高中化学沪科版高一下册6揭示化学反应速率和平衡之谜2影响化学反应速率的因素教学设计

1、人教版高中化学选修4 第二章第二节影响化学反应速率的因素授课人：谭秋鸿【考纲要求】1使学生了解浓度、压强、温度和催化剂等影响化学反应速率的一般规律；2认识催化剂在生产、生活和科学领域中的重大作用。【教材分析】影响化学反应速率的因素是人教版高中化学选修4第二章(化学反应速率和化学平衡)中的第二节。本节内容主要通过实验探究和理论模型来进一步认识浓度、压强、温度、催化剂对化学反应速率的影响。本节可分2课时进行教学，第1课时探究浓度、压强对化学反应速率的影响，第2课时探究温度、催化剂对化学反应速率的影响。本节内容既是对必修2中影响化学反应速率因素的拓展深入以及第一节所学化学反应速率理论的延伸，也是后面

2、研究化学平衡的前提基础，因此本节内容是化学反应原理中的重点知识，起着承上启下的重要作用。实际教学中重点放在浓度、压强对化学反应速率影响的实验探究。【学情分析】在知识储备方面，学生在必修2中已经初步了解了影响化学反应速率的因素，在本册选修4绪言中学习了碰撞理论。在实验技能方面，此阶段的高中学生已经具备了设计简单实验、实验探究的能力，并具备一定的观察、分析、质疑和表达能力。高中学段学生的抽象思维还不成熟，难以建立宏观现象与微观解释之间的联系，尤其对压强对速率的影响的理解存在一定的困难。【教学目标】1了解浓度、压强、温度和催化剂等影响化学反应速率的一般规律，能用有效碰撞理论等予以简单解释，知道活化分

3、子、有效碰撞和活化能的涵义及其对化学反应速率的影响，通过实验探究温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响，通过催化剂实际应用的实例，认识其在生产、生活和科学领域中的重大作用。2通过分组实验，提高学生的观察能力及综合运用知识分析解决问题、设计实验的能力，思维能力，阅读与表达能力。3培养形成化学学科核心素养证据推理与模型认知，从实验结论形成证据，进而上升联系到理论模型。4充分利用新媒体技术的优势使得对于分组实验的教学效果进一步落实学生完整的思维过程，体会探究实验的要素，感受学科研究特色，从而期待达到深度学习的目的。【教学重点】自主探究浓度、温度对化学反应速度的影响。【教学难点】用活化分子理论解

4、释外界条件对化学反应速率的影响。【学习目标】1通过课前阅读教材、观看微课，认识有效碰撞理论解释化学反应的实质，了解控制化学反应速率的因素。2通过实验探究影响化学反应速率的因素，掌握控制变量法在实验探究中的方法。【学习重、难点】控制变量法的应用要点，判断实验方案的优劣。【学习过程】【活动元一】 自主学习 认识有效碰撞（7 min）活动目标活动形式时间安排活动过程及结果设计意图知道如何控制有效碰撞的因素自主学习交流评价2min【交流讨论】如何控制化学反应速率？【小结】控制化学反应速率的根本在于控制有效碰撞的发生频率，改变单位体积活化分子数或者活化分子百分数，我们可以通过改变 、 、 、 四个因素实

5、现。以“铁与氧气的反应”在生活中三个速率各不相同的实例来引入如何控制化学反应速率；通过课前微课的学习了解有效碰撞、“活化分子百分数”以及“单位体积活化分子数”的概念，从而微观的角度去思考如何控制化学反应速率。【活动元二】 实验方案设计 合理控制变量（31 min）活动目标活动形式时间安排活动过程及结果设计意图通过实验验证浓度对化学反应速率的影响通过实验验证温度对化学反应速率的影响方案设计原理选择4 min方案选择小组讨论交流汇报分组实验汇报结论方案选择小组讨论交流汇报分组实验汇报结论8 min8 min4 min7 min【方案设计 小组实验】【提出问题】如何探究不同因素对化学反应速率的影响？

6、被选择的反应原理应当具有什么特点？【提出问题】如何探究浓度对化学反应速率的影响？下列三套方案哪些可行？实验原理：操作步骤示意图：方案步骤自变量方案一试剂A1： mol/L H2C2O4溶液试剂A2： mol/L H2C2O4溶液试剂B： mol/L KMnO4酸性溶液方案二试剂A1： mol/L H2C2O4溶液试剂A2： mol/L H2C2O4溶液试剂B： mol/L KMnO4酸性溶液方案三试剂A1： mol/L KMnO4酸性溶液试剂A2： mol/L KMnO4酸性溶液试剂B： mol/L H2C2O4溶液褪色时间结论方案_A1 + B：其他条件不变，反应物浓度越大，化学反应速率_A

7、2 + B：【提出问题】如何探究浓度对化学反应速率的影响？下列三套方案哪些可行？实验原理：试剂A： mol/L H2SO4溶液，试剂B： mol/L Na2S2O3溶液方案步骤变量方案一方案二方案三出现浑浊时间结论方案_冷水：其他条件不变，反应温度越高，化学反应速率_热水：【小结】此类探究因素对反应的影响的实验一般应该如何设计？通过举例引导学生思考可以通过颜色、气泡、沉淀等表征判断反应快慢，尽量选择在溶液中进行的、速率较快的反应。该实验原理有两个观测点，可以是单位时间产生气泡的量，也可以是褪色的快慢。【学生活动】自主讨论鉴别方案优劣，选出后依照步骤分工实验，得出结论。为避免实验失败的组别没有观

8、察到明显现象，采用了录像投屏的方法展示实验结果。【学生活动】自主讨论鉴别方案优劣，选出后依照步骤分工实验，得出结论。【活动元三】 实验归纳 反馈练习（2 min）活动目标活动形式活动时间活动过程及结果设计意图反思总结实验中出现的亮点与不足讨论交流2 min【总结】其他条件不变，反应物浓度越大，化学反应速率_；其他条件不变，反应温度越高，化学反应速率_；以上实验利用了什么实验方法？化学反应原理的选择需要有什么要点？ 对于实验一，控制的变量是？且还有什么注意事项？ 对于实验二，控制的变量是？回顾两个实验中的探究要点，关注实验安全、绿色化学。课后检测活动目标活动形式活动过程及结果知识整理强化记忆课后习题1对于溶液中的反应： 2MnO4-10Cl-16H=5Cl22Mn28H2O下列措施一定能使化学反应速率提高的是()A增加同浓度HCl的用量 B加水C向溶液中滴加MnCl2溶液 D加入少量KMnO4晶体20，将Na2S2O3溶液H2SO4溶液混合，2分钟后溶液中明显出现浑浊。已知温度每升高10，化学反应速率增大到原来的2倍，那么40时，同样的反应要看到明显浑浊，需要的时间是（ ） A30秒 B35秒 C60秒 D62秒下图为将Zn投入一定浓度一定体积的H2SO4中，解释图象的成因。（纵坐标为H2的生成速率）【板书设计】 影响化学反应速率的因素一、有效碰撞理论二、探究不同因素对化学