初中化学人教九年级上册（2023年更新） 物质构成的奥秘 原子的构成 教学设计

1、课题2 原子的构成（第2课时）香山中学 王静一 教学目标1、知识与技能（1）了解电子层的含义；（2）学会原子结构示意图的画法；（3）初步学会分析原子结构示意图，找出原子核外电子的排布规律。2、过程与方法（1）学会运用对比、归纳的方法让学生认识微观世界。（2）运用形象恰当的比喻减少学生对微观世界的神秘感。3、情感态度与价值观（1）逐步提高抽象思维能力，想象力和分析推理能力。（2）激发学生对微观世界的探究欲和学习化学的兴趣。二 教学重点 原子结构示意图，核外电子的排布规律，为离子的形成，离子所带电荷数打下基础。三 教学难点 核外电子的排布及规律四 教学过程 （一）、复习旧知1.原子是怎么构成的？原

2、子中相等的三个量是哪些？原子带电吗?为什么？（学生思考，抽答）（二）创设情境 自学新知 上一课中，我们学习了原子的结构，知道了原子是由原子核和核外电子构成，原子核带正电，核外电子带负电，电子在原子核的吸引下绕核运动，那么，电子在核外是怎么运动的呢？让学生带着以下问题，阅读课本54页内容，1. 原子的运动是否有固定的轨道？原子在核外怎么运动？2.电子的能量一样大吗？能量低的在哪运动，能量高的呢？3.电子层最少有几层？最多有几层？什么叫最外层？4.电子的排布规律是什么？学生自探，回答，请其他同学补充。（三） 总结新知 核外电子的运动有自己特点，它不像行星绕太阳旋转有固定的轨道，但却有经常出现的区域

3、，科学家把这些区域称为电子层。核外电子是在不同的电子层内运动的，人们把这种现象叫做核外电子排布。1.电子层：一、 二、 三、 四、 五、 六、 七 符号： K L M N O P Q 能 量：低高离 核：近远最少有1层，最多有7层，离核最远的叫最外层。（给学生渗透高中电子层的排布）2.核外电子的分层排布规律 1 2 3 4 5 6 7能量逐渐升高原子核排布规律：能量最低2 8 .8（四）解疑合探请看书54页图3-11氧原子结构示意图（一）小组合探原子结构示意图是怎么画的？.教师和同学们一起画氧原子的结果示意图并总结画结构示意图的步骤与方法。（五） 学习新知 3 原子结构示意图62原子核+8该电

4、子层上的电子数电子层核电荷数原子核划圆圈；正电荷数写中间；电子层画弧线；电子按照规律填，一层2二层8最外层不超过8老师强调：圆圈中表示的是核电荷数，一定要加正号，同时不能写成元素符号。学生练习：Na,Cl,Ne的原子结构示意图，教师讲评总结，再次总结画法。（六） 小组合作按元素周期表的顺序画出1-20号元素的原子结构示意图，并做好对齐。，学生组内纠错，改正。老师巡查，及时纠正错误。小组内分析，原子结构示意图的特点：（1）口头展示的同学要求声音洪亮，语言简洁明了；（2）非展示同学结合展示认真倾听，迅速记录，做好点评准备，及时提问和补充观点。（七） 教师精讲总结 1 原子总是排满内层再排外层。所有

5、原子的最外层都没有超过8个，只有一层时，没有超过两个。 2 同一横行的原子电子层数相等，最外层电子数从左到右依次递增； 3同一列的原子最外层电子数相等，且电子层数从上到下依次递增。（八） 质疑再探 最后一列的原子，最外层电子数刚好达到8个，只有一层时，达到两个，你还记得他们叫什么气体吗？他们的化学性质怎么样？ 学生思考，做出回答。老师总结：相对稳定结构的定义，阐述除了稀有气体其他原子没有达到相对稳定结构。追问：其它原子如何达到相对稳定结构呢？小组合作分析，并完成表格，展示，补充，总结原子的类别最外层电子数是否达到相对稳定结构得失电子难易化学性质稀有气体金属非金属老师追问：一个原子的化学性质活泼

6、与否，是由什么决定的？得出：最外层电子数决定原子化学性质的结论。（九） 教师总结最外层电子数决定原子的化学性质，最外层达到相对稳定结构，化学性质稳定，没有达到相对稳定结构，化学性质不稳定（十）反馈练习 如图为某原子的结构示意图,请回答一下问题。A. 该原子的质子数为（）B. 该原子的核电荷数为（）C. 该原子的核外共有（）个电子层D. 该原子的最外层电子数为（）E. 该原子在化学反应中易（ ）电子（十一） 本课小结1 原子核外电子的排布规律2 原子结构示意图3 相对稳定结构4 金属和非金属在化学反应中的变化趋势5 决定元素化学性质稳定与否的因素（十二） 问题抛出 为下一节课做铺垫原子得失电子以后，变成了什么，还成电中性吗？五 家庭作业：1（1）（3）（4）六 板书设计 课题二 原子的结构（第二课时）一 核外电子的排布1.电子层：一、 二、 三、 四、 五、 六、 七 符号： K L M N O P Q 能 量：低高离 核：近远最少有1层