2023年山西省忻州市余庄乡东庄中学高一化学月考试题含解析

1、2023年山西省忻州市余庄乡东庄中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 向某晶体的水溶液中加入Fe2+的溶液后，无明显变化，当滴加几滴氯水后，混合液出现红色。那么，由此得出下列的结论错误的是 ( ) A该晶体中一定含有SCN BFe3+的氧化性比Cl2的氧化性强CFe2+被Cl2氧化为Fe3+ DFe2+ 与SCN不能形成红色的化合物参考答案：B略2. 提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，设计实验方案为 则X试剂为A. Na2CO3 B. K2CO3 C. Na2SO4 D. K2SO4参考答案：B

2、由分离实验方案可知，X试剂除去钡离子，使钡离子转化为沉淀，过滤而除去，再加过量硝酸除去试剂X，且除杂不能引入新杂质，则A、C排除，D中硫酸钾与硝酸不反应，则只有B中碳酸钾符合，故选B。点睛：考查分离、提纯实验方案的设计，为高频考点，把握实验流程及混合物分离方法为解答的关键，注意除杂不能引入新杂质，含有少量硝酸钡杂质，则X试剂除去钡离子，加过量硝酸除去试剂X，以此来解答。3. 把NaHCO3和Na2CO310H2O混和物6.56g溶于水制成100mL溶液，测得溶液中c（Na）=0.5mol/L。向该溶液中加入一定量盐酸至无气体放出，将溶液蒸干后，所得固体质量为A2.93 g B5.85 g C6

3、.56g D无法确定参考答案：A略4. 化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是（ ）A. 钠着火，可以用水来进行灭火B. 粗盐需要提纯才能作为调味剂食用，否则对人体健康有影响C. 为了迎接十九大召开，可以在热闹繁华的商场里燃放烟花爆竹和大家一起狂欢D. 不慎将硫酸滴到手上，可涂上氢氧化钠溶液中和其酸性参考答案：BA、钠着火，必须用沙土盖灭，选项A错误；B、粗盐需要提纯才能作为调味剂食用，否则对人体健康有影响，选项B正确；C、严禁在繁华街道、剧院等公共场所燃放烟花爆竹，选项C错误；D、不慎将硫酸滴到手上，应用大量的水冲洗，选项D错误。答案选B。5. 已知某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3

4、+，则下述离子组中能与上述离子共存的是. ACO32-、Cl- BNO3-、Cl- CNO3-、SO42- DOH-、NO3-参考答案：B6. 欲制取较纯净的1,2-二氯乙烷，可采取的方法是( )A. 乙烯与HCl加成B. 乙烯与Cl2加成C. 乙烷与Cl2按1：2的体积比在光照条件下反应D. 乙烯先与HCl加成，再与等物质的量的Cl2在光照下反应参考答案：B烯烃的典型反应是加成反应，与Cl2加成时双键断开，两个Cl原子分别连到双键两端的碳原子上；取代反应很难停留在某一反应阶段，故产物不纯。7. 下列实验中，利用了盐酸的氧化性的是A用盐酸除去铜粉中混有的铁粉 B用浓盐酸和MnO2制氯气C用盐酸

5、跟氢氧化钠溶液反应 D盐酸和硝酸银溶液反应生成白色沉淀参考答案：A略8. 用阳极X和阴极Y电解Z的水溶液，电解一段时间后，再加入W，能使溶液恢复到电解前的状态，符合题意的一组是 组号XYZWACFeNaClH2OBPtCuCuSO4CuSO4溶液CCCH2SO4H2ODAgFeAgNO3AgNO3晶体参考答案：C9. 能用带磨口玻璃塞的试剂瓶保存的溶液是A.烧碱溶液 B.水玻璃 C.氢氟酸 D.浓硫酸参考答案：D10. 下列分类标准和分类结果不科学的是选项分类目标分类标准分类结果A化学反应有无离子参加或生成离子反应和非离子反应B有无单质参加或生成氧化还原反应和非氧化还原反应C化学物质分散质粒子

6、直径的大小胶体、溶液和浊液D化合物在水溶液或熔融状态下能否导电电解质和非电解质参考答案：B11. 在100mL某混合溶液中，c(HNO3)0.4 mo/lL、c(H2SO4)0.1 mol/L，向其中加入1.92gCu粉，微热充分反应后溶液中的c(Cu2)为A0.15mol/L B0.225mo1/L C0.3mo1/L D无法计算参考答案：B略12. 如图中每条折线表示周期表AA中的某一族元素氢化物的沸点变化每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是（）AH2SBHClCPH3DSiH4参考答案：D【考点】氢键的存在对物质性质的影响【分析】根据相对分子质量与物质熔沸点的关系以及氢键的存在对物

7、质性质的影响判断【解答】解：在AA中的氢化物里，NH3、H2O、HF因存在氢键，故沸点高于同主族相邻元素氢化物的沸点，只有A族元素氢化物不存在反常现象，故a点代表的应是SiH4故选D13. 下列各组物质所含化学键的类型都相同的是（）AHCl、MgCl2、NH4Cl BH2O、Na2O、CO2CCaCl2、NaOH、NaCl DNH3、H2O、CO2参考答案：D14. 下列有关说法不正确的是A. 可用电渗析法进行海水淡化B. 乙烯与氧气在银催化作用下只生成环氧乙烷（），该反应符合绿色化学原子经济性要求C. 向某溶液中滴入盐酸酸化的氯化钡溶液出现白色沉淀，证明该溶液中一定含有SO42D. 酒是陈的

8、香，原因之一是储存过程中生成了有香味的酯参考答案：C【详解】A.电渗析法是一种利用离子交换膜进行海水淡化的方法，故A说法正确；B.乙烯与氧气在银催化作用下只生成环氧乙烷，原子利用率为100%，符合绿色化学原子经济性要求，故B说法正确；C.向某溶液中滴入盐酸酸化的氯化钡溶液出现白色沉淀，也有可能是AgCl的白色沉淀，不一定含有SO42，故C说法错误；D.酒贮存久了其中的乙醇会被氧化成乙酸，两者发生酯化反应而生成了乙酸乙酯，故D说法正确；答案选C。【点睛】在检验硫酸根离子时，盐酸和氯化钡应分两步加入待测试液中，先加入盐酸后，若无白色沉淀析出，说明原试样中没有银离子。15. 448mL某气体在标准状

9、况下的质量为1.28g,该气体的摩尔质量约为（ ）A. 32g B. 64 C. 64gmol-1 D. 32 gmol-1参考答案：C448mL某气体在标准状况下的质量为1.28g，物质的量是0.448L22.4L/mol0.02mol，所以根据m=nM可知该气体的摩尔质量是1.28g0.02mol64g/mol，答案选C。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。（1）实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学反应方程式：_。在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇氧化反应是_反应。(2)甲和乙两个水浴

10、作用不相同。甲的作用是_；乙的作用是_。（3）反应进行一段时间后，干燥试管a中能收集到不同的物质，它们是_。集气瓶中收集到的气体的主要成分是_。（4）若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有_。要除去该物质，可先在混合液中加入_（填写字母）。a.氯化钠溶液 b.苯c.碳酸氢钠溶液 d.四氯化碳然后，再通过_（填实验操作名称）即可除去。参考答案：(1)2Cu+O22CuO、CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O 放热 (2)加热乙醇，便于乙醇的挥发 冷却，便于乙醛的收集 (3)乙醛、乙醇、水 氮气 (4)乙酸 c 蒸馏【分析】（1）铜与氧气反应生成氧化铜

11、，氧化铜与乙醇反应生成乙醛、Cu与水；反应需要加热进行，停止加热反应仍继续进行，说明乙醇的氧化反应是放热反应；（2）甲是水浴加热可以让乙醇在一定的温度下成为蒸气，乙是将生成的乙醛冷却；（3）乙醇被氧化为乙醛，同时生成水，反应乙醇不能完全反应，故a中冷却收集的物质有乙醛、乙醇与水；空气中氧气反应，集气瓶中收集的气体主要是氮气；（4）能使紫色石蕊试纸变红的是酸，碳酸氢钠可以和乙酸反应，通过蒸馏方法分离出乙醛。【详解】（1）乙醇的催化氧化反应过程：金属铜被氧气氧化为氧化铜，2CuO22CuO，氧化铜将乙醇氧化为乙醛，CH3CH2OHCuOCH3CHOCuH2O；反应需要加热进行，停止加热反应仍继续进

12、行，说明乙醇的氧化反应是放热反应；故答案为：2CuO22CuO；CH3CH2OHCuOCH3CHOCuH2O；放热；（2）甲和乙两个水浴作用不相同，甲是热水浴，作用是乙醇平稳气化成乙醇蒸气，乙是冷水浴，目的是将乙醛冷却下来，故答案为：加热乙醇，便于乙醇的挥发；冷却，便于乙醛的收集；（3）乙醇被氧化为乙醛，同时生成水，反应乙醇不能完全反应，故a中冷却收集的物质有乙醛、乙醇与水；空气中氧气反应，集气瓶中收集的气体主要是氮气，故答案为：乙醛、乙醇与水；氮气；（4）若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有乙酸，四个选择答案中，只有碳酸氢钠可以和乙酸反应，生成乙酸钠、水和二

13、氧化碳，实现两种互溶物质的分离用蒸馏法，故答案为：乙酸；c；蒸馏。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 将铁片、铜片通过导线相连，置于稀硫酸中，构成原电池。（1）该原电池的负极是_（填“铁片”或“铜片”），其电极反应式_；（2）正极产生的现象是_，其发生的反应的类型是_反应；（填“氧化”或“还原”）（3）若导线中通过了0.4mol电子，负极材料的质量理论上减少_克。参考答案：(1)铁片 Fe-2e -=Fe2+ (2)有气泡产生 还原 (3)11.2【点睛】该装置能自发的进行氧化还原反应，能将化学能转化为电能，故能构成原电池，铁易失电子发生氧化反应而作负极，铜作正极，聚集在铜表面的氢

14、离子得电子被还原生成氢气，电子从负极沿导线流向正极，电流流向与此相反，据此分析解答。4.5g水与g硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是，氢原子数之比是参考答案：24.5；1：4；1：1考点：物质分子中的原子个数计算；物质的量的相关计算 专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：根据n=计算4.5g水的物质的量，与硫酸含有的分子数目相同，则硫酸与水的物质的量相等；再根据m=nM计算硫酸的质量，二者物质的量相同，具有的氧原子数目之比等于分子中含有的氧原子数目之比，具有的氢原子数目之比等于分子中含有的氢原子数目之比解答：解：由硫酸的分子式可知n（H）=n（H2SO4）=2mol，故含有氢原子

15、数目为2mol6.021023mol1=1.2041024；4.5g水的物质的量=0.25mol，与硫酸含有的分子数目相同，则硫酸与水的物质的量相等为0.25mol，故硫酸的质量=0.25mol98g/mol=24.5g；二者物质的量相同，具有的氧原子数目之比等于分子中含有的氧原子数目之比为1：4，具有的氢原子数目之比等于分子中含有的氢原子数目之比为1：1，故答案为：24.5；1：4；1：1点评：本题主要考查了物质的量的计算，注意粒子间的关系，难度不大，根据所学知识即可完成19. A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未标出)。(1)若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，