特选2023年高考化学试题及答案(14套)

1、PAGE 目录按住Ctrl键，点击下超链接进入相应文档HYPERLINK l _2023年普通高等学校招生全国统一考试新课标理科综合能力测试化学2023年普通高等学校招生全国统一考试新课标理科综合能力测试化学试题HYPERLINK l _2023年全国新课标理综化学试题2023年全国新课标理综化学试题HYPERLINK l _2023年普通高等学校招生全国统一考试北京卷2023年普通高等学校招生全国统一考试北京卷HYPERLINK l _2023年普通高等学校招生全国统一考试上海化学试卷2023年普通高等学校招生全国统一考试上海化学试卷HYPERLINK l _2023年普通高等学校招生全国统

2、一考试天津卷理科综合能力测试化学试2023年普通高等学校招生全国统一考试天津卷理科综合能力测试化学试题HYPERLINK l _2023年普通高等学校全国统一考试重庆卷2023年普通高等学校全国统一考试重庆卷HYPERLINK l _2023年普通高等学校招生全国统一考试四川卷2023年普通高等学校招生全国统一考试四川卷HYPERLINK l _2023年普通高等学校招生全国统一考试(福建卷)2023年普通高等学校招生全国统一考试(福建卷)HYPERLINK l _2023年普通高等学校招生全国统一考试(广东卷)2023年普通高等学校招生全国统一考试(广东卷)HYPERLINK l _2023

3、年山东理综-化学局部试题及答案2023年山东理综-化学局部试题及答案HYPERLINK l _2023年普通高等学校招生全国统一考试浙江卷_理科综合_化学局部2023年普通高等学校招生全国统一考试浙江卷 理科综合 化学局部HYPERLINK l _2023年普通高等学校招生全国统一考试安徽卷2023年普通高等学校招生全国统一考试安徽卷HYPERLINK l _2023年普通高等学校招生全国统一考试海南省2023年普通高等学校招生全国统一考试海南省HYPERLINK l _江苏省2023年高考化学试卷江苏省2023年高考化学试卷2023年普通高等学校招生全国统一考试新课标理科综合能力测试化学试题

4、7我国清代?本草纲目拾遗?中记叙无机药物335种，其中“强水条目下写道：“性最烈，能蚀五金其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。这里的“强水是指 A氨水 B 硝酸 C醋 D卤水8NA为阿伏伽德罗常数的值。以下说法正确的选项是 A18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NAB2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+两种数为2NAC过氧化钠与水反响时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NAD密闭容器中2molNO与1molO2充分反响，产物的分子数为2NA9乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如下图。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。假设原料完全反响生成

5、乌洛托品，那么甲醛与氨的物质的量之比为 A1：1 B2：3 C3：2 D2：110以下实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是 选项实验现象结论A.将稀硝酸参加过量铁粉中，充分反响后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈血红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3B.将铜粉加1.0molL1Fe2(SO4)3溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼C.用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低D.将0.1molL1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1molL1CuSO4溶液先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀Cu(OH)2的

6、溶度积比Mg(OH)2的小AA厌氧反响C6H12O6+H2O微生物质子交换膜有氧反响O211微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如下图。以下有关微生物电池的说法错误的选项是 A正极反响中有CO2生成B微生物促进了反响中电子的转移C质子通过交换膜从负极区移向正极区D电池总反响为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O12W、X、Y、Z均为的短周期元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。以下说法正确的选项是 A单质的沸点：WXB阴离子的复原性：ZC氧化物的水化物的酸性：YH3PO4 B非金属性：ClBr

7、C碱性：NaOHMg(OH)2 D热稳定性：Na2CO3NaHCO38以下关于自然界中氮循环如右图的说法不正确的选项是：A氮元素均被氧化B工业合成氨属于人工固氮C含氮无机物和含氮有机物可相互转化D碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环9最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂外表形成化学键的过程。反响过程示的意图如下：以下说法中正确的选项是ACO和O生成CO2是吸热反响B在该过程中，CO断键形成C和OCCO和O生成了具有极性共价键的CO2D状态 状态表示CO与O2反响的过程CH CH2CH2 CH+ nIIn催化剂HCHCHI+(2n-1HI)2n10合成导电高分子材料PPV的反响

8、：以下说法中正确的选项是A合成PPV的反响为加聚反响BPPV与聚苯乙烯具有相同的重复结构单元CH CH2CH2 CHC 和苯乙烯互为同系物D通过质谱法测定PPV的平均相对分子质量，可得其聚合度11某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH，以下用来解释事实的方程式中不合理的是：饱和NaClO溶液的pH约为11A该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2 +2OH= Cl+ ClO+ H2OB该消毒液的pH约为12：ClO+ H2OHClO+ OHC该消毒液与洁厕灵主要成分为HCl混用，产生Cl2：2H+ Cl+ ClO= Cl2 + H2OD该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂

9、白作用：CH3COOH+ ClO= HClO+ CH3COO12在通风橱中进行以下实验：步骤稀HNO3Fe浓HNO3FeCu浓HNO3Fe插入Cu现象Fe外表产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色Fe外表产生少量红棕色气泡后，迅速停止Fe、Cu接触后，其外表均产生红棕色气泡以下说法中不正确的选项是：A 中气体由无色变红棕色的化学方程式为：2NO+O2=2NO2B中的现象说明Fe外表形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反响C比照、中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3D针对中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化 2517分“张-烯炔环异构反响被?Name Reactions?收

10、录。该反响可高效构筑五元环化合物：催化剂RRRCCOOCH2H2CHCCCCRCHRRCCCHCHCH2OOR、R、R“表示氢、烷基或芳基合成五元环有机化合物J的路线如下：AC3H4 N C4H8O FC9H8O2 CC7H6O DC2H4OI I C13H12O2 E G HM MBH2碱O试剂a酯化反响铑催化剂催化剂催化剂加成反响.试剂b.H+CHOOCHCH2CH2HCCCj CHOOOCCCH2HHH+ H2OCC碱+ ：1A属于炔烃，其结构简式是 。2B由碳、氢、氧三种元素组成，相对分子质量是30.。B的结构简式是 3C、D含有与B相同的官能团，C是芳香族化合物，E中含有的官能团是

11、4F与试剂a反响生成G的化学方程式是 ；试剂b是 。5M和N均为不饱和醇。M的结构简式是 X k b 1 . c o m6N为顺式结构，写出N和H生成I顺式结构的化学方程式： 。2612分氢能是一种极具开展潜力的清洁能源。以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反响过程如以下图所示：H2OO2H2H2SO4SO2I2HI反响反响反响1反响的化学方程式是 。2反响得到的产物用I2进行别离。该产物的溶液在过量I2的存在下会分成两层含低浓度I2的H2SO4层和高浓度的I2的HI层。根据上述事实，以下说法正确的选项是 选填序号。a两层溶液的密度存在差异b加I2前，H2SO4

12、溶液和HI溶液不互溶cI2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶区分两层溶液的方法是 。经检测，H2SO4层中c(H+)：c(SO42-)=2.06：1。其比值大于2的原因是 。3反响：2H2SO4l=2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g) H=+550kJ/mol新*课*标*第*一*网 它由两步反响组成：iH2SO4l=SO3(g) +H2O(g) H=+177kJ/mol iiSO3(g)分解。100X OL2L1SO2平衡转化率%LL1、L2，X可分别代表压强或温度。以下图表示L一定时，ii中SO3(g)的平衡转化率随X的变化关系。X代表的物理量是 。判断L1、L2的大小关系，并简述理

13、由： 。2714分研究CO2在海洋中的转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域。(1)溶于海水的CO2主要以4种无机碳形式存在，其中HCO3-占95%，写出CO2溶于水产生HCO3-的方程式： 。(2)在海洋循环中，通过右图所示的途径固碳。 CO2(CH2O)x CaCO3 HCO3-海洋外表钙化作用光合作用写出钙化作用的离子方程式： 。同位素示踪法证实光合作用释放出的O2只来自于H2O，用18O标记物质的光合作用的化学方程式如下，将其补充完整： + =(CH2O)x+x18O2+xH2O(3)海水中溶解无机碳占海水总碳的95%以上，其准确测量是研究海洋碳循环的根底，测量溶解无机碳， 可采用如

14、下方法：气提、吸收CO2，用N2从酸化后的海水中吹出CO2，并用碱液吸收装置示意图如下，将虚线框中的装置补充完整并标出所用试剂。ZmL海水未酸化NaOH吸收液pHFe2+；而实验II中，复原性：Fe2+I-，将3和4、5作比照，得出的结论是 。参考答案：612 C D C D B C2517分1CHCCH32HCHO3碳碳双键、醛基4;NaOH醇溶液 5CH3-CC-CH2OH62612分 1SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI2a、c取上层溶液于试管中，参加盐酸酸化的氯化钡溶液，假设出现白色沉淀，那么上层溶液为含低浓度I2的H2SO4溶液，假设无明显现象，那么上层为含高浓度I2的HI层

15、。其它合理答案亦可碘单质可与水发生反响I2+H2OHI+HIO，c(H+)增大，使溶液中c(H+):c(SO42-)的比值大于23压强L2L1L代表温度对SO3的平衡转化率的影响，反响为吸热反响，温度升高SO3转化率增大2714分1CO2+H2OHCO3+H+2Ca2+2HCO3=CaCO3+CO2+H2OxCO2+2xH218O3 xy/z4a室发生阳极反响：4OH-4e=O2+2H2O，c(OH)下降，H2OOH+H+平衡右移，c(H+)增大，H+从a室进入b室，发生反响：HCO3+H+=CO2+H2O。中和法2815分1化学平衡反响限度2水，溶液中离子浓度改变3i.参加AgNO3，Ag+

16、与I-生成AgI黄色沉淀，I-浓度降低，2Fe3+2I-2Fe2+I2平衡逆移。ii.参加FeSO4，Fe2+浓度增大，平衡逆移。4正产生黄色沉淀，指针向左偏转。5Fe2+浓度增大，复原性增强当指针归零后，向U型管右管中滴加0.01mol/LFeSO4溶液。6在其它条件不变时，物质的氧化性和复原性与浓度有关，浓度的改变可影响物质的氧化复原性，导致平衡移动。2023年普通高等学校招生全国统一考试上海化学试卷相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40一、选择题此题共10分，每题2分，每题只有一个正确选项1.中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元

17、素Lv的名称为鉝。关于的表达错误的选项是A. 原子序数116B. 中子数177C. 核外电子数116 D. 相对原子质量2932.以下物质见光不会分解的是A. HClOB. NH4Cl C. HNO3 D. AgNO33.某晶体中含有极性键，关于该晶体的说法错误的选项是A. 不可能有很高的熔沸点B. 不可能是单质C. 可能是有机物 D. 可能是离子晶体4.不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是A. 单质氧化性的强弱B. 单质沸点的上下C. 单质与氢气化合的难易D. 最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱5.二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有A. 复原性 B. 氧化性C. 漂白性D. 酸

18、性二、选择题此题共36分，每题3分，每题只有一个正确选项6.将Na、Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4分别加热熔化，需要克服相同类型作用力的物质有A. 2种 B. 3种C. 4种D. 5种7.检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是A. NaOH B. KMnO4 C. KSCND. 苯酚无催化剂有催化剂能量反响过程H2O+1/2O2 H2O2 O8.H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反响进程的变化如以下图所示。以下说法正确的选项是A. 参加催化剂，减小了反响的热效应B. 参加催化剂，可提高H2O2的平衡转化率C. H2O2分解的热化学方程式：H2O2 H

19、2O + O2 + QD. 反响物的总能量高于生成物的总能量9.咖啡酸的结构如右图所示。关于咖啡酸的描述正确的选项是A. 分子式为C9H5O4B. 1mol咖啡酸最多可与5mol氢气发生加成反响C. 与溴水既能发生取代反响，又能发生加成反响D. 能与Na2CO3溶液反响，但不能与NaHCO3溶液反响10.卤代烃的制备有多种方法，以下卤代烃不适合由相应的烃经卤代反响制得的是A. B. C. D. 11.以下有关物质性质的比拟，错误的选项是A. 溶解度：小苏打 水C. 硬度：晶体硅 苯12.与氢硫酸反响有沉淀生成的电解质是A. 硫酸铜 B. 氢氧化钠C. 硫酸亚铁D. 二氧化硫操作操作含酚废水操作

20、含酚废水苯盐酸NaOH溶液13.实验室回收废水中苯酚的过程如右图所示。以下分析错误的选项是A. 操作I中苯作萃取剂B. 苯酚钠在苯中的溶解度比在水中的大C. 通过操作II苯可循环使用D. 三步操作均需要分液漏斗G电极d铁片海水14.研究电化学腐蚀及防护的装置如右图所示。以下有关说法错误的选项是A. d为石墨，铁片腐蚀加快B. d为石墨，石墨上电极反响为：O2 + 2H2O + 4e 4OHC. d为锌块，铁片不易被腐蚀D. d为锌块，铁片上电极反响为：2H+ + 2e H215一般情况下，前者无法决定后者的是A. 原子核外电子排布元素在周期表中的位置B. 弱电解质的相对强弱电离常数的大小C.

21、分子间作用力的大小分子稳定性的上下D. 物质内部储存的能量化学反响的热效应16.短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和丁的原子核外均有两个未成对电子，乙、丙、丁最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反响。以下说法错误的选项是 A. 元素丙的单质可用于冶炼金属B. 甲与丁形成的分子中由非极性分子 C. 简单离子半径：丁 乙 丙D. 甲与乙形成的化合物均有氧化性17.某无色溶液含有以下离子中的假设干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32、Cl、OH、NO3。向该溶液中参加铝粉，只放出H2，那么溶液中能大量存在的离子最多有 A. 3种B. 4种C. 5种D. 6种三、选

22、择题此题共20分，每题4分，每题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多项选择不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分18.以下反响中的氨与反响4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O中的氨作用相同的是A. 2Na + 2NH3 2NaNH2 + H2B. 2NH3 + 3CuO 3Cu + N2 +3H2OC. 4NH3 + 6NO 5N2 + 6H2OD. 3SiH4 + 4NH3 Si3N4 + 12H219.离子方程式2Ca2+ + 3HCO3 + 3OH 2CaCO3 + CO32 + 3H2O可以表示A. Ca(HCO3)2与NaOH溶液反响B. Na

23、HCO3与澄清石灰水反响C. Ca(HCO3)2与澄清石灰水反响D. NH4HCO3与澄清石灰水反响20.对于合成氨反响，到达平衡后，以下分析正确的选项是A. 升高温度，对正反响的反响速率影响更大B. 增大压强，对正反响的反响速率影响更大C. 减小反响物浓度，对逆反响的反响速率影响更大D. 参加催化剂，对逆反响的反响速率影响更大21.工业上将Na2CO3和Na2S以1:2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2。在该反响中 A. 硫元素既被氧化又被复原 B. 氧化剂与复原剂的物质的量之比为1:2 C. 每生成1molNa2S2O3，转移4mol电子 D. 相同

24、条件下，每吸收10m3SO2就会放出2.5m3CO222.将O2和NH3的混合气体448mL通过加热的三氧化二铬，充分反响后，再通过足量的水，最终收集到44.8mL气体。原混合气体中O2的体积可能是假设氨全部被氧化；气体体积均已换算成标准状况 A. 231.5mLB. 268.8mL C. 287.5mLD. 313.6mL四、此题共12分白云石的主要成份是CaCO3MgCO3，在我国有大量的分布。以白云石为原料生产的钙镁系列产品有广泛的用途。白云石经煅烧、消化后得到钙镁的氢氧化物，再经过碳化实现Ca2+、Mg2+的别离。碳化反响是放热反响，化学方程式如下：Ca(OH)2 + Mg(OH)2

25、+ 3CO2 CaCO3 + Mg(HCO3)2 + H2O完成以下填空23.Ca(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性选填“强或“弱Ca(OH)2的溶解度比Mg(OH)2的溶解度选填“大或“小24.碳化温度保持在5060。温度偏高不利于碳化反响，原因是、。温度偏低也不利于碳化反响，原因是。25.某次碳化时溶液中钙离子浓度随时间的变化如右图所示，在10 min到13 min之内钙离子的反响速率为。15 min之后钙离子浓度增大，原因是 用化学方程式表示。t(min)10150.1100.150(10,0.145)(13,0.118)c(mol/L)26.Mg原子核外电子排布式为；Ca原子最外层

26、电子的能量Mg原子最外层电子的能量。选填“低于、“高于或“等于五、此题共12分氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品。以下图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过。完成以下填空：离子交换膜Na+Na+Cl-Cl-OH-H+bacdCl2H227.写出电解饱和食盐水的离子方程式。 28.离子交换膜的作用为：、。9.精制饱和食盐水从图中位置补充，氢氧化钠溶液从图中位置流出。选填“a、“b、“c或“d30.KClO3可以和草酸H2C2O4、硫酸反响生成高效的消毒杀菌剂ClO2，还生成CO2和KHSO4等物质。写出该反响的化学方程

27、式31.室温下，0.1 mol/L NaClO溶液的pH0.1 mol/L Na2SO3溶液的pH。选填“大于、“小于或“等于浓度均为0.1 mol/L 的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32、CO32、HSO3、HCO3 浓度从大 到小的顺序为。：H2SO3Ki1=1.5410-2Ki2=1.0210-7 HClOKi1=2.9510-8 H2CO3Ki1=4.310-7Ki2=5.610-11六、此题共12分过氧化钙CaO2是一种白色、无毒、难溶于水的固体，能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面。工业生产过程如下：在NH4Cl溶液中参加Ca(OH)2；不断搅拌的

28、同时参加30% H2O2，反响生成CaO28H2O沉淀；经过陈化、过滤，水洗得到CaO28H2O，再脱水枯燥得到CaO2。完成以下填空32.第步反响的化学方程式为。第步反响的化学方程式为。33.可循环使用的物质是。工业上常采用Ca(OH)2过量而不是H2O2过量的方式来生产，这是因为。34.检验CaO28H2O是否洗净的方法是。35.CaO28H2O加热脱水的过程中，需不断通入不含二氧化碳的氧气，目的是、。36.CaO2在350迅速分解生成CaO和O2。以下图是实验室测定产品中CaO2含量的装置夹持装置省略。 CaO2碱石灰假设所取产品质量是m g，测得气体体积为V mL已换算成标准状况，那么

29、产品中CaO2的质量分数为用字母表示。过氧化钙的含量也可用重量法测定，需要测定的物理量有。七、此题共12分甲醛是深受关注的有机化合物。甲醛含量的测定有多种方法，例如：在调至中性的亚硫酸钠溶液中参加甲醛水溶液，经充分反响后，产生的氢氧化钠的物质的量与甲醛的物质的量相等，然后用浓度的硫酸滴定氢氧化钠。完成以下填空：37.将4.00 mL甲醛水溶液参加到经调至中性的亚硫酸钠溶液中，充分反响后，用浓度为1.100 mol/L的硫酸滴定，至终点时耗用硫酸20.00 mL。甲醛水溶液的浓度为mol/L。38.上述滴定中，假设滴定管规格为50mL，甲醛水溶液取样不能超过mL。29.工业甲醛含量测定的另一种方

30、法：在甲醛水溶液中参加过氧化氢，将甲醛氧化为甲酸，然后用浓度的氢氧化钠溶液滴定。 HCHO + H2O2 HCOOH + H2O NaOH + HCOOH HCOONa + H2OH2O2能氧化甲酸生成二氧化碳和水。如果H2O2用量缺乏，会导致甲醛含量的测定结果选填“偏高、“偏低或“不受影响，因为；如果H2O2过量，会导致甲醛含量的测定结果选填“偏高、“偏低或“不受影响，因为。40.甲醛和新制氢氧化铜的反响显示了甲醛的复原性，发生反响的化学方程式通常表示如下： HCHO + 2 Cu(OH)2 HCOOH + Cu2O + 2H2O 假设向足量新制氢氧化铜中参加少量甲醛，充分反响，甲醛的氧化产

31、物不是甲酸或甲酸盐，设计一 个简单实验验证这一判断。 主要仪器：试管 酒精灯 可供选用的试剂：硫酸铜溶液 甲醛 甲酸 氢氧化钠溶液 八、此题共10分对溴苯乙烯与丙烯的共聚物是一种高分子阻燃剂，具有低毒、热稳定性好等优点。完成以下填空：41.写出该共聚物的结构简式。42.实验室由乙苯制取对溴苯乙烯，需先经两步反响制得中间体 CHBrCH3Br 。写出该两步反响所需的试剂及条件。、43.将 CHBrCH3Br与足量氢氧化钠溶液共热得到A，A在酸性条件下遇FeCl3溶液不显色。A的结构简式为。由上述反响可推知。由A生成对溴苯乙烯的反响条件为。44.丙烯催化二聚得到2,3-二甲基-1-丁烯，B与2,3

32、-二甲基-1-丁烯互为同分异构体，且所有碳原子处于同一平面。写出B的结构简式。设计一条由2,3-二甲基-1-丁烯制备B的合成路线。A反响试剂反响条件反响条件反响试剂B目标产物合成路线常用的表示方式为： 九、此题共12分局部麻醉药普鲁卡因E结构简式为的三条合成路线如以下图所示局部反响试剂和条件已省略：C7H8A反响EHOCH2CH2NCH3CH3NH2 COOC2H5 C7H7NO2第一条反响C7H5O4C7H7NO2 CC9H9NO4B第三条第二条C9H9NO3B反响CH3NHCOCH3NH2CH3完成以下填空：45.比A多一个碳原子，且一溴代物只有3种的A的同系物的名称是。46.写出反响试剂

33、和反响条件。反响 47.设计反响的目的是。48.B的结构简式为；C的名称是。49.写出一种满足以下条件的D的同分异构体的结构简式。芳香族化合物 能发生水解反响 有3种不同环境的氢原子1 mol该物质与NaOH溶液共热最多消耗mol NaOH。50.普鲁卡因的三条合成路线中，第一条合成路线与第二条、第三条相比不太理想，理由是。十、此题共14分氨碱法制纯碱包括石灰石分解、粗盐水精制、氨盐水碳酸化等根本步骤。完成以下计算：51.CaCO3质量分数为0.90的石灰石100 kg完成分解产生CO2L标准状况。石灰窑中，该石灰石100 kg与焦炭混合焙烧，产生CO2 29120 L标准状况，如果石灰石中碳

34、酸钙完全分解，且焦炭完全燃烧，不产生CO，那么焦炭的物质的量为mol。52.粗盐水含MgCl2 6.80 mol/m3，含CaCl2 3.00mol/m3。向粗盐水中参加Ca(OH)2除镁离子：MgCl2 + Ca(OH)2 Mg(OH)2 + CaCl2然后参加Na2CO3除钙离子。处理上述粗盐水10 m3，至少需要加Na2CO3g。如果用碳酸化尾气含NH3体积分数为0.100、CO2体积分数0.040代替碳酸钠，发生如下反响： Ca2+ + 2NH3 + CO2 + H2O CaCO3 + 2NH4+处理上述10 m3粗盐水至少需要通入多少L标准状况碳酸化尾气？列式计算。53.某氨盐水含氯

35、化钠1521 kg，通入二氧化碳后析出碳酸氢钠晶体，过滤后溶液中含氯化铵1070 kg。列式计算：过滤后溶液中氯化钠的质量。析出的碳酸氢钠晶体的质量。参考答案：一.10分1-5 D B A B A 二.36分6-11 C B D C C D 12-17 A B D C D C 三.20分18-22 BC AB B AD CD 四.12分23.强 大 24.该反响是放热反响；温度偏高会降低CO2 的溶解度；温度偏低会降低反响速率；25.0.009mol/(L.min); CaCO3+CO2+H2O =Ca(HCO3)2 26.1S22S22P63S2;高于；五.(12分)27.2H2O+2Cl-

36、通电 Cl2H22OH28.能得到纯度更高氢氧化钠溶液；防止氯气与氢气反响；29.a ;d ;30.2KClO3+2H2SO4+2H2C2O4=2ClO2+2CO2+2KHSO4+2H2O 31.大于 ；SO32-CO32-HCO3-HSO3-六.12分32.2NH4Cl+Ca(OH)2 =CaCl2+2NH3+2H2O CaCl2+H2O2+2NH3 +8H2O=CaO28H2O+2NH4Cl 33.NH4Cl; Ca(OH)2 价格低；34.取洗涤液少许，参加硝酸酸化的AgNO3 溶液，假设无白色沉淀生成，说明洗涤干净；35.抑制过氧化钙分解；防止过氧化钙与二氧化碳反响；36. EQ f(

37、9v,1400m); 七.(12分)37.11.0 38.10.00 39.偏低；HCHO未完全反响；偏低；局部HCHO被氧化；40.向氢氧化钠溶液中滴加CuSO4溶液，振荡，然后参加甲酸，加热至沸。假设出现砖红色沉淀，说明甲酸或甲酸盐会继续与氢氧化铜反响，甲醛的氧化产物不是甲醛或甲酸盐。八.10分CHCH2CHCH3CH2n41.42.Br2/Fe,加热；Br2/加热；43. BrCHOHCH3；与苯环直接相连的卤素原子不易被羟基取代；浓硫酸 加热；44. C= CCCH3CH3H3CH3CHBrC CH2=CH3CH3CH3CHCH CH3CH3CH3CH3BrNaOH/C2H5OH= C

38、CCH3CH3H3CH3C SHAPE * MERGEFORMAT 九,(12分)45.邻二甲苯；46.浓HNO3 /浓H2SO4 ,加热；KMnO4 /H+,加热；47. 保护氨基，使其在后续的反响中不被氧化；48. CH3CONHCOOH ；对氨基苯甲酸；O2NOOCHCH3CH349. ；250.合成路线较长，导致总生产产率较低；十.14分51.20230;400 52.10388 ;v= EQ f(.(6.80+3.00)1022.4,0.040)=54880(L)53.(1)m(NaCl)=1521- EQ f(1070,53.5)58.5=351(kg) (2)m(NaHCO3)=

39、 EQ f(1070,53.5)84=1680(kg) 2023年普通高等学校招生全国统一考试天津卷理科综合能力测试化学试题以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H 1 O 16 Cu 64 Zn 651以下有关“化学与生活的表达不正确的选项是A.点燃爆竹后,硫燃烧生成SO3B.中国古代利用明矾溶液的酸性去除铜镜外表的铜锈C.服用阿司匹林出现水杨酸反响时，用NaHCO3溶液解毒D.使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力减弱2以下关于物质或离子检验的表达正确的选项是A.在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+B.气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含

40、有水蒸气C.灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，无K+D.将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO23以下说法不正确的选项是A.Na与H2O的反响是熵增的放热反响，该反响能自发进行B.饱和Na2SO4溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀，但原理不同C.FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同D.Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH(aq)，该固体可溶于NH4Cl溶液ZnCuA乙甲阳离子交换膜1molLZnSO4(aq)1molLCuSO4(aq)4锌铜原电池装置如下图，其中阳离子交换膜

41、只允许阳离子和水分子通过，以下有关表达正确的选项是A.铜电极上发生氧化反响B.电池工作一段时间后，甲池的c(SO42)减小C.电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D.阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡5室温下，将0.05mol Na2CO3固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中参加以下物质，有关结论正确的选项是参加的物质结论A50mL 1molL1H2SO4反响结束后，c(Na+)=c(SO42)B0.05molCaO溶液中 QUOTE 增大C50mL H2O由水电离出的c(H+)c(OH)不变D0.1molNaHSO4固体反响完全后，溶液pH减小，c(Na+)不变

42、6.某温度下，在2L的密闭容器中，参加1molXg和2molYg发生反响：Xg+m Yg3Zg，平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中参加1molZg，再次到达平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。以下表达不正确的选项是A.m=2B.两次平衡的平衡常数相同C.X与Y的平衡转化率之比为1:1D.第二次平衡时，Z的浓度为0.4 molL1第二卷-1h-2g+3f+1e-2d+5z+4y+1x原子序数原子半径7(14分)随原子序数的递增，八种短周期元素用字母x表示原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如以下图所示。根据判断出的元素答复以下问题：1f在元素周期表的位

43、置是_。2比拟d、e常见离子的半径大小用化学式表示，下同_；比拟g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：_。3任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式：_。41mol e 的单质在足量d2中燃烧，恢复至室温，放出255.5kJ热量，写出该反响的热化学方程式：_。5上述元素可组成盐R：zx4f(gd4)2,向盛有10mL1molL-1R溶液的烧杯中滴加1molL-1NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图如下：0.0050.01001020304050V(NaOH)/mln(沉淀)/molmR溶液中，离子浓度由大到小的顺序是：_。写出m点反响的而离子方程式_。假设在

44、R溶液中改加20mL1.2 molL-1Ba(OH)2溶液，充分反响后，溶液中产生沉淀的物质的量为_mol。8(18分)扁桃酸衍生物是重要的医药中间体，以A和B 为原料合成扁桃酸衍生物F路线如下：一定条件HOOHOHO浓硫酸，CH3OHABHOOHOCH3OHOBrOCH3O浓氢溴酸副产品E等CDF 1A的分子式为C2H2O3，可发生银镜反响，且具有酸性，A所含官能团名称为：_,写出A+BC的化学反响方程式为_.HOOHOHO 2 3个OH的酸性有强到弱的顺序是:_。3E是由2分子C生成的含有3个六元环的化合物，E的分子中不同化学环境的氢原子有_种。4DF的反响类型是_,1mol F在一定条件

45、下与足量NaOH溶液反响，最多消耗NaOH的物质的量为_mol .写出符合以下条件的F的所有同分异构体不考虑立体异构的结构简式：_、属于一元酸类化合物，、苯环上只有2个取代基且处于对位，其中一个是羟基5：PCl3 RCH2COOHRCHCOOHClH2CCH2H2O催化剂 CH3CH2OHCH3COOH浓硫酸 CH3COOC2H5A有多种合成方法，在方框中写出由乙酸合成A的路线流程图其他原料任选合成路线流程图例如如下：NH3和NH4Cl溶液有机层溶有CuR2 稀硫酸 反响操作废电路板铜氨溶液残渣H2O2 NH3 和NH4Cl溶液反响操作 贵重金属 RH及有机溶剂 反响操作有机层溶有RHCuSO

46、4溶液 胆矾 Cu等操作 操作918分废旧印刷电路板是一种电子废弃物，其中铜的含量到达矿石中的几十倍。湿法技术是将粉碎的印刷电路板经溶解、萃取、电解等操作得到纯铜等产品。某化学小组模拟该方法回收铜和制取胆矾，流程简图如下：答复以下问题：1反响是将Cu转化为Cu(NH3 )42+，反响中H2O2 的作用是 。写出操作的名称： 。2反响是铜氨溶液中的Cu(NH3 )42+与有机物RH反响，写出该反响的离子方程式： 。操作用到的主要仪器名称为 ，其目的是填序号 。 a富集铜元素 b使铜元素与水溶液中的物质别离c增加Cu2在水中的溶解度3反响是有机溶液中的CuR2与稀硫酸反响生成CuSO4和 。假设操

47、作使用右图装置，图中存在的错误是 。4操作以石墨作电极电解CuSO4 溶液。阴极析出铜，阳极产物是 。操作由硫酸铜溶液制胆矾的主要步骤是 。5流程中有三次实现了试剂的循环使用，已用虚线标出两处，第三处的试剂是 。循环使用的NH4Cl在反响中的主要作用是 。1014分FeCl3 具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3 高效，且腐蚀性小。请答复以下问题：1FeCl3 净水的原理是 。FeCl3 溶液腐蚀钢铁设备，除H作用外，另一主要原因是用离子方程式表示 。2为节约本钱，工业上用NaClO3 氧化酸性FeCl2 废液得到FeCl3 。假设酸性FeCl2 废液

48、中c(Fe2)=2.010-2molL-1, c(Fe3)=1.010-3molL-1, c(Cl)=5.310-2molL-1,那么该溶液的PH约为 。 完成NaClO3 氧化FeCl2 的离子方程式：ClO3+ Fe2+ = Cl+ Fe3+ .3FeCl3 在溶液中分三步水解：Fe3+H2O Fe(OH)2+H K1Fe(OH)2+H2OFe(OH)2+H K2Fe(OH)+H2OFe(OH)3+H K3以上水解反响的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是 。通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氧化铁，离子方程式为：816122024040208010060Fe(mgL1)去除率%

49、复原性物质浑浊度xFe3+yH2OFex(OH)y(3x-y)+yH+欲使平衡正向移动可采用的方法是填序号 。a.降温 b.加水稀释 c.参加NH4Cl d.参加NaHCO3室温下，使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是 。4天津某污水处理厂用氯化铁净化污水的结果如以下图所示。由图中数据得出每升污水中投放聚合氯化铁以Fe(mgL-1)表示的最正确范围约为 mgL-1。化学局部参考答案1I卷共6题，每题6分，共36分。1.A 2.B 3.C 4.C 5.B 6.DII卷共4题，共64分7.14分1第三周期 IIIA族 2rO2-rNa+ HClO4H2SO43eq o(sup 0(eq

50、o(sup 19(H),sdo 0(Heq o(sup 0()eq o(sup 0 (eq o(sup 8(),sdo 0(N),sdo 10()eq o(sup 0()H)或eq o(sup 0(eq o(sup 0(),sdo 0(Heq o(sup 1(:)eq o(sup 1 (eq o(sup 6(),sdo 1(O),sdo 7()eq o(sup 1(:)eq o(sup 0(eq o(sup 0(),sdo 0(eq o(sup 1()eq o(sup 1 (eq o(sup 6(),sdo 1(O),sdo 7()eq o(sup 1(:)H) HCeq o(sup 4(),

51、sdo 2(eq o(sup 2(),sdo 2()CH 等其他合理答案均可 4 H=511kJmol1 5 NH4OH=NH3H2OCHOCOOHOH+一定条件HOOHOHO 0.022 8.18分(1) 醛基 羧基 2 3 取代反响 4 HOH3CBrCOOHHOBrCOOHHOBrCOOHHOCOOHBr4 CH3COOHCH2ClCOOHCH2OHCOONaCH2OHCOOHCHOCOOHNaOH,H2OPCl3盐酸O2Cu,(5) 9.18分1作氧化剂 过滤2 分液漏斗 a b3RH 分液漏斗尖端末紧靠烧杯内壁 液体过多 4 加热浓缩、冷却结晶、过滤5 防止由于溶液中 10.14分1

52、水解产生的胶体粒子能吸附水中悬浮的杂质 22 1 6 6H+ 1 6 3H2O3 b d 调节溶液的cH (4)18-202023年普通高等学校全国统一考试重庆卷理科综合能力测试化学试题1中华民族有着光芒灿烂的创造史，以下创造创造不涉及化学反响的是A用胆矾炼铜 B用铁矿石炼铁C烧结粘土制陶瓷 D打磨磁石制指南针2以下说法正确的选项是AI的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强BP的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强CAl2O3和MgO均可与NaOH溶液反响DSO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO43以下说法正确的选项是A稀醋酸中参加少量醋酸

53、钠能增大醋酸的电离程度B25时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH=7C25时，0.1molL1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱D0.1mol AgCl和0.1molAgI混合后参加1L水中，所得溶液中c(Cl)=c(I)H2OA.观察(FeOH)2的生成NH4ClCa(OH)2 NaOH溶液 植物油 FeSO4溶液B.配制一定物质的量浓度的NaNO3溶液NaNO3 C.实验室制取氨气D.验证乙烯的生成KMnO4酸性溶液乙醇和浓硫酸的混合液4以下实验中，所使用的装置(夹持装置略)、试剂和操作方法都正确的选项是5某化装品的组分Z具有美白成效，原从杨树中提取，现可用如下反响制备：

54、以下表达错误的选项是AX、Y和Z均能使溴水褪色BX和Z均能与NaHCO3溶液反响放出CO2CY既能发生取代反响，也能发生加成反响DY可作加聚反响单体，X可作缩聚反响单体6黑火药是中国古代的四大创造之一，其爆炸的热化学方程式为：S(s)+2KNO3(s)+3C(s)=K2S(s)+N2(g)+3CO2(g) H= x kJmol1碳的燃烧热H1= a kJmol1 S(s)+2K(s)=K2S(s) H2= b kJmol12K(s)+N2(g)+3O2(g)=2KNO3(s) H3= c kJmol1那么x为A3a+bc Bc +3ab Ca+bc Dc+ab7羰基硫(COS)可作为一种熏蒸剂

55、，能防止某些昆虫、线虫和的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并到达以下平衡： CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g) K=0.1反响前CO的物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol，以下说法正确的选项是A升高温度，H2S浓度增加，说明该反响是吸热反响B通入CO后，正反响速率逐渐增大C反响前H2S物质的量为7molDCO的平衡转化率为80%综合题本大题共4小题，共58分815分某汽车平安气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。 1NaN3是气体发生剂，受热分

56、解产生N2和Na，N2的电子式为 2Fe2O3是主氧化剂，与Na反响生成的复原产物为 该反响为置换反响). 3KClO4是助氧化剂，反响过程中与Na作用生成KCl和Na2O，KClO4含有化学键的类型为 ，K的原子结构示意图为 。 4NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为 。新_课_标第_一_网 5100g上述产气药剂产生的气体通过碱石灰后得到N2 33.6L标准状况。用碱石灰除去的物质为 ；该产气药剂中NaN3的质量分数为 。915分ClO2与Cl2的氧化性相近。在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过题9图1装置夹持装置略对其制备、吸收、释放和

57、应用进行了研究。ab题9图2稀盐酸NaClO3溶液淀粉KI溶液稀盐酸接尾气处理装置ABCEDF稳定剂题9图1！仪器D的名称是 。安装F中导管时，应选用题9图2中的 。 2翻开B的活塞，A中发生反响：2NaClO3+4HCl=2ClO2+Cl2+2NaCl+2H2O。 为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜 填“快或“慢。3关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，此时F中溶液的颜色不变，那么装置C的作用是 。4在酸性条件下NaClO2可发生反响生成NaCl并释放出ClO2，该反响的离子方程式为 ，在ClO2释放实验中，翻开E的活塞，D中发生反响，那么装置F的

58、作用是 。0246810121416题9图3时间/天稳定剂稳定剂ClO2的浓度起保护鲜用的最低浓度5已吸收ClO2气体的稳定剂和，加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如题9图3所示，假设将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是，原因是 。H2CCHCH3H2CCHCH2BrCH2BrCHBrCH2BrHC CCH2BrGNaCCCHOC6H6OC6H10OBr2光照NaOH醇，水解氧化NaNH2Na 液氨LABMDEJT10(14分某“化学鸡尾酒通过模拟臭虫散发的聚集信息素可高效诱捕臭虫，其中一种组分T可通过以下反响路线合成局部反响条件略。1A的化学名称是 ，AB新生成的官能团是 ；2D的核

59、磁共振氢谱显示峰的组数为 。3DE的化学方程式为 。4G与新制的Cu(OH)2发生反响，所得有机物的结构简式为 。CCHHR3R45L可由B与H2发生加成反响而得，R1CH2Br+NaCCR2R1CH2CCR2，那么M得结构简式 为 。6R3CCR4 ，那么T的结构简式为 。 1114分我国古代青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值，但出土的青铜器因受到环境腐蚀，欲对其进行修复和防护具有重要意义。 1原子序数为29的铜元素位于元素周期表中第 周期。2某青铜器中Sn、Pb的质量分别为119g、20.7g，那么该青铜器中Sn和Pb原子数目之比为 。3研究发现，腐蚀严重的青铜器外表大都存在CuC

60、l。关于CuCl在青铜器腐蚀过程中的催化作用，以下表达正确的选项是 。A降低了反响的活化能 B增大了反响的速率C降低了反响的焓变 D增大了反响的平衡常数w w w .x k b 1.c o m 4采用“局部封闭法可以防止青铜器进一步被腐蚀。如将糊状Ag2O涂在被腐蚀部位，Ag2O与有害组分CuCl发生复分解反响，该化学方程式为 。 5题11图为青铜器在潮湿环境中发生的电化学腐蚀的示意图。腐蚀过程中，负极是 填图中字母“a或“b或“c；环境中的Cl-扩散到孔口，并与正极反响产物和负极反响产物作用生成多孔铜锈Cu2(OH)3Cl，其离子方程式为 ；假设生成4.29gCu2(OH)3Cl，那么理论上