3.3.1 元素和元素符号 -2022-2023学年九年级化学人教版上册(共22张PPT)

1、第三单元 物质构成的奥秘课题3 元素第1课时元素和元素符号1.2.学习目标及重难点知道物质与元素、分子、原子、离子的关系重难点：元素的意义、物质与元素的关系了解元素的概念及其意义课前导入我们每天都要吃一定量的食盐，如图是“加碘精制盐”，这里的“碘”指的是什么？情景引入钙锌碘铁同学们请思考，下面的“钙”、“铁”、“锌”、“碘”指的是什么？下列几种分子分别由什么原子构成？有相同的原子吗？小组思考氧气分子（O2）二氧化碳分子（CO2）水分子（H2O）含有氧原子含有氧原子和碳原子含有氧原子和氢原子一、元素都含有氧原子小组思考物质相同原子质子数（即核电荷数）O2CO2H2OO8O8O8具有相同质子数（即

2、核电荷数）的一类原子的总称。元素：例如：质子数（即核电荷数）为8的所有氧原子统称为氧元素。氧元素：质子数都为8的氧原子讨论在下列两个化学反应中，反应物与生成物相比较，分子是否发生了变化？原子是否发生了变化？元素是否发生了变化？ 硫 + 氧气 二氧化硫 S O2 SO2点燃 过氧化氢 水 + 氧气 H2O2 H2O O2二氧化锰在物质发生化学变化时，分子种类发生变化，原子的种类不变，元素也不会改变。【观察与思考】思考:上述分子在组成上有何相同点?它们为什么属于同类原子?宏观：微观：过氧化氢水氧气氢元素氧元素二氧化锰(H2O2)(H2O)(O2)过氧化氢是由氢氧两种元素组成水是由氢氧两种元 素组成

3、氧气是氧元 素 组 成小组合作总结1.元素的定义元素：是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。决定元素种类的为质子数（核电荷数），质子数相同，即为同种元素。 “一类原子”指的是其核电荷数相同而核内所含中子数并不一定相同的一类原子。元素是同一类原子的“总称”，是一个宏观概念，只讲种类，不讲个数。 小结元 素原 子区别宏观概念，只讲种类，不讲个数微观概念，既讲种类，又讲个数适用范围描述物质的宏观组成描述物质的微观构成联系元素是质子数相同的一类原子的总称，原子是元素的个体（即最小单位），元素和原子是总体和个体的关系。元素与原子的区别和联系（1）地壳中含量居于前五位的元素是：氧、硅、铝、铁、钙（2

4、）地壳中含量最多的元素是：氧（3）地壳中含量最多的金属元素是：铝了解地壳中的元素含量4、生物细胞中主要元素：氧、碳、氢、氮、钙元素金属元素非金属元素固态非金属元素液态非金属元素气态态非金属元素2、元素的分类：(注意：汞)(溴)一、元素目前已发现一百余种元素汉字特点：带“钅”旁，“金”和“汞”例外带“石”旁 固态非金属带“气”旁 气态非金属带“氵”旁 液态非金属 稀有气体元素：氦、氖、氩、氪、氙物质、 元素、分子、原子间的关系元素 组成 物质 原子 具有相同核电荷数的同类原子 分子 构成 构成 构成 微观构成：由什么分子、原子或离子构成。宏观组成：由什么元素组成。二、元素符号1.元素符号的书写（

5、1）由首字母表示元素符号（大写）。（2）若首字母相同，则第一个字母（大写），附加第二个字母（小写）国际上统一采用元素拉丁文名称 书写规则“一大二小”。即第一个字母大写，第二个字母小写。H氢氧氮磷硫铜铅碳铁锌银铂铝钠钾ONPSCuPbCFeZnAgPtAlNaK2.元素符号的意义表示一种元素（宏观）1表示该元素的一个原子（微观）2表示一种物质（某元素的原子能直接构成的物质）36 C碳12.01C碳元素1个碳原子29 Cu铜63.55Cu铜元素1个铜原子铜这种物质课堂讨论H：氧元素或1个氧原子2H：2个氢原子H2：1个氢分子H、2H、H2各表示什么意义？注意：在元素符号前面加上系数后，就只能表示若

6、干个原子，不再表示某元素。氢气（H2）二氧化碳（CO2）铁（Fe ）宏观微观氢气是由氢素组成二氧化碳是由碳、氧两种元素组成二氧化碳是由二氧化碳分子构成，一个二氧化碳分子由1个碳原子和2个氧原子构成氢气是由氢分子构成，一个氢气分子由2个氢原子构成铁是由铁元素组成铁是由铁原子构成2.符合的意义二、元素符号1.元素是质子数（核电荷数）相同的一类原子的总称。（1）元素的种类由质子数决定。（2）元素只讲种类，不讲个数。（3）化学反应前后， 和 的种类都不变。（4）元素可以分为 、 和稀有气体元素三类。2.元素符号及其意义（1）书写规则： 。（2）意义H: 、 ; 2H: 。 S: 、 和 。元素原子金属元素非金属元素一大二小硫元素1个硫原子硫这种物质氢元素1个氢原子2个氢原子课堂总结1、决定元素种类的是（）A电子数 B质子数 C中子数 D最外层电子数2、下列符号既能表示一种元