2022-2023学年安徽省黄山市第一中学高二化学下学期期末试卷含解析

1、2022-2023学年安徽省黄山市第一中学高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 化学知识的总结避免“以偏概全”。你认为下列对化学知识概括合理的是 ( )A只含有极性键的分子一定是极性分子B分子晶体中一定是含有共价键C第一电离能越大的元素，其非金属性一定越强D原子晶体的熔点一定比分子晶体高，参考答案：D略2. 下列仪器中，具有能溶解固体、配制溶液、加热较多试剂三种用途的是A锥形瓶 B量筒 C烧杯 D试管参考答案：C3. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是：( ) A加入铝有氢气放出的溶液中

2、：Ca2+、K +、HCO3、ClB碱性的溶液中：Fe2+、ClO、Na+、SO42C使紫色石蕊试液变红的溶液中：NH4+、AlO2、K +、SO42D酸性溶液中：Fe3+、MnO4、NO3、Na+参考答案：D4. 下列关于常见有机物的说法不正确的是（ ） A.乙烯和苯都能与溴水反应B.乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应C.糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质D.乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别参考答案：A略5. 向浑浊的水中加入适量的FeCl36H2O并搅拌以后,水便由浑浊变澄清。在此过程中发生的变化主要是()A.化学变化B.物理变化C.既有化学变化又有物理变化D.不能确定是化学变化还是物理变

3、化参考答案：CFe3+水解生成Fe(OH)3胶体属于化学变化,Fe(OH)3胶体粒子吸附水中悬浮物质共同沉淀属于物理变化。6. 用铂电极（惰性）电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是H2和Cl2的是（ ）A、NaCl溶液 B、HNO3溶液 C、稀NaOH溶液D、AgNO3溶液参考答案：A略7. 某温度下，对于反应N2(g)3H2(g) 2NH3(g) H92.4kJ/mol。N2的平衡转化率（%）与体系总压强（P）的关系如右图所示。下列说法正确的是：A. 将1.0mol氮气、3.0mol氢气，置于1L密闭容器中发生反应，放出的热量为92.4kJ。B. 平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A

4、) K(B) 。C. 上述反应在达到平衡后，增大压强，H2的转化率提高。D. 升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应速率增大，正反应速率减小。参考答案：C略8. 2001年诺贝尔化学奖授予两位美国化学家和一位日本化学家，以表彰他们在手性催化氢化反应和手性催化氧化反应研究领域所取得的成就。手性碳原子是指有机物分子中连接四个不同的原子或原子团的碳原子。例如：乳酸()分子中带“*”号的碳原子。试指出葡萄糖CH2OH（CHOH）4CHO分子中手性碳原子的数目为 A1个 B2个C4个D6个参考答案：C9. 将下列物质分别注入水中，振荡后静置，能分层且浮于水面的是( )苯 乙酸乙酯 乙醇乙酸 甲苯 硝

5、基苯A B C D参考答案：C10. 实验室制取气体时，吸收尾气的方案，正确的是：向KMnO4晶体中加入浓盐酸，产生的气体进行漂白实验后的尾气用NaOH溶液吸收；向Na2SO3晶体中滴入浓H2SO4，尾气用氨水吸收；向FeS固体中滴入稀盐酸，最后的尾气用CuSO4溶液吸收；浓H2SO4与食盐晶体共热，将多余的气体用水吸收；A B C D 参考答案：D略11. 已知NH3极易溶于水，难溶于有机溶剂，下列装置宜用于NH3尾气吸收的是参考答案：B略12. 在一个密闭容器中发生如下反应：2SO2 (g)+O2(g)2SO3(g），反应过程中某一时刻测得SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 molL-

6、1、0.1 molL-1、0.2 molL-1，当反应达到平衡时，可能出现的数据是A.c(SO3)0.4 molL-1 B.c(SO3)+c(SO2)0.15 molL-1C.c(O2)0.3 molL-1 D.c(SO3)+c(SO2)0.4 molL-1参考答案：D13. 分子式为C3H4Cl2的链状化合物的同分异构体（包括顺反异构）共有（ ）A7种 B6种 C5种 D4种参考答案：A14. 下列物质的熔点高低顺序，正确的是（ ） A金刚石晶体硅碳化硅 BKNa CHCHOCH3OH DNaFNaClNaBr参考答案：C略15. 下列实验操作正确的是 A称取食盐B稀释浓硫酸C检查气密性D点

7、燃酒精灯参考答案：C试题分析：A、称量物质，砝码放在右盘，物质放在左盘，此时称量NaCl，还应在托盘中放2张同样大小的滤纸，故A错误；B、浓硫酸溶于水放出大量的热，稀释浓硫酸应把浓硫酸倒入水中，以免引起液体迸溅，故B错误；C、用手温使得试管内气体受热膨胀，导致试管内压强增大，故在烧杯中出现气泡，故此方法正确，故C正确；D、不能用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯，以免引起火灾，故D错误，故选C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （6分）请按要求填空：（1）下列操作正确的是_（填数字编号）A用渗析法除去淀粉中混有的NaCl杂质B制备Fe(OH)2时，将盛NaOH(aq)的滴管伸入到试管内F

8、eSO4(aq)的液面下C焰色反应操作是：将铂丝放在稀盐酸中洗涤，然后蘸取待检物置于酒精灯或煤气灯的火焰上灼烧，观察火焰的颜色D各放一张质量相同的滤纸于天平的两托盘上，将NaOH固体放在左盘纸上称量E配置0.1molL1的H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释（2）回答下列问题：玻璃棒在实验中一般有如下三种用途：搅拌、引流和蘸取溶液，下列实验中至少用到其中两个用途的是_（填数字编号）。A配制一定物质的量浓度的溶液 B硫酸铜晶体结晶水含量的测定C用硫酸铜和氢氧化钠制取氧化铜 D从制取氧气的剩余固体中提取KClE浓盐酸与浓氨水相遇发烟参考答案：（1） BDG （3分） （2）

9、ACD（3分） 三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 下图是两种具有相同分子式的有机物邻羟基苯甲酸和对羟基苯甲酸的结构简式。已知它们的沸点相差很大，你认为哪一种沸点较高？如何从氢键的角度来解释？参考答案：对羟基苯甲酸的沸点高。 邻羟基苯甲酸是分子内形成氢键，无分子间氢键，而对羟基苯甲酸存在分子间氢键，所以沸点比邻羟基苯甲酸高。略18. 以Hac和aAc溶液为例说明其缓冲作用原理.参考答案：在Hac和c缓冲溶液中，由于同离子效应，抑制HAc的电离，这时HAc和Ac浓度都很高，而H+浓度较小。在该溶液中，加入少量强酸，HAc=H+Ac-平衡左移，使溶液H+不能显著增大，而基本保持溶液pH值不变。若加入少量强碱，H+OH-=H2O，使HAc=H+Ac-平衡右移，溶液中OH-不能显著增大，溶液pH值基本保持不变。19. 在测定某铁矿石中的含铁量时，可准确称取0.2113g铁矿石溶解在酸里，再把Fe3+还原成Fe2+,然后用0.0223molL-1的KMnO4溶液滴定，发生反应的离子方程式如下：5Fe2+MnO+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O滴定结果有消耗KMnO4溶液17.20mL，试计算和回答下列问题：（1）KMnO4溶液应装在 滴定管里（填“酸式”或“碱