2022-2023学年河南省三门峡市渑池中学高三化学模拟试题含解析

1、2022-2023学年河南省三门峡市渑池中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 已知14mol/L的H2SO4溶液的溶质质量分数为80%，那么7mol/L的H2SO4溶液的溶质质量分数将 A大于40% B小于40% C等于40% D无法确定参考答案：A2. 已知某饱和溶液的：溶液的质量溶液的体积溶剂的质量溶质的摩尔质量 溶液的密度溶质的溶解度。从以上条件的组合中不能用来计算该饱和溶液的物质的量浓度的是A B C D参考答案：A略3. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A粗铜精炼时，与电源正

2、极相连的是粗铜，该电极反应式只有：Cu2e-=Cu2+B用KIO3 氧化酸性溶液中的KI：5I-+IO3-+3H2O=3I2+6OH-C氯化铁溶液与铜反应：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+D0.01 mol/L NH4Al（SO4）2溶液与0.02 mol?L1Ba（OH）2溶液等体积混合：NH4+Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-=2BaSO4+Al（OH）3+NH3?H2O参考答案：D解析：A粗铜精炼时，与电源正极相连的是粗铜，该电极反应式：Fe2e=Fe2+，Zn2e=Zn2+，Cu2e=Cu2+，故A错误；B用KIO3 氧化酸性溶液中的KI，离子方程式：6H+5I+IO3=3I2+

3、3H2O，故B错误；C氯化铁溶液与铜反应，离子方程式：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+，故C错误；DNH4Al（SO4）2与Ba（OH）2按照物质的量之比1：2反应生成氢氧化铝、硫酸钡、一水合氨，离子方程式为：NH4+Al3+2SO42+2Ba2+4OH=2BaSO4+Al（OH）3+NH3?H2O，故D正确；故选：D4. 已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4=Na+H+SO42-。某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH=2，对于该溶液，下列叙述不正确的是A该温度高于25 B水电离出来的c(H+)=1.010-10mol/LCc(H+)

4、=c(OH-)+c(SO42-) D该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液, 反应后的溶液恰好呈中性参考答案：D5. 某同学按如图所示装置进行实验，A、B为常见金属，它们的硫酸盐可溶于水。当K闭合时，在交换膜处SO42-从右向左移动，系列分析正确的是（ ） A溶液中（A2+）浓度减小 BB的电极反应为：B-2e-=B2-Cy电极上有氢气产生，发生还原反应D反应初期x电极周围出现白色胶状沉淀，不久沉淀溶解参考答案：D略6. 在一定体积某浓度的BaCl2溶液中，逐滴加入pH=1的稀硫酸至溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，测得溶液pH=2，若忽略两溶液混合时的体积变化，则稀硫酸的体积与BaCl2溶

5、液的体积比是（）A101 B110 C91 D 19参考答案：答案：D7. 下列离子方程式正确的()A硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液共热：NHSOBa2OHBaSO4NH3H2OB氯化铵溶液中加入稀氢氧化钠溶液：NHOH= NH3H2OC氯化铵固体和熟石灰共热：NHOH=NH3H2OD碳酸铵溶液中通入足量二氧化碳：COCO2H2O=HCO参考答案：B略8. 分子式为C5Hl0O2且只含有羧基一种官能团的同分异构体共有(不考虑立体异构) A4种 B3种 C2种 D1种参考答案：A略9. 有关下图所示化合物的说法不正确的是A.既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br2发生取代反应B

6、.1mol该化合物最多可以与3molNaOH反应C.既可以催化加氢,又可以使酸性KmnO4溶液褪色D.既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体参考答案：D【解析】有机物含有碳碳双键，故可以与Br2发生加成反应，又含有甲基，故可以与Br2光照发生取代反应，A项正确；B项，酚羟要消耗一个NaOH，两个酯基要消耗两个NaOH，正确；C项，苯环可以催化加氢，碳碳双键可以使KMnO4褪色，正确；该有机物中不存在羧基，故不能与NaHCO3放出CO2气体，D项错。 10. 将0.4gNaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 molL-l的盐酸

7、。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成C02的物质的量的关系的是参考答案：C11. 在一定温度下，体积不变的密闭容器中，可逆反应X（g）+3Y（g）?2Z（g）达到平衡的标志是 A 气体总质量保持不变 B X、Y、Z的浓度都相等C X、Y、Z的浓度不再发生变化 D X、Y、Z的分子数之比为1：3：2参考答案：C试题分析：化学反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，且不等于0，各物质的浓度不再发生变化，由此衍生的一些物理量不发生变化，以此进行判断，得出正确结论A反应物和生成物都是气体，故气体总质量保持不变不能作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故A错误；B平衡时X、Y、Z的浓度取决于物质的起

8、始物质的量和转化率，故X、Y、Z的浓度都相等不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故B错误；CX、Y、Z的浓度不再发生变化，说明达到平衡状态，故C正确；D平衡时X、Y、Z的分子数之比决于物质的起始物质的量和转化率，故X、Y、Z的分子数之比为1：3：不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故D错误；故选C12. 下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是 （ ）A该硫酸的物质的量浓度为1.84mol/LB1mol Zn与足量的该硫酸反应产生2gH2C配制200mL 4.6mol/L的稀硫酸需取该硫酸50mLD该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度等于9.

9、2mol/L参考答案：C略13. 下列三种有机物是某些药物中的有效成分：以下说法正确的是 （ ） A三种有机物都能与浓溴水发生反应 B三种有机物苯环上的氢原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有2种 C将等物质的量的三种物质加入氢氧化钠溶液中，阿司匹林消耗氢氧化钠最多 D使用FeCl3溶液和稀硫酸不能鉴别出这三种有机物参考答案：C略14. 下列醇中，不能发生催化氧化反应的是 ACH3CH(OH)CH3 B CH3OH C D参考答案：C略15. 25时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是（填序号）_ _。A氨水与氯化铵发生化学反应B氯化铵溶液水

10、解显酸性，增加了c(H+)C氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c(OH)减小参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (12分)一种以黄铜矿和硫磺为原料制取铜和其他产物的新工艺，原料的综合利用率较高。其主要流程如下：注：反应的化学方程式为FeCuS2S=FeS2CuS，FeCuS2中的S化合物价为2价。反应滤液的主要成分为CuCl2。(1) 为使反应充分进行，工业上可采取的措施是_；反应生成12 g FeS2转移的电子数为_。(2) 反应的离子方程式为_。(3) 反应通入空气的目的是_。一定温度下，在反应所得的溶液中加入稀硫酸，可以析出硫酸铜晶体，其原因是_

11、。(4) 以黄铜矿(主要成分CuFeS2)为原料制备铜，也可以采用“火法熔炼工艺”。“火法熔炼工艺”中的“焙烧”程序，是在通入少量空气的情况下使黄铜矿部分脱硫生成焙砂(主要成分是Cu2S和FeO)和SO2，该反应的化学方程式为_。参考答案：(12分，每空2分)(1) 粉碎固体等0.1 mol(2) CuS4ClCu2=S2CuCl2(3) 使反应生成的一价铜离子被氧化成二价铜离子硫酸铜的溶解度小于氯化铜的溶解度(4) 2CuFeS24O2=Cu2S3SO22FeO略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （10分）将锌粒投入CuSO4溶液后，常常可以观察到这样的现象锌粒表面有黑色粉物生

12、成，并出现少量气泡。静止23小时，黑色粉状物大量增加。经过滤后得到的部分黑色粉状物用蒸馏水洗涤56次，至少量洗液中滴入过量氨水无颜色变化止。凉干黑色粉状物后进一步实验；取少量黑色粉状物于试管中，滴加适量的稀盐酸即出现紫红色粉状物，并伴有极少量的气泡，溶液显淡黄绿色。吸取淡黄绿色溶液少许至另一洁净试管中，加入过量氨水，生成蓝色溶液。1黑色粉状物的组成是什么？2生成黑色粉状物的原因是什么？3如欲在锌拉与CuSO4溶液的反应中观察到表面析出的紫红色铜，应采取什么措施？参考答案：（1）铜、氧化铜、 少量锌粉（2）铜胃锌与硫酸铜置换反应之产物，硫酸铜溶液应Cu2水解而呈酸性，一部分锌遇H生成H2，有少量

13、的锌从表面脱落未反应而与通分混杂；随着H2的放出。溶液的pH值增大，析出的Cu(OH)2也不断增多，并分解成黑色的CuO粉末。（3）抑制水解，采用直接将硫酸铜晶体溶于水制成的饱和溶液与锌粉反应，即可观察到紫红色的铜析出略18. AH等8种物质存在如图转化关系（反应条件，部分产物为标出）已知：A是酸式盐，B是能使品红溶液褪色的气体，G是红棕色气体按要求回答问题：（1）写出下列物质的化学式：A ，B ，写出B的一种危害 （2）写出下列反应的化学方程式：EF ；红热的木炭与D的浓溶液反应的方程式： ；铜与H的浓溶液反应的离子方程式： （3）检验某溶液中是否含A 中阳离子的方法 参考答案：（1）NH4

14、HSO3；SO2；酸雨；（2）4NH3+5O2 4NO+6H2O；C+2H2SO4（浓）CO2+2SO2+2H2O；Cu+4H+2NO3Cu2+2NO2+2H2O；（3）取该溶液少许滴加NaOH溶液，加热，若生成的气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝，则证明有NH4+【考点】无机物的推断【分析】G是红棕色气体，则G是NO2；F和氧气反应生成二氧化氮，所以F是NO；二氧化氮和水反应生成H是HNO3；A是酸式盐，A和氢氧化钠反应生成E，E和氧气反应生成NO，则E是NH3；B能使品红溶液褪色，且B能和氧气反应生成C，所以B是SO2，C是SO3；三氧化硫和水反应生成D为H2SO4，A是酸式盐且是铵盐，所以A

15、是NH4HSO3，据此分析解答【解答】解：G是红棕色气体，则G是NO2，F和氧气反应生成二氧化氮，所以F是NO，二氧化氮和水反应生成H是HNO3A是酸式盐，和氢氧化钠反应生成E，E和氧气反应生成NO，则E是NH3B能使品红溶液褪色，且B能和氧气反应生成C，所以B是SO2，C是SO3，三氧化硫和水反应生成D为H2SO4，A是酸式盐且是铵盐，所以A是NH4HSO3，（1）通过以上分析知，A、B分别是NH4HSO3、SO2，二氧化硫属于酸性氧化物，能和水反应生成亚硫酸，亚硫酸不稳定，易被空气氧化生成硫酸，随雨水降落地面而形成酸雨，所以其一种危害是形成酸雨，故答案为：NH4HSO3；SO2；酸雨；（2

16、）氨气和氧气在高温高压催化剂条件下发生氧化还原反应生成NO和水，反应方程式为：4NH3+5O2 4NO+6H2O；C和浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化硫、二氧化碳和水，反应方程式为：C+2H2SO4（浓）CO2+2SO2+2H2O；H的浓溶液为浓硝酸，铜和浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，反应的离子方程式为：Cu+4H+2NO3Cu2+2NO2+2H2O，故答案为：4NH3+5O2 4NO+6H2O；C+2H2SO4（浓）CO2+2SO2+2H2O；Cu+4H+2NO3Cu2+2NO2+2H2O；（3）A中含有的阳离子为铵根离子，铵根离子检验方法是：取该溶液少许滴加NaOH溶液，加热，若生成的气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝，则证明有NH4+，故答案为：取该溶液少许滴加NaOH溶液，加热，若生成的气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝，则证明有NH4+19. 芳香化合物A（）在一定条件下可以发生如下图所示的转化（其他产物和水已略去）。请回答下列问题：（1）请写出A的分子式 （2）1molA在氢氧化钠溶液