湖北省黄冈市晋梅中学2022-2023学年化学高三第一学期期中达标检测试题（含解析）

1、2022-2023高三上化学期中模拟测试卷请考生注意：1请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用05毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2答题前，认真阅读答题纸上的注意事项，按规定答题。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列各组离子一定在指定溶液中大量共存的是 （ ）酸性溶液中：Fe2+，Al3+，NO3-，I-，Cl-，S2-室温下，pH=11的溶液中：CO32-，Na+，AlO2-，NO3-，S2-，SO32-加入Al能放出H2的溶液中：Mg2+，NH4+，Cl-，K+，NO3-使石

2、蕊变红的溶液中：Cu2+，NO3-，Na+，SO42-室温下，水电离的H+浓度c(H+)=10-12mol/L的溶液中：Cl-，HCO3-，NO3-，NH4+，S2O32-ABCD2、甲状腺大的病人需要多吃海带，这是因为海带中含有较多的A氯元素B钠元素C碘元素D铁元素3、若乙酸分子中的氧都是16O，乙醇分子中的氧都是18O，将两者等物质的量混合进行催化反应，一段时间后，体系中含有18O的物质是（催化剂中不含氧）A只有乙酸乙酯B水和乙醇C乙酸乙酯和乙醇D乙酸乙酯、乙醇、乙酸和水4、实验室处理废催化剂FeBr3溶液，得到溴的苯溶液和无水FeCl3。下列设计能达到相应实验目的的是A用装置甲制取氯气B

3、用装置乙使Br全部转化为溴单质C用装置丙分液时先从下口放出水层，再从上口倒出有机层D用装置丁将分液后的水层蒸发至干，再灼烧制得无水FeCl35、对某溶液中部分离子的定性检测流程如图。相关分析正确的是（ ）A步骤所加试剂可以是浓KOH溶液B步骤发生反应Al3+4NH3H2O=Al(OH)+4NHC可以用湿润的蓝色石蕊试纸检验生成的无色气体D步骤发生反应Al3+3HCO=Al(OH)3+3CO26、新制Fe(OH)3胶体的胶团结构如图所示。下列有关说法错误的是（ ）AFe(OH)3胶体显电中性BFe(OH)3胶团第一层和第二层共同构成胶体粒子，带正电C向Fe(OH)3胶体中加入过量盐酸，产生红褐色

4、沉淀DFe(OH)3胶团结构可表示为：Fe(OH)3mnFeO+(nx)Cl-x+xCl-7、下列实验所得结论正确的是充分振荡试管，下层溶液红色褪去溶液变红溶液变红充分振荡右侧小试管，下层溶液红色褪去A中溶液红色褪去的原因是：CH3COOC2H5NaOHCH3COONaC2H5OHB中溶液变红的原因是：CH3COOH2OCH3COOHHC由实验、推测，中红色褪去的原因是乙酸乙酯萃取了酚酞D中红色褪去证明右侧小试管中收集到的乙酸乙酯中混有乙酸8、下列解释事实的化学方程式或离子方程式中不正确的是A盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2+2OH=SiO32+H2OB配制FeCl3溶液时要加盐

5、酸：Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+C燃煤时加入适量石灰石粉末，可减少SO2的排放：2CaCO32SO2+O2=2CaSO42CO2D强碱溶液中，用次氯酸钠与Fe(OH)2反应制备高铁酸钠：2ClOFe(OH)2=FeO422Cl2H9、三氯氢硅（SiHCl3）是制备硅烷、多晶硅的重要原料，在催化剂作用下可发生反应：2SiHCl3(g) SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)，在50 和70 K时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。下列叙述不正确的是A该反应为吸热反应B反应速率大小：va vbC70 时，平衡常数K =0.112/0.782D增大压强，可以提高SiH

6、Cl3的平衡转化率，缩短达平衡的时间10、短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法不正确的是A原子半径的大小顺序为WQZXYB元素X的气态氢化物与Q的单质可发生置换反应C元素X与Y可以形成5种以上的化合物D元素Q的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强11、下图是用于航天飞行器中的一种全天候太阳能电化学电池在光照时的工作原理。下列说法正确的是A夜间无光照时，a电极流出电子B光照时，H+由a极室通过质子膜进入b极室C光照时，b极反应式是VO2+2OH-e-=VO2+H2

7、OD该电池与硅太阳能电池供电原理相同12、空气中的硫酸盐会加剧雾霾的形成，我国科学家用下列实验研究其成因：反应室底部盛有不同吸收液，将SO2和NO2按一定比例混合，以N2或空气为载体通入反应室，相同时间后，检测吸收液中SO42-的含量，数据如下： 反应室载气吸收液SO42-含量数据分析N2蒸馏水a. bdac.若起始不通入NO2，则最终检测不到SO42-3%氨水b空气蒸馏水c3%氨水d下列说法不正确的是A控制SO2和氮氧化物的排放是治理雾霾的有效措施B反应室中可能发生反应：SO2 + 2NO2 + 2H2O=H2SO4 + 2HNO2C本研究表明：硫酸盐的形成主要与空气中O2有关D农业生产中大

8、量使用铵态氮肥可能会加重雾霾的形成13、一定质量铜和适量的浓硝酸反应，随着反应的进行，所生成的气体颜色逐渐变浅，当铜反应完毕后，共收集到11.2L气体（标况），将该气体与0.325 mol O2混合溶于水，恰好无气体剩余。则反应中消耗硝酸的物质的量A1.2molB1.1molC1.8 molD1.6mol14、利用如图所示装置（电极均为惰性电极）可吸收SO2，并用阴极排出的溶液吸收NO2，下列说法正确的是Aa为直流电源的负极B电解时，H由阴极室通过阳离子交换膜到阳极室C阳极的电极反应式为：SO22H2O2e=SO42-4H+D阴极的电极反应式为：2HSO3-2H2O2e=S2O42-2OH-1

9、5、下列关于电解质溶液的正确判断是：A在pH12的溶液中，K、Cl、HCO3-、Na可以大量共存B在pH0的溶液中，Na、NO3-、SO32-、K可以大量共存C由0.1 mol/L一元碱BOH溶液的pH10，可推知BOH溶液存在BOH=BOHD由0.1 mol/L一元酸HA溶液的pH3，可推知NaA溶液存在AH2OHAOH16、下列物质中，化学式能准确表示该物质分子组成的是（ ）ASiO2BMgOCArDC17、关于下列各装置图的叙述中，正确的是A装置中，c为阴极、d为阳极B装置可用于收集H2、NH3、CO2等气体C装置若用于吸收NH3，并防止倒吸，则X可为苯D装置可用于干燥、收集HCl，并吸

10、收多余的HCl18、下列实验现象预测、实验设计、仪器使用能达到目的是A模拟工业制氨气并检验产物B实验室采用所示装置收集SO2 C可用所示装置验证铁发生析氢腐蚀D可用所示装置比较KMnO4、Cl2、S的氧化性强弱19、已知I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+； 某溶液中有下列离子中的若干种: Cl-、I-、CO32-、SO32-、SO42-、Fe2+、Ag+、NH4+、Na+，现在进行以下系列实验通入一定量的Cl2，在标况下产生无色无味的气体224mL，无其他明显现象取反应后的溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液，产生4.66 g白色沉淀取反应后溶液,加入过量氢氧化钠溶液，加热，产生气体

11、1.12L(标况)下列说法正确的是A由可知溶液中肯定不存在I-B溶液中是否有Na+，需要通过焰色反应确定C检验溶液中是否存在Cl-，可加入硝酸酸化的硝酸银溶液D该溶液中肯定含有CO32-、Na+、NH4+，至少含有SO32-、SO42-中的一种，可能含有Cl-、I-20、W、X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，W元素的一种核素可用于鉴定文物年代，X元素的一种单质可作为饮用水消毒剂，Y元素的简单离子是同周期元素中半径最小的，Z和W同主族，R元素被称为“成盐元素”，下列说法中错误的是AW和X形成WX2的化合物属于非极性分子B工业上常用电解熔融Y和R化合物的方法制取单质YC日常生活中所

12、使用的计算机芯片需要消耗大量单质ZD元素X和R形成的某些化合物可用于净水21、在一定体积的18mol/L的浓硫酸中加入过量铜片并加热，被还原的H2SO4为0.9mol，则参加反应的浓硫酸的实际体积为 A等于50mL B大于50mL C等于100mL D大于100mL22、下列说法正确的是A最外层有2个电子的原子都是金属原子B同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子C同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高D非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数二、非选择题(共84分)23、（14分）已知X、Y、Z、M、G、Q是六种短周期主族元素，原子序数依次增大。X、Z、

13、Q的单质在常温下均呈气态；Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍；M与X同族；Z、G分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。回答下列问题：(1)Y、Z、M、G四种元素的原子半径由大到小的顺序是_ (用元素符号表示)。(2)Z在元素周期表中的位置为_，M2Z的电子式为_。(3)上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的水化物是_(写化学式)。(4)X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且它的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平的是_ (写名称)。(5)GQ3溶液与过量的MZX溶液反应的化学方程式为_(6)常温下，不能与G的单质发生反应的是_ (填标号)。a.CuSO

14、4溶液 b.浓硫酸 c.NaOH溶液 d.浓硝酸 e.氧化铜24、（12分）常温下，酸性溶液A中可能含有NH4+、K+、Na+、Fe2+、Al3+、Fe3+、CO32、NO3-、Cl-、I-、SO42-中的几种，现取该溶液进行有关实验，实验结果如下图所示：回答下列问题：(1)溶液A中一定存在的离子有_(2)生成沉淀甲的离子方程式为_(3)生成气体丙的离子方程式为_，若实验消耗Cu 144g，则最多生成气体丙的体积（标准状况下）为_。依据上述实验，某小组同学通过讨论后认为：溶液中可能含有的离子有NH4+、K+、Na+ 、Cl-、SO42-。为进一步确认溶液中存在的离子，分别取100ml废水又进行

15、了如下图所示的三组实验：(4)根据上述实验可进一步确定NH4+、K+、Na+ 、Cl-、SO42-中一定存在的离子有_，沉淀溶解时发生反应的离子方程式为_。25、（12分）谢弗勒尔盐（Cu2SO3CuSO32H2O)是一种不溶于水、酸和乙醇的固体，100时发生分解。可由CuSO45H2O和SO2等为原料制备，实验装罝如下图所示：(1)装置A在常温下制取SO2时，用70%硫酸而不用稀硫酸和98%浓硫酸，其原因是_。(2)装置B中发生反应的离子方程式为_。(3)装置C的作用是_。(4)从B中获得的固体需先用蒸馏水充分洗涤，再真空干燥。检验己洗涤完全的方法是_。(5)请补充完整由工业级氧化铜（含少量

16、FeO)制备实验原料（纯净CuSO45H2O) 的实验方案：向工业级氧化铜中边搅拌边加入稍过量的硫酸溶液，微热使其完全溶解，边搅拌边向其中滴入_溶液，加入适最纯净的_调节3.2pH”“ 0.04mol/(LS) 温度升高，反应速率加快，达到平衡所需时间缩短 Cu、Cl、H 增加氧气的通入量或增加起始时c(Fe3+) 【分析】（1）由图象可知，随着温度升高，H2S的转化率逐渐增大，说明温度升高时，平衡正向移动，则该反应为吸热方向，即H0。若985时，H2S的转化率为40%，则参加反应的硫化氢为0.4 mol，生成氢气0.4mol，所以氢气的反应速率为v=c/t=0.04 mol/(LS)；随着温

17、度升高，反应速率逐渐加快，达到平衡所需时间缩短，所以曲线b向曲线a逼近；(2) 根据图示可知，整个过程中2价的S与0价的S之间相互转化，还存在Fe2与Fe3之间的相互转化。根据图示，可增大空气的量，使S2完全转化为单质S，使其没有机会和Cu2结合生成CuS。【题目详解】（1）由图象可知，温度升高，转化率增大，则平衡正移，所以正方向为吸热方向，即H0，H2S的物质的量为1 mol，体积2L，起始浓度为0.5 mol/L，若985时，反应经5s达到平衡，此时H2S的转化率为40%，则参加反应的硫化氢为0.5 mol/L40%=0.2 mol/L，v=c/t=0.04 mol/(LS)；随着温度升高

18、，反应速率逐渐加快，达到平衡所需时间缩短，所以曲线b向曲线a逼近；故答案为；0.04mol/(Ls)；温度升高，反应速率加快，达到平衡所需时间缩短；（2）通过图示可以看出来Fe的化学价由+3变为+2，S的化合价由-2变0价，化合价没有变的元素是Cu、Cl和H三种元素；在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入混合气体，并充分搅拌。欲使生成的硫单质中不含CuS，可采取的措施有：增加氧气的通入量或增加起始时c(Fe3+)。故答案为Cu、Cl、H；增加氧气的通入量或增加起始时c(Fe3+)。29、1 160 2NH3NONO2=2N23H2O 1 300 p1p2p3 48 KAKBKD 【题目详解】.(1)CH4(g)4NO2(g)4NO(g)CO2(g)2H2O(g)H574 kJmol1；4NO2(g)2N2(g)8NO(g)H586 kJmol1。将-得：CH4(g)4NO(g)2N2(g)CO2(g)2H2O(g)H1 160 kJmol1。(2)从图中可以看出，NH3、NO、NO2为反应物，X与H2O为生成物，X为一种无毒的气体，则其为N2，NH3催化还原氮氧化物的化学方程式为2NH3NONO2=2N23H2O。(3)从图中可以看出，当x1时，脱氮效果最佳。最佳的脱氮温度是300 。.(4)从方程式CO(g)2H2(g