必修1第一章第一节化学实验基本方法课件

1、第一章 从实验学化学第一章 第1节 化学实验基本方法新闻回放2012年8月29日17时左右，四川省攀枝花市肖家湾一民营煤矿发生瓦斯爆炸事故，已致26人死亡，51名事故伤员中7人危重，带来了巨大的经济损失和人员伤亡。事故原因确定为矿洞瓦斯浓度超标。一、化学实验安全1、遵守实验室规则。2、了解安全措施。3、掌握正确的操作方法。4、熟悉污染物和废弃物的处理方法。（1）常用危险药品的分类及标志： 2、了解安全措施 （2）常见药品的存放和使用浓硫酸的稀释：一定将浓酸沿着仪器内壁缓慢注入水中并不断搅拌以散发热量；白磷的存放于水中；金属钠、钾放在煤油中； 点燃可燃性气体前要验纯，如：H2、CO、CH4酸放在

2、玻璃瓶中，但氢氟酸放在塑料瓶中；碱放在带橡皮塞的试剂瓶中； 3、掌握正确的操作方法药品的取用 3、掌握正确的操作方法气体的收集方法学生自我整理1、指出以下实验操作上的错误：课堂练习 在日常生活和工业生产中经常需要使用比较纯净的物质，而自然界中的物质绝大多数以混合物的形式存在。比如沙中藏金，如何淘金？原理是什么？二、混合物的分离和提纯千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金。刘禹锡浪淘沙 二、混合物的分离和提纯加盐酸，将铁屑溶解掉化学方法如果有一堆铁屑和铜屑的混合物，提纯铜屑的最简单的方法是什么？用磁铁将混合物中的铁屑分离出来物理方法 在日常生活和工业生产中经常需要使用比较纯净的物质，而自然界中的物质绝大

3、多数以混合物的形式存在。比如金子常藏于沙中，如何淘金？原理是什么？二、混合物的分离和提纯你还能举出日常生活中混合物分离的实例吗? 二、混合物的分离和提纯设计实验用海水、盐井水、盐湖水等直接制盐，只能得到粗盐，其中含有较多的杂质，如不溶性的泥沙，可溶性的CaCl2、MgCl2以及一些硫酸盐等。请同学们通过小组讨论设计除去粗盐中泥沙的实验方案。二、混合物的分离和提纯1、过滤 ( filtration )（2）装置图：（1）主要仪器：铁架台（带铁圈） 烧杯、漏斗、滤纸、玻璃棒“一贴、两低、三靠”（3）注意事项：实验步骤:溶解过滤蒸发经过溶解、过滤、蒸发这三个步骤得到的是纯净的NaCl吗？溶解过滤蒸发

4、 二、混合物的分离和提纯经过溶解、过滤、蒸发这三个步骤得到的是纯净的NaCl吗?粗盐溶解悬浊液（泥沙、NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐）过滤不溶性杂质NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的溶液蒸发NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的晶体3、粗盐的提纯（1）如何检验NaCl中的杂质a可溶性碳酸盐过量的ag2强碱过量的aSO2-盐酸酸化的aCl2过量的alCaCO3MgOHBaSO4实验1-2Na2SO4+BaCl2=BaSO4 +2NaCl？ （2）用化学试剂除杂质实验方案设计的一般思路选择试剂要过量 添加顺序要注意 引入杂质要除尽思考：除了上述的加入顺序外，是否还有其他的加入

5、顺序？加入试剂顺序1.BaCl2NaOH Na2CO3 HCl2. BaCl2 Na2CO3 NaOH HCl3. NaOH BaCl2 Na2CO3 HCl 除杂试剂的顺序可以是：.只要Na2CO3加在BaCl2之后便合理.最后加入的盐酸必须适量 （3）整个粗盐的提纯过程粗盐含a2+g2+SO42-的NaCl溶液含OH-CO32-的NaCl溶液NaCl溶液NaCl晶体依次过量BaCl2、NaOH、Na2CO3过滤适量HCl蒸发结晶溶解过滤 从NaCl溶液中得到固体NaCl可以通过蒸发的方法，那么要从NaCl溶液中得到纯净的水应该通过什么样的方法呢？蒸馏3.蒸馏（distillation）1、

6、蒸馏：利用液态混合物中各组分沸点不同将各组分分开的分离方法圆底烧瓶冷凝管尾接管2、仪器、试剂沸石一般的蒸馏装置制取蒸馏水的简易装置二者有何区别？3、蒸馏的注意事项：(1)仪器的安装顺序：从左至右，从下到上(2)石棉网：圆底烧瓶不能直接加热。(3)溶液体积不超过烧瓶体积2/3,但也不少于1/3(4)沸石作用:防止暴沸下口进上口出。(5)温度计水银球应与蒸馏烧瓶支管口平行(7)冷却水的方向：(6)先通水，再加热(8)刚开始收集到的馏分应弃去1.蒸馏的依据是2.蒸馏装置的安装顺序是3.加沸石的作用是5.冷却水的方向是4.冷却水与加热的顺序6.温度计的位置是小测验为什么加入稀硝酸？是否可以用硫酸或盐酸

7、代替？4、 Cl-的检验操作：加入几滴稀HNO3,再加入几滴AgNO3溶液. 现象：出现不溶于硝酸的白色沉淀. 结论：存在Cl-小结一个提纯两个检验三种方法两种常见离子检验SO42-（硫酸和可溶性硫酸盐）1、溶液足量盐酸氯化钡溶液无沉淀白色沉淀2、Cl-（盐酸和可溶性氯化物）溶液硝酸银溶液稀硝酸溶液白色沉 淀无沉淀混合物分离提纯方法装置 仪器注意事项适用范围过滤蒸发蒸馏分离不溶性固体物质与液体物质分离可溶性固体物质与液体物质利用沸点不同分离互溶液体混合物结 晶（1）原理 从溶液中分离已溶解的溶质的方法。利用不同固体在同一溶剂里的溶解度不同将其分离开来。（2）结晶的方法蒸发结晶（从海水中提取食盐

8、）降温结晶（从KNO3和NaCl的混合溶 液中分离出KNO3）要得到高纯度晶体可进行重结晶。练一练：现有一瓶物质甲与乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下：物质化学式熔点()沸点()密度(g/cm3)溶解性甲C3H6O2-9857.50.93可溶乙C4H8O2-84770.90可溶据此，将甲和乙相互分离的最佳方法是什么？说出你的理由。具体问题，具体分析混合物分离提纯方法装置 仪器注意事项适用范围过滤蒸发蒸馏课堂小结：两种常见离子检验SO42-（硫酸和可溶性硫酸盐）1、溶液足量盐酸氯化钡溶液无沉淀白色沉淀为什么加入盐酸？是否可以用硫酸或硝酸代替盐酸？2、Cl-（盐酸和可溶性氯化物）溶液硝酸银溶液稀

9、硝酸溶液沉淀不溶解白色沉淀为什么加入稀硝酸？是否可以用硫酸或盐酸代替？二、重要离子的检验方法SO42-的检验： HCl酸化的BaCl2Cl-的检验: HNO3酸化的AgNO3 完一、过滤 1、过滤装置、仪器 2、操作注意事项：课堂小结：“一贴、两低、三靠”二、蒸发1、过滤装置、仪器 2、操作注意事项：2/3，搅动，余热，石棉网三、硫酸根离子的检验Na2SO4+BaCl2=BaSO4 +2NaCl加入盐酸酸化的可溶性钡盐物质分离和提纯的原则和注意事项1、基本原则：不增、不减、易分离、易复原2、注意事项：除杂试剂需稍过量过量试剂须除去除去多种杂质时须考虑加入顺序思考与交流： 为什么在加BaCl2之前，先要加几滴稀盐酸酸化？ 不加稀盐酸酸化会有什么后果？如何除去al的杂质请参考书本的资料卡片填写该页的表格对于NaCl要除去可溶杂质离子是:Ca2+ Mg2+SO42-选择要加入的除杂试剂:变成不溶性杂质、气体或水；尽量不引入新杂质Na