2022-2023学年四川省巴中市中学龙湖学校高一化学联考试卷含解析

1、2022-2023学年四川省巴中市中学龙湖学校高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 取100 mL 1.0molL1和200 mL 2.0 molL1的盐酸混合后，全部注入500 mL的容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H+的物质的量浓度是（ ）A0.5 molL1 B 2.0 molL1 C1.5. molL1 D1.0 molL1参考答案：D2. 下列化合物Fe3O4 AlCl3 FeCl2 FeCl3 NaHCO3 H2SiO3，其中不能通过化合反应制取的有 ( )A1种 B2种 C3种

2、D4种参考答案：A略3. 某元素气态氢化物的化学式为H2X，则此元素最高氧化物对应水化物的化学式应是 ( )AH2XO3 BH2XO4 CH3XO4 DH6XO6参考答案：B略4. 将0.2mol钠、镁、铝、 铁分别放入100ml 1 molL1 的盐酸中，产的气体体积比是（同温同压下）()A. 1:2:3:2 B. 6:3:2:3 C. 1:1:1:1 D. 2:1:1:1参考答案：DNa与盐酸反应2Na2HCl=2NaClH2，根据所给量，盐酸不足，Na过量，与盐酸反应产生氢气的量1001031/2mol=5102mol，还剩下0.1molNa，过量钠与水反应2Na2H2O=2NaOHH2

3、，此时产生氢气的量为0.1/2mol=0.05mol，共产生(0.050.05)mol=0.1mol；镁与盐酸的反应：Mg2HCl=MgCl2H2，根据所给量，盐酸不足，产生氢气的量为1001031/2mol=5102mol；Al与盐酸反应：2Al6HCl=2AlCl33H2，根据所给量，盐酸不足，产生氢气的量为1001031/2mol=5102mol；铁与盐酸反应：Fe2HCl=FeCl2H2，盐酸不足，产生氢气的量为1001031/2mol=5102mol；综上所述氢气物质的量之比为：0.1：5102：5102：5102=2：1：1：1，相同条件下，气体的体积比等于其物质的量之比，故选项D

4、 正确。5. 在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是A锌片是正极 B铜片质量逐渐减少C负极反应式为：Zn 2e-= Zn2+ D铜片上发生氧化反应参考答案：B6. 下列四种X溶液，均能跟盐酸反应，其中反应最快的是 ( )A10 20mL 3mol/L的X溶液 B20 30mL 2molL的X溶液C20 10mL 4mol/L的X溶液 D10 10mL 2mol/L的X溶液参考答案：C略7. 在一定条件下，将两种气体通入密闭容器中，反应按= 进行，2秒钟后反应速率如下：，则x、y的值分别为（ ）A3和2 B1和3 C3和1 D4和5参考答案：B略8. 质量相同的氢气分别

5、与足量的氧气点燃充分反应，在（1）生成液态水，（2）生成水蒸气两种情况下A、反应（1）放出的热量多 B、反应（2）放出的热量多C、（1）（2）放出的热量一样多 D、无法比较两个反应放出的热量参考答案：A9. 完成下列实验所选择的装置或仪器正确的是选项ABCD实验从食盐水中提取NaCl固体分离碘和泥沙分离水和四氯化碳分离Na2SO4溶液和苯（苯是难溶于水，密度比水小的液体）装置或仪器参考答案：C【分析】根据混合物分离提纯的物理原理选择合适的装置。【详解】A项：从水溶液（食盐水）中提取固体溶质（NaCl固体）应选择蒸发装置而不是灼烧固体装置。A项错误；B项：碘易升华，分离碘和泥沙的混合物应采用升华

6、方法。B项错误； C项：水和四氯化碳组成不相溶的液体混合物，使用分液方法分离。C项正确； D项：苯是难溶于水的液体，分离Na2SO4溶液和苯的混合物应使用分液法。D项错误。本题选C。10. 下列叙述中，不正确的是A.共价化合物中不可能含有离子键B.硫酸分子中有H+和SO两种离子C.某元素原子的最外层只有一个电子，它跟卤素可能形成离子键，也可能形成共价键D.离子键和共价键的实质都是电性的相互作用参考答案：B11. 下列与有关非金属元素叙述以及推理结果不正确的是（ ）非金属性FCl，故将F2通入NaCl溶液中，发生反应为F22Cl=Cl22F非金属性FBr，故酸性：HFHBr非金属性SAs，故前者

7、的气态氢化物稳定性更强非金属性ON，故O2与H2化合比N2更容易A. B. C. D. 参考答案：DF2通入NaCl溶液中应该是F2先与水反应；不能根据氢化物水化物的酸性判断非金属性；非金属性越强，气态氢化物稳定性越强，与氢气化合越容易。12. 下列说法正确的是 A.0.1 mol/L氨水与0.1 mol/L盐酸等体积混合，所得溶液中c(H+)c(OH) B100 时，纯水中c（H +）1106 molL1,此时纯水显酸性 C.25时，将pHa的醋酸溶液稀释10倍后，溶液的pHb，则ab D.25时，0.1 mol/L的溶液中，Na+、CO32、Cl一定能大量共存参考答案：D略13. 完全沉淀

8、等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl，消耗等物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为3：2：1，则上述溶液的体积比为（ ）A1：1：1 B3：2：1 C6：3：2 D9：3：1参考答案：D略14. 在一定温度下的定容密闭容器中，发生反应A(s)+2B(g) C(g)+D(g),当下列物理量不再变化时，表明反应已达平衡的是 （ ）混合气体的压强 混合气体的密度混合气体的平均相对分子质量气体总物质的量 A B. C. D.参考答案：B15. 检验氯化氢气体中是否混有Cl2,可采用的方法是 （ ）A用干燥的蓝色石蕊试纸 B用干燥有色布条C将气体通入硝酸银溶液 D用湿润的淀粉碘化

9、钾试纸参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某无土栽培的营养液按表要求配制营养液的成分KCl、K2SO4、NH4Cl物质的量之比n（KCl）：n（K2SO4）：n（NH4Cl）=1：4：8（1）写出K2SO4的电离方程式 （2）若配制该营养液，取74.5gKCl，则需NH4Cl的质量是 （3）配制过程如图乙所示，则图甲操作应在图乙中的 和 （填数字序号）之间；操作的名称是 ，其中玻璃棒下端的位置在 （4）某同学在配置该营养液时，导致所配的溶液浓度偏低的可能原因有 。参考答案：（1）K2SO42K+SO42；（2）428.0g；（3）；转移溶液；容量瓶刻度线的下方（4）烧

10、杯没有洗涤；定容时仰视液面等【考点】物质的量的相关计算；物质的量浓度的相关计算【分析】（1）硫酸钾为强电解质，在溶液中完全电离，据此写出硫酸钾的电离方程式；（2）根据n=计算出氯化钾的物质的量，然后根据n（KCl）：n（K2SO4）：n（NH4Cl）=1：4：8计算出需要氯化铵的物质的量，最后根据m=nM计算出氯化铵的质量；（3）根据配制一定物质的量浓度的溶液步骤判断图甲位置；操作为转移溶液，玻璃杯应该放在容量瓶刻度线下方【解答】解：（1）K2SO4为强电解质，在溶液中完全电离出钾离子和硫酸根离子，其电离方程式为：K2SO42K+SO42，故答案为：K2SO42K+SO42；（2）74.5gK

11、Cl的物质的量为： =1mol，根据n（KCl）：n（K2SO4）：n（NH4Cl）=1：4：8可知：n（NH4Cl）=8n（KCl）=1mol8=8mol，8mol氯化铵的质量为：53.5g/mol8mol=428.0g，故答案为：428.0g；（3）图甲为定容，应该放在转移溶液后、用胶头滴管定容前，即放在和之间；图是将溶解、冷却后的溶液转移到容量瓶中，即转移溶液；转移溶液时，玻璃棒下端应该放在容量瓶刻度线的下方，故答案为：；转移溶液；容量瓶刻度线的下方（4）烧杯没有洗涤，或者定容时仰视液面等都可导致所配的溶液浓度偏低，故答案为：烧杯没有洗涤；定容时仰视液面等.三、综合题（本题包括3个小题，

12、共30分）17. (9分)胃酸过多是常见的胃病。下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要。甲：白色结晶状粉末，可缓缓分解；能溶于水遇酸及酸性药物则产生二氧化碳；胃酸过多患者服用多见胃胀气，甚至有引起胃溃疡穿孔的危险。乙：与胃酸作用是中和反应，作用缓慢而持久，可维持34小时。凝胶本身覆盖于溃疡面上，具有保护作用。可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中。(1)请你推测，甲中含有的主要化学成分是_(填化学式)；乙中含有的主要化学成分是_(填化学式)。(2)试写出甲中含有的主要化学成分引起胃胀气反应的离子方程式：_。(3)试写出乙中含有的主要化学成分溶于NaOH溶液的离子方程式：_。参考答案：(1)NaHCO3Al(O

13、H)3(2)H=H2OCO2(3)Al(OH)3OH=2H2O解析：据题目信息对甲、乙性质的描述可知甲为NaHCO3，乙为Al(OH)3，NaHCO3与酸反应的离子方程式为H=CO2H2O，Al(OH)3溶于OH的反应为Al(OH)3OH=2H2O。18. 10分）锂离子电池的广泛应用使回收利用锂货源成为重要课题：某研究性学习小组对废旧锂离子电池正极材料（LiMn2O4、碳粉等涂覆在铝箔上）进行资源回收研究，设计实验流程如下：（1）第步反应得到的沉淀X的化学式为 。（2）第步反应的离子方程式是 。（3）第步反应后，过滤Li2CO3所需的玻璃仪器有 。若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度给出两种可能的原因： 、 。参考答案：（6分）（1）Al(OH)3 1分(2)4 LiMn2O4+O2+4H+=4Li+8MnO2+2H2O 2分(3) 漏斗 玻璃棒 烧杯 ；1分 滤纸破损、滤液超过滤纸边缘等 2分略19. 将小