初中化学人教九年级上册（2023年更新） 化学方程式化学方程式的配平

1、化学方程式的配平微课设计教学目标体会配平化学方程式的方法的多样性；掌握化学方程式的配平方法；学会方法的归纳总结；教学重难点化学方程式的配平；方法的归纳总结；教学过程同学们，大家好，很高兴和大家一起学习配平化学方程式的几种方法。“观察法”Mg + O2 MgO分析：每个Mg原子和一个O原子反应，有两个O原子，需要两个Mg原子才能消耗完，因此Mg的计量系数为2，MgO的计量系数也为2，即：2Mg + O2 2MgO练习：Fe3O4 + CO Fe + CO2分析：每个CO分子从Fe3O4 夺得一个O原子生成一个CO2分子，需要4个CO分子才能把Fe3O4中的4个O原子全部夺走，所以CO和CO2 的

2、系数都是4，Fe3O4 + 4CO Fe + 4CO2再根据Fe3O4中Fe原子数确定Fe的系数为3Fe3O4 + 4CO 3Fe + 4CO22.“最小公倍数法”P + O2 P2O5分析：O原子个数在左边是2，在右边是5，而且都只出现了1次，可以把氧元素作为配平的起点，2和5的最小公倍数为10，所以O2前面的系数为：102=5，P2O5前面的系数为：105=2，即：P + 5O2 2P2O5由右边的P原子个数，确定P前面的系数为4，即:4P + 5O2 2P2O5练习：Al + Fe3O4 Fe + Al2O3 分析：O原子个数在左边是4，在右边是3，而且都只出现了1次，可以把氧元素作为配

3、平的起点，4和3的最小公倍数为12，所以Fe3O4前面的系数为：124=3，Al2O3前面的系数为：123=4，即：Al + 3Fe3O4 Fe + 4Al2O3 再根据Fe3 O4中铁原子个数确定Fe的系数为9，Al2O3中原子个数推出Al的系数为8，8Al + 3Fe3O4 9Fe + 4Al2O3 3.“奇偶配平”法C2H4 + O2 CO2 + H2O分析：氧原子出现次数最多,且左边是偶数（2个),右边是奇数(3个)，奇变偶,应在H2O前配上系数2,即： C2H4 + O2 CO2 + 2H2O由H2O中氢原子数推算C2H4前的系数为1，再由C2H4中的碳原子数推算CO2前的系数为2,

4、即：C2H4 + O2 2CO2 + 2H2O最后再根据右边有6个氧原子配平，O2前面的系数为3，即：C2H4 + 3O2 2CO2 + 2H2O练习：FeS2 + O2 Fe2O3 + SO2分析：氧原子出现次数最多,且左边是偶数（2个),右边是奇数(5个)，奇变偶,应在Fe2O3前配上系数2,即： FeS2 + O2 2Fe2O3 + SO2 再根据Fe2 O3中铁原子个数，确定FeS2 的系数为44FeS2 + O2 2Fe2O3 + SO2接着根据FeS2中S原子个数确定SO2的系数为8，最后根据右边氧原子个数为22，推出O2 的系数为11。4FeS2 +11O2 2Fe2O3 + 8SO2 4.定“1”法KClO3 KCl + O2 分析：该反应中KClO3的原子最多，把其系数暂定为“1”，依据原子个数守恒，可以推出KCl前的系数为1，O2前的系数为 EQ EQ F(3,2) ，：KClO3 KCl + EQ F(3,2) O2 最后将分数化为整数，即2KClO3 2 KCl + EQ 3O2 练习：C2H5OH + O2 CO2 + H2O 分析：C2H5OH中原子最多，把其系数暂定为“1”，由左边C、H原子个数推出CO2 和H2O的系数分别为2和