2021-2022学年山东省临沂市罗庄册山中学高一化学测试题含解析

1、2021-2022学年山东省临沂市罗庄册山中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列逻辑关系中正确的是参考答案：D试题分析：A液溶胶属于胶体，与胶体是包含关系，A错误；B氧化还原反应有些是离子反应，有些不是离子反应，属于交叉关系，B错误；C钠盐、钾盐有些是碳酸盐，所以钠盐、钾盐与碳酸盐属于交叉关系，C错误；D混合物与电解质、非电解质及单质属于并列关系，D正确。答案选D。2. 下图是某品牌饮用矿泉水的标签的部分内容。下列说法正确的是饮用矿物质水净含量: 500mL 配料表: 纯净水硫酸镁氯化钾 保质期

2、: 12个月主要离子成分: 钾离子(K+): 1.0-27.3 mg/L 镁离子(Mg2+)：0.1-4.8 mg/LA. 标签上的离子的浓度是物质的量浓度B. 取少量待测液加入稀盐酸酸化，再滴入硝酸银，出现自色沉淀，说明有氯离子C. 该品牌饮用矿泉水中c(Mg2+)最大值为210-4mol/LD. 一瓶该品牌饮用矿泉水中SO42-的物质的量不超过110-5 mol参考答案：C3. 国际无机化学命名委员会在1989年做出决定，把长式元素周期表原先的主副族及族号取消，由左至右改为18列。如碱金属为第1列，稀有气体元素为第18列。按此规定，下列说法中错误的是 ( )A第9列元素中没有非金属元素 B

3、只有第2列元素原子的最外层有2个电子C第17列为卤族元素 D在整个18列元素中，第3列元素种类最多参考答案：B略4. 据新华社报道，我国科学家首次合成了镅的一种新同位素 它和 比较，下列叙述中不正确的是 （ ） A具有非常接近的相对原子质量 B原子核中的中子数和电子数都不相同C比少3个中子 D它们互为同位素 参考答案：D略5. 关于氧化还原反应，下列说法错误的是A、一个氧化还原反应方程式中一定存在氧化剂、还原剂、还原产物和氧化产物B、一个化学反应如果不是氧化还原反应，那么就一定是非氧化还原反应C、只要有电子转移的化学反应就一定是氧化还原反应D、反应KClO3+6HClKCl+3Cl2+3H2O

4、中转移的电子数是6e参考答案：D略6. 下说法正确的是（）A从海水中提取溴，富集溴可以用亚硫酸钠溶液或二氧化硫水溶液作为吸收液B从海水中提取碘常用过氧化氢做还原剂C可以用铝热反应制得单质镁D铝热剂就是指铝和氧化铁混合物参考答案：A考点：铝的化学性质；氧化还原反应；海水资源及其综合利用分析：A亚硫酸钠或二氧化硫水溶液具有还原性，能被溴氧化；B碘离子具有还原性，过氧化氢能氧化碘离子而体现氧化性；C镁的活泼性大于Al；D可以发生铝热反应的混合物称之为铝热剂解答：解：A亚硫酸钠或二氧化硫水溶液具有还原性，能被溴氧化，溴被还原生成溴离子，从而达到富集目的，故A正确；B碘离子具有还原性，过氧化氢能氧化碘离

5、子而体现氧化性，所以过氧化氢作氧化剂，故B错误；C镁的活泼性大于Al，所以冶炼镁不能采用铝热反应，故C错误；D作为铝热剂重要组成的金属氧化物，铝热剂应为Al和过渡元素的氧化物所形成的混合物，故D错误；故选A点评：本题考查海水资源综合利用及铝热反应，为高频考点，侧重考查元素化合物性质，熟悉海水中提取溴的方法及流程，知道金属冶炼方法与金属活动性强弱关系，题目难度不大7. 分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法。下列关于“Na2CO3”的分类不正确的是 （ ） A电解质 B碳酸盐 C钠盐 D碱参考答案：D略8. 最近韩国首尔大学科学家将水置于一个足够强的电场中

6、，在20时，水分子瞬时凝固形成了“暖冰”。下列说法正确的是A“暖冰”中水分子上的3个原子位于同一条直线上B水凝固形成20时的“暖冰”所发生的变化是化学变化C水是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致D在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”参考答案：D略9. 研究课上，老师让同学们各自选题进行计算，其结果正确的是( )（A）甲同学：0.2 mol MgO，经计算，其质量为0.2 g （B）乙同学：9.031023个O2，经计算，O2物质的量为1.5 mol（C）丙同学：标准状况下，5.6 L 水的体积，经计算为 0.25 mol（D）丁同学：配制0.50 mol/L的NaOH溶

7、液400 mL ，经计算，需取NaOH固体0.80 g参考答案：B略10. 空气是人类生存所必需的重要资源，为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是（ ）。A. 推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染B. 实施绿化工程，防治扬尘污染C. 研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染 D. 加大石油，煤炭的开采速度，增加化石原料供应量参考答案：D略11. 某学生将电流计用导线与两个电极相连，再将两个电极分别插入某种电解质溶液中，能观察到有电流产生的是A用锌片、铜片作电极插入番茄中 B用两个铜片作电极插入硝酸银溶液中C用铜片、铁片作电极插入酒精中 D用铜片、铅

8、笔蕊作电极插入稀硫酸中参考答案：A12. 磁流体是电子材料的新秀,它既具有固体的磁性,又具有液体的流动性。制备时将含等物质的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合,再滴入稍过量的NaOH溶液,随后加入油酸钠溶液,即可生成黑色的、分散质粒子的直径为5.536nm的磁流体。下列说法中正确的是A. 所得到的分散系属于胶体B. 用一束光照射该分散系时，看不到一条光亮的“通路”C. 该分散系不能透过滤纸D. 该分散系的分散质为Fe(OH)3参考答案：A【详解】根据题意，磁流体分散系分散质粒子直径在5.536nm，该分散系属于胶体，所以应具备胶体的性质；A、据以上分析可知，所得到的分散系属于胶体，故

9、A正确；B、磁流体分散系属于胶体，具有丁达尔现象，故B错误；C、该分散系属于胶体，胶体可以透过滤纸，故C错误；D、该分散系的分散质是由氢氧化亚铁、氢氧化铁共同组成的，故D错误；综上所述，本题选A。13. 量取100 mL碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗中，然后再注入4 mL四氯化碳，用力振荡后静置，实验现象为（ ）A. 液体分层，上层为四氯化碳层，黄色 B. 液体分层，上层为水层，紫色C. 液体分层，下层为四氯化碳层，紫色 D. 液体分层，下层为水层，黄色参考答案：C水和四氯化碳不互溶，所以水和四氯化碳混合会分层；碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，且水和四氯化碳不互溶，所以四氯化碳能萃取碘

10、水中的碘；碘溶于四氯化碳溶液呈紫色，且四氯化碳的密度大于水的密度，所以分层后的液体上层是水层，无色，下层是四氯化碳层，呈紫色故选C【点评】本题考查了碘的萃取实验现象，难度不大，明确萃取剂的选择条件：1、两种溶剂不互溶；2、溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度14. 关于4 时在100 mL水中溶解了22.4 L HCl气体(标准状况下测得)形成的溶液，下列说法中正确的是A该溶液物质的量浓度为10 mol L1B该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求解C该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得D所得溶液的体积为22.5 L参考答案：B略15. 如图所示原电池工作时，右池中Y2

11、O72-转化为Y3+。下列叙述正确的是（ ）A. 左池电极反应式：X4+ + 2e- = X2+B. 每消耗1mol Y2O72-，转移3mol电子C. 左池中阴离子数目增加D. 盐桥中阴离子移向右池参考答案：C【分析】由右池中Y2O72-转化为Y3+，发生还原反应，所以右边是正极，左边是负极，发生氧化反应：X2+-2e-=X4+，根据此分析解题。【详解】A.左池电极反应式：X2+-2e-=X4+，故A错误；B.每消耗1mol Y2O72-，转移6mol电子，故B错误；C.因为左池电极反应式：X2+-2e-=X4+，正电荷数在增加，要保持电中性，盐桥中阴离子向左池中转移，所以阴离子数目要增加，

12、故C正确；D.阴离子移向负极（左池），故D错误；答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室需要0.1mol/L NaOH溶液480mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL根据这两种溶液的配制情况回答下列问题（1）在如图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是 （填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是 （2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是 （填序号）A使用容量瓶前检验是否漏水B配制NaOH溶液时，把称好的NaOH固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线12cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线C配制H2SO4溶液时，容量瓶用蒸馏水洗净后，还要

13、用0.5mol/L H2SO4溶液润洗，方可使用D盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀（3）根据计算用托盘天平称取的NaOH固体质量为 g（4）根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为 mL （保留1位小数）（5）配制硫酸溶液过程中，下列操作会引起结果偏高的是 （填序号）A未洗涤烧杯、玻璃棒B未冷却至室温就转移到容量瓶定容C定容时仰俯视视刻度线参考答案：（1）BD；500mL容量瓶、玻璃棒；（2）BC；（3）2.0；（4）13.6；（5）B解：（1）用500mL容量瓶配制溶液，用胶头滴管定容，搅拌或引流用的玻璃棒，故

14、答案为：BD；500mL容量瓶、玻璃棒；（2）A容量瓶有瓶塞，配制过程中需要摇匀，为了避免漏液，使用容量瓶前检验是否漏水，故A正确；B容量瓶为定量仪器，只能用于配制一定浓度的溶液，不能用于溶解或者稀释溶质，故B错误；C容量瓶不能润洗，否则会导致配制的溶液中溶质的物质的量偏大，配制的溶液浓度偏高，故C错误；D定容结束后，需要进行摇匀，操作方法为：盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，故D正确；故答案为：BC；（3）m=CVM=0.1mol/L0.5L40g/mol=2.0g，故答案为：2.0；（4）浓硫酸的浓度C=mol/L=18.4mol/L，浓硫酸稀释前后溶质的物

15、质的量不变，设浓硫酸的体积为V，所以18.4mol/LV=0.5/L0.5L，V=0.0136L=13.6mL，故答案为：13.6；（5）A未洗涤烧杯、玻璃棒，导致硫酸的量偏小，使溶液浓度偏低；B在烧杯中稀释浓硫酸时放出热，所以立即转移到容量瓶中，会使得溶液的体积膨胀，等到冷却到室温，使得溶液的体积变小，所以使溶液浓度偏高；C定容时仰视，使得溶液的体积变大，所以使溶液浓度偏低；故答案为：B三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （6分）用适量MnO2和10 mol/L的盐酸120mL（过量）反应制取Cl2，若反应过程中有0.2mol电子发生转移，求：（1）生成标准状况下Cl2的体积； （2）被氧化的HCl占原有HCl的物质的量百分数。参考答案：（1）2.24L （2）16.7%18. 把2.5 mol A和2.5 molB两种气体混合放入容积为2L的密闭容器里发生反应3A(g)+B(g)XC(g)+2D(g)，经5S后反应达到平衡，在此5S内C的平均反应速率为0.2mol/(L s)，同时生成1 mol D，试求：在此5S内D的平均反应速率。计算X的值参考答案：（1）（2） 略19.