2022-2023学年北京第四十四中学高二化学下学期期末试卷含解析

1、2022-2023学年北京第四十四中学高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列各组物质间，不能发生反应的是 A.二氧化硅与氧化钙（高温） B.二氧化硅与氢氧化钠（常温）C.二氧化硅与碳（高温） D.二氧化硅与浓硝酸（常温）参考答案：D2. 下列元素中基态原子的第一电离能最大的是（ ）A.B B.C C.N D.O参考答案：C略3. 现有3摩/升的盐酸和硫酸各100毫升，分别加入等质量的铁粉，反应完毕后产生氢气的质量之比为34，则盐酸中加入铁粉的质量为A. 11.2克 B. 16.8克 C. 5

2、.6克 D. 8.4克参考答案：A4. 下列有关叙述正确的是A如右图所示，测定中和热时，大小两烧杯间填满碎纸的作用是固定小烧杯B若用50mL 0.55mo1L1的氢氧化钠溶液，分别与50mL 0.50mo1L1的盐酸和50mL 0.50mo1L1的硫酸充分反应，两反应测定的中和热不相等 C在中和滴定实验中，滴定管用蒸馏水洗涤后，再用标准液润洗，再加进标准液D进行中和滴定操作时，左手震荡锥形瓶，右手转动活塞控制液滴流速，眼睛要始终注视滴定管内溶液液面的变化参考答案：C5. 高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍(Ni)、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的装置如图所示。下列推断

3、合理的是( )A铁是阳极，电极反应为Fe6e4H2O=FeO42 8HB电解时电子的流动方向为：负极Ni电极溶液Fe电极正极C若隔膜为阴离子交换膜，则OH自右向左移动D电解时阳极区pH降低、阴极区pH升高，撤去隔膜混合后，与原溶液比较pH降低(假设电解前后体积变化忽略不计)参考答案：DA.铁是阳极，但溶液是碱性，不可能生成8H+，错误；B.电解时电子的流动方向为：负极Ni电极，溶液中是离子导电，再是Fe电极正极，错误；C.因阳极消耗OH-，故OH通过阴离子交换膜自左向右移动，C错误；D.电解时阳极吸引OH-而使附近的pH降低、阴极区因OH-向右侧移动而pH升高；因为总反应消耗OH-，撤去隔膜混

4、合后，与原溶液比较pH降低，说法正确,选D。6. 某些装饰材料会缓慢释放出某种化学物质，影响健康，这种化学物质可能是A甲醛 BO2 CN2 DCO2参考答案：A略7. PH3是一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但PH键键能比NH键键能低。下列判断错误的是（）APH3分子呈三角锥形BPH3分子是极性分子CPH3沸点低于NH3沸点，因为PH键键能低DPH3分子稳定性低于NH3分子，因为NH键键能高参考答案：C略8. 蛋白质受某些理化因素的影响，其空间结构发生变化，引起理化性质和生物活性的变化，称为蛋白质的（ ）A、水解 B、盐析 C、变性 D、聚沉参考答案：C略9. 乙酸分子甲基上的氢原子

5、被羟基取代的产物叫羟基乙酸，现由羟基乙酸乙酯和苯乙烯组成的混合物中，若碳元素的质量分数为70%，那么氢元素的质量分数约为（ ）A7.7% B8.6% C15.5% D无法计算参考答案：A10. 决定化学反应速率的根本因素是（ ）A温度和压强B反应物的浓度C参加反应的各物质的性质D催化剂的加入参考答案：C略11. pH值相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释到原来体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH 值仍相同，则m和n的关系是( ) A.mn B.mn C.mn D.不能确定参考答案：A略12. 对于反应A(g)3B(g)2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是Av(A

6、)=0.04 molL-1s-1 Bv(B)=0.03 molL-1s-1Cv(C)=0.04 molL-1s-1 Dv(C)=0.06 molL-1s-1参考答案：A同一个化学反应用不同的物质表示其反应速率时，数值可能不同，但表示的意义是相同的，因此在比较反应速率快慢时，应首先换算成用同一种物质来表示，然后才能直接比较数值大小。若都用物质B来表示，则AD中物质B的反应速率分别为0.6mol/(L?s)、0.3mol/(L?s).所以最快的是A，选A。13. 对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是（）A达到化学平衡时，4正（O2）=5逆（NO）B

7、若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大D化学反应速率关系是：2正（NH3）=3正（H2O）参考答案：A考点：化学平衡建立的过程 专题：化学平衡专题分析：A、当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等（同种物质）或正逆速率之比等于化学化学计量数之比（不同物质），各物质的浓度、质量、体积分数以及百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化；B、都表示向反应正向进行，反应自始至终都是1：1，不能说明到达平衡；C、增大体积压强减小，正逆速率都减小，平衡向体积增大的方向移动；D、各物质表示的化学反

8、应速率之比等于各物质前面的系数之比解答：解：A、4v正（O2）=5v逆（NO），不同物质表示正逆反应速率之比等于化学计量数之比，表示反应达到平衡状态，故A正确；B、若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，都表示向反应正向进行，反应自始至终都是1：1，不能说明到达平衡，故B错误；C、达到化学平衡时，若增加容器体积，则物质的浓度减小，正逆反应速率均减小，平衡向正反应移动，故C错误；D、化学反应速率关系是：3正（NH3）=2正（H2O），故D错误故选A点评：本题考查化学平衡状态的判断、平衡移动及影响平衡的因素、平衡常数等，题目难度中等，A选项中注意用不同物质的表示的正逆反应速率相等的

9、表达方法，此为易错点14. 利用下图装置可以模拟铁的电化学防护。下列说法不正确的是A. 若X为锌棒，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀B. 若X为锌棒，开关K置于M处，铁极发生氧化反应C. 若X为碳棒，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀D. 若X为碳棒，开关K置于N处，X极发生氧化反应参考答案：B略15. 下列说法不符合事实的是（ ）A. 苯酚的水溶液呈酸性，说明苯环对羟基有影响，使得羟基变得活泼B. 甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色，说明苯环活化了侧链上的甲基C. 苯酚和浓溴水发生反应产生沉淀，说明苯环对酚羟基产生影响D. 甲苯和浓硝酸、浓硫酸发生反应，说明侧链上的甲基活化了苯环的邻、对位参考答案：C

10、A. 苯酚的水溶液呈酸性，说明苯环对羟基有影响，使得羟基变得活泼，A正确；B. 甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色，说明苯环活化了侧链上的甲基，B正确；C. 苯酚和浓溴水发生反应产生2，4，6 - 三溴苯酚沉淀，说明酚羟基对苯环产生影响，C不正确；D. 甲苯和浓硝酸、浓硫酸发生反应，说明侧链上的甲基活化了苯环的邻、对位，D正确。本题选C。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （10分）某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图），以环己醇制备环己烯（1）制备粗品 将12.5 mL环己醇加入试管A中，再加入l mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。A中碎

11、瓷片的作用是_，导管B除了导气外还具有的作用是_。试管C置于冰水浴中的目的是_。（2)制备精品环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在_层(填上或下)，分液后用_ (填入编号)洗涤。 aKMnO4溶液 b稀H2SO4 cNa2CO3溶液再将环己烯按下图装置蒸馏，冷却水从_口进入，目的是_。收集产品时，控制的温度应在_左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是（ ） a蒸馏时从70 开始收集产品 b环己醇实际用量多了 c制备粗品时环己醇随产品一起蒸出（3）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是_。 a用酸性高锰酸钾溶液 b用金属钠 c测定

12、沸点参考答案： （10分，每空1分）（1）防暴沸 冷凝 防止环己烯挥发（2）上层 C g 冷却水与气体形成逆流 83 oC C (3)C略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 比较溶液pH (填“”、“”、“=”） , 0.1mol/LNH4Cl溶液_0.01mo1/L NH4Cl溶液参考答案：18. 苹果味饮料是一类由苹果发酵而成的酸性饮品，具有解毒、降脂等效果，其主要酸性物质为苹果酸。苹果酸在分离提纯后的化学分析如下：相对分子质量不超过150，完全燃烧后只生成CO2和H2O，分子中C、H的质量分数分别为35.82%和4.48%；1mol该酸与足量的NaHCO3反应放出44.8L

13、CO2，与足量的Na反应放出H2 33.6L（气体体积均为标况）；核磁检测，该分子中存在四种化学环境不同的碳原子，氢原子也处于五种不同的化学环境。请回答：（1）分子中有 个羧基，苹果酸分子式为 。（2）苹果酸的结构简式为： 。（3）苹果酸的同分异构体中符合上述、两个条件的有 （写出任一种的结构简式）。（4）该酸在一定条件下可以发生分子内脱水，其化学方程式为：参考答案：（1）2 C4H6O5（2） （3） （4）略19. 某有机物蒸气完全燃烧时，消耗三倍于其体积的O2，产生二倍于其体积的水蒸气(体积均在相同条件下测定)。请回答下列问题。(1)若该有机物(X)属于烃类，X结构简式 。(2)若该有机物(Y)对氢气的相对密度为36，碳质量分数为50%，Y能使溴的CCl4溶液褪色，且能够发生酯化反应。Y的结构简式 Y的一种同分异构体Y仅含有一种官能团（不含环状结构），写出Y的结构简式 。(3)若该有机物(Z)分子中C、H、O三种