中考第一轮复习-第十一单元化学基础实验

1、第十一单元 基础化学实验 第1课时 实验基本操作 气体的制备和性质一、基础练习1.下列玻璃仪器中，可以直接在酒精灯火焰上加热的是 （ ） A B. C. D.2.实验操作错误的是 （ ） A.读取液体体积 B.称量NaOH固体 C.夹持蒸发皿 D.检查装置气密性3.粗盐提纯实验中说法正确的是 （ ）A.溶解时为了让粗盐加速溶解，尽可能的多加入一些水B.过滤时玻璃棒必须靠在滤纸上方的漏斗壁上以防止滤纸破损C.蒸发时需要将滤液全部蒸干后停止加热D.粗盐可以直接放在烧杯中进行称量4.人类离不开氧气，关于氧气的叙述错误的是 （ ） A.氧气能提供呼吸 B.氧气具有可燃性 C.氧气中氧元素化合价为0 D

2、.氧气性质较活泼5.实验室常用氯酸钾晶体和二氧化锰粉末制取氧气（装置A），也可用过氧化氢溶液和催化剂二氧化锰粉末来制取氧气（装置B）。装置B中的仪器a是分液漏斗，通过活塞的“开”、“关”可以随时滴加过氧化氢溶液，从而控制得到氧气的量。= 1 * GB2写出一种实验室制取氧气的化学方程式：_。= 2 * GB2从反应物状态和反应条件来比较装置A和B的差异：装置A装置B反应物状态反应条件= 3 * GB2用装置B制得的氧气带有少量水蒸气，可用浓硫酸除去水蒸气，请在下列方框中添上带橡皮塞的玻璃导管，完成除去水蒸气的实验装置图_。= 4 * GB2用向上排空气法收集氧气，并用带火星的木条放在集气瓶口检

3、验氧气是否收集满。这是利用了氧气的_、_性质。6.同学们总结归纳了二氧化碳的实验室制法，并利用下列装置进行练习和拓展。 = 1 * GB2 知识总结【实验仪器】写出装置图中标号仪器的名称：a_【反应原理】用大理石与稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为_。【气体制备】用不同的药品制取气体，发生装置可能不同。确定发生装置时应考虑的因素是_。A.反应是否需要加热 B.反应物的密度C.反应物是固体还是液体 D.反应物的纯度用大理石与稀盐酸制取二氧化碳，装置C较装置B的优点是_。装置A和装置B中的长颈漏斗_（填编号字母）改成分液漏斗。 A.都能 B.都不能 C. 装置B能,装置C不能 D.装置B不能,装置C

4、能【气体收集】实验室收集CO2的装置是_（填装置图序号）。【气体验满】检验CO2是否收集满的方法是_。【气体性质】装置F中观察到的现象是_,此实验说明二氧化碳具有的性质有_。 = 2 * GB2 知识拓展：观察下列装置图并回答相关问题。ab图2图1= 1 * GB3实验室若用图1装置收集CO2，则CO2应从_口进入（填“a”或“b”）。用图2装置可收集一定体积的CO2，植物油的作用是_。二、能力提升7.图示“错误操作”与图下面“可能产生的后果”不一致的是 （ ）8.实验现象描述正确的是 （ ）A.在空气中点燃镁条，发出耀眼的白光，生成白色氧化镁B.将红热的铁丝放在空气中，剧烈燃烧，火星四射，生

5、成黑色固体C.硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，生成无色无味的气体D.木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体9.下图是实验室常用的装置。请根据图回答： 写出仪器a的名称_、仪器b的名称_。写出用装置A制取氧气的化学方程式：_，该反应的基本类型是_。若用装置F收集并粗略测出收集O2体积，还需在_（填m或n）端接一个量筒以便测出排出的水的体积。G图是硫在氧气中燃烧的实验，观察到的现象是；对该实验进行了改进，在集气瓶内事先加入少量氢氧化钠溶液，其目的是_。上述制备CO2可选用的发生装置有：_(填写上图字母序号)。比较B、E装置，E装置的优点为：_。为了解装置E装置具有

6、优势的原因，在装置E中连接压强传感器（如装置H），从而测定实验中试管内气体压强变化的情况（如图I）。下列说法错误的是_（填编号）。ab段试管中液面逐渐上升bc段石灰石与稀盐酸脱离接触c点的对应操作是打开弹簧夹 = 5 * GB2 现用足量的石灰石和100克稀盐酸充分完全反应，产生二氧化碳8.8克。试计算：= 1 * GB3100克稀盐酸中所含HCl的物质的量（根据化学方程式列式计算）。该稀盐酸中HCl的质量分数为_。 = 6 * GB2 某化学兴趣小组收集4瓶CO2气体，设计了如下图所示实验，探究CO2和NaOH是否发生化学反应?甲、乙两个实验的现象是甲软塑料瓶变瘪，乙瓶“吞了鸡蛋”。有同学认

7、为，根据甲、乙两个实验可以得出CO2和NaOH发生了化学反应，他们共同原理是_；还有同学提出质疑，认为上述实验还不足以说明CO2和NaOH发生了反应，其理由是_。该同学设计了两种实验改进：向甲实验后变瘪塑料瓶的溶液中加入_，观察到有_的现象，从而证明CO2与NaOH已经发生了反应。设计如丙装置图所示实验，在A、B两个集气瓶中盛等量的二氧化碳气体，再用注射器向A、B两个集气瓶中，分别注入相同体积的氢氧化钠溶液与_，充分反应后观察U型管里红墨水，可看到_，则可证明CO2和NaOH发生了反应。第2课时 物质的性质一、基础练习1.常温下某同学测得一些食物的近似pH，显碱性的是 （ ） A.桃子汁3.5

8、 B.苹果汁：3.2 C.鸡蛋清： 7.8 D.牛奶：6.52.将甲、乙两种金属片分别放入硫酸铜溶液中，甲表面析出金属铜，乙没有明显现象。据此判断，三种金属的金属活动性顺序是 （ ） A.甲铜乙 B.乙铜甲 C.铜甲乙 D.甲乙铜3.下列溶液不能由金属和盐酸直接反应制得的是 （ ） A.MgCl2溶液 B.ZnCl2溶液 C.FeCl3溶液 D.AlCl3溶液4.某同学为验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，他设计了以下四种实验方案，其中能达到目的的是 （ ） A.将Fe丝、Cu丝分别放入AgNO3溶液中 B.将Fe丝、Cu丝、Ag丝分别放入稀盐酸中 C.将Fe丝分别放入CuSO4溶液、AgNO

9、3溶液中 D.将Fe丝、Ag丝分别放入 QUOTE CuSO4溶液中5.在研究酸和碱的化学性质时，某小组想证明：稀H2SO4与NaOH溶液混合后，虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学反应。请与他们一起完成实验方案设计、实施和评价。 = 1 * GB2 探究稀H2SO4与NaOH溶液的反应当滴入几滴酚酞试液后，溶液由无色变为_色。根据上述实验中颜色变化，确定稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应。反应的化学方程式为_。 = 2 * GB2 探究上述稀H2SO4与NaOH溶液反应后烧杯中的硫酸是否过量根据上述反应过程中溶液变成无色，不能确定稀H2SO4是否过量，同学们又分别选取BaCl2、紫色石蕊

10、试液设计实验方案，请你判断并分析：实验方案实验步骤实验现象实验结论方案一取样，滴入适量的BaCl2溶液出现白色沉淀稀H2SO4过量方案二取样，滴入几滴紫色石蕊试液溶液变红稀H2SO4过量上述设计的实验方案中，正确的是_（选填：方案一、方案二）。另外一个实验方案错误的原因是_。请你再设计一个实验方案确定稀H2SO4过量_。6.氢氧化钠和氢氧化钙是两种常见的碱。甲同学将两种碱的溶液分别装入试管A、B，并进行了如下图所示的二组实验。A BA B实验1实验2CuSO4溶液CO2CO2 = 1 * GB2 实验1中，A B试管中的现象是_；若A中是NaOH溶液，写出反应的化学方程式_，实验说明碱可以和_

11、发生反应（选填“酸”、“碱”、“盐”） = 2 * GB2 实验2中，甲同学向两支试管中分别通入适量的二氧化碳，A中有白色沉淀生成，B中无明显现象。则A中加入的碱为_，发生反应的化学方程式为_，用此方法可以区分氢氧化钠和氢氧化钙。 = 3 * GB2 为了探究实验2中二氧化碳是否与氢氧化钠反应，甲同学又设计了如下对比实验：乙同学认为该实验设计不符合对比实验的基本原则，应做如下改进_。二、能力提升7.已知氢氧化锂（LiOH）可溶于水，其化学性质与氢氧化钠相似，下列对氢氧化锂的化学性质的说法中错误的是 （ ）A.能与二氧化碳反应 B.能使无色酚酞试液变红C.能使紫色石蕊试液变红 D.氢氧化锂溶液中

12、滴加硫酸铜溶液产生蓝色沉淀8.将Mg和Ag的混合物放入Zn(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液中，预测其充分反应后所得滤渣和滤液的组成成分如下，其中不合理的是 （ ）A.若滤液为蓝色，则滤渣中含有2种固体B.若滤液为无色，则滤渣中可能含有3种固体C.若滤渣中加入稀盐酸，产生气泡，则滤液中最多含有2种溶质D.若滤渣中加入稀盐酸，无气泡，则滤液中至少含有1种溶质9.有一瓶久置的氢氧化钠溶液。 = 1 * GB2 氢氧化钠溶液露置于空气中容易变质，相关反应的化学方程式为_。变质后的产物俗称为_。 = 2 * GB2 取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加无色酚酞试液，试液变红色，由此_（填 “能”或

13、“不能”）得出氢氧化钠溶液变质。请说明判断的理由_。 = 3 * GB2 为探究氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质，设计如下表实验：实验步骤实验现象实验结论= 1 * ROMANI.取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的_溶液，并不断振荡。有_生成。说明原溶液中一定有碳酸钠。= 2 * ROMANII.取步骤= 1 * ROMANI试管中的少量上层清液，滴加酚酞试液。溶液变红色。说明原溶液中一定有_。由以上实验可知，氢氧化钠溶液_（填“部分”或“全部”）变质。10.教材p36学生实验：探究铁、铜、银三种金属活动性强弱。以下是小强同学的实验方案，我们一起对实验分析、完善并归纳。【实验药品】铁片

14、、铜片、银片、20%稀硫酸、CuSO4溶液、AgNO3溶液、FeSO4溶液【提出假设】三种金属的活动性强弱为：FeCuAg【实验方案】取体积相等的金属片，用砂纸打磨光亮,分别进行下列实验操作。序号步骤步骤实验操作将铁片、铜片和银片分别放入盛有溶质质量分数相同、体积相同的稀硫酸的试管中将铁片分别放入盛有溶质质量分数相同、体积相同的CuSO4溶液和AgNO3溶液的试管中ABCDE【观察分析】 = 1 * GB2 上述实验中能观察到金属表面有气泡产生是_（用字母表示）。 = 2 * GB2 我国古代“湿法炼铜”就是利用了实验试管D中的反应原理，该反应化学方程式为_，该反应属于_（填基本反应类型）反应

15、。【方案完善】通过上述实验还不能证明铁、铜、银三种金属的活动性强弱，请你在此基础上补充一个实验帮助小强达到实验目的。实验操作步骤实验现象结论【讨论归纳】根据上述实验探究过程，请你归纳探究金属活动性强弱的方法一般有：a_；b_。第3课时 物质的分离与提纯一、基础练习1.除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，拟定的实验方案不可行的是 （ ） A.N2气体(O2)通过灼热的铜网 B.木炭粉(CuO)在空气中灼烧 C.NaCl固体(CaCO3)加入足量的水溶解，过滤，蒸发结晶 D.CaCl2溶液（HCl）加入过量的碳酸钙，过滤2.下列除去杂质的方法中正确的是 （ ）选项物质杂质除杂质的方法AK

16、ClMnO2加适量水溶解、过滤、蒸发BCO2CO将气体通人足量氢氧化钠溶液C银粉锌粉加入过量硫酸亚铁溶液,过滤DNaCl溶液Na2CO3加适量硝酸钙溶液，过滤3.常温下提纯含少量泥沙的粗盐，一般经过以下操作流程： = 1 * GB2 上述流程中粗盐提纯的操作步骤有研磨、_、_、_。图一 = 2 * GB2 步骤操作应选择图一中_（填“甲”或“乙”）装置，该操作中玻璃棒的作用是_。这个过程需要将圆形滤纸折叠处理，图二中不该出现的情形是_（填序号），搭建装置时第一个放置的仪器是_，实验时发现该操作时速度较慢可能的原因是_。图二 = 3 * GB2 操作实验时所需要的仪器主要有酒精灯、铁架台、玻璃棒

17、、_，为减少精盐的损失，蒸发时应注意_。4.氯化钠(NaCl)和硝酸钾（KNO3）在不同温度时的溶解度及其溶解度曲线如下：温度（）01020304050607080KNO3(g/100g水)13.320.93245.86485.5110138169NaCl(g/100g水)35.735.83636.336.63737.337.838.4请依据上述溶解度及其溶解度曲线，回答问题。 = 1 * GB2 图中能表示KNO3溶解度曲线的是_；a点的含义是_；点的含义是_；若KNO3中含有少量NaCl，要提纯硝酸钾可采用_的方法。 = 2 * GB2 某兴趣小组做了以下实验：操作= 3 * GB3= 2

18、 * GB3操作= 1 * GB3操作= 2 * GB3硝酸钾与少量氯化钠的混合溶液硝酸钾晶体溶液M操作= 1 * GB3= 2 * GB3的名称分别为_、_，溶液M中所含溶质为_。 = 3 * GB2 在一定温度下，将含69gKNO3、18gNaCl的混合物完全溶解在50g水中欲改变温度使KNO3析出，NaCl不析出，则温度T（）的范围是 _。（硝酸钾和氯化钠溶解度互不影响）。5.为了除去氯化钠样品中的碳酸钠杂质，兴趣小组最初设计了如下的方案进行实验。过量CaCl2溶液混合物溶解（NaCl溶液中含少量Na2CO3）蒸发溶液沉淀A固体物质B = 1 * GB2 写出沉淀A的化学式_。 = 2

19、* GB2 加入CaCl2溶液后，分离除去沉淀A的实验操作方法是_。 = 3 * GB2 同学在实验过程中，又发现了新的问题：此方案很容易引入新的杂质，请写出固体物质B的成分_（用化学式表示）。 = 4 * GB2 同学继续探究后又提出新的方案：将混合物溶解，若滴加盐酸至不再产生气体为止，则既能除去Na2CO3杂质，又能有效地防止新杂质的引入。写出有关反应的化学方程式：_。6.从ZnSO4、CuSO4和FeSO4的混合液中回收金属铜，设计了如下方案： = 1 * GB2 操作a的名称是_，加入锌后，写出发生反应的一个化学方程式_，该反应体现了铜的金属活动性比锌_（选填“强”或“弱”）。 = 2

20、 * GB2 操作a后的固体中一定有的物质是_，生成气体的化学式是_。二、能力提升7.除去下列物质中的少量杂质，所选用试剂和主要操作均正确的是 （ ）序号物质（杂质）试剂主要操作AKNO3溶液（K2SO4）适量氯化钡溶液过滤BNaCl溶液（CaCl2）过量碳酸钠溶液过滤CFeCl2溶液（CuCl2）过量铁粉结晶DNaCl固体（碳酸钠）过量稀盐酸蒸发8.某混合溶液含有一定量的硝酸银、硝酸铜和硝酸钡，为逐一分离其中的金属元素，所加试剂均过量，且理论上氢氧化钠的消耗量最少。所加溶液1-3顺序正确的是 （ ）混合溶液沉淀1滤液1试剂1过滤沉淀2滤液2试剂2过滤沉淀3滤液3试剂3过滤A.氢氧化钠、氯化钠

21、、硫酸钠 B.氯化钠、氢氧化钠、硫酸钠C.氯化钠、稀硫酸、氢氧化钠 D.硫酸钠、氯化钠、氢氧化钠9.某小组同学欲提纯粗盐（只含氯化钠和少量泥沙）样品，实验过程和氯化钠的溶解度数据如下。温度（）1020304060溶解度（ g/100g水）35.836.036.136.437.1 = 1 * GB2 30时氯化钠的溶解度是_。 = 2 * GB2 操作III的名称是_，其原理是依据_的性质进行提纯。 = 3 * GB2 最终提纯所得精盐质量偏少，可能的原因是_（选填编号）。A.操作中食盐未完全溶解就进行操作 B.操作中有滤渣漏入承接液体的烧杯C.操作、实验过程中有物质溅出 D.操作蒸发最终所得精

22、盐比较潮湿 = 4 * GB2 溶解粗盐时，加入20水合适的量约为_（选填“20”、“30”或“50”）mL。 = 5 * GB2 称取4.5g提纯的精盐，可配制质量分数为0.9%的食盐溶液_g。10.“垃圾是放错位置的资源”，废旧金属的回收利用可节约资源、减少污染。为测定某废铜屑(含铜、铜锈、氧化锌)中铜元素的含量，以便合理回收金属，化学小组取一定质量的样品，分别用如下方法获取相关数据。【查阅资料】铜锈的成分为碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3；Cu2(OH)2CO3 eq o(o(sup6(_),sup4(_),sup6() 2CuO+CO2+H2O； Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=

23、2CuSO4+CO2+3H2O方法一：废铜屑在空气中充分灼烧通足量H2 加热加足量稀硫酸过滤洗涤、干燥铜H2装置A方法二：废铜屑过量稀硫酸滤液过滤铜二氧化碳装置B足量无水硫酸铜【设计与实验】【实验分析】方法一：在装置A中添加用于通入H2的玻璃导管_。加足量稀硫酸反应的化学方程式是_。方法二：装置B中“足量无水硫酸铜”的作用是_。过滤后滤液中的溶质是_。此步骤还可证明锌的金属活动性比铜强，理由是_。实验中，待锥形瓶内的反应结束后，可用注射器向瓶内多次来回推入空气，其目的是_。为测定废铜屑中铜元素的含量，结合图中装置需要称量并记录的数据有_、_。【实验反思】通过分析，写出方法二比方法一的一条不足_

24、。第4课时 物质的检验一、基础练习1.鉴别物质的方法或试剂正确的是 （ ）选项待鉴别的物质所选试剂或方法A氮气和二氧化碳燃烧的木条B氧气和氢气观察颜色C水和双氧水二氧化锰D氯化钠溶液和稀盐酸酚酞试液2.鉴别两瓶失去标签的盐酸和硫酸溶液，可使用下列试剂中的 （ ） A.酚酞试液B.石蕊试液C.BaCl2溶液 D.Na2CO3溶液3.能一次性将NaOH、NaCl、H2SO4三种溶液鉴别出来的试剂是 （ ） A.AgNO3溶液B.BaCl2溶液C.酚酞试液 D.石蕊试液4.用括号中的物质或方法不能鉴别的一组物质是 （ ） A.NaCl、NaOH、CaCO3三种固体 （水） B.镁片、锌片、银片三种金

25、属 （稀盐酸） C.NaOH、K2SO4、NaCl三种溶液（焰色反应） D.氧气、二氧化碳、空气三种气体 （燃着的木条） 5.向一定量硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入锌粉，所得溶液的质量与加入锌粉的质量关系如图所示。下列说法正确的是 （ ）A.a点所得溶液中的溶质是硝酸铜、硝酸锌 B.向b点所得固体中加入盐酸有气泡产生 C.c点所得固体为银和铜 D.d点所得溶液中溶质一定有硝酸锌，可能有硝酸铜6.有一混合气体的成分中可能含有水蒸气、一氧化碳、二氧化碳，某同学设计了如下的实验装置探究混合气体的成分。请根据要求回答下列问题： = 1 * GB2 实验中，若A装置中无水硫酸铜粉末由白色变为蓝色，证明混

26、合气体中含有水蒸气，该反应的化学方程式_。 = 2 * GB2 若B中出现现象，则证明混合气体中含有二氧化碳。二氧化碳和石灰水反应的化学化学方程式为_。 = 3 * GB2 证明混合气体中含有一氧化碳的现象是_，_。D装置中一氧化碳和氧化铜反应的化学方程式为_。 = 4 * GB2 装置C中氢氧化钠的作用是_。 = 5 * GB2 若混合气体中含有CO，在F处尚缺少的实验仪器或采取的措施_。 = 6 * GB2 如果将上述装置中的A、B交换，则不能检验混合气体中是否含有_。7.鉴别物质时通常先用物理方法，后用化学方法。现需鉴别三包失去标签的白色固体粉末，它们可能是CaCO3、Na2CO3和Na

27、2SO4，请按下表完成实验设计。实验步骤实验现象和结论步骤一（物理方法）8.现有一包固体粉末，可能由CaCO3、CaO、Na2CO3中的一种或几种组成。为确定其组成，进行了如下图所示的实验（假设实验过程无损耗）。请回答：（1）根据实验可以确定白色沉淀是_；X溶液中一定含有的溶质是_。（2）原固体粉末中一定含有_，它的可能组成有_种。（3）小明各取CaCO3、CaO、Na2CO3粉末倒入试管，重复以上实验步骤，却与以上现象不完全相同，他的操作没有失误之处，请指出现象不同之处及原因_。二、能力提升9.某气体由H2、CO2、CO、CH4中的两种组成，为确定其成分进行了下面的实验将气体通过澄清的石灰水

28、，未出现浑浊现象将气体通过灼热的氧化铜，有红色固体生成将气体点燃后通入澄清的石灰水，有浑浊现象那么对该气体成分作出的以下推断中，不合理的是 （ ） A.H2、CO B.CO、CH4 C.H2、CH4 D.CO2、CH410.不添加其他试剂不能鉴别的一组溶液是 （ ） A.Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、HCl B.HCl、H2SO4、KOH、酚酞试液 C.K2CO3、HCl、石蕊试液、NaOH D.NaOH、HNO3、CuSO4、Ba(NO3)211.将Mg和Ag的混合物放入Zn(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液中，预测其充分反应后所得滤渣和滤液的组成成分如下，其中不合理的是 （ ）A.若滤液为蓝色，则滤渣中含有2种固体B.若滤液为无色，则滤渣中可能含有3种固体C.若滤渣中加入稀盐酸，产生气泡，则滤液中最多含有2种溶质D.若滤渣中加入稀盐酸，无气泡，则滤液中至少含有1种溶质12.右下图是一套检验气体性质的实验装置，向装置中持续通入气体X，若打开活塞K，只观察到紫色石蕊变红；若关闭活塞K，可观察到紫色石蕊试液变红，澄清石灰水变浑浊。据此判断气体X和洗瓶内的液体Y（足量）可能是 （ ）ABCDX二氧化碳氯化氢二氧化碳氯化氢Y水碳酸钠溶液氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液