2022-2023学年鲁科版选择性必修1 第3章 第2节　第1课时　弱电解质的电离 作业

1、第2节弱电解质的电离盐类的水解第1课时弱电解质的电离课时作业巩固选题表考查点基础巩固能力提升弱电解质电离平衡概念1电离常数、电离度3,49电离平衡的影响因素25,6,7,8基础题组1.(2021安徽芜湖阶段练习)常温下,下列操作能证明HCN是弱酸的有(C)测同浓度的HCl和HCN溶液的pH测定0.1 molL-1HCN溶液的pH将pH=2的HCN溶液稀释100倍后测pH用一定浓度的HCN溶液作导电实验,灯泡较暗比较相同浓度、相同体积的氨水和NaOH溶液与盐酸反应,消耗盐酸体积的大小比较0.1 molL-1 HCN溶液和0.1 molL-1 HCl溶液的导电能力A.6个B.5个C.4个D.3个解

2、析:HCl是强电解质,常温下,测同浓度的HCl和HCN溶液的pH,若两者的pH不同,即可证明HCN是弱酸,故正确;测定0.1 molL-1HCN溶液的pH,若pH1说明HCN未完全电离,是弱酸,故正确;pH=2的HCN溶液稀释100倍,若pH变化幅度不到2个单位,则可证明HCN是弱酸,故正确;用一定浓度的HCN溶液作导电实验,灯泡较暗能证明其导电性较弱,但不能证明HCN是否完全电离,故错误;比较相同浓度、相同体积的氨水和NaOH溶液与盐酸反应,消耗盐酸体积的大小,不能证明HCN是弱酸,故错误;比较0.1 molL-1 HCN溶液和0.1 molL-1 HCl溶液的导电能力,可知HCN电离出的离

3、子浓度比HCl的小,证明HCN是弱酸,故正确,故选C。2.(2021河南南阳阶段检测)室温下,将0.1 molL-1的HClO溶液加水稀释至0.01 molL-1的过程中,下列各项始终保持减小的是(D)A.Ka(HClO)B.c(OH-)c(H+)C.c(H+)c(HClO) D.c(ClO-)c(OH-)解析:电离平衡常数只与温度有关,加水稀释,Ka(HClO)不变,故A不符合题意;温度不变,水的离子积常数不变,0.1 molL-1的HClO溶液加水稀释,c(H+)减小,c(OH-)增大,c(OH-)c(H+)增大,故B不符合题意;加水稀释,c(ClO-)减小,Ka(HClO)=c(H+)c

4、(ClO-)c(HClO)不变,所以c(H+)c(HClO)增大,故C不符合题意;温度不变,水的离子积常数不变,加水稀释,c(H+)减小, c(OH-)增大,c(ClO-)减小,所以c(ClO-)c(OH-)减小,故D符合题意。3.(2021重庆巴蜀中学期中)室温下,100 mL 0.01 molL-1的氨水与10 mL 0.1 molL-1氨水相比较,下列数值前者小于后者的是(A)A.溶液中NH3H2O的物质的量B.溶液中OH-的物质的量C.NH3H2O的电离常数D.恰好完全被中和,消耗HCl的物质的量解析:溶液越稀,弱电解质的电离程度越大,则0.01 molL-1的氨水电离消耗的NH3H2

5、O比0.1 molL-1的大,则NH3H2O的物质的量是前者小,故A正确;溶液越稀,弱电解质的电离程度越大,所以OH-的物质的量前者大于后者的,故B错误;NH3H2O的电离常数只与温度有关,温度相同,电离常数相同,故C错误;由n=cV可知,100 mL 0.01 molL-1的氨水与10 mL 0.1 molL-1的氨水中溶质的物质的量都是0.001 mol,则中和时所需HCl的物质的量相等,故D错误。4.某温度下,HNO2和CH3COOH的电离常数分别为5.010-4 molL-1和1.710-5 molL-1,将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释,其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述

6、不正确的是(D)A.曲线代表CH3COOH溶液B.溶液中水的电离程度:c点b点C.从c点到d点,溶液中c(HA)c(A-)逐渐变小(其中HA、A-分别代表相应的酸和酸根离子)D.相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后,溶液中n(Na+)相同解析:酸的电离平衡常数越大,酸的酸性越强,根据电离平衡常数知,酸性HNO2CH3COOH,加水稀释相同倍数时,酸性越强,溶液的pH变化越大,根据图像,曲线 代表CH3COOH溶液,曲线代表HNO2溶液。根据分析可知,曲线代表CH3COOH溶液,A正确;酸或碱抑制水的电离,酸中c(H+)越大,抑制水电离程度越大,酸中c(H+)为b点c点,则抑制水的电离程

7、度为b点c点,所以水的电离程度b点n(HNO2),分别滴加同浓度的NaOH溶液至恰好中和,CH3COOH消耗的氢氧化钠溶液体积多,HNO2消耗的氢氧化钠溶液体积少,溶液中n(Na+)不相同,D错误。能力题组5.(2021辽宁沈阳期中)25 mL 0.1 molL-1的CH3COOH溶液中加入蒸馏水,将其稀释到2 310 mL后,下列数值减小的是(B)A.c(OH-)c(H+) B.c(CH3COOH)c(CH3COO-)C.(H2O) D.(CH3COOH)解析:加水稀释后,氢离子浓度减小,Ka不变,KW不变,c(OH-)c(H+)增大,故A错误;c(CH3COOH)c(CH3COO-)=c(

8、H+)Ka,加水稀释,c(H+)减小,Ka不变,所以c(CH3COOH)c(CH3COO-)减小,故B正确;加水稀释,c(H+)减小,对于水的电离抑制作用减小,水的电离程度增大,故C错误;CH3COOH为弱酸,加水稀释促进CH3COOH的电离,其电离度增大,故D错误。6.室温下,向0.001 molL-1的氨水中滴入几滴酚酞试液时,溶液呈现粉红色。现采取下列措施,其中能使滴有酚酞的氨水溶液颜色变深的是(D)A.往溶液中加入水B.往溶液中加入NH4Cl晶体C.往溶液中加入MgCl2固体D.往溶液中加入NaOH固体解析:氨水中存在NH3H2ONH4+OH-,溶液呈弱碱性,如采取某些措施,使滴有酚酞

9、的氨水溶液颜色变深,则OH-浓度要增大。向溶液中加入水,c(OH-)减小,溶液颜色变浅,故A错误;加入NH4Cl晶体,铵根离子浓度增大,抑制了一水合氨的电离,c(OH-)减小,溶液颜色变浅,故B错误;向溶液中加入MgCl2,Mg2+会与OH-结合生成Mg(OH)2沉淀,促进了一水合氨的电离,但c(OH-)变小,溶液颜色变浅,故C错误;加入NaOH固体,对一水合氨的电离平衡产生抑制作用,但c(OH-)变大,溶液颜色变深,故D正确。7.(2021吉林长春阶段练习)已知在25 时,醋酸溶液中存在CH3COOHCH3COO-+H+,Ka=1.7510-5 molL-1。以下说法正确的是(B)A.向溶液

10、中加入一定量的盐酸,平衡左移,Ka减小B.若CH3COOH的初始浓度为0.01 molL-1,则平衡时c(H+)的数量级为10-4C.加水稀释,所有离子浓度均减小D.加入少量冰醋酸,c(H+)c(CH3COOH)增大解析:温度不变则Ka不变,故A错误;由c(H+)=Kac(CH3COOH)= 1.7510-50.01 molL-11.3210-3.5 molL-1,数量级为10-4,故B正确;加水稀释,c(H+)减小,由于温度不变,则KW不变,所以c(OH-)增大,故C错误;加入少量冰醋酸,平衡正移,c(CH3COO-)增大, c(H+)c(CH3COOH)=Kac(CH3COO-)减小,故D

11、错误。8.(2021江苏东台中学期中)25 时,部分弱酸的电离常数如下表所示:弱酸HCOOHHCNH2CO3电离常数/(molL-1)Ka=1.7710-4Ka=4.910-10Ka1=4.410-7Ka2=4.710-11下列选项错误的是(D)A.CN-+H2O+CO2HCN+HCO3-B.25 时,a molL-1的HCOOH溶液与b molL-1的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性,则ab且c(HCOO-)c(HCOOH)=ba-bC.中和等体积、等c(H+)的HCN溶液和HCOOH溶液消耗NaOH的量前者大于后者D.HCN溶液加水稀释后,溶液中所有离子的浓度均减小解析:根据电离常数可知

12、,酸性HCOOHH2CO3HCNHCO3-,CN-与CO2反应产物为HCO3-,A正确;HCOONa溶液呈碱性,HCOOH溶液与NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性,HCOOH应稍过量,ab,则c(H+)=c(OH-),由电荷守恒可知c(Na+)=c(HCOO-)=b2 molL-1,c(HCOOH)=a-b2 molL-1, c(HCOO-)c(HCOOH)=ba-b,B正确;等体积、等c(H+)的HCOOH溶液和HCN溶液中,所含溶质的物质的量n(HCN)n(HCOOH),则中和时HCN溶液消耗的NaOH的量大,C正确;HCN溶液加水稀释,平衡向正反应方向移动,但H+和CN-的浓度减小,OH

13、-的浓度增大,D错误。9.(2021湖南长沙阶段练习).现有a.盐酸、b.醋酸溶液、c.硫酸溶液三种稀溶液,用字母回答下列问题。(1)若三种酸溶液中的c(H+)相等,则三种酸的物质的量浓度由大到小的顺序为。取等体积上述三种溶液,分别用同浓度的NaOH溶液完全中和,所需NaOH溶液体积由大到小的顺序为。(2)若三种酸的物质的量浓度相等,取等体积上述三种溶液,分别与等量锌粉反应,反应的初始速率由快到慢的顺序为。.25 时,部分物质的电离平衡常数如下表所示:化学式CH3COOHH2CO3HClOHCN电离平衡常数Ka/(molL-1)110-5Ka1=4.510-7Ka2=4.710-113.010

14、-84.910-10请回答下列问题。(3)已知常温下0.1 molL-1 CH3COOH溶液的pH为3,则常温下0.1 molL-1 CH3COOH的电离度为 。(4)HCO3-、HClO、HCN的酸性由强到弱的顺序为。(5)向NaCN溶液中通少量的CO2,发生反应的离子方程式为 。解析:.(1)三种酸溶液中的c(H+)相等,盐酸是一元强酸,醋酸是一元弱酸,则醋酸的浓度远大于盐酸的,盐酸是一元强酸,硫酸是二元强酸,因此硫酸浓度是盐酸浓度的12,则三种酸的物质的量浓度由大到小的顺序为bac。等体积题述三种溶液,盐酸和硫酸是强酸,c(H+)相同,则n(H+)相同,消耗NaOH溶液体积相同,盐酸和醋酸中氢离子浓度相同,但醋酸是弱酸,浓度远大于盐酸,故醋酸消耗的NaOH溶液体积大于盐酸消耗的,因此用同浓度的NaOH溶液完全中和,所需NaOH溶液体积由大到小的顺序为ba=c。(2)若三种酸的物质的量浓度相等,取等体积题述三种溶液,硫酸是二元强酸,盐酸是一元强酸,醋酸是弱酸,因此三种酸中氢离子浓度是cab,分别与等量锌粉反应,反应的初始速率由快到慢的顺序为cab。.(3)根据题意得到Ka=c(CH3COO-)c(H+)c(CH3COOH)=c2(H+)c(CH3COOH)=110-5 molL-1, c(H+)=110-3 molL-1,