2021-2022学年山东省济南市山东大学第一附属中学高二化学期末试题含解析

1、2021-2022学年山东省济南市山东大学第一附属中学高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列说法不正确的是 ( )A互为手性异构体的分子互为镜像 B利用手性催化剂合成可主要得到一种手性分子C手性异构体分子组成相同 D手性异构体性质相同参考答案：D略2. 在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是 AY2为0.4mol/L BZ为0.3mol

2、/L CZ为0.4mol/L DX2为0.2mol/L 参考答案：B略3. 非结合胆红素(VCB)分子中有羟基，被氧化后(生成羧基)与钙离子结合形成胆红素钙的反应，就是一个沉淀生成的离子反应，从动态平衡的角度分析能预防胆结石的方法是 A大量食用纯碱可使钙离子沉淀完全，防止胆结石生成 B不食用含钙的食品 C适量服用低维生素E、低维生素C等抗氧化自由基可防治胆结石 D常喝水稀释钙离子，溶解沉淀参考答案：C4. I2在KI溶液中存在下列平衡：某I2、KI混合溶液中，的物质的量浓度c()与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是A. 反应 H0学科王B HYPERLINK

3、 / /若温度为，反应的平衡常数分别为C若反应进行到状态D时，D状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大 参考答案：BC略5. 下列做法正确的是A为使火腿肠颜色更鲜红，多加一些亚硝酸钠B为增加婴儿对食品的兴趣，在婴儿食品中尽量多添加合成着色剂C烧鱼时放点醋和料酒，可去腥，并更美味D味精的主要成分为蛋白质，烧菜时可加入适量参考答案：C略6. 扑热息痛是一种优良的解热镇痛剂，其结构式为 。它不可能具有的化学性质是（）A.能与NaOH溶液反应 B.能与浓溴水发生取代反应C.能被KMnO4酸性溶液氧化 D.能发生消去反应参考答案：D略7. 下列分子式只能表示一种物质的是( )A C3H7Cl B CH

4、2Cl2 C C2H6O D C2H4O2参考答案：B略8. 下列结论错误的是()粒子半径：KAl3S2Cl氢化物的稳定性：HFHClH2SPH3SiH4离子的还原性：S2ClBrI氧化性：Cl2SSeTe酸性：H2SO4H3PO4H2CO3HClO非金属性：ONPSi金属性：BeMgCaKA只有B C D参考答案：B略9. 在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应：2NO2（g）O2（g）+ 2NO（g）；H0， 达到平衡。当改变其中一个条件X，Y随X的变化符合图中曲线的是 A当X表示温度时，Y表示O2的物质的量B当X表示压强时，Y表示NO2的转化率C当X表示反应时间时，Y表示混合气体的密度D

5、当X表示NO2的物质的量时，Y表示O2的物质的量参考答案：B略10. 下列关于生活材料的说法中，正确的是 A三大合成材料是指塑料、合成纤维和复合材料 B热塑性塑料与热固性塑料均具有线型结构，加热到一定温度都能软化、熔化 C复合材料一般是以一种材料作为基体，另一种材料作为增强剂 D钢化玻璃与普通玻璃的主要成分不同参考答案：C略11. 下列有关铜锌原电池的认识中，正确的是（ ）A.铜锌原电池工作时，铜被氧化B.由铜锌做电极与稀硫酸组成的原电池中，铜是负极 C.电子沿外导线由锌流向铜，稀硫酸中的H+ 得到电子，放出氢气D.通过此原电池装置，将电能转化成了化学能参考答案：C略12. 下列物质中能使酸性

6、的KMnO4溶液褪色的是A甲苯 B己烯 C苯 D己烷参考答案：AB13. 反应4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）在5L密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的反应速率 v （x）为（）Av （O2）=0.01mol?（L?s） 1 Bv （NO）=0.008mol?（L?s） 1Cv （H2O）=0.006mol?（L?s） 1 Dv （NH3）=0.002mol?（L?s） 1参考答案：D考点：化学反应速率和化学计量数的关系 专题：化学反应速率专题分析：根据v=计算NO的反应速率，再根据各种物质的反应速率之比等于其计量数之比计算其它物质表

7、示的反应速率解答：-解：在5L密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则v（NO）=0.002mol?（L?s） 1，各种物质的反应速率之比等于其计量数之比，则v（O2）=v（NO）=0.002 mol/（L?s）=0.0025mol/（L?s），v（H2O）=v（NO）=0.002 mol/（L?s）=0.003 mol/（L?s），v（NH3）=v（NO）=0.002mol/（L?s），故选D点评：本题考查化学反应速率有关计算，难度不大，注意根据定义式理解反应速率规律，注意对公式的理解与灵活应用14. 关于胶体的叙述，不正确的是（ ）A有色玻璃是固溶胶 B雾、云、烟都是

8、气溶胶C用滤纸能把胶体中的分散质与分散剂分离D胶粒大小在1nm100 nm之间参考答案：C略15. 等质量的下列物质所含分子数最多的是( ) AH2 B.O2 C. N2 D.CO2参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示（1）写出该反应的中和热的热化学方程式（中和热数值为57.3kJ/mol）： （2）装置图中碎泡沫塑料所起作用为： ；（3）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表请填写下表中的空白： 温度实验次数起始温度T1/终止温度T2/温度差平均值（T2T1）/H2SO4NaOH平均值126.

9、226.026.130.1 227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4若上述实验所测中和热数值偏小，产生偏差的原因可能是 a实验装置保温、隔热效果差 b量取NaOH溶液的体积时仰视读数c分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度参考答案：（1）H2SO4（aq）+NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）H=57.3kJ/mol，（2）保温、隔热，减少热量损失；（3）4.0；acd考点：中和热的测定 专题：实验题分析：（1）根据中和热是强酸和强碱的稀溶液完全反

10、应生成1mol水放出的热量，标注物质聚集状态和对应焓变写出热化学方程式；（2）根据中和热的实验的关键是尽可能减少热量散失进行解答；（3）先判断温度差的有效性，然后求出温度差平均值；a装置保温、隔热效果差，测得的热量偏小；b量取NaOH溶液的体积时仰视读数，会导致所量的氢氧化钠体积偏大，放出的热量偏高；c分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，测得的热量偏小；d温度计测定NaOH溶液起始温度后直接插入稀H2SO4测温度，硫酸的起始温度偏高解答：解：（1）稀强酸、稀强碱反应生成1mol液态水时放出57.3kJ的热量，稀硫酸和稀氢氧化钠反应的中和热的热化学方程式H2SO4（aq）+NaOH（aq

11、）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）H=57.3kJ/mol，故答案为：H2SO4（aq）+NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）H=57.3kJ/mol，（2）中和热的实验的关键是保温，所以碎泡沫塑料的作用是保温、隔热，防止中和反应时热量损失，故答案为：保温、隔热，减少热量损失；（3）4次温度差分别为：4.0，6.1，4.1，3.9，第2组舍去，温度差平均值=4.0，故答案为：4.0；a装置保温、隔热效果差，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，故a正确；b量取NaOH溶液的体积时仰视读数，会导致所量的氢氧化钠体积偏大，放出的热量偏高，中和热的数值偏大，故b错误；c尽量一次快

12、速将NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，不允许分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，故c正确；d温度计测定NaOH溶液起始温度后直接插入稀H2SO4测温度，硫酸的起始温度偏高，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，故d正确故答案为：acd点评：本题考查热化学方程式以及反应热的计算，题目难度大，注意理解中和热的概念、把握热化学方程式的书写方法，以及测定反应热的误差等问题三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （8分）保护环境、合理利用资源已成为人类共同的目标请判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）（1）含磷洗涤剂会导致水体污染 （2）二氧化碳会导致酸雨形成 （3）氮氧化物会导致光化学

13、烟雾 （4）垃圾资源化符合可持续发展 参考答案：（1）对；（2）错；（3）对；（4）对试题分析：（1）含磷洗衣粉会导致水体富营养化，导致水体污染，故答案为：对；（2）二氧化碳不会导致酸雨形成，故答案为：错；（3）氮氧化物与光化学烟雾有关，是导致光化学烟雾的主要物质，故答案为：对；（4）垃圾分类并回收利用可以减少污染，节约能源，符合可持续发展理念，故答案为：对18. （10分）由本题所给的两条信息，结合已学知识，回答下列问题 是环戊烯的结构简式，可进一步简写为，环烯烃的化学性质跟烯烃相似有机化合物中的烯键可以跟臭氧（O3）反应，再在锌粉存在下水解即将原有的烯键断， 断裂处两端的碳原子各结合1个氧原子而生成醛基（CHO）或酮基（），这两步反应合在一起，称为“烯键的臭氧分解”例如： （1）写出异戊二烯臭氧分解的各种产物的结构简式_，它们的物质的量之比为_ （2）一定量的化学式均为的不饱和烃的混合气体，经臭氧分解后生成87 g酮045mol的醛（其中甲醛有021 mol）则氧化后生成物的结构简式为_ 混合气体中含烃的结构简式为 ；其物质的量之比为_参考答案：（10分）（1）（2分）结构简式_，（1分）物质的量之比为_2：1_（2）结构简式为 HCHOCH3CHOCH3CH2CHOCH3COCH3 ；