2021年黑龙江省绥化市朝鲜族中学高一化学模拟试卷含解析

1、2021年黑龙江省绥化市朝鲜族中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列营养物质在人体内发生的变化及其对人的生命活动所起的作用叙述不正确的是 参考答案：B略2. 用98%的浓硫酸(密度为1.84 gcm3)配制80 mL 1 molL1的稀硫酸。现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：100 mL量筒 10 mL量筒 50 mL烧杯托盘天平100 mL容量瓶胶头滴管 玻璃棒 80 mL容量瓶按使用仪器的先后顺序排列正确的是()A. B. C. D. 参考答案：D实验室没有80 mL容量瓶，所用容量瓶

2、应为100 mL，计算出需要浓硫酸的体积约为5 mL，应用10 mL量筒量取，不用托盘天平称量， 根据配制步骤，计算量取溶解转移洗涤定容摇匀，按使用仪器的先后顺序排列正确的是D。3. 下列叙述不正确的是A. 糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物 B. 淀粉遇碘溶液变蓝C. 正丁烷和异丁烷互为同分异构体 D. 天然气的主要成分是甲烷参考答案：AA、油脂不是高分子化合物，故A错误；B、淀粉遇碘变蓝色，故B正确；C、丁烷有正丁烷（CH3CH2CH2CH3）和异丁烷（）两种同分异构体，故C正确；D、 天然气的主要成分是甲烷，故D正确；故选A。4. 天然气、石油、煤等在地球上的蕴藏量是有限的，则下列说法正

3、确的是可砍伐树木、野草作能源 可用酒精作能源 可利用电解水的方法制得氢气作能源 应开发太阳能、核能等新能源 大量应用风能、水能等可再生能源A. B. C. D.参考答案：B5. 将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合，并在一定条件下发生反应：2A(g)+B(g)2C(g)，若经2s后测得C的浓度为0.6 mol/L，下列几种说法，不正确的是（ ） 2s后，用物质A表示的平均反应速率为0.3 mol/(Ls) 用物质B表示的平均反应速率为0.6 mol/(Ls) 2s时物质A的转化率为70% 2s时物质B的浓度为0.7 mol/LA B C D参考答案：B6. 下列提纯物质的实验方法

4、不正确的是 （ ） 用Na2CO3溶液除去混在NaCl溶液中的MgCl2杂质 用蒸馏法除去混在水中的氧气 用酒精萃取溶解在水中的溴 将KMnO4溶液减压低温蒸发，以获得晶体KMnO4 A B C D参考答案：C略7. 下列说法正确的是（ ）A. H2、D2互为同位素B. CH3CH2CH2CH2CH3和CH3CH2CH(CH3)2互为同素异形体C. 和为同一物质D. CH3CH2OH和CH2OHCHOHCH2OH具有相同的官能团，互为同系物参考答案：C分析：A.质子数相同中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素；B.由同一种元素形成的不同单质互为同素异形体；C.根据甲烷是正四面体结构分析；D

5、.结构相似，分子组成相差若干个CH2原子团的有机物互为同系物。详解：A.H2、D2均表示氢气分子，不能互为同位素，A错误；B.CH3CH2CH2CH2CH3和CH3CH2CH(CH3)2的分子式相同，结构不同，互为同分异构体，B错误；C.甲烷是正四面体结构，分子中的四个氢原子完全相同，所以和为同一物质，C正确；D.CH3CH2OH和CH2OHCHOHCH2OH具有相同的官能团，但羟基个数不同，不能互为同系物，D错误。答案选C。8. 以下是某学生利用集气瓶、导管、稀硫酸、四氯化碳一起设计的一套能“防止倒吸”，并能吸收氨气的装置。下列说法错误的是A.a为稀硫酸B.b为四氯化碳C.吸收后的溶液中溶质

6、一定为单一物质D.该吸收过程，表现了硫酸的酸性参考答案：C0.2L1mol?L1FeCl3溶液与0.5L1mol?L1KCl溶液中Cl的物质的量浓度之比（）A5：2B3：1C6：5D1：3参考答案：B【考点】物质的量浓度的相关计算【分析】结合溶质浓度与物质构成计算离子浓度，与溶液体积无关，以此来解答【解答】解：0.2L1mol?L1FeCl3溶液与0.5L1mol?L1KCl溶液中Cl的物质的量浓度之比为1mol/L3：1mol/L=3：1，故选B10. 下列对于“摩尔”的理解正确的是( )A. 摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B. 22.4LO2 中所含氧气分子数为 1NA 个C. 1m

7、ol 氧含 6.021023 个 O2D. 摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为 mol参考答案：D【详解】A. 摩尔是物质的量的单位，物质的量是国际科学界建议采用的一种物理量，故错误；B. 22.4LO2 因为没有说明温度和压强，不能计算其物质的量，故错误；C. 1mol 氧的说法中没有说明微粒的名称，故错误；D. 摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为 mol，故正确。故选D。【点睛】在使用物质的量时一定要注明微粒的名称或用化学符号表示，对于气体的体积换算物质的量，一般能计算标况下的物质的量，没有说明标况下，不能计算其物质的量。11. 下列叙述错误的是A硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良

8、好的半导体材料B过氧化钠可用于呼吸面具作为氧气的来源C氧化铁常用作红色油漆和涂料D合金的硬度一般比它的各成分金属的大，熔点一般比它的各成分金属的高参考答案：D12. 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结 论A.SO2通入酸性高锰酸钾溶液中紫红色褪去SO2具有漂白性B.向无色溶液中加硝酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀原溶液中定含SO42-C.向Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体出现白色沉淀H2CO3的酸性比H2SiO3强D.向某溶液中先加氯水再加KSCN溶液溶液呈血红色原溶液中定含Fe2+参考答案：C13. 短周期元素X，Y，Z在周期表中的位置如右图所示，则下列说

9、法中错误的是（ ）XYZAX，Y，Z中X的单质最稳定 BY的氢化物为HYCX能生成HXO D能发生Cl2+H2Z = Z+2HCl的反应参考答案：C略14. 2015年10月，NASA科学家宣布，在火星上发现疑似流动水，这些水中含有高氯酸铵和高氯酸钠等成分，这项发现可能具有重大意义。高氯酸氨和高氯酸钠晶体熔化的过程中破坏了（ ）A离子健 B共价键 C共价键和离子键 D离子键和金属键参考答案：A15. 过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水： 加入稍过量的Na2CO3溶液； 加入稍过量的NaOH溶液； 加入稍过量的BaC

10、l2 溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生； 过滤； 正确的操作顺序是： （ ） A B C D参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室需要0.3 molL1 NaOH溶液480 mL和一定浓度的硫酸溶液。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_(填仪器名称)。（2）在配制NaOH溶液时：根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为_g；若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度_(填“”、“”或“”)0.3 molL1。（3）实验室采购了98%（=1.84g?cm3）的硫酸配

11、制3.68mol?L1的硫酸溶液500mL需准确量取98%的硫酸_mL；（4）该同学实际配制硫酸溶液的浓度为3.50 molL1，原因可能是_(填序号)。A用胶头滴管加水时俯视刻度 B容量瓶中原来存有少量水C稀释硫酸的烧杯，溶液转移后未洗涤 D用胶头滴管加水定容时仰视刻度（5）若在滴加蒸馏水时，不慎超过了刻度线，此时应如何处理？_。参考答案：(1). AC (2). 烧杯、玻璃棒 (3). 6.0 (4). (5). 100mL (6). CD (7). 重新配制【详解】(1)配制溶液需要五种玻璃仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶，用不到分液漏斗和烧瓶，故答案为：AC；烧杯、玻璃棒；(

12、2)要配制0.3mol/L NaOH溶液480mL，应选择500mL容量瓶，需要氢氧化钠质量=0.3mol/L0.5L40g/mol=6.0g，故答案为：6.0； 若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，导致溶质的物质的量偏小，则所得溶液浓度”表示)。(5)和的最高价氧化物对应水化物之间发生反应的离子方程式_。(6)?三种元素的单质沸点由高到低的顺序是_(用化学式和“”表示)。参考答案：(1) HF HClO4 (2) (3)N2 (4) r（Cl）r（O2）r（Mg2+） r（Al3+） (5)Al（OH）3+OH=AlO2+2H2O 或者Al(OH)3+OH=Al(OH)4 (6) B

13、r2Cl2F2分析：根据各元素在周期表中的位置，、?依次代表H、C、N、O、F、Na、Mg、Al、Cl、Ar、Br元素。根据元素周期律和相关化学用语作答。详解：根据各元素在周期表中的位置，、?依次代表H、C、N、O、F、Na、Mg、Al、Cl、Ar、Br元素。（1）这些元素中，化学性质最不活泼的原子是Ar，Ar的核电荷数为18，Ar的原子结构示意图为。同周期从左到右元素的非金属性逐渐增强，气态氢化物的稳定性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物酸性逐渐增强；同主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物酸性逐渐减弱；非金属性最强的元素处于元素周期表的右上角，

14、气态氢化物中最稳定的是HF。由于F没有正价，最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是HClO4。（2）、分别代表H、O元素，两种元素的原子按1:1组成的常见化合物为H2O2，H2O2的电子式为。（3）、分别代表H、C、N元素，非金属性CN，、的单质中更易与H2反应的是N2。（4）、分别代表O、Mg、Al、Cl元素，它们的简单离子依次为O2-、Mg2+、Al3+、Cl-，根据“层多径大，序大径小”，、的简单离子半径由大到小的顺序为r（Cl-）r（O2-）r（Mg2+）r（Al3+）。（5）、分别代表Na、Al元素，Na、Al的最高价氧化物对应水化物分别为NaOH、Al（OH）3，NaOH和Al（OH

15、）3反应的化学方程式为NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O或NaOH+Al（OH）3=NaAl（OH）4，离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O或Al（OH）3+OH-=Al（OH）4-。（6）、?分别代表F、Cl、Br，它们的单质依次为F2、Cl2、Br2，F2、Cl2、Br2的相对分子质量依次增大，F2、Cl2、Br2的分子间作用力依次增强，沸点由高到低的顺序为Br2Cl2F2。18. 每周质量报告曾报道有些不法商贩用硫黄熏蒸银耳、粉丝等食品，可使食品雪白光亮有些不法商贩使用工业H2O2，使果肉雪白鲜嫩来制果冻以上硫黄熏蒸利用生成的 的漂白性，使用工业H2O2利用了H2O2的漂白性，但二者的原理不同，前者是因为 而使物质漂白，后者则是双氧水（H2O2）的 性而使物质漂白参考答案：SO2；SO2与有色物质化合； 强氧化【考点】二氧化硫的化学性质【分析】硫黄熏蒸利用生成的二氧化硫，而二氧化硫具有漂白性，二氧化硫漂白是二氧化硫与有色物质形成不稳定的大分子；过氧化氢的漂白是过氧化氢的强氧化性漂白，由此分解答【解答】解：硫黄熏蒸过程中产生二氧化硫，而二氧化硫具有漂白性，二氧化硫漂白是二氧化硫与有色物质形成不稳定的大分子而使有色物质褪色；过氧化氢的漂白是过氧化氢的强氧化性