2021届中考化学一轮微专题复习学案 工艺流程题

1、2021 届中考化学一轮微专题复习学案： 工艺流程题 纵观近几年的中考化学试题可发现,工艺流程题的命题背景较新颖,通常有以下几种类型。按资源背景分类 制碱工业电子工业矿产资源(海)水资源化石燃料举例 侯氏制碱法制备金属化合物冶铁炼钢 海水制盐、氯碱 工业、海水提镁 有机合成工艺工艺流程题的素材多样,问题设置也较灵活,如:从混合物中分离、提纯某物质,实质是考查混合物 的除杂、分离、提纯等有关实验的基础知识、基本操作和技能。解答这类题时,需在流程中找到主要物 质是什么,混有的杂质有哪些,当加入某一试剂后,能与什么物质发生反应,产物是什么,如何选用合适的方 法将杂质除去,只有这样才能明白每一步所加试

2、剂或操作的目的。用一种物质制备另一种物质。首先 从题干中获取要制备的是什么物质,寻找在制备过程中所需的原料,写出主要的化学方程式或制备原理, 观察是否有副产物生成,如果有,接下来就是分离和提纯操作。工艺流程题主要考查化学反应原理、常见化合物的性质、实验基本操作及名称、物质的除杂和分 离、利用溶解度分离物质以及流程中的物质转化和循环等内容,涉及的内容有一定的难度,在复习时要注 意:心理方面不要有畏难情绪、克服看见长的文字就害怕的心理、克服不爱看流程图的心理。读题 时要有耐心,注意把握整体,读懂流程图,能在流程中找到答案。加强提取信息、顺向和逆向思维相结合 的能力,熟练掌握并能写出有关物质的化学式

3、和化学方程式,提高答题的正确率。回答开放性试题时, 叙述要条理清晰、科学合理、符合化学用语。典例 硫酸亚铁晶体是重要的化学试剂。传统制备方法是用铁屑与稀硫酸反应,因铁屑中含有硫、磷等 杂质,与稀硫酸反应会产生刺鼻、呛人的有毒气体。某科技小组改用铁屑与硫酸铜溶液反应制备硫酸亚 铁晶体,流程如下:(1) 步骤中反应的化学方程式为 。(2) 操作的名称是 。步骤涉及蒸发,蒸发时必需的仪器有铁架台(含铁圈)、酒精灯、玻璃 棒、 。(3) 用硫酸铜溶液代替稀硫酸制备硫酸亚铁晶体,优点是 。【解析】(1)铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜,反应的化学方程式为 Fe+CuSO FeSO +Cu。(2)4 4

4、分离液体和固体的操作是过滤;蒸发操作需用到铁架台、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿。(3)根据题意可知, 铁屑中含有硫、磷等杂质,与稀硫酸反应会产生刺鼻、呛人的有毒气体,而使用硫酸铜时,硫酸铜不与硫、 磷反应,因此,不会产生有毒气体,安全环保。【答案】 (1)Fe+CuSO FeSO +Cu4 4(2) 过滤 蒸发皿(3) 避免有毒气体的产生(合理即可)(1) 根据题干提取有用信息,确定流程图中的第一种物质(原材料)与最后一种物质(产品),从对比分析中找出原料与产品之间的关系。(2)从以下几个方面分析流程图中的每一个步骤:反应物及生成物是什么;发生了什么反应;该反应对最终生成目标产物起到什么作用,反应是

5、否符合绿色化学思想。(3) 弄清生产流程中原料转化为产品的基本原理和除杂、分离提纯产品的化工工艺,然后再结合题设的问题,逐一推 敲解答。当弄清楚生产主线后,围绕生产主线所设计的系列问题也就迎刃而解了。针对训练1.Ba(NO ) 可用于生产信号弹、炸药等。利用钡泥(主要含有 BaCO 、BaSO 、Fe O )可制取 Ba(NO ) ,3 2 3 3 2 3 3 2 其部分流程如图所示。(1)Ba(NO ) 中钡元素的化合价为 +2 ;流程中所涉及的氧化物是 Fe O (合理即可) (填一种即3 2 2 3可)。(2)BaCO 与稀 HNO 反应的反应类型是 复分解反应 ;写出 Fe O 与稀

6、HNO 反应的化学方程式:3 3 2 3 3Fe O +6HNO 2Fe(NO ) +3H O 。2 3 3 3 3 2(3) 试剂 Y 为 (填序号)。BaCl 溶液 Ba(OH) 溶液 NaOH 溶液2 2(4)从 Ba(NO ) 溶液中析出 Ba(NO ) 晶体的方法是 蒸发溶剂(合理即可) 。3 2 3 22.制造芯片的基材主要是高纯硅。如图是制备高纯硅的一种工艺流程:回答下列问题:(1) 反应的化学方程式是 SiO +2Mg Si+2MgO 。2(2) 过滤所得粗硅应充分洗涤,以除去表面可能吸附的 HCl 和 MgCl (填化学式)。2(3) 反应的基本类型属于 置换反应 ;反应要在

7、无氧气环境中进行,原因是 防止硅被氧化(或防止 发生爆炸) (答出一种即可)。(4) 上述生产流程中,可以循环利用的物质是 HCl (填化学式)。3.高锰酸钾是一种重要的化工产品,在化学、生产、生活等场境中都有重要的用途。某工厂生产高锰酸 钾的流程如图所示。请回答下列问题:(1) 写出高锰酸钾的一种用途: 消毒(或制取氧气) 。(2) “混合加热”发生的主要是 物理 (填“物理”或“化学”)变化。(3) 请将“氧化反应”发生反应的化学方程式补充完整(在横线上填化学式): O2+2MnO +4KOH22K MnO +2 H O 2 4 2。(4) “电解”反应中,反应前后化合价发生变化的元素有

8、H、Mn (写元素符号)。 (5) 生产流程中可循环利用的物质是 KOH (写化学式)。4.以镁矿石(主要成分 MgCO 、SiO )为原料生产 MgO 的主要工艺流程如图:3 2已知:SiO 难溶于水和常见的酸;“沉镁”过程中有 Mg(OH) 生成。2 2(1) 操作、的名称是 过滤 。(2) 滤渣 a 的主要成分是 SiO (填化学式)。2(3) “酸浸”时稀硫酸与镁矿石主要成分发生反应的化学方程式是 MgCO +H SO3 2 4MgSO +H O+CO 。4 2 2(4) “加热”过程中发生 分解 反应(填基本反应类型)。5.在抗击“新冠肺炎病毒”期间,消毒剂在公共场所进行卫生防疫时发

9、挥着重要作用。二氧化氯(ClO )是一2种高效、广谱、安全的杀菌消毒剂。以粗盐水(含可溶性杂质 MgSO 、CaCl )为原料,制取 ClO 的工艺4 2 2流程如图:+ 4 (1) 试剂 A 为 氢氧化钡溶液 。(2) 加入过量 Na CO 溶液的作用是 除去氯化钙和过量的氢氧化钡 。2 3(3) 步骤中发生反应的化学方程式为 NaCl+3H O NaClO +3H 2 3 2。(4) 步骤涉及的物质中含氯元素化合价最高的物质是 NaClO 。3(5) 如图流程中可循环利用的物质有 氯化钠、氯气 。6.侯德榜制碱法的原理:向氨化的饱和食盐水中通入过量的二氧化碳,即有晶体析出,经过滤、洗涤、焙

10、烧 得纯碱。此过程可以表示为NaCl(饱和)+NH +CO +H O NaHCO +NH Cl(此反应是放热反应);煅3 2 2 3 4烧碳酸氢钠后,得到纯碱。侯氏制碱法生产流程示意图如下:【查阅资料】.氨化的饱和食盐水,即是指向饱和食盐水中通入氨气; .NaHCO 低温时溶解度很小;3.在通常状况下,NH 极易溶于水,CO 能溶于水。3 2(1) 请你写出括号中物质的化学式: NH Cl 。4(2) 用化学方程式表达煅烧炉中发生的反应: 2NaHCO3Na CO +CO +H O 2 3 2 2。(3) 向饱和的食盐水中,先通入氨气再通入二氧化碳的目的是 提高碳酸氢钠的产率 。(4) 向母液

11、中通入氨气的原因是 增大溶液中 NH 的浓度 ;把母液冷却至 10 以下的目的是 得到更 多的氯化铵晶体(或析出更多的氯化铵晶体) 。(5) 侯氏制碱法的生产流程中,可以循环利用的物质是 CO 。27.内江是中国西南地区最大的再生资源基地,可回收处理大量废旧塑料电器及玻璃等。某品牌电器的废 旧电路板中含有 Fe、Cu、Ag、Ni(镍,银白色)等金属,如图是某车间回收部分金属的工艺流程(已知:2Cu+O +2H SO 2 2 42CuSO +2H O)。4 24 21回答下列问题:(1) 操作中,使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外,还需要 漏斗 。(2) 滤渣中含有的金属是 Ag 。(3) 根据以上

12、工艺流程图,可以得出 Ni、Fe 的金属活动性强弱顺序是 Ni ”或“”)Fe。(4) 滤液中加入足量铁粉的主要目的是 将铜完全置换出来 。固体 A 除主要含有铜外,还含有一定量 的铁,为了进一步提纯铜,可以向固体 A 中加入适量的稀硫酸,发生反应的化学方程式为 Fe+H SO2 4FeSO +H 。4 2(5) 相比于直接焚烧废旧电路板回收金属,该工艺流程的主要优点是 减少环境污染 。8.“非石油化”是能源发展的战略目标,发展以 CH 、CO 等为原料的“C 化学”成为当今化工生产的必然趋 势。通常天然气中含有 H S 等有毒气体,下图是用天然气合成氨的工艺流程。2(1)CH 可合成多种无机物和有机物。研究 CH 和 CO 反应生成 CO 和 H ,重大意义在于 能够有效控制 4 4 2 2温室效应 。(2) 中 CH 与 H