初中化学人教九年级上册（2023年更新） 化学方程式质量守恒定律 教学设计

1、课 型：微课课 题：质量守恒定律学 校：四川省南充高级中学（嘉陵校区）教 师：杨 宛 榕课 题质量守恒定律课型微课授课教师杨宛榕授课年级初三时长9分35秒课 标要 求认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系。认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。教 材分 析人教版内容：教材通过一系列的实验及探究活动，引导学生用定量的科学方法对化学现象进行研究和描述，并得出了化学反应所遵循的一项基本规律质量守恒定律。通过碳酸钠与稀盐酸反应前后质量的测试测定、镁条燃烧前后质量的测定这两个实验，对比探究敞口体系与密闭体系，让学生透过表象更深入的理解质量守恒。最后从微观角度对质量守恒定律进行了解释，最终揭示

2、了这个定律的来源本质。地位与作用：质量守恒定律质量守恒定律在初中化学中具有十分重要的地位，是学生对化学学习由生成何种物质向生成多少物质转变的开端，是学生开始从定量角度认识和研究化学变化的转折点，是学生书写化学方程式和进行化学计算的理论基础。这也与质量守恒定律在化学发展史中的地位相呼应，科学家在该知识的得出过程中进行了曲折的探索，例如最初人们认为燃烧就是有某种物质“跑了”，指出该物质是硫；后来波义耳发现有的物质燃烧后质量增加，有的物质质量减轻，用“火微粒说”来进行解释，斯塔克等人用“燃素说”对燃烧后重量的变化进行了解释；拉瓦锡在经过实验后用数据证明了质量不变，化学家朗道尔特、曼莱进一步得出了更为

3、精确的数据来证明了质量守恒定律，从而在精确实验的基础上更 加确定了质量守恒定律；质能方程的提出从更宽泛的领域对质量守恒定律进行解释， 在理论上证明了质量守恒定律的正确性。其中蕴含大量的学生应该理解的科学本质， 而且了解质量守恒定律发展历史也有助于加深学生对质量守恒定律的认识。学 情分 析1.已有知识与能力：学生已学习了一些化学反应，能够认识并书写部分物质的化学式，掌握了部分物质的性质。学生能够从微观角度解释简单的化学反应，能从守恒的角度理解化学变化的过程，化学变化中元素的种类不变、原子种类不变。 2.本节课应发展的知识与能力：但是学生对于某种物质发生化学变化后其质量的变化不清楚，不能很好地关注

4、参与反应的全部物质。应引导学生从宏观-微观两个角度理解质量守恒定律，学习定量实验的设计思路，具备一定的定量思维，形成定性与定量初步结合的学科观。教 学目 标通过讲述拉瓦锡探究质量守恒定律的经典实验，了解质量守恒定律的相关化学发展史，体会科学家实验设计的严谨性，以及对真理不断追求的优秀品质，发展“科学精神”的核心素养 通过介绍波义尔与拉瓦锡关于质量守恒定律的探究的相关历史，对比两位科学家设计实验的区别，规范定量实验设计的思维，发展“实验探究”的核心素养。通过实验验证质量守恒定律，理解质量守恒定律的本质，培养守恒观。重 点1.理解质量守恒定律2.能从微观角度解释质量守恒的原因3.学会定量实验探究的

5、方法难 点 建立守恒观，理解质量守恒定律的本质教 学方 法讲授法、启发法、多媒体辅助法、实验法教学流程图教学过程环节教学活动环节一：化学变化的特征【组织教学】同学们好，我是你们的小杨老师，今天我们来学习化学定量的基础，质量守恒定律。【引入】我们知道在一定条件下，反应物之间发生化学反应会生成新物质，如氢气燃烧生成水，木炭燃烧生成二氧化碳，等等。但是同学们是否思考过，参加反应的各物质质量总和与生成物的各物质质量总和相比较，是否发生了变化呢？有同学可能认为不变，还有的认为变小或者变大。同学们的想法不尽相同，那18世纪面对没有标准答案的科学家又是如何解决这个问题的呢？我们一起来看波义尔与拉瓦锡对化学反

6、应过程中物质质量变化的探究。环节二：波义尔与拉瓦锡关于化学反应中物质质量变化的探究两位科学家用的是同一个反应原理，汞加热生成氧化汞。但波义尔得到的结论是，金属加热后质量增加了，而拉瓦锡得到的结论是反应前后物质的总质量相等。那么为什么对于同一个反应，两位科学家却得到了不同的结论呢？我们观察这两个实验装置，波义尔是在敞口体系中加热汞，而拉瓦锡是在密闭容器中加热汞，那么最后拉瓦锡成功了，发现了质量守恒定律。环节三：回顾拉瓦锡关于质量守恒定律的经典实验现在我们就将时间倒回到18世纪，来一起回顾拉瓦锡关于质量守恒定律探究的经典实验。【实验步骤】 步骤1：在如图装置中加热一定量的汞步骤2：将制得的汞液面上

7、的“红色沉淀”加热至500左右，得到等质量的汞和未知气体，且他收集这些气体，发现与之前曲颈甑里消失的空气一样多。步骤3：将步骤2得到的气体，和步骤1剩余的气体混合，得到“原来”的空气。步骤4：拉瓦锡继续重复上述实验步骤：氧化汞的分解及化合，实现了氧气的循环。故拉瓦锡通过通过严谨的实验，得出结论，即参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。这就是构建化学大厦的定量基础质量守恒定律。那么我们再来对比波义尔与拉瓦锡加热汞的实验，他们实验设计的区别在于什么？拉瓦锡是在密闭体系中加热汞的，得到质量守恒定律，而波义尔是在敞口体系中加热汞，得到反应后物质总质量增加的结论，与真理失之交臂

8、。所以我们在设计实验验证质量守恒定律时应该注意什么呢？应该注意有气体参与或生成的反应，应在密闭体系中进行。环节四：通过实验验证质量守恒定律在明确这点后，我们就通过实验来验证质量守恒定律我们所用的实验原理是碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳气体、水及氯化钙。【实验药品及仪器】大理石、过量的稀盐酸，电子天平、滤网的水杯【实验步骤】步骤1：称量并记录大理石、稀盐酸的质量，及装置的总质量步骤2：倒立杯子使稀盐酸与大理石接触，发生反应。注：小数点最后第二位可能会存在细微误差。我们来观看实验视频，反应过程中我们可以看到装置内在不断的产生气泡，这就是大理石与稀盐酸反应产生的二氧化碳气体。装置内虽然在不断的发生化

9、学反应，但是我们观察电子天平的示数，可以看到示数一直是273.83g，没有发生变化。当不再产生气泡时，就说明该反应已完成。步骤3：反应结束后，记录反应后体系的总质量。仍为273.83g，说明反应前后体系的总质量不变。步骤4：打开杯盖，记录体系的总质量。我们来看打开杯盖后会有什么现象。体系质量变为273.18g，质量减少了，这是为什么呢？我们刚才提到反应中会产生二氧化碳气体，在反应过程中为密闭体系，而打开杯盖后，就变为敞口体系，二氧化碳便飞走了，从而总体系质量减少。我们来分析整个反应中涉及的质量，首先反应前体系的各物质质量包含三部分，第一个杯子的质量，第二个参与反应的稀盐酸的质量以及未参与反应的稀盐酸的质量，因为稀盐酸过量，第三个是大理石的质量。接着我们再分析反应后体系的各物质的质量，同样是三部分，杯子的质量、未参与反应的稀盐酸的质量，以及