2022-2023学年四川省成都市经济技术开发区实验高级中学高三化学上学期期末试题含解析

1、2022-2023学年四川省成都市经济技术开发区实验高级中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是?A相同浓度的两溶液中c(H)相同B两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H)均明显减小CpH3的两溶液稀释100倍，pH都为5D100 mL 0.1 molL1的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠参考答案：D略2. 锂电池用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂（LiAlCl4）溶解在亚硫酰氯(SOCl2)中形成的，该电池的总反应方程式为：8Li+3S

2、OCl2=6LiCl+Li2SO3+2S，下列叙述中正确的是A在该电解质溶液中混入水，对电池反应无影响B上述过程中是电能转化成化学能C电池工作过程中，亚硫酰氯（SOCl2）被还原为Li2SO3参考答案：D略3. 下列说法正确的是（）乙烯的结构简式可以表示为CH2CH2苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷参考答案：答案：B解析：该题目考查同学们对于有机物概念及性质的认识。乙烯的结构简式必须标明其关键的结构碳碳双键，应写成CH2=CH2，A错误；苯的主要化学性质就是发生取代反应，如苯的溴代、硝化反应、磺化反应都属于取代反应，乙醇与乙酸的

3、酯化反应也属于取代反应，B正确；油脂有饱和和不饱和两种，含有不饱和碳碳键的油脂具有和乙烯相似的化学性质，能使溴的四氯化碳溶液褪色可以使溴的四氯化碳溶液褪色，C错误；天然气的主要成分是甲烷，而液化石油气是石油分馏的成分，是多种烃的混合物，主要成分为丙烷、丙烯、丁烷、丁烯，同时含有少量戊烷、戊烯和微量硫化合物杂质，故D错。高考考点：常见有机物如乙烯、苯、乙醇、乙酸、油脂、石油气和天然气等有机物，以及结构简式、取代反应和物质性质易错提醒：平时有机物结构简式书写不规范导致错选A，对于液化石油气成分不熟悉而错选D。备考提示：决定有机物性质的是其官能团，所以在学习有机物时一定抓住反应的本质，另外学会利用特

4、殊物质的性质进行排除也是做选择题的一种重要方法。4. 常温时,下列关于溶液的PH或微粒的物质的量浓度的说法不正确的是 （ ）A、PH=3的二元弱酸H2R溶液与PH=11的NaOH溶液混合后，混合液的PH等于7，则反应后的混合液中：2c（R2+）+c（HR-）=c（Na+）B、某溶液中只存在Cl-、OH-、NH4+、H+四种离子，则一定不存在下列关系：c（Cl-） c（NH4+） c（H+）= c（OH-）C、某物质的溶液中由水电离出的c（H+）=1x10-amol/L，若a7，则溶液的PH一定为14-aD、将0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液PH大

5、于7，则反应后的混合液中：2c（OH-）+c（A-）=2c（H+）+c（HA）参考答案：C略5. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是AFeCl3溶液与Cu的反应：Cu + Fe3+ = Cu2+ + Fe2+BNO2与水的反应：3NO2 + H2O = 2NO3 + NO + 2H+C醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2D向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2 + CO2 + 3H2O = 2A(OH)3+ CO32参考答案：B略6. (08卢湾区期末)有关晶体的下列说法中正确的是 （ ） A晶体中分子间作用力越大，分子越

6、稳定B原子晶体中共价键越强，熔点越高C冰融化时水分子中共价键发生断裂D氯化钠熔化时离子键未被破坏参考答案：答案：B7. 下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是 （ ） A使pH，试纸显深蓝色的溶液中：Cu2+、NO3、Fe3+、SO2-4 B与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO3、Al3+、Na+、SO2-4 CpH =0的溶液中：Al3+、NH+4、Ca2+、ClO D在使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO2-3、CO2-3、Na+、K+参考答案：D略8. 下列说法中，不正确的是（ ）AH、D、T互为同位素BNaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键C常温常压下，22.4 L CCl4含

7、有NA个CCl4分子D常温下，23 g NO2含有NA个氧原子参考答案：C考点：物质的量试题解析：A、H、D、T三种核素的质子数相等而中子数不等，互为同位素，故A正确；B、NaHCO3中有钠离子和碳酸氢根离子之间的离子键，以及碳酸氢根离子中碳氧氢氧原子之间的共价键，HCOONa中有甲酸根离子和钠离子之间的离子键以及甲酸根中碳氧碳氢原子之间的共价键，故B正确；C、常温常压下，22.4 L CCl4的物质的量并不是1mol，故C不正确；D、二氧化氮与四氧化二氮存在转化平衡，但是二者的最简式为NO2，23g混合物中含有0.5mol最简式NO2，含有1mol氧原子，含有NA个氧原子，故D正确。答案：C

8、9. T时，在1 L的密闭容器中充入2 mol CO2和6mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H=49.0kJ/mol测得H2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如上图所示。 下列说法不正确的是 ( )A010min内v(H2)=0.3mol/(Lmin) BT时，平衡常数，CO2和H2的转化率相等CT时，上述反应中有64g CH3OH生成，同时放出98.0kJ的热量D达到平衡后，升高温度或再充入CO2气体，都可以提高H2的转化率参考答案：D略10. 通常状况下，NC13是一种油状液体，其分子空间构型与氨分子相似，下列对NC13的有关叙述正

9、确的是（ ）ACCl4中CC1键键长比NC13中NC1键键长短 B分子中的所有原子均达到8电子稳定结构CNCl3分子是非极性分子 DNCl3沸点低于NBr3，因为N-Cl键键能低参考答案：B略11. （2分）能正确表示下列反应的离子方程式是（）AFeCl3溶液与Cu反应：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+BNH4HCO3溶液与足量Ba（OH）2溶液混合：HCO3+Ba2+OH=BaCO3+H2OC将过量的CO2通入Ca（ClO）2溶液中：CO2+H2O+2ClO+Ca2+=2HClO+CaCO3D将0.2 mol?L1的KAl（SO4）2溶液与0.3 mol?L1的Ba（OH）2溶液等体积混合：2

10、Al3+3SO42+3Ba2+6OH=2Al（OH）3+3BaSO4参考答案：DAFeCl3溶液与Cu反应生成氯化亚铁和氯化铜，离子方程式两边正电荷不相等，正确的离子方程式为：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+，故A错误；BNH4HCO3溶液与足量Ba（OH）2溶液混合，反应生成碳酸钡沉淀、一水合氨和水，正确的离子方程式为：NH4+HCO3+Ba2+2OH=BaCO3+H2O+NH3?H2O，故B错误；C将过量的CO2通入Ca（ClO）2溶液中，反应生成碳酸氢钙，正确的离子方程式为：CO2+H2O+ClO=HClO+HCO3，故C错误；D设溶液体积为1L，1L 0.2 mol?L1的KAl（S

11、O4）2溶液中含有0.2mol铝离子、0.4mol硫酸根离子，1L 0.3 mol?L1的Ba（OH）2溶液中含有0.3mol钡离子、0.6mol氢氧根离子，两溶液等体积混合后生成0.2mol氢氧化铝沉淀、0.3mol硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为：2Al3+3SO42+3Ba2+6OH=2Al（OH）3+3BaSO4，故D正确；12. 只用一种试剂，将NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4四种溶液分开，这种试剂是 () ANaOH溶液 BAgNO3溶液 CBaCl2溶液 DBa(OH)2溶液参考答案：D略13. （2005全国卷）6.下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构

12、的是 A.BF3 B.H2O C.SiCl4 D.PCl5参考答案：C 根据定义，共价键中的电子被成键的两个原子共有，围绕两个原子核运动。所以，形成共价键的原子的最外层电子数等于它本身最外层电子的个数加上它与其他原子形成共价键的数目。据此，题中各原子的最外层电子个数为：A中B有3+36个、F有7+18个；B中H有1+12个、O有6+28个；C中Si有4+48个、Cl有7+18个；D中P有5+510个、Cl有7+18个。14. 下列说法正确的是 A高温下，可在试管内完成焦炭和石英砂（ Si02）制取硅的反应 BCO2和钠在一定条件下可以得到金刚石和碳酸钠，反应中氧化剂和还原剂之比是3:4 C现代

13、海战通过喷放液体SiCl4（极易水解）和液氨可产生烟幕，其主要成分是NH4Cl D从燃煤烟道灰中（含GeO2）提取半导体材料单质锗（Ge），没有发生氧化还原反应参考答案：C略15. 镁电池放电时电压高而平稳，镁电池成为人们研制的绿色原电池，一种镁电池的反应式为：xMgMo3S4放电充电MgxMo3S4，在镁原电池充电时，下列说法正确的是()。AMo3S4发生还原反应B阴极反应式为：xMg22xe=xMgCMg发生氧化反应D阳极反应式为：Mo3S42xe=Mo3S参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （9分）乙醛(CH3CHO)在催化剂存在的条件下，可以被空气氧化成乙酸。

14、依据此原理设计实验制得并在试管C中收集到少量乙酸溶液（如图所示：试管A中装有40%的乙醛水溶液、氧化铜粉末；试管C中装有适量蒸馏水；烧杯B中装有某液体）。已知在6080时用双连打气球鼓入空气即可发生乙醛的氧化反应，连续鼓入十几次，反应基本完全。有关物质的沸点见下：物质乙醛乙酸甘油乙醇水沸点/20.8117.929078.2100请回答下列问题：（1）试管A内在6080时发生的主要反应的化学方程式为（注明反应条件）_。（2）如图所示，在实验的不同阶段，需要调整温度计在试管A内的位置，在实验开始时温度计水银球的位置应在_；当试管A内的主要反应完成后温度计水银球的位置应在_。（3）烧杯B内盛装的液体

15、可以是_。（4）试管C中收集到的是粗产品，若想进一步提纯，可采用的方法是；提纯后的产品若在质谱仪中进行测定，其质荷比最大是（填数值）；若在核磁共振仪中进行测定，其核磁共振氢谱共有种峰，峰面积之比为。参考答案：(9分)（1）2CH3CHO+O2 2CH3COOH。2分（2）浸入试管A的反应液中。试管A的支管口处。2分（3）甘油。 1分（4）蒸馏；60；2；3：1或1：3。 4分略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 有效地利用现有能源和开发新能源已受到各国的普遍重视。 （1）可用改进汽油组成的办法来改善汽油的燃烧性能。例如，加入CH3OC（CH3）3来生产“无铅汽油”。CH3OC（CH

16、3）3分子中必存在的原子间连接形式有（填写编号，多选倒扣）。（2）天然气的燃烧产物无毒、热值高、管道输送方便，将成为我国西部开发的重点之一，天然气常和石油伴生，其主要的成分是。能说明它是正四面体而正方形平面结构的理由是 （填写编号、多选倒扣）。（3）1980年我国首次制成一辆燃氢汽车，乘员12人，以50公里/小时行驶了40公里。为了有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气，下列可供开发又比较经济的制氢方法是（填写编号，多选倒扣）。电解水锌和稀硫酸反应 光解海水其次，制得纯氢气后还需要解决的问题是（写出其中一个）。参考答案：（1）（2）甲烷（3） 氢气的输送和贮存略18. 有三种不同质量比的氧

17、化铜与炭粉的混合物样品、。甲、乙、丙三同学各取一种样品，加强热充分反应，测定各样品中氧化铜的量。 （1）甲取样品强热，若所得固体为金属铜，将其置于足量的稀硝酸中微热，产生1.12L气体（标准状况），则样品中氧化铜的质量为_g。（2）乙取样品ag强热，生成的气体不能使澄清的石灰水变浑浊。再将反应后的固体与足量的稀硝酸微热，充分反应后，有bg固体剩余，该剩余固体的化学式为_。样品中氧化铜质量为 g（以含a、b的代数式表示）。（3）丙称量样品强热后剩余的固体，质量比原样品减小了cg，若该固体为金属铜，则样品中氧化铜物质的量（n）的取值范围为 。参考答案：略19. 铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧

18、化物及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物（1）FeCl3溶液用作蚀刻铜箔制造电路板的工艺，离子方程式为(2)现有一含有FeCl2和FeCl3的混合样品，测得n（Fe）：n（Cl）=1：2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为在实验室中，FeCl3可用铁粉和反应制备（3）有学生利用FeCl3溶液制取FeCl3?6H2O晶体主要操作包括：滴入过量盐酸，、冷却结晶、过滤过滤中要用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和（4）高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，反应的离子方程式为参考答案：1. 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+2. 10%，氯气3. 蒸发浓缩、玻璃棒4. 2Fe3+3ClO+10OH=2FeO42+3Cl+5H2O或2Fe（OH）3+3ClO+4OH=2FeO42+3Cl+5H2O考点：铁盐和亚铁盐的相互转变；铁的化学性质分析：（1）FeCl3溶液用作蚀刻铜箔发生氧化还原反应，氯化铁溶解铜生成氯化铜、氯化亚铁；(2)依据元素守恒计算氯化亚铁和氯化铁物质的量之比，进一步计算氯化铁质量分数；在实验室中，FeCl3可用铁粉和氯气反应生成；（3）由FeCl3稀溶液中得到FeCl3?6H2O晶体需蒸发浓缩、冷却晶体