化学反应原理第三章水溶液中的离子平衡-盐类的水解教学设计黄黎明

1、化学选修4 （人教版） 第三章 水溶液中的离子平衡第三节 盐类的水解(第一课时)广元中学：黄黎明一、教材分析本节是本章内容的教学重点和难点，既承接了已学习过的弱电解质的电离、水的电离平衡等知识，又是对化学平衡原理的深化。通过本节课学习中，学生不仅可以掌握相关知识，还能了解水解的应用在工农业、生产生活中的重要作用。二、学情分析从学生已有的知识看，学生已学习过弱电解质的电离、水的电离平衡等知识。盐是学生较为熟悉的一类物质，由金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子组成，溶于水能发生电离。学生从实验可以发现，虽然这些盐既不能电离出H+，也不能电离出OH-，但盐溶液不都为中性。从这一问题入手，引导学生思考溶

2、液中H+和OH-浓度的关系，进而从溶质微粒与溶剂微粒之间的相互作用的角度理解盐类的水解的实质。三、教学目标（1）运用实验方法探究常见盐类水溶液的酸碱性（宏观辨识），联系电离理论、水的电离和溶液酸碱性概念，探究构成盐类的各种微粒在水溶液中的相互作用和变化，建立盐类水解的概念（微观探析）；（2）根据盐类的组成与其对应水溶液的酸碱性，对常见盐类进行分类和表征（证据推理），建立起结构化和显性化知识，促进学生思维迁移（模型认知）；（3）借助可视化的实验结果，分析盐类水解平衡的建立的原因（变化观念和平衡思想）；（4）体会科学探究在化学学习中的意义和价值，能运用所学的化学知识和思想方法解决生产、生活中常见的

3、化学问题（科学态度和社会责任）。四、教学重难点教学重点：盐类水解的概念和规律和本质；教学难点：盐类水解离子方程式的书写。五、教学方法实验、分类、归纳、多媒体辅助教学。六、教学设计思路练学练习悟学归纳总结读学悟学建立盐类水解概念群学导学初步认识盐溶液悟学探究水解规律运用所学化学知识和思想方法解决问题结合弱电解质电离分析水解的根本原因阅读教材并分析盐溶液酸碱性。 测定不同盐溶液的pH总结规律并深度分析培养阅读分析和证据推理与模型认知的能力宏观辨识，强化实验，并对盐溶液的酸碱性有初步认识培养学生综合能力培养学生应用所学解决问题的能力宏观辨识到微观探析，寻找本质原因七、教学过程活动元一（群学）：实验探

4、究：溶液CH3COONaNH4ClNaClpH溶液Na2CO3Al2(SO4)3KNO3pH导学（微观探析）： 这些盐既不会电离出H+，也不会电离出OH-，溶液之所以显示酸性或碱性，是由于c(H+)和c(OH-)不相等。 最初由水电离出相等浓度的H+ 、OH- ，是什么打破了这一等量关系？它是如何改变c(H+)与c(OH-)的？活动元二（读学悟学）：阅读教材1、强酸弱碱盐NH4Cl溶液呈酸性的原因： NH4Cl = NH4+ + Cl + H2O OH + H+ NH3H2O NH4Cl + H2O NH3H2O + HClNH4+ + H2O NH3H2O + H+2、弱酸强碱盐CH3COO

5、Na溶液显碱性的原因：CH3COONa = CH3COO + Na+ + H2O H+ + OH CH3COOH CH3COONa + H2OCH3COOH + NaOH CH3COO + H2OCH3COOH + OH 盐类的水解:1、定义:在溶液中盐电离出来的弱离子与水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解；2、实质：促进水的电离；3、条件：溶于水且电离出弱离子。活动元三（悟学）：小结：水解解 中和解 水解实质：促进水的电离。 水解规律：有弱才水解 无弱不水解 谁弱谁水解 谁强显谁性 盐类水解特点是：可逆、吸热、微弱。 盐类水解离子方程式的书写（1）书写规则：多元弱

6、酸根离子：分步水解，以第一步为主；多元弱碱根离子：一步完成。（2）根据盐类水解特点：可逆：使用 “ ”符号微弱：不标“”、“”，产物不分解活动元四（练学）1、写出:NaF、NH4Cl 、 AlCl3 、Na2S 水解离子方程式 2、下列水解的离子方程式正确的( )A、CO32- + 2H2O CO2 + 2OH- B、I-+H2O HI+OH- C、SO32-+2H2O H2SO3+2OH- D、Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+ 3、.判断正误，正确的画“”，错误的画“”。(1)在 mol/L的CH3COONa溶液中， c(Na)c(CH3COO)。 ()(2)NaHSO4溶液和(NH4)2SO4溶液都呈酸性。()(3)某种盐溶液显酸性，一定是水解的原因。()(4)Na2CO3溶液显碱性，用离子方程式解释可表示为：CO32-+2H2O H2CO3+2OH- () 活动元五（归纳总结）八、