2022-2023学年安徽省芜湖市第四十中学高三化学下学期期末试题含解析

1、2022-2023学年安徽省芜湖市第四十中学高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 室温时，盐酸和硫酸的混合溶液20 mL，向混合溶液中逐滴加入005 molL1 Ba（OH）2溶液时，生成的BaSO4和pH的变化如图所示（不考虑溶液混合时体积的变化）。下列说法正确的是A图中A点对应溶液的pH:a=lB生成沉淀的最大质量m=233 gC原混合溶液中盐酸物质的量浓度为01 molL1D当V Ba（OH）2 （aq） =10 mL时，发生反应的离子方程式为：Ba2+SO42-=BaSO4参考答案：A【

2、知识点】离子方程式的有关计算解析：由图可知，加入20mLBa（OH）2溶液时，硫酸钡沉淀达最大值，只有硫酸与氢氧化钡反应，而盐酸未反应，此时加入氢氧化钡的物质的量=0.02L0.05mol?L-1=0.001mol，则：H2SO4+Ba（OH）2BaSO4+H2O1 1 10.001mol 0.001mol 0.001mol由图可知，pH=7时，消耗60mLBa（OH）2溶液，此时加入氢氧化钡的物质的量=0.06L0.05mol?L-1=0.003mol，由H+OH-H2O可知原溶液中含有的n（H+）=n（OH-）=0.003mol2=0.006mol，故n（HCl）=0.006mol-0.0

3、01mol2=0.004mol，A图中A点硫酸完全反应，盐酸没有反应，氢离子的浓度为0.2mol/L0.02L（0.02L+0.02L）=0.1mol/L，则pH=-lg0.1=1，故A正确；B由上述分析可知，生成沉淀的质量=0.001mol233g/mol=0.233g，故B错误；C由上述分析可知，原溶液中HCl的物质的量浓度=0.004mol/0.02L=0.2mol/L，故C错误；D由上述分析可知020mL只有硫酸与氢氧化钡反应，则VBa（OH）2（aq）=10mL时反应离子方程式为Ba2+2OH-+2H+SO42-BaSO4+2H2O，故D错误; 故答案选A【思路点拨】本题考查了混合物

4、的计算，为高频考点，把握图象中各阶段发生的反应是解答本题的关键，注意利用反应方程式及离子方程式进行计算，题目难度中等.2. 某可充电电池的原理如图所示，已知a、b为惰性电极，溶液呈酸性。放电时右槽溶液颜色由紫色变为绿色。下列叙述正确的是A. 放电时，H+从左槽迁移进右槽B. 放电过程中，左槽溶液颜色由黄色变为蓝色C. 充电时，b极接直流电源正极，a极接直流电源负极D. 充电过程中，a极的电极反应式为：VO + 2H+ e=VO2+ + H2O参考答案：BA放电时，阳离子向正极移动，所以氢离子向左槽移动，故A错误；B放电时，a电极为原电池正极，左槽中得电子发生还原反应，所以溶液颜色由黄色变为蓝色

5、，故B正确；C充电时，b电极为阴极，a极为阳极，则b极接直流电源负极，a极接直流电源正极，故C错误；D充电过程中，a极是电解池阳极，a极的反应式为VO2+-e-+H2O=VO2+2H+，故D错误；故选B。点睛：电极反应式的书写、电极的判断是学习难点，注意电解质溶液中阴阳离子的移动方向，为易错点；a、b均为惰性电极，充电过程是把电能转化为化学能，属于电解池；充电过程中右槽溶液颜色由绿色变为紫色，则右槽得电子发生还原反应，所以b电极为电解池阴极，a极为电解池阳极；放电时，a电极为原电池正极，b电极为原电池负极，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应。3. 工业上以铬铁矿（主要成分为Fe

6、OCr2O3）、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠（Na2Cr2O72H2O），其主要反应为（1）4FeOCr2O3 + 8Na2CO3 + 7O2 8Na2CrO4 + 2Fe2O3 + 8CO2（2）2Na2CrO4 + H2SO4 =Na2SO4 + Na2Cr2O7 + H2O下列说法正确的是A反应（1）和（2）均为氧化还原反应B反应（1）的氧化剂是O2，还原剂是FeOCr2O3C高温下O2的氧化性大于Fe2O3小于Na2CrO4D生成1mol的Na2Cr2O7时转移7mol电子参考答案：BD略4. 下图表示的是难溶氢氧化物在不同pH下的溶解度(S，mol/L)，下列说法中正确的是(

7、)ApH3时溶液中铁元素的主要存在形式是Fe3B若Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2杂质，可通过调节溶液pH的方法来除去C若分离溶液中的Fe3和Cu2，可调节溶液的pH在4左右D若在含有Cu2和Ni2的溶液中加入烧碱，Ni(OH)2优先沉淀参考答案：C略5. 下列叙述正确的是 （ ） A电镀对，通常把待镀的金属制品怍阳极 B右图中电子由Zn极流向Cu，盐桥中的C1 移向CuSO4溶液 C氢氧燃料电池（酸性电解质）中O2通入正极， 电极反应为O2+4H十十4e =2H2O D在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法参考答案：CD略6. 短周期元素R、T、Q、W在元素周期

8、表中的相对位置如下图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是RTQWA最简单气态氢化物的热稳定性：RQ B最高价氧化物对应水化物的酸性：QQR D含T的盐溶液一定显酸性参考答案：D略7. 下列表示物质用途的化学方程式不正确的是（）A用硅酸钠与盐酸反应制备硅胶：SiO32+2H+H2SiO3（胶体）B用二氧化硅与烧碱反应制备硅酸钠：SiO2+OHSiO32+H2OC用铝热法炼铁：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3D用氯气制备漂白粉：2Cl2+2Ca（OH）2CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O参考答案：B【考点】离子方程式的书写【专题】离子反应专题【分析】A硅酸钠与盐酸反应

9、生成硅酸和氯化钠；B离子方程式两边负电荷不相等，违反了电荷守恒；C铝与氧化铁在高温下反应生成铁和氧化铝；D氯气与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水【解答】解：A用硅酸钠与盐酸反应制备硅胶，反应的离子方程式为：SiO32+2H+H2SiO3（胶体），故A正确；B用二氧化硅与烧碱反应制备硅酸钠，反应的离子方程式为：SiO2+2OHSiO32+H2O，故B错误；C用铝热法炼铁，反应的化学方程式为：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，故C正确；D用氯气制备漂白粉的化学方程式为：2Cl2+2Ca（OH）2CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，故D错误；故选B【点评】本题考查了离子方程式的书写判断，为

10、高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）8. 水是国家战略性资源，下列物质对水质不会产生严重污染的是 （ ） ACH3OH BSO2 CPbCl2 DCO2参考答案：D略9. 下列关于四个图像的说法正确的是 （ ）氧气入口氢气入口 A图表示化学反应中能量的变化，反应CO(g)+H2O(g)= CO2(g)+H2(g)的H0 B图为氢氧燃料电池示意图，正、负极通入的气体体积之比为21 C图表示物质a、b的溶

11、解度曲线，可以用结晶方法从a、b 混合物中提纯a D图可以表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，且乙的压强大参考答案：C略10. 足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与2.24LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若想所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉定，则消耗NaOH溶液的体积是()A80 mL B60 mL C40 mL D20 mL参考答案：A略11. 常温下，在溶液中可以发生反应：X+2Y3+=2Y2+X2+，则下列叙述X被氧化；X是氧化剂；X具有还原性；

12、Y2+是氧化产物；Y2+具有还原性；Y3+的氧化性比X2+的氧化性强。以下叙述中正确的是A B C D参考答案：C略12. 关于下列各装置图的叙述中，不正确的是()21世纪教育网A用装置精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液B装置的总反应是：Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+C装置中钢闸门应与外接电源的负极相连D装置中的铁钉几乎没被腐蚀参考答案：B略13. 在水溶液中能大量共存的一组离子是()AFe2、Al3、ClO、Cl BK、Cu2、OH、NO3CNH4、Na、Br、SO42 DMg2、H、SiO32、SO42参考答案：C略14. 下列实验装置设计错误，不能达到目的的是 测定乙

13、醇结构式 滴定法测定硫酸 合成氨并检验氨的生成 碘的CCl4溶液中分离I2 的物质的量浓度 并回收CCl4 A B C D参考答案：CD略15. 实验室保存下列药品的方法,正确的是 A、氢氟酸贮存在细口玻璃瓶里 B、盛放浓硫酸的广口瓶应当用磨口玻璃塞,不能用橡皮塞C、盛溴的试剂瓶里加一些水来防止溴挥发 D、少量碱金属单质都保存在煤油中;液氯贮存在钢瓶里参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 为测试一铁片中铁元素的含量，某课外活动小组提出下面两种方案并进行了实验（以下数据为多次平行实验测定结果的平均值）：方案一：将a g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，测得生成氢气的体积为580m

14、L（标准状况）；方案二：将g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，将反应后得到的溶液用0.02000molL-1的KMnO4溶液滴定，达到终点时消耗25.00mL KMnO4溶液。请回答下列问题：（1）配平下面的化学方程式（将有关的化学计量数填入答题卡的横线上）：KMnO4+FeSO4+H2SO4=Fe2(SO4)3+MnSO4+K2SO4+H2O(2)在滴定实验中不能选择式滴定管，理由是；(3)根据方案一和方案二测定的结果计算，铁片中铁的质量分数依次为和；（铁的相对原子质量以55.9计）（4）若排除实验仪器和操作的影响因素，试对上述两种方案测定结果的准确性做出判断和分析。方案一（填“准确”“不准确”“

15、不一定准确”），理由是；方案二（填“准确”“不准确”“不一定准确”），理由是。 参考答案：答案： (1)2 10 8 5 2 1 8(2)碱 KmnO4是强氧化剂，它会腐蚀乳胶管(3) (4)不一定准确：如果铁片中存在与稀硫酸反应并能生成氢气的其他金属，会导致结果偏高；铁片中存在与稀硫酸反应而溶解、但不产生氢气的铁的氧化物，会导致结果偏低；如果上述情况均不存在，则结果准确。不一定准确：如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的其他金属，生成的金属离子在酸性溶液中能被高锰酸钾氧化，会导致结果偏高；如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的铁的氧化物，生成的Fe3+离子在酸性溶液中不能被高锰酸钾氧化，会导致结果偏

16、低；如果上述情况均不存在，则结果准确。注：本小题属于开放性试题，若考生回答“准确”或“不准确”且理由合理，可酌性给分。例如：考生回答方案一准确：因为铁片中不存在能与稀硫酸反应并能生成氢气的其他金属，也不存在铁的氧化物。方案一不准确：如果铁片中存在与稀硫酸反应生成氢气的其他金属，会导致结果偏高；如果存在与稀硫酸反应而溶解、但不产生氢气的铁的氧化物，会导致结果偏低。方案二准确：铁片溶于稀硫酸后，除Fe2+外，其他可能存在的金属离子在酸性溶液中均不能被高锰酸钾氧化，也不存在氧化铁。方案二不准确：如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的其他金属，生成的金属离子在酸性溶液中能被高锰酸钾氧化，会导致结果偏高；如

17、果存在与稀硫酸反应而溶解的铁的氧化物，千百万的Fe3+离子在酸性溶液中不能被高锰酸钾氧化，会导致结果偏低。 三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （12分）（1）实验室中所用的氧化钢（CuO）是黑色粉末。在使用电烙铁时，其头部是一铜制的烙铁头，长期使用，表面被氧化，但脱落下来的氧化膜却是红色的，试说明原因。（2）法医鉴定砷中毒（通常为砒霜）的方法是用锌、盐酸和试样混在一起，将生成的气体导入热玻璃管，如果试样中有砷化物存在，则在玻璃管的壁上出现亮黑色的“砷镜”。试写出有关的反应式。（3）把CO2气体通入澄清的石灰水，立即会产生浑浊，但把SO2气体通入澄清的石灰水，却不容易看那浑浊，而C

18、aCO3和CaSO3都是难溶的电解质，试说明原因。参考答案：（1）答因为Cu2O比CuO稳定；在加热条件下总是生成红色的Cu2O（2）As2O36Zn12HCl2AsH36ZnCl23H2O2AsH32As3H2（3）因为SO2在水中的溶解度比CO2大得多，而且H2SO4的酸性比H2CO3强得多，所以通SO2于澄清的石灰水中极易过量，过量后生成Ca(HSO4)2而溶解。略18. 某可逆反应：平衡常数与温度关系如下表所示： (1)根据上述数据判断，该可逆反应的正反应是_（填“吸热”或“放热”）反应，理由是_。 (2)为了增大X的转化率和反应速率，宜采用的措施是_。 A升高温度 B增大压强 C. 加催化剂 D. 分离Z (3在2L密闭容器中充入.Z气体，在一定条件