2022-2023学年云南省曲靖市宣威市来宾镇第二中学高三化学月考试题含解析

1、2022-2023学年云南省曲靖市宣威市来宾镇第二中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. NA代表阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是A.含4mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2可生成2NA个Cl2 B.1mol NaHSO4晶体中共含有2 NA个离子 C.标况下，NA个CCl4所点的体积为22.4L D.1L 1mol/L 的CH3COONH4溶液中含有NA个NH4+参考答案：B2. 室温下，在0.2molL-1Al2(SO4)3，溶液中，逐滴加入1.0molL-1NaOH溶液，实验测得溶液pH随

2、NaOH溶液体积变化曲线如下图，下列有关说法正确的是 Aa点时，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，离子方程式为：Al3+3OH-Al(OH)3Ba-b段，溶液pH增大，A13+浓度不变Cb-c段，加入的OH-主要用于生成AI(OH)3沉淀Dd点时，Al(OH)3沉淀开始溶解参考答案：C【知识点】 盐类的水解、氢氧化铝的性质 【答案解析】C 解析：A硫酸铝为强酸弱碱盐，水解显酸性，水解方程式为：Al3+3H2O?Al（OH）3+3H+，故A错误； Ba-b段，发生H+OH-H2O，但加入NaOH溶液，总体积增大，则Al3+浓度减小，故B错误； Cb-c段，pH变化不大，主要发生Al3+3OH-Al

3、（OH）3，则加入的OH-主要用于生成Al（OH）3沉淀，故C正确； Dc点后pH发生突变，NaOH过量，Al（OH）3沉淀开始溶解，而d点pH10，NaOH远远过量，故D错误。【思路点拨】本题考查了盐类水解及复分解反应的考查，注意氢氧化铝的两性及图中c点pH突变为解答的关键，明确bc段中铝离子过量，题目难度不大3. 海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。下列有关说法正确的是A制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaClB用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3C在第、步骤中，溴元素均被氧化D工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁参考答案：A略

4、4. W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y、Z处于同一周期，W、X、Z的简单离子具有相同的电子层结构， W的最高氧化物的水化物可与其最简单的气态氢化物反应生成易溶于水的盐，X的氧化物具有两性，Y的最高正价与最低负价的代数和为O，下列说法正确的是（ ）A离子半径：W Z X B单质熔点：WZ C最高正价：W X Y Z D原子序数：ZWXY参考答案：AW、X、Y、Z均是短周期主族元素，W的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物能反应生成盐，则W为N元素；X的氧化物既能溶于酸又能溶于碱，则X为Al；X、Y、Z处于同一周期，即均处于第三周期，Y的最高正价与最低负价的代数和为0，故Y为Si元素；W、X、Z

5、的简单离子具有相同的电子层结构，则Z为Na或Mg。A电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：WZX，A正确；BW单质为氮气，属于分子晶体，Z单质为Na或Mg，熔点ZW，B错误；CZ的最高正价为+1或+2，W的最高正价为+5，X的最高正价为+3，Y的最高正价是4价，故最高正价：WYXZ，C错误；D原子序数为YXZW，D错误；答案选A。【点睛】：推断元素是解题关键，注意对元素周期律的理解掌握，注意Z的不确定性。需要明确的是“位构性”推断的核心是“结构”，即根据结构首先判断其在元素周期表中的位置，然后根据元素性质的相似性和递变性预测其可能的性质；也可以根据其具有的性质确定其在周期表中的

6、位置，进而推断出其结构。5. 把金属钠23g溶于水中，要使所得溶液中，钠离子与水分子个数之比为1:100，则所需要水的质量是 （ ） A1818g B180g C1816g D220g参考答案：A略6. 随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是（） A.利用电池外壳的金属材料B.防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C.不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D.回收其中石墨电极参考答案：B略7. 关于阿佛加德罗常数NA的叙述中，正确的是 A1 mol二氧化硅中含有2NA个硅氧键B室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的共价键数目为4.5

7、NAC标况下，22.4L SO3含有40NA个分子D含4molHCl的浓盐酸与足量二氧化锰加热下反应，转移电子2NA个参考答案：B略8. 下列实验操作不当或实验结论错误的是A. 用过氧化氢溶液制取氧气时，加少量MnO2以加快反应速率B. 用标准HCl溶液滴定 NaHCO3溶液来测定其浓度，选择甲基橙为指示剂C. 用铂丝蘸取某碱金属的化合物溶液灼烧，火焰呈黄色，证明该化合物是钠盐D. 给试管里的液体加热，液体体积一般不超过试管容积的三分之一参考答案：C【详解】A. MnO2具有催化作用，能够加快过氧化氢溶液的分解，加快反应速率，A正确；B. 用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液，滴定终点时，碳酸

8、氢钠完全反应生成氯化钠、二氧化碳和水，此时溶液显酸性，应该选择遇酸变色的甲基橙为指示剂，B正确； C. 用铂丝蘸取某碱金属的化合物溶液灼烧，火焰呈黄色，证明该化合物一定含有钠元素，可能是钠盐，也有可能是氢氧化钠等，C错误；D. 为防止加热过程中液体不会从试管里溢出，给试管里的液体加热，液体体积一般不超过试管容积的三分之一，D正确；综上所述，本题选C。9. 150时碳酸铵完全分解产生的气态混合物的密度是相同条件下氦气密度的A48倍 B. 12倍 C. 6倍 D. 24倍参考答案：略10. 下列反应的离子方程式正确的是 （ ） A往氢碘酸中滴加FeCl3溶液： B向碳酸氢钙溶液中加入过量的苛性钠溶

9、液： C用铂做电极电解MgCl2溶液： D硫氢化钠水解：参考答案：A略11. 下列实验过程中，始终无明显现象的是（ ）A往FeSO4溶液中通入NO2气体 B往酚酞溶液中通入CO2气体C往MgCl2溶液中通入NH3 D往AlCl3溶液中滴入烧碱溶液参考答案：B略12. 用下列实验装置完成对应的实验，能达到实验目的的是 参考答案：C略13. 下列物质中，化学式能准确表示该物质分子组成的是 HYPERLINK / A氯化铵(NH4Cl)B二氧化硅(SiO2) C白磷(P4)D硫酸钠(Na2SO4) HYPERLINK / 参考答案：C14. 锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占

10、世界第一。从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原： 2Sb2S33O26FeSb4O66FeS Sb4O66C4Sb6CO 关于反应、反应的说法正确的是 A反应中的氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6B反应中每生成3molFeS时，共转移6mol电子 C反应说明高温下Sb的还原性比C强 D每生成4molSb时，反应与反应中还原剂的物质的量之比为43参考答案：B略15. 已知甲、乙、丙、丁四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，则下列说法中不正确的是甲乙丙丁A甲和乙电子层数相同 B乙和丁最外层电子数相同C原子序数：丁丙甲乙 D最外层电子数：丁丙参考答案：C略二、实验题

11、（本题包括1个小题，共10分）16. （14分）航天飞行器座舱内空气更新过程如图所示： （1）是CO2和H2的反应装置，该反应的化学方程式为 。（2）从装置，可看出，O2的来源是CO2和H2O，宇航员每天消耗28mol O2，呼出23 mol CO2，则宇航员每天呼出的气体中含H2O mol。（3）以下是另一种将CO2转化为O2的实验设想其中，由MgCl26H2O制取无水MgCl2的部分装置（铁架台、酒精灯已略）如下：上图中，装置a由 、圆底烧瓶、双孔塞和导管组成循环物质甲的名称是 制取无水氯化镁必须在氯化氢存在的条件下进行，原因是 装置b中填充的物质可能是 （填入编号）e硅胶 f碱石灰 g

12、无水氯化钙 h浓硫酸设计d装置要注意防止倒吸，请在方框中画出d装置的简图，并要求与装置c的出口处相连（铁架台不必画出）。参考答案：（14分）（1）2H2+CO2 = 2H2O+C （2）10 （3）分液漏斗 盐酸 防止水解 e g 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （14分）聚芳酯（PAR）是分子主链上带有苯环和酯基的特种工程塑料，在航空航天等领域具有广泛应用。下图是利用乙酰丙酸（）合成聚芳酯E的路线： 已知： （R、R表示烃基）（1）乙酰丙酸中含有的官能团是羰基和 （填官能团名称）。 （2）下列关于有机物A的说法正确的是 （填字母序号）。a能发生加聚反应 b能与浓溴水反应c能

13、发生消去反应 d能与H2发生加成反应 （3）AB的化学方程式为 。（4）D的结构简式为 。（5）C的分子式为 ，符合下列条件的C的同分异构体有 种。 能发生银镜反应 能与NaHCO3溶液反应 分子中有苯环，无结构在上述同分异构体中，有一类有机物分子中苯环上只有2个取代基，写出其中任一种与足量NaOH溶液共热反应的化学方程式： 。参考答案：（14分）（1）羧基 （2）bd（少选得1分，多选、错选无分）（3）（反应条件写“催化剂、加热”不扣分，不写可逆符号扣1分）（4）（5） C8H6O4 13略18. 某工业废液里含有FeCl2、CuCl2和FeCl3为回收铜并得到纯净的FeCl3溶液，如图是综

14、合利用的主要流程：（1）方框内物质A和B的化学式：A ，B （2）根据图示第步的有关离子方程式为 （3）第步的化学方程式为 参考答案：（1）HCl；Cl2；（2）2Fe3+Fe=3Fe2+，Cu2+Fe=Cu+Fe2+；（3）2FeCl2+Cl2 =2FeCl3解析：由流程图可知废液的处理过程为：利用过量的饱和氯化铁溶液与镀铜电路板上金属铜反应，然后用过量铁粉把生成的氯化铜置换得到金属铜，同时把过量的氯化铁溶液转变为氯化亚铁溶液，过滤所得沉淀用盐酸分离铜和铁，最后过滤分离出金属铜而回收铜，并把滤液氯化亚铁与氯气反应而转化为氯化铁溶液循环利用（1）分离Cu和Fe，可加入盐酸，得到FeCl2和Cu

15、，反应后的滤液为FeCl2，可与Cl2反应生成FeCl3，故答案为：HCl；Cl2；（2）CuCl2和FeCl3中加入铁粉，分别发生：Fe+2FeCl3=3FeCl2，Fe+CuCl2=Cu+FeCl2，离子反应分别为2Fe3+Fe=3Fe2+，Cu2+Fe=Cu+Fe2+，故答案为：2Fe3+Fe=3Fe2+，Cu2+Fe=Cu+Fe2+；（3）氯化亚铁与氯气反应而转化为氯化铁，反应的化学方程式为2FeCl2+Cl2 =2FeCl3，故答案为：2FeCl2+Cl2 =2FeCl319. 煤是一种重要的化工原料，人们将利用煤制取的水煤气、焦炭、甲醚等广泛用于工农业生产中（1）已知：C（s）+H

16、2O（g）CO（g）+H2（g）H=+131.3kJ?mol1CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）H=+41.3kJ?mol1则炭与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式为 该反应在 （填“高温”“低温”或“任何温度”）下有利于正向自发进行（2）有人利用炭还原法处理氮氧化物，发生反应C（s）+2NO（g）N2（g）+CO2（g）某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，在T1时，不同时间测得各物质的浓度如表所示：时间（min）浓度（mol?L1）01020304050NO1.000.680.500.500.600.60N200.160.250.250.300.30CO2

17、00.160.250.250.300.301020min内，N2的平均反应速率v（N2）= 30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据表中的数据判断改变的条件可能是 （填选项字母）A通入一定量的NO B加入一定量的活性炭C加入合适的催化剂 D适当缩小容器的体积（3）研究表明：反应CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）平衡常数随温度的变化如表所示：温度/400500800平衡常数K9.9491若反应在500时进行，设起始的CO和H2O的浓度均为0.020mol?L1，在该条件下CO的平衡转化率为 （4）用CO做燃料电池电解CuSO4溶液、FeCl3和FeCl2混合液的示意图如

18、图1所示，其中A、B、D均为石墨电极，C为铜电极工作一段时间后，断开K，此时A、B两极上产生的气体体积相同 乙中A极析出的气体在标准状况下的体积为 丙装置溶液中金属阳离子的物质的量与转移电子的物质的量变化关系如图2所示，则图中线表示的是 （填离子符号）的变化；反应结束后，要使丙装置中金属阳离子恰好完全沉淀，需要 mL 5.0mol?L1NaOH溶液36（化学）参考答案：（1）C（s）+2H2O（g）=CO2（g）+2H2（g）H=+90.0 kJ?mol1；高温；（2）0.009 mol/（L?min）；AD；（3）75%；（4）2.24L；Cu2+；280【考点】化学平衡的影响因素；用盖斯定

19、律进行有关反应热的计算；原电池和电解池的工作原理；化学平衡的计算【专题】化学平衡专题；电化学专题【分析】（1）根据盖斯定律来写出碳与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气的热化学方程式；根据反应能否自发进行的判据来回答；（2）反应前后是气体体积不变的反应，图表数据分析可知一氧化氮，氮气，二氧化碳浓度都增大，说明改变的条件是缩小体积增大浓度，或加入一氧化氮达到新平衡后个物质浓度增大；（3）到达平衡时转化率最大，令平衡时CO的浓度变化量为cmol/L，根据三段式法用c表示出平衡时各组分个浓度，再利用平衡常数列方程，求出c，再利用转化率定义计算；（4）工作一段时间后，断开K，此时A、B两极上产生的气体体积相同

20、，分析电极反应，B为阴极，溶液中铜离子析出，氢离子得到电子生成氢气；A电极为阳极，溶液中的氢氧根离子失电子生成氧气；阳极电极反应和电子守恒计算得到；C电极为阳极，D电极为阴极，根据丙图可知溶液中有三种金属阳离子，而根据丙的成分可知溶液中只有两种金属阳离子，说明在电解过程中还有Cu2+生成，因此C电极是Cu做阳极，D电极是石墨做阴极，根据转移电子的物质的量和金属阳离子的物质的量的变化确定曲线对应的离子，结合转移电子的物质的量计算【解答】解：（1）已知C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）H=+131.3kJ?mol1CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）H=+41.3kJ?mol

21、1根据盖斯定律，将可得：C（s）+2H2O（g）=CO2（g）+2H2（g）H=+90kJ?mol1，反应的焓变H0，S0，根据反应自发进行的判据HTS0，所以需要高温下发生，故答案为：C（s）+2H2O（g）=CO2（g）+2H2（g）H=+90.0 kJ?mol1；高温；（2）1020min内，N2的平均反应速率v（N2）=mol/（L?min）=0.009 mol/（L?min），故答案为：0.009 mol/（L?min）；30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，图表数据分析可知一氧化氮，氮气，二氧化碳浓度都增大；A通入一定量的NO，反应正向进行，达到平衡后一氧化氮、氮气、二氧化碳浓度增大，故符合；B加入一定量的活性炭是固体，对平衡无影响，故不符合；C加入合适的催化剂，只能改变化学反应速率，不能改变平衡，浓度不变，故不符合；D适当缩小容器的体积，反应前后