云南省彝良县民族中2022-2023学年化学高三第一学期期中质量跟踪监视模拟试题（含解析）

1、2022-2023高三上化学期中模拟测试卷考生请注意：1答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、在反应3S6KOH=2K2SK2SO33H2O中，被氧化的硫与被还原的硫的物质的量之比为()A2:1 B1:3 C3:1 D1:22、室温下，下列各组微粒在指定溶液中能大量共存的是（ ）ApH=1的无色溶液中：CH3CH2OH、Cr2O、

2、K、SOBc（Ca2）=0.1molL1的溶液中：NH、SO、Cl、BrC含大量HCO的溶液中：C6H5O、CO、Br、KD能使甲基橙变为橙色的溶液：Na、NH、CO、Cl3、质量分数为35%，密度为1.24g/cm3的硫酸物质的量浓度为（ ）A0.044mol/LB0.44mol/LC4.4mol/LD44mol/L4、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述不正确的是( )A某温度和压强下，48gO2和O3的混合气体中含有的氧原子总数为3NAB在合成氨反应中，当有2.24L氨气(标准状况下)生成时，转移的电子数为0.3NAC常温下，将5.6g铁块投入足量浓硝酸中，转移电子数为0.3NAD4

3、.6g乙醇中含有OH键数目为0.1NA5、硫代硫酸钠溶液与氯气能发生反应：Na2S2O3+4Cl2+5H2O=2NaCl+6HCl+2H2SO4。下列说法错误的是A氧化产物、还原产物的物质的量之比为1:1B若0.5molNa2S2O3作还原剂；则转移4mol电子C当Na2S2O3过量时，溶液能出现浑浊D硫代硫酸钠溶液吸收氯气后，溶液的pH降低6、在下述条件下，一定能大量共存的离子组是（ ）A无色透明的水溶液中：K+、Ba2+、I-、MnO4-B能与Al反应产生H2的溶液中：HCO3-、Na+、Al3+、Br-C澄清透明溶液中：K+、Fe3+、HCO3-、AlO2D常温下pH=1的溶液中：Mg2

4、+、Cl-、SO42-、Fe3+7、下列反应中，在原理上可以设计成原电池的是（ ）ABa(OH)28H2O与NH4Cl的反应 B氧化铝与硫酸的反应C甲烷与氧气的反应 D石灰石的分解反应8、铁铬氧化还原液流电池是一种低成本的储能电池，电池结构如图一所示，工作原理为Fe3+Cr2+Fe2+Cr3+。图二为利用H2S废气资源回收能量并得到单质硫的质子膜燃料电池。下列说法一定正确的是A图一电池放电时，C1-从负极穿过选择性透过膜移向正极B图一电池放电时，电路中每通过0.1mol电子，Fe3+浓度降低0.1mol/LC用图二电池给图一装置充电时，图二中电极a接图一的正极D用图二电池给图一装置充电时，每生

5、成1molS2(s)，图一装置中就有4molCr3+被还原9、雾霾含有大量的污染物SO2、NO。工业上变“废”为宝，吸收工业尾气SO2和NO，可获得Na2S2O3和NH4NO3产品的流程图如图(Ce为铈元素)：下列说法错误的是（ ）ANa2S2O4中S元素的化合价为+3B装置消耗36g水生成4NA个H+(NA代表阿伏伽德罗常数）C装置进行电解，Ce3+在阴极反应，使Ce4+得到再生D装置获得粗产品NH4NO3的实验操作依次为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤等10、下列有关物质的保存、鉴别或除杂说法错误的是A金属Li和Na应密封保存于煤油中，防止与空气接触B用湿润的淀粉-KI试纸无法鉴别Br2 （

6、g）和NO2气体C用CaCl2溶液可鉴别NaHCO3溶液与Na2CO3溶液D用饱和的NaHCO3溶液除CO2气体中HCl杂质11、已知在水溶液中的氧化性，向碘化亚铁溶液中通入，反应完全后，测得溶液中、的物质的量的比为，则溶液中与的物质的量之比为( )ABCD12、下列说法不正确的是ANaHCO3能与碱反应，所以可用作焙制糕点的膨松剂B还原铁粉可用作食品袋内的抗氧化剂C水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂D盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性13、下列说法错误的是A浓硝酸通常保存在无色玻璃试剂瓶中BNH4Cl溶液中加入镁条会产生气泡C单质硅是将太阳能转变成电能的常用材料D钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀的负极反应

7、相同14、化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关。下列说法正确的是( )A铝及其合金是使用广泛的金属材料，通常用电解氯化铝的方法制备铝B为测定熔融氢氧化钠的导电性，常将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化C采取“静电除尘”“燃煤固硫”“汽车尾气催化净化”等方法，可提高空气质量D氰化物泄漏时，可直接将其冲入下水道，让其自然消解15、下列离子方程式中正确的是A澄清的石灰水与盐酸反应Ca(OH)2H+Ca2+2H2OBNH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4OHNH3H2OC向FeI2溶液与过量氯水的反应2Fe2+Cl22Fe3+2ClD过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2

8、2OH2HSO42BaSO42H2O16、下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是无色溶液中： 碱性溶液中：酸性溶液中： 含的溶液中：加入能放出的溶液中：能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液：ABCD二、非选择题（本题包括5小题）17、现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙及物质C、D、E、F、G，它们之间能发生如图反应（图中某些反应的产物及条件没有全部标出）根据以上信息填空：（1）写出下列物质的化学式：A_ G_ ；（2）纯净的气体甲在气体乙中燃烧的现象：_；（3）写出下列反应的离子方程式：反应_；反应_；18、高分子化合物G是一种重要的化工产品，可由烃A(C3H6)和苯合成。合成G的流程如图：已知：

9、B和C中核磁共振氢谱分别有4种和3种峰CH3Cl+NaCNCH3CN+NaClCH3CNCH3COOH请回答下列问题：(1)A的名称是_。(2)反应的反应类型是_，反应的反应类型是_。(3)D的结构简式是_。(4)E中官能团的名称是_。(5)反应的化学方程式是_。(6)F的同分异构体有多种，写出符合下列条件的所有同分异构体的结构简式：_。苯环对位上有两个取代基，其中一个是NH2能发生水解反应核磁共振氢谱共有5组峰(7)参照上述流程图，写出用乙烯、NaCN为原料制备聚酯的合成路线_(其他无机试剂任选)19、纳米碳酸钙广泛应用于橡胶、塑料、造纸、化学建材、油墨、涂料、密封胶与胶粘剂等行业。在浓Ca

10、Cl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得纳米级碳酸钙。某校学生实验小组设计如图所示装置，制取该产品。D中装有蘸稀硫酸的脱脂棉，图中夹持装置已略去。可选用的药品有：a石灰石 b饱和氯化钙溶液 c6 mol/L盐酸 d氯化铵 e氢氧化钙。（1）A中制备气体时，所需药品是（选填字母序号）_。（2）B中盛有饱和碳酸氢钠溶液，其作用是_。（3）写出制取氨气的化学方程式：_。（4）在实验过程中，向C中通入气体有先后顺序，先通入气体的化学式是：_。（5）检验D出口处是否有氨气逸出的方法是_。（6）写出制纳米级碳酸钙的化学方程式：_。20、AlCl3是一种催化剂，某校学习小组用下面装置制备少量AlCl3。已知

11、：AlCl3遇到空气中的水蒸气时能发生剧烈水解反应生成Al(OH)3和HCl；AlCl3在180时升华。根据要求完成下列问题： （1）a仪器的名称为_；A装置中反应的化学方程式为_。（2）试剂b为_。（3）所用d导管较粗的原因是_；E装置的作用为_。（4）F装置的作用为_。（5）若图l中的D、E装置改为下面装置，D装置中的现象为_；用离子方程式表示E中的现象变化_。21、常见的太阳能电池有单晶硅太阳能电池、多晶硅太阳能电池、砷化镓（GaAs）太阳能电池及铜铟镓硒薄膜太阳能电池等。 (1)镓元素位于元素周期表的_周期_族，砷原子核外的电子有_种运动状态。(2)Si、P、S 的第一电离能由大到小的

12、顺序是 _， 二氧化硅和干冰晶体的熔点差别很大，其原因是_。(3)与AsF3互为等电子体的分子为_（只写一中），其空间构型为_。(4)硼酸(H3BO3)本身不能电离出H+，在水溶液中易结合一个OH生成B(OH)4，而体现弱酸性。B(OH)4中B原子的杂化类型为_。B(OH)4的结构式为_。(5)金刚石的晶胞如图所示，若以硅原子代替金刚石晶体中的碳原子，便得到晶体硅；若将金刚石晶体中一半的碳原子换成硅原子，且碳、硅原子交替，即得到碳化硅晶体(金刚砂)。金刚石、晶体硅、碳化硅的熔点由高到低的排列顺序是_(用化学式表示)；金刚石的晶胞参数为a pm(1 pm1012 m)。 金刚石晶胞的密度为_g/

13、cm3(只要求列算式，阿伏加德罗常数为NA)。2022-2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【答案解析】在反应3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中，只有S元素的化合价发生变化，氧化剂和氧化剂都是S，反应中SK2S，S化合价降低，则S被还原，S为氧化剂，SK2SO3，S化合价升高，则S被氧化，S为还原剂，由生成物可知，被氧化与被还原的S的物质的量之比为1:2，故选D.点睛：应用得失电子守恒规律进行计算的一般步骤1找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物；2找准一个原子或离子得失电子数，注意化学式中该种粒子的个数；3根据题中物质的

14、量和得失电子守恒列出等式：n(氧化剂)变价原子个数化合价变化值(高价低价)=n(还原剂)变价原子个数化合价变化值(高价低价)。2、C【题目详解】A能将乙醇氧化成乙酸，A错误；BCa2+与反应生成CaSO3沉淀，B错误；C各离子互不反应，能大量共存，C正确；D甲基橙显橙色为酸性条件，不能大量存在，D错误；答案选C。3、C【题目详解】该硫酸的物质的量浓度为c=mol/L4.4mol/L，故选C。【答案点睛】明确物质的量浓度与溶质质量分数的关系为解答关键。本题的易错点为c=中的1000是体积单位换算的结果，因此需要注意，溶液的密度以“g/cm3”为单位。4、C【题目详解】AO2与O3混合相当于O原子

15、混合，n(O)= ，则含有氧原子总数为3NA，A正确；Bn(NH3)=，根据关系1NH33e- 确定转移电子为0.3mol，转移的电子数为0.3NA，正确；C常温下，Fe与浓硝酸发生钝化，不能完全反应，无法计算转移电子数，C错误；D4.6g乙醇的物质的量为：，根据关系1CH3CH2OH 1 OH 可知，含有OH键数目为0.1NA，D正确。答案选C。5、A【分析】硫代硫酸钠溶液与氯气能发生反应：Na2S2O3+4Cl2+5H2O=2NaCl+6HCl+2H2SO4，由化学方程式可知，Cl2是氧化剂，Na2S2O3是还原剂，NaCl和HCl都是还原产物，H2SO4是氧化产物，1molNa2S2O3

16、在反应中电子转移的数目为8NA。【题目详解】AH2SO4是氧化产物，NaCl和HCl都是还原产物；氧化产物、还原产物的物质的量之比为2:(2+6)=1:4，A错误，符合题意；B若0.5molNa2S2O3作还原剂，则转移4mol电子，B正确，不选；C当Na2S2O3过量时，过量的部分可以与硫酸反应生成硫，所以溶液能出现浑浊，C正确，不选；DNa2S2O3溶液吸收氯气后生成了硫酸，溶液的pH降低，D正确，不选；答案选A。6、D【答案解析】A. MnO4是有色离子，在无色溶液中不能大量共存，故A错误；B. 能与Al反应产生H2的溶液可能是酸性溶液也可能是碱性溶液，若为酸性溶液，HCO3不能大量共存

17、，若为碱性溶液，HCO3和Al3不能大量共存，故B错误；C. Fe3可以和AlO2发生双水解反应生成Fe(OH)3沉淀和Al(OH)3沉淀，HCO3和AlO2在溶液中反应生成CO32和Al(OH)3沉淀，故不能大量共存，故C错误；D. 常温下pH=1的溶液是酸性溶液，在酸性溶液中，Mg2+、Cl-、SO42-、Fe3+互相之间不发生任何反应，可以大量共存，故D正确；故答案选D。点睛：本题主要考查离子能否大量共存，掌握相关离子的性质是解答的关键，在解题时要特别注意题目所隐含的条件。如：溶液无色透明时，则溶液中一定没有有色离子，如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-；强碱性溶液中肯定不存在与O

18、H-反应的离子，如Fe3+、Fe2+、HCO3-、NH4+、Al3+；强酸性溶液中肯定不存在与H+反应的离子，如HCO3-、CO32-、S2-、CH3COO-、AlO2-等；本题的易错点在B项，要特别注意能与Al反应产生H2的溶液，可能是酸性溶液也可能是碱性溶液，但若为酸性溶液，则不可能是硝酸，因铝与硝酸反应不能生成氢气。7、C【答案解析】原电池为将化学能转化为电能的装置，所涉及反应为自发进行的氧化反应，题中只有C为氧化还原反应，可设计成原电池反应，其中通入甲烷的电极为负极，通入氧气的电极为正极，而A、B、D都不是氧化还原反应，不能设计成原电池，故选C。8、D【题目详解】A、根据原电池工作原理

19、，内电路中的阴离子向负极移动，所以A错误；B、电池放电时，电路中每通过0.1mol电子，Fe3+的物质的量减小0.1mol，但其浓度降低多少由体积决定，所以B错误；C、图二中在电极a上，H2S失去电子生成S2，所以电极a为负极，因此应连接图一的负极上，故C错误；D、在图二中每生成1molS2(s)转移电子4mol，则图一中就有4molCr3+被Fe2+还原为Cr2+，所以D正确；答案为D。9、C【题目详解】A根据化合物中元素化合价代数和等于0，由于Na是+1价，O为-2价，所以Na2S2O4中S元素的化合价为+3，A正确；B36 g水的物质的量是2 mol，在装置II中发生反应：NO+2H2O

20、+3Ce4+=3Ce3+NO+4H+，NO+H2O+Ce4+=Ce3+NO+2H+，可见两个反应都是消耗1 mol H2O，会产生2 mol H+，则反应消耗2 mol H2O，就产生4 mol H+，生成H+的数目等于4 NA个，B正确；CCe3+在阳极上发生失电子的反应使Ce4+再生，C错误；D由于NH4NO3高温易分解，因此从溶液中得到粗产品NH4NO3的实验操作依次为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤等，D正确；故选C。10、A【答案解析】A.锂的密度比煤油小，应固封于石蜡中保存，故A错误；B. Br2与KI发生置换反应生成单质I2，使淀粉变蓝，NO2与水反应生成的HNO3具有强氧化性，能

21、将I氧化成I2，也能使淀粉变蓝，故不能用湿润的淀粉-KI试纸鉴别Br2 （g）和NO2气体，故B正确；CCaCl2溶液与NaHCO3溶液不反应，与Na2CO3溶液反应生成白色沉淀，现象不同，所以用CaCl2溶液可鉴别NaHCO3溶液与Na2CO3溶液，故C正确；D因HCl可以和NaHCO3溶液发生反应：HClNaHCO3=NaClCO2H2O，而CO2与饱和的NaHCO3溶液不反应，所以用饱和的NaHCO3溶液可以除去CO2气体中HCl杂质，故D正确；故答案选A。11、C【题目详解】通入氯气后，碘离子先被氧化，其次是亚铁离子，最后氧化单质碘；设碘化亚铁的物质的量是1mol，则溶液中碘离子的物质

22、的量是2mol，亚铁离子是1mol， 反应后生成的物质的量是1mol，生成的物质的量是1mol，生成氯离子3mol；然后发生氯气氧化单质碘的反应，当溶液中、的物质的量的比为，剩余碘单质的物质的量是0.5mol，则消耗碘单质0.5mol，依据化学方程式为 ，生成的物质的量是1mol，生成的物质的量是5mol；则总共生成8mol，溶液中与的物质的量之比为1mol：8mol=1：8，故选：C。12、A【答案解析】A、碳酸氢钠做膨松剂不是因为与碱反应，是因为碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳气体，A错误；B、还原铁粉具有还原性，易和氧气反应，常用来作食品内的吸氧剂，B正确；C、水玻璃是硅酸钠的水溶液，具有黏

23、性，可作粘合剂；硅酸钠溶液涂刷木材，能渗入缝隙中，固化的硅凝胶能堵塞毛细孔通道，提高材料的密度和强度，因此可以有效的防火，故C正确；D、盐析为是指加浓无机盐溶液降低蛋白质的溶解，促进蛋白质变成沉淀析出，可逆过程，不影响蛋白质的活性，故D正确；答案选A。13、A【题目详解】A、浓硝酸见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中，故A错误；B、NH4Cl为强酸弱碱盐，水解显酸性，故加入镁条会产生气泡，故B正确；C、单质硅是制备太阳能电池常用的材料，故C正确；D、在弱酸性或中性条件下，钢铁发生吸氧腐蚀，在强酸性条件下，钢铁发生析氢腐蚀，无论析氢腐蚀还是吸氧腐蚀，铁都作负极，负极上都是铁失电子发生氧化反应，故D正

24、确；故答案选A。【答案点睛】实验室保存化学试剂，应根据化学药品的物理性质和化学性质采取正确的保存方法，如易挥发药品要密封保存，易分解物质和避光、低温保存，具体物质要具体分析。14、C【答案解析】A、氯化铝为共价化合物，熔融状态下不导电，工业上常电解熔融氧化铝冶炼金属铝，故A错误；B、石英为SiO2，能与NaOH发生反应，因此熔化NaOH固体时，不能用石英坩埚，故B错误；C、静电除尘：烟尘为胶体，利用电泳，达到除尘的目的；燃煤固硫：燃煤中加入CaO或石灰石，与生成的SO2反应，转化成CaSO4，达到除去硫的目的；汽车尾气催化净化：将氮的氧化物转化成N2；故C正确；D、氰化物有剧毒，不能直接排放到

25、自然界中，故D错误。15、D【答案解析】A. 澄清的石灰水用离子表示，故A错误；B. NH4HCO1溶液与过量NaOH溶液反应生成碳酸钠、一水合氨和水，正确离子方程式为：HCO1-+NH4+2OH-=NH1H2O+H2O+CO12-，故B错误；C. FeI2溶液与过量氯水的反应，2Fe2+1Cl2+4Br-=2Fe1+6Cl+2Br2，故C错误；D. 过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba22OH2HSO42BaSO42H2O,故D正确；故选D。16、C【题目详解】无色溶液中不会存在有色的Cu2+，故错误；之间不反应，都不与OH-反应，在碱性溶液中能够大量共存，故正确；Fe2+、在酸

26、性溶液中发生氧化还原反应，不能大量共存，故错误；Na+、Ba2+、Cl-、I-之间不反应，都不与Fe2+反应，能够大量共存，故正确；加入Al能放出H2的溶液中存在大量H+或OH-，与H+、OH-反应，不能大量共存，故错误；能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液中存在大量OH-，S2-、ClO-之间发生氧化还原反应，不能大量共存，故错误；正确，故答案为C。二、非选择题（本题包括5小题）17、Na Fe(OH)3 产生苍白色火焰，放出大量的热，出现白雾 2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- 【答案解析】金属A焰色反应为黄色，故A为金属Na；由反应Na+H2O气体甲

27、+C，则甲为H2，C为NaOH；乙是黄绿色气体，则乙为Cl2；反应：气体甲+气体乙气体丙，即H2+Cl2HCl，则丙为HCl；红褐色沉淀G为Fe(OH)3；反应：物质C+物质F沉淀G，即NaOH+FFe(OH)3，可推断F中含有Fe3+；反应：物质E+Cl2物质F，则E中含有Fe2+；反应：丙的水溶液D+金属B物质E，可推断金属B为Fe，则E为FeCl2，F为FeCl3。（1）根据上述分析可知A为Na；G为Fe(OH)3 ；（2）气体甲为H2，气体乙为Cl2，氢气在氯气中燃烧的现象为：产生苍白色火焰，放出大量的热，出现白雾； （3）反应为钠和水的反应，离子方程式为：2Na+2H2O=2Na+2

28、OH-+H2 ；反应为FeCl2与的反应，离子方程式为：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-。18、丙烯 加成反应 还原反应 羧基、硝基 n(n1)H2O 、 【分析】苯和A反应生成，则烃A(C3H6)为CH2=CHCH3，根据G的结构和反应得到B的结构为，C的结构为，C和NaCN反应生成D()，根据信息得到D反应生成E()，根据信息得到E反应生成F()，F发生缩聚反应生成G。【题目详解】(1)烃A(C3H6)为CH2=CHCH3，A的名称是丙烯；故答案为：丙烯。(2)反应是丙烯和苯发生加成反应，反应是NO2反应生成NH2，该反应是加氢去氧的反应为还原反应；故答案为：加成反应；还原反应。(3)

29、根据前面分析得到D的结构简式是；故答案为：。(4)E()中官能团的名称是羧基和氨基；故答案为：羧基、硝基。(5)反应发生缩聚反应，n(n1)H2O；故答案为：n(n1)H2O。(6)F()的同分异构体有多种，苯环对位上有两个取代基，其中一个是NH2；能发生水解反应，说明含有酯基，核磁共振氢谱共有5组峰，、；故答案为：、。(7)乙烯和溴水加成反应生成BrCH2CH2Br，BrCH2CH2Br在碱性条件下水解生成HOCH2CH2OH，BrCH2CH2Br和NaCN反应生成NCCH2CH2CN，NCCH2CH2CN在酸性条件下反应生成HOOCCH2CH2COOH，HOOCCH2CH2COOH和HOC

30、H2CH2OH发生缩聚反应生成，合成路线为；故答案为：。【答案点睛】有机推断是常考题型，主要根据前后物质的分子式和结构简式来分析另外的物质的结构简式和需要的物质，综合考察学生的思维。19、a c 除去CO2中的HCl 2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2+ 2NH3+ 2H2O NH3 将湿润的红色石蕊试纸放在D出口处，若试纸变蓝，则证明有氨气逸出；若试纸不变蓝，则证明没有氨气逸出（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近D出口处，若有白烟，则证明有氨气逸出；若没有白烟，则证明没有氨气逸出。） CaCl2+ H2O + CO2+ 2NH3 CaCO3 + 2NH4Cl 【答案解析】(1)根据装置特点可

31、知，A为二氧化碳的发生装置，E为氨气的发生装置；(2)根据生成的二氧化碳中混有氯化氢，结合C中的反应分析判断；(3)实验室制取氨气采用氯化铵和氢氧化钙加热制的生成氯化钙、氨气和水；(4)根据二氧化碳和氨气的溶解性判断先通入的气体；(5)根据氨气的检验方法分析解答；(6)由反应物和生成物写出反应方程式。【题目详解】(1)装置A为碳酸钙与盐酸反应制二氧化碳，所需药品是石灰石和6mol/L盐酸，故答案为ac；(2)饱和NaHCO3溶液可除掉挥发出来的氯化氢，故答案为除去二氧化碳中的氯化氢；(3)实验室制取氨气采用氯化铵和氢氧化钙加热制的生成氯化钙、氨气和水，方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2 C

32、aCl2+2NH3+2H2O，故答案为2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3+2H2O；(4)氨气极易溶于水，易于二氧化碳的吸收，所以应先通入氨气，故答案为NH3；(5)氨气是碱性气体，能使红色石蕊试纸变蓝；氨气能和浓盐酸反应生成白烟，故答案为用湿润的红色石蕊试纸放到D出口处，如果试纸变蓝，则证明氨气逸出，反之则不逸出（或用玻璃棒蘸取浓盐酸靠近试管口处，若观察到白烟，则证明氨气逸出，反之则不逸出）；(6)氨气溶于水生成氨水，溶液呈碱性，二氧化碳是酸性气体，能和碱反应生成碳酸铵，碳酸铵和氯化钙发生复分解反应生成碳酸钙和氯化铵：CaCl2+CO2+2NH3+H2O=CaCO3+2NH4

33、Cl，故答案为CaCl2+CO2+2NH3+H2O=CaCO3+2NH4Cl。20、 分液漏斗 MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O 饱和食盐水 防止AlCl3冷凝为固体堵塞导管 冷凝收集AlCl3 吸收Cl2防污染，防空气中水进入E，使AlCl3水解 溶液变红 Cl2+2I-=I2+2Cl-【答案解析】本题考查实验方案设计与评价，（1）根据仪器的特点，a为分液漏斗，装置A制取氯气，a中盛放浓盐酸，反应方程式：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O；（2）装置A中制备出的氯气，混有HCl和水蒸气，HCl能与Al反应，需要除去，一般除去氯气中HCl，通过饱和食盐水，即b试剂为饱和食盐水，AlCl3与水蒸气发生水解，c试剂为浓硫酸，装置D是Al与氯气反应生成AlCl3，AlCl3在180升华，装置E是收集AlCl3；（4）氯气有毒，必须尾气处理，装置F的作用是除去过量的氯气，因为AlCl3跟空气水蒸气发生水解，因此装置F另一个作用是防止空气中水蒸气进入E；（5）氯气具有强氧化性，能把Fe2氧化成Fe3，因此溶液变红，氯气能把I氧化成I2，淀粉遇碘单质变蓝。点睛：实验题首先弄清楚实验目的和原理，实验设计一般步骤是制气装置除杂装置收集或反应装置尾气处理装置，然后根据题目中信息，注意细小环