2022-2023学年内蒙古自治区赤峰市内蒙古市巴林左旗林东第一中学高三化学模拟试题含解析

1、2022-2023学年内蒙古自治区赤峰市内蒙古市巴林左旗林东第一中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A在0.2 molL1的Na2CO3溶液中含有Na+的数目为0.4NAB0.1 mol Fe参加氧化还原反应，转移的电子数目一定是0.3 NAC15.6 g Na2O2 与过量CO2反应时，转移的电子数为0.4NAD标准状况下22.4 L CH4和C2H4的混合气体所含氢原子数为4NA参考答案：D略2. XY2是离子化合物，X和Y离子的电子层结构都与氖

2、原子相同，则X、Y为 （ ） A.Ca和Cl B.K和S C.Ca和F D.Mg和F参考答案：D略3. 某元素X核电荷数小于18，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子核内质子数是2n21。下列有关X的说法中，不正确的是（ ） AX能形成化学式为X（OH）3的碱 BX能形成化学式为NaXO3的含氧酸钠盐 CX原子的最外层电子数和核电荷数不可能为偶数 DX能与某些金属元素或非金属元素形成化合物参考答案：A略4. NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A.11.2g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.6NA B.实验室中用含4molHCl的浓盐酸跟足量MnO2反应可制得Cl2的

3、分子数为NA C.1L0.2molL1Al2(SO4)3溶液中的离子总数为NA D.常温常压下，1molN2和NO的混合气体中含有的原子数为2NA 参考答案：答案：D5. 有关下列图像说法正确的是A由图1可知合成氨反应为自发反应，加入适当的催化剂，E和H都减小 B图2表示向含有H+、Mg2+、Al3+、NH4+中加入NaOH溶液与产生沉淀质量的变化关系C图3表示合成氨反应在其他条件不变的情况下，改变起始物n（H2）对此反应平衡的影响。可知反应物N2的转化率最高的是b点；T1T2，K1K2（T1和T2表示温度，K1、K2表示对应温度下平衡常数）D图4表示25时，用0.1 molL-1盐酸滴定20

4、 mL 0.1 molL-1NaOH溶液的pH随加入盐酸体积的变化参考答案：B略6. 某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+和Al3+四种离子, 若向其中加入过量的氢氧化钠溶液, 微热搅拌, 再加过量盐酸, 溶液中大量减少的阳离子是 ANH4+ BMg2+ CFe2+ DAl3+参考答案：AC略7. 下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。则下列说法正确的是 () AZ、N两种元素的离子半径相比，前者较大BX、N两种元素的气态氢化物的沸点相比，前者较低C由X与M两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应DZ的氧化物能分别溶解于Y的氢氧化物和N的氢化物的水溶液参考答案：D试题分

5、析：根据原子半径的递变规律，X为O，Y为Na，Z为Al，M为Si，N为Cl。A项，离子半径：ClAl3；B项，沸点：H2OHCl；C项，SiO2既能与HF反应，也能与NaOH溶液反应，错误；D项，Al2O3是两性氧化物，既可以和NaOH(Y)溶液反应，又能与HCl(N)反应。8. 下列五种有色溶液与SO2作用，均能褪色，其实质相同的是 品红溶液 酸性KMnO4溶液 溴水 滴有酚酞的NaOH溶液 淀粉碘溶液 A B C D参考答案：C略9. 下列叙述中正确的是（ ） A除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数 B除短周期外，其他周期均有18个元素 C副族元素中没有非金

6、属元素 D碱金属元素是指A族的所有元素参考答案：答案：C解析：F的最高价为0，但不等于族序数，A错。周期与元素种类数关系为：一周期2种元素；二、三周期均为8种元素；四、五周期均为18种元素；六周期为32种元素；七周期目前为26种元素。故B错。由元素周期表结构可看出副族元素中没有非金属元素，C对。A族中的H元素不属于碱金属元素，D错。10. 下列物质中其电子式可用表示的是AHClO BNaHS CKOH DKClO参考答案：D略11. 2011年10月20日至25日第二届中国（山西）特色农产品交易博览会在太原举办。会上展出了一种新型的水果钙果，内含丰富的糖、维生素、氨基酸等营养物质，钙和铁的含量

7、甚高。下列说法正确的是 （ ） A钙原子和铁原子的电子层数不相同 B钙原子和铁原子的最外层电子数不相同 C纤维素在人体内易水解转化为葡萄糖 D蛋白质在人体内水解可转化为氨基酸参考答案：D略12. A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。已知： B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应能生成盐，D与E同主族，E元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2。由元素A、B、D组成的一元酸X为日常生活中的调味剂，元素A、F组成的化合物为Y，A与C形成的气态化合物Z在标准状况下的密度为0.76g/L，Z溶于水所得溶液为W。下列说法正

8、确的是A元素C在周期表中的位置是第三周期第A族B在等体积、等pH的X、Y溶液中分别加入等质量的锌粉，充分反应后仅有一份溶液中存在锌粉，则反应过程中两溶液中反应速率的大小关系是：XYC由A、B、C、D四种元素形成的化合物一定只有共价键D25时，将W溶液与Y溶液等体积混合，充分反应后若pH=7则c(W)c(Y)参考答案：D略13. 含化合价为+5价的A元素的某氧化剂被亚硫酸钾还原，如果有0.003摩+5价的A元素被还原为较低价态，需用0.5mol/L的亚硫酸钾溶液15ml，则A元素被还原后的化合价是（ ） A、2 B、0 C、+4 D、+2参考答案：B略14. 已知2丁烯有顺、反两种异构体，在某条

9、件下两种气体处于平衡，下列说法正确的是（）A顺-2-丁烯比反-2-丁烯稳定 B顺-2-丁烯的燃烧热比反-2-丁烯大C加压和降温有利于平衡向生成顺-2-丁烯反应方向移动 D反-2-丁烯氢化的热化学方程式为：(g)+H2(g)CH3CH2CH2CH3(g) H= 123.1 kJmol1参考答案：答案：B15. 下列关于乙醇的说法不正确的是 A可用纤维素的水解产物制取 B.可由乙烯通过加成反应制取C与乙醛互为同分异构体 D.通过取代反应可制取乙酸乙酯参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (14分) 下图是实验室中制备气体或验证气体性质的装置图（1） 利用如图装置制备纯净、干燥

10、的氯气。装置B中的溶液为_；E装置发生反应的离子方程式为_（2）。在上图所示圆底烧瓶内加入碳，a中加入浓硫酸，开始实验，加热产生的气体缓慢通过后续装置完成如下实验：实验1：证明SO2具有漂白性和还原性实验2：证明碳元素的非金属性比硅元素的强B中为少量品红溶液，C中为少量酸性KMnO4溶液,则证明SO2具有漂白性的现象为_。D中应加入足量的_（填溶液名称），E中加入_（填溶液名称），证明碳元素的非金属性比硅元素的强的现象为_。为提高实验2的准确性，必须改进的装置为_。（填装置代号）参考答案：饱和食盐水(2分) Cl2+2OH-= Cl-+ClO-+H2O略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）

11、17. （16分）已知反应：化合物可由化合物合成：（1）化合物的分子式为 。反应的反应类型为 。（2）过量的化合物与HOOCCH2CH2COOH发生酯化反应，反应的化学方程式为 （注明条件）。（3）化合物的结构简式为 。-化合物可与NaOH乙醇溶液共热，反应的化学方程式 。（4）化合物在一定条件下氧化生成化合物（分子式为C9H10O），化合物的一种同分异构体能发生银镜反应，的核磁共振氢谱除苯环峰外还有三组峰，峰面积之比为为2：2：1，的结构简式为 参考答案：（1）C9H12O（2分） 取代反应（2分）（2）（3分）（3）CH3CH2CH2Br (2分) （2分）（4） （2分） （5） （3分

12、）18. 根据下式所表示的氧化还原反应设计一个原电池：Zn（s）+Fe2+（aq）Zn2+（aq）+Fe（s）（1）装置可采用烧杯和盐桥，画出此原电池的装置简图（2）注明原电池的正极和负极（3）注明外电路中电子的流向（4）写出两个电极上的电极反应参考答案：（1）原电池图为；（2）负极是锌，正极是铁；（3）电子从锌流向铁；（4）正极电极反应式：Fe2+2e=Fe，负极电极反应式：Zn2e=Zn2+考点：原电池和电解池的工作原理专题：电化学专题分析：根据电池反应式知，该反应中锌失电子发生氧化反应而作负极，因为有盐桥，正极可以是铁，锌电极对应的溶液为可溶性的锌盐溶液，一般用硫酸锌溶液，铁电极对应的溶

13、液为可溶性的亚铁盐溶液，一般用硫酸亚铁溶液，电子从负极沿导线流向正极，书写电极反应式时，注意电子守恒解答：解：（1）根据电池反应式知，该反应中锌失电子发生氧化反应而作负极，因为有盐桥，正极可以是铁，锌电极对应的溶液为可溶性的锌盐溶液，一般用硫酸锌溶液，铁电极对应的溶液为可溶性的亚铁盐溶液，一般用硫酸亚铁溶液，装置图为：，答：原电池图为；（2）负极失电子，发生氧化反应，正极得电子发生还原反应，所以负极为锌，正极为铁，答：负极是锌，正极是铁；（3）外电路中，电子从负极流向正极，从锌流向铁，答：电子从锌流向铁；（4）负极上锌发生氧化反应，电极反应式为：Zn2e=Zn2+，正极电极反应式为：Fe2+2

14、e=Fe，答：正极电极反应式：Fe2+2e=Fe，负极电极反应式：Zn2e=Zn2+点评：本题考查了原电池的设计，根据电池反应式中得失电子来确定正负极材料及电解质溶液，明确元素化合价变化是解本题关键，原电池设计是新课标中要求学生掌握的内容，难度中等19. （ 16分）Heck反应是合成C-C键的有效方法之一，如反应： 化合物可由以下合成路线获得：（1） 化合物的分子式为_，1 mol化合物完全燃烧最少需要消耗_mol O2。（2）化合物IV分子结构中不含甲基，写出化合物IV的结构简式：_，并写出由化合物IV反应生成化合物V的化学方程式_。（3）有关化合物说法正确的是_。A1 mol 化合物最多可与2 mol H2发生加成反应 B化合物能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C化合物难溶于水 D化合物分子间聚合，反应生成的高聚物结构为（4） 化合物的一种同分异构体VI，