2022届浙江省温州中学普通高中选考适应性测试（5月）化学试题（温州三模）

1、机密考试结束前2022年5月份温州市普通高中选考适应性测试化学试题考生须知：1本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟2考生答题前，务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题卷上3选择题的答案须用2B铅笔将答题卷上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须将原填涂处用橡皮擦净4非选择题的答案须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题卷上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后须用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效5可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 3

2、9 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 I 127 Ba 137选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1下列水溶液呈碱性的盐是（ ）A B C D2下列物质属于强电解质的是（ ）A B C D3名称为“蒸发皿”的仪器是（ ）A B C D4下列物质（主要成分）的化学式不正确的是（ ）A苏打： B冰晶石：C聚氯乙烯： D黄铜矿：5下列表示不正确的是（ ）A甘氨酸的键线式： B的电子式：C一水合氨比例模型： D的离子结构示意图：6下列说法不正确的是（ ）A七氟丙烷可用作灭火剂 B乙醇钠可

3、由乙醇与溶液反应制得C“氢化油”可用于生产人造奶油 D甘油醛是最简单的醛糖7下列说法正确的是A和互为同素异形体 B淀粉和纤维素互为同分异构体C和互为同位素 D和互为同系物8下列说法不正确的是（ ）A碘化银常用作感光材料，是胶卷中必不可少的成分B石英、水晶、硅藻土的主要成分都是C氧化铁红颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆D石墨可做润滑剂和电极材料9下列说法正确的是（ ）A工业上制硝酸的三个主要设备为接触室、热交换器、吸收塔B工业上以二氧化硅为原料制备高纯硅，还需要用到焦炭、氢气、氯气等原料C工业上铁的冶炼加入石灰石，主要是为了吸收二氧化硫，同时得到副产物石膏D工业上制取镁、铝的最后一个步骤均为

4、电解熔融氧化物10关于反应，下列说法不正确的是（ ）A被还原 B既是氧化剂，又是还原剂C还原产物与氧化产物的物质的量之比为16 D生成时，转移了电子11下列说法不正确的是（ ）A呈粉色的变色硅胶干燥剂（含氯化钴），可通过烘干至蓝色后重新使用B如果不慎将苯酚沾到皮肤上，应立即先用酒精洗涤，再用水冲洗C测定镀锌铁皮锌镀层厚度时，未及时将铁片从稀硫酸中取出，会导致结果偏高D移液管和滴定管均标有使用温度，使用时均应进行检漏、润洗再装液12设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）A和混合物中H原子数为B密闭容器中和充分反应后，容器中分子数为C一定条件下，铜与过量的氯气反应，转移电子数目为D中含有

5、共价键的数目为13下列离子方程式正确的是（ ）A硅酸钠与盐酸反应：B向溶液中加入：C溶液与过量溶液反应：D以铜为电极电解氯化铵溶液：14下列说法不正确的是（ ）A甲烷与氯气在光照下发生自由基型链反应B纤维素硝酸酯常用纤维素与浓硝酸反应得到，可用于生产电影胶片片基C在人体内，油脂能够溶解一些不能溶解在水中的营养物质，如脂溶性维生素A，以利于人体吸收D不同的多肽或蛋白质，可以通过控制溶液的进行分离15有关化合物，下别说法正确的是（ ）A分子中至少有4个碳原子共直线B分子中只含有2种官能团，1个手性碳原子C该物质与足量溶液反应，最多可消耗D该物质具有弱碱性16X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的前

6、20号主族元素，其中仅有一种金属元素，且只有两种元素处于同一周期自然界中乙的单质主要存在于火山口附近，X和Y最外层电子数之和是M最外层电子数的3倍下列说法一定正确的是（ ）A简单离子半径： B化合物中只含离子键不含共价键C热稳定性： D氧化物对应水化物酸性：17时，下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）A、体积均相同的和溶液，导电能力相同B用溶液做导电实验，灯泡很暗，说明是弱酸C将溶于稀氨水中，使溶液呈中性，溶液中D物质的量浓度相同的溶液和溶液中：前者小于后者18已知：、下：下列说法正确的是（ ）A相同条件下，的能量小于的能量B低温不利于与自发生成碳酸钠C反应的活化能小于反应的活化能D不可能分

7、解为和19在某容积可变的密闭容器中加入等量的A、B混合气体共，发生反应：，保持一定温度，改变压强分别达到平衡时，测得不同压强下气体A的物质的量浓度如下表：压强0.080.200.400.80下列说法一定正确的是（ ）A保持一定温度，增大压强，平衡正向移动B当压强为时，此反应的平衡常数表达式：C反应平衡后若增大压强，则新平衡的逆反应速率大于原平衡的逆反应速率D若再向体系中加入，当重新达到平衡时，体系中A、B、C总物质的量为20下列关于物质痛的大小比较合理的是（ ）A相同压强下，B相同温度和压强下，C标准状况下，D相同条件下，单晶硅二氧化硅晶体21浓差电池是由于电池中存在浓度差而产生的锂离子浓差电

8、池的原理如右图所示，该电池从浓缩海水中提取的同时又获得了电能下列说法不正确的是（ ）A若Y电极材料为铁，也能实现如图转化B浓缩海水中锂离子浓度大于左侧溶液中的锂离子浓度CX电极的反应为：D右侧生成时，左侧增加22溶液，向其中加入固体（忽略体积变化），测得溶液中各种含R微粒的物质的量分数（）与溶液的关系如图所示下列有关说法不正确的是（ ）A当加入时：B当加入时：C曲线是指微粒的变化趋势DN点，23下列推测合理的是（ ）A四卤化硅中仅能形成配离子，这是由于半径最小B己知，则可推知C高温条件下与反应可生成和D分解温度高于24已知利用环氧物质制备某酯的一种机理如图所示，下列说法不正确的是（ ）A该反应

9、在化合物的催化下完成B化合物和互为同分异构体C化合物生成羟基丙酸甲酯的过程属于取代反应D若原料用，则产物一定是25下列方案设计、现象和结论都正确的是（ ）目的方案设计现象和结论A探究淀粉水解程度取淀粉溶液，加入少量稀硫酸，加热，冷却后加入溶液至碱性，再滴加碘水若溶液未变蓝色，则淀粉已经完全水解B探究乙醇消去反应的产物取乙醇，加入浓硫酸、少量沸石，迅速升温至，将产生的气体通入少量溴水中若溴水溶液褪色，则乙醇消去反应的产物为乙烯C探究浓度对反应速率的影响分别取溶液和溶液、蒸馏水于两支试管中，然后同时加入溶液前者出现浑浊的时间更短，说明增大溶液浓度，可以加快反应速率D探究铝与氧化铁铝热反应后的产物之

10、一为单质铁取少量产物溶于足量稀硫酸溶液后，再取上层清液，依次加入溶液和双氧水若上层清液开始无明显现象，后出现血红色溶液，则说明产物中含有单质铁AA BB CC DD非选择题部分二、非选择题（本大题共6小题，共50分）26（4分）（1）两种无机物的相关信息如下：化学式用途制造火柴及火柴盒摩擦面可用作切磨机、钻头、轴承熔点请从结构和微观作用力的角度解释两种物质的熔点差异_（2）将温度传感器探头伸入装有甘油（丙三醇）的试管中，片刻后再取出置于潮湿空气中，探头的温度变化如图请解释温度升高的原因_27（4分）一定条件下，将固体投入的硝酸溶液中充分反应后，固体全部溶解，硝酸被还原为氮氧化物，并收集到标准状

11、况下氮氧化物（生成气体全部逸出）（1）_（2）往反应后的溶液中加入溶液，为使沉淀质量达到最大，至少需要溶液_（请写出简要的计算过程）28（10分）固体盐X由四种常见元素组成，其中仅含一种金属元素，有如下转化关系：已知：H中溶质仅为一种常见正盐黄绿色气体C密度为相同条件下的33.75倍请回答：（1）X的组成元素为_，固体F成分为_（2）固体X在水中也可反应生成气体B，同时生成一种的相对较稳定的白色沉淀，请写出该反应化学方程式_（3）向血红色溶液中加入足量的溶液，发生氧化还原反应，产物中含有与血红色物质组成元素相同的微粒，请写出该反应可能的离子方程式_（4）气体C的化学式为_将气体C通入溶液，微热

12、，恰好完全反应，生成两种物质的量之比15的盐，写出这两种盐的化学式_，设计定量实验方案验证上述比例关系_29（10分）含氮化合物在生产生活中有重要的应用请回答：（1）与含硫化合物的热化学方程式如下：反应 反应 反应 三个反应的平衡常数的随温度变化关系如图所示，则表示的曲线是_在恒温条件下，加入反应物，一段时间后达到平衡时如图所示，时减小容器体积，时达到新平衡，请画出至时变化趋势图（2）合成氨工厂以“水煤气”和为原料，采用两段间接换热式绝热反应器，由进气口充入一定量含、的混合气体，在反应器A进行合成氨，其催化剂铁触媒，在活性最大，反应器B中主要发生的反应为：，装置如图温度比较：气流a_气流b（填

13、“”“”或“=”）气体流速一定，经由催化剂到催化剂，原料转化率有提升，其可能原因是：_下列说法正确的是_A利用焦炭与水蒸气高温制备水煤气时，适当加快通入水蒸气的流速，有利于水煤气的生成B反应器温度越低，终端出口2收率越高C终端出口2得到的气体，通过水吸收，再加热水溶液，可分离出D反应原料气从进气口到出口1，已完成氨的合成（3）已知液氨中存在：，在液氨中加入固体溶解，并完全电离（忽略体积变化），则_金属钾能溶解于液氨中形成蓝色的液氨溶液，反应的化学方程式为（电子的氨合物，显蓝色），加入固体，即发生共价键断裂和形成的反应，请写出离子方程式_30（10分）已知（二草酸合铜酸钾，式量为318）是一种具

14、有还原性配体的有机金属化合物它可溶于热水，微溶于冷水、酒精其制备流程如图所示：己知：回答下列问题：（1）步骤中加热煮沸的目的是_（2）、步骤中均采用趁热过滤的原因依次是_；_（3）下列说法正确的是_A为了提高产品的产率，可以将连同滤纸一起加入到和混合液中B采用分批加入的方式，可以防止因反应过快，产生大量气体将液体带出CV处最适宜的洗涤试剂为冷水D一系列操作包含：蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥（4）步骤为获得二草酸合铜酸钾请选择正确操作并排序：（ ）（ ）（ ）（ ），重复及其后续操作，两次质量差不超过，即达到恒重用电子天平称量，记录相应质量 研磨晶体 加热并不断搅拌 坩埚钳取下放在石棉网上冷却 坩

15、埚钳取下放在干燥器中冷却 将晶体放入坩埚中（5）为测定产品纯度，室温下准确称取制取的产品试样溶于氨水中，并加水定容至取试样溶液于锥形瓶中，再加入的溶液，水浴加热至，趁热用的溶液滴定平行滴定三次，平均消耗溶液该产品的纯度为_用滴定法测定，得出产品纯度为83.2%，假设测定过程各项操作规范，该数据与中纯度不一致的原因_31（12分）天然产物G具有抗肿瘤等生物活性，某课题组设计的合成路线如下（部分反应条件已省略）：已知：（等）请回答：（1）下列说法不正确的是_A化合物A到B的过程属于取代反应B酸性溶液可以鉴别化合物C和EC与氢气发生反应，最多可消耗D化合物G的分子式是（2）化合物M的结构简式是_；化

16、合物D的结构简式是_（3）写出的化学方程式_（4）写出3种同时符合下列条件的化合物B的同分异构体的结构简式（不包括立体异体）_含苯环，且遇溶液会显色；核磁共振氢谱，峰面积之比为9221（5）以化合物和为原料，设计如图所示化合物的合成路线（用流程图表示，无机试剂、有机溶剂任选）_2022年5月份温州市普通高中选考适应性测试化学试题参考答案一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分）题号12345678910111213答案BCACCBAABCDBD题号141516171819202122232425答案BDBCCDBADADC二、非选择题（本大题共6小题，共50分）26（4分）（1）为分

17、子晶体，熔化破环分子间作用力，为原子晶体，熔化破环共价键，分子间作用力弱于共价键，故熔点远低于（2分）评分标准：两种晶体类型判断正确1分，指出分子间作用力和共价键大小关系1分意思相近合理也给分分步给分（2）甘油含有多个羟基，可以通过形成氢键的形式吸收空气中的水蒸气，形成氢键的过程中会放出热量评分标准：指出甘油与水形成氢键1分，形成氢键放热1分意思相近合理也给分分步给分甘油与水反应放热，不给分，即0分，甘油吸水，水从气态变液态，放热，没指出形成氢键，给1分，答出甘油与水形成氢键而放热给2分27（4分）（1）（2分）（其它不符科学计数不给分，如1.50不给分） （2）解：当沉淀最大时，完全沉淀，溶

18、液中存在的溶质为，根据氮元素守恒，则有：，（其它合理答案也给分，答案正确1分，过程完整1分）28（10分）（双评）（1）、H、C、O（1分），（有错不给分，写名称也给分）、（1分）（有错不给分，写名称也给分）（2）（2分）（箭头不要求，其它有错0分）（3）（2分）（、与的络合配位数1-6皆可，离子符号有错，0分，配平错扣1分）（4）（1分）（化学式有错，0分），、（1分）（化学式有错0分，全对给1分）取适量溶液，加入过量硝酸银溶液，将沉淀过滤、洗涤、干燥、称量得固体质量（1分）；合并洗涤液和滤液，向其中加入足量亚硝酸钠溶液，再加入足量硝酸银和稀硝酸，将沉淀过滤、洗涤、干燥、称量得固体质量，若，则可验证上述比例关系（1分）评分标准：沉淀氯离子时加硝酸酸化，不给分未合并洗涤液和滤液不扣分加亚硝酸钠后未加足量稀硝酸，不给分选用合理的仪器测量也可以29（10分）（1）a（1