2022-2023学年江西省宜春市宜丰实验中学高一化学测试题含解析

1、2022-2023学年江西省宜春市宜丰实验中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 日常生活和工业生产中遇到的很多问题都涉及到化学知识，下列有关叙述错误的是A北京奥运会开、闭幕式的焰火运用到 “焰色反应”原理B铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭等还原剂从氧化铝中获得铝C三聚氰胺添入牛奶中能增加含氮量，说明其含N的质量分数比牛奶中蛋白质的高D2M+N=2P+2Q ,2P+M=Q(M、N为原料,Q为产品)符合“化学反应的绿色化”的要求参考答案：B略2. 下列各种方法中，适用于炼制相应金属的是A加热氧化铜

2、B氧化镁跟铝粉共热C用焦炭还原氧化铜 D电解熔融氯化钠参考答案：D3. 已知反应A+B= C+D的能量变化如下图所示，下列说法正确的是A. 该反应是放热反应B. 只有在加热条件下才能进行C. 反应物的总能量高于生成物的总能量D. 反应中断开化学键吸收的总能量高于形成化学键放出的总能量参考答案：D试题分析：根据图像可知反应物的总能量低于生成物的总能量，则反应是吸热反应。A该反应是吸热反应，A错误；B反应条件与反应是放热反应还是吸热反应无关系，B错误；C反应物的总能量低于生成物的总能量，C错误；D反应吸热，则反应中断开化学键吸收的总能量高于形成化学键放出的总能量，D正确，答案选D。4. 根据所学规

3、律，你认为下列物质在水中溶解度较大的是（ ）A .甲烷 B .二氧化碳 C.二氧化硫 D.氢气参考答案：C略5. 已知反应X+Y= M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（ ）A、X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B、因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C、破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D、X和Y的总能量一定低于M和N的总能量参考答案：D略6. 下列有关化学用语使用正确的是 A硫原子的原子结构示意图：BNH4Cl的电子式：C一氯乙烷的结构式CH3Cl D原子核内有10个中子的氧原子：参考答案：D略7. 和是氧元素的两种核素，表示阿

4、伏伽德罗常数，下列说法正确的是()A.与互为同分异构体 B. 与核外电子排布方式不同C. 通过化学变化可以实现与间的相互转化D. 标准状况下，1.12L和1.12L均含有0.1个氧原子参考答案：D8. 为减少酸雨产生的途径可采取的措施是 用煤作燃料 把烟囱造高 燃料脱硫 在已酸化的土壤中加石灰 开发新能源AB CD参考答案：C9. 下列物质中，属于纯净物的是 A液氯 B氯水 C稀盐酸 D漂白粉参考答案：A略10. 用下列实验装置进行的实验中，不能达到相应实验目的的是 （ ） A. 装置甲：防止铁钉生锈 B. 装置乙：萃取碘水中的碘 C. 装置丙：实验室制取乙酸乙酯 D. 装置丁：海水蒸馏得淡水

5、参考答案：C略11. 下列事实不能用于判断元素金属性强弱的是（ ）A1mol金属单质在反应中失去电子的多少B金属单质之间发生的置换反应C金属元素最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱D金属元素的单质与水或酸置换出氢气的难易程度参考答案：A12. 铁、镁、铝三种金属，分别和同体积同浓度的盐酸反应，同温同压下，产生相同体积的氢气，则参加反应的金属A所失去的电子数目相等 B质量相等C物质的量相等 D质量比是28129参考答案：AD13. 有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48升（STP），该气体的摩尔质量是 （ ）A28.4 B28.4gmol-1 C71 D71gmol-1参考答案：D略14.

6、有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是（ ）A. 图所示电池中，MnO2的作用是催化剂B. 图所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大C. 图所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2+浓度始终不变D. 图所示电池中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中被还原为Ag参考答案：D试题分析：A该电池反应中二氧化锰得到电子被还原，为原电池的正极，A错误；B铅蓄电池放电时电池反应为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，该反应中浓硫酸参加反应，所以浓度降低，B错误；C粗铜中不仅含有铜还含有其它金属，电解时，粗铜中有铜和其它金属失电子，纯铜上只有铜离子得电子，所以阴极上析出的铜大于阳极上减少的

7、铜，所以溶液中铜离子浓度降低，C错误；D该原电池中，正极上氧化银得电子生成银，所以氧化剂作氧化剂发生还原反应，D正确；答案选D。15. 工业上常用还原沉淀法处理含铬废水（Cr2O72和CrO42）， 其流程为：已知：（1）步骤中存在平衡：2Cr O42（黄色）+2H+Cr2O42（橙色）+H2O （2）步骤生成的Cr（OH）3 在溶液中存在以下沉淀溶解平衡： Cr（OH）3（s）Cr3+（aq）+3OH 一（aq） （3）常温下，Cr（OH）3 的溶度积Ksp=10-32；且当溶液中离子浓度小于10-5 molL-1 时可视作该离子不存在。下列有关说法中，正确的是 A步骤中加酸，将溶液的pH

8、调节至2，溶液显黄色，CrO42离子浓度增大 B步骤中当溶液呈现深黄色，且2v（CrO42 一）=v（Cr2O72）时，说明反应 2CrO42（黄色）+2H+Cr2O72（橙色）+H2O 达到平衡状态 C步骤中，若要还原1 mol Cr2O72一离子，需要12 mol（NH4）2Fe（SO4）26H2O。 D步骤中，当将溶液的pH 调节至5 时，可认为废水中的铬元素已基本除尽参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置 （填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的C

9、l等杂质，选择装置 （2）从碘水中分离出I2，选择装置 ，该分离方法的名称为 （3）装置A中的名称是 ，进水的方向是从 口（上或下）进水装置B在分液时为使液体顺利滴下，除打开漏斗下端的旋塞外，还应进行的具体操作是 （4）海水中蕴藏着丰富的资源，在实验室中取少量海水，进行如下流程的实验：海水 粗盐食盐水氯化钠晶体，粗盐中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42等杂质，需要提纯后才能综合利用粗盐提纯的步骤有：加入过量的Na2CO3溶液加入过量的BaCl2溶液加入过量的NaOH溶液调节溶液的pH等于7溶解 过滤蒸发正确的操作顺序是 （填选项字母）abcd参考答案：（1）D；A；（2）B；萃取；（3）

10、冷凝管；下；打开分液漏斗上端的玻璃塞；（4）ad【考点】海水资源及其综合利用；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用【分析】（1）从溶液中得到固体采用蒸发结晶的方法；除去自来水中的Cl等杂质采用蒸馏的方法；（2）从碘水中分离出I2，碘易溶于有机溶剂而难溶于水，所以可以采用萃取方法；（3）装置A中的名称是冷凝管，进水的方向是“下进上出”；分液时打开塞子或活塞；（4）粗盐中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42等杂质，提纯过程中，先加水溶解，然后把杂质转化为沉淀或气体除去，除Ca2+用CO32，除Mg2+、Fe3+用OH，除SO42用Ba2+要注意除杂质的顺序，后加的试剂最好能把前面先加的过量试剂

11、除掉【解答】解：（1）从溶液中得到固体采用蒸发结晶的方法，所以从KCl溶液中得到KCl固体采用蒸发结晶的方法；氯离子易溶于水，但难挥发，水易被蒸发，所以除去自来水中的Cl等杂质采用蒸馏的方法，故答案为：D；A；（2）从碘水中分离出I2，碘易溶于有机溶剂而难溶于水，所以可以采用萃取方法将碘从碘水中提取，然后采用分液方法分离，故答案为：B；萃取；（3）装置A中的名称是冷凝管，进水的方向是“下进上出”，否则水蒸气急剧冷却易产生爆炸，装置B在分液时为使液体顺利滴下，除打开漏斗下端的旋塞外，还应进行的具体操作是打开分液漏斗上端的玻璃塞，故答案为：冷凝管；下；打开分液漏斗上端的玻璃塞；（4）除去粗盐中的可

12、溶性杂质：Mg2+、Ca2+、Fe3+、SO42时，先加水溶解，所以加入过量NaOH（去除镁离子和铁离子）：Mg2+2OH=Mg（OH）2，Fe3+3OHFe（OH）3；加入过量BaCl2（去除硫酸根离子）：SO42+Ba2+=BaSO4；加入过量Na2CO3（去除钙离子的多余的钡离子）：Ca2+CO32=CaCO3，碳酸钠必须加在氯化钡之后，氢氧化钠和氯化钡可以颠倒加入的顺序，然后过滤，最后调节溶液的pH等于7后蒸发即可，所以其顺序是或，故答案为：ad【点评】本题考查混合物分离提纯及海水资源利用，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目

13、难度不大三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 在Na+浓度为0.5mol/L的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子：阳离子K+、Ag+、Mg2+、Ba2+阴离子NO3-、CO32-、SiO32-、SO42-取该溶液100mL进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）：序号实验内容实验结果向该溶液中加入足量稀HCl产生白色沉淀并放出0.56L气体将的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量固体质量为2.4g在的滤液中滴加BaC12溶液无明显现象试回答下列问题：（1）实验I能确定一定不存在的阳离子是 。（2）实验I中生成沉淀的离子方程式为 。（3）通过实验I、和必要计

14、算，填写下表中阴离子的浓度（能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”）阴离子NO3-CO32-SiO32-SO42-c/molL-1（4）判断K+是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由 。参考答案：（1）Ag+、Mg2+、Ba2+（2分）（2）SiO32-+2H+ = H2SiO3（或SiO32-+2H+H2O = H4SiO4）（2分）（3）（每空1分）阴离子NO3-CO32-SiO32-SO42-c/mol/L？0.250.40 （4）存在，其最小浓度为0.8mol/L（2分）18. 回答下面问题：（1）分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常

15、用什么方法？ _。（2）在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。_。参考答案：（1）蒸馏方法（2）以一支小试管，打开分液漏斗的活塞，慢慢放出少量液体，往其中加入少量水，如果加水后，试管中的液体不分层，说明分液漏斗中下层是“水层”，反之，则上层是“水层”。 略19. (12分，每空2分)如图是某同学设计的放热反应的观察装置，其实验操作是按图所示将实验装置连接好；在U形管内加入少量红墨水(或品红溶液)打开T形管螺旋夹，使U形管内两边的液面处于同一水平面，再夹紧螺旋夹；在中间的试管里盛1 g氧化钙，当滴入2 mL左右的蒸馏水后，即可观察。试回答：(1)实验中观察到的现象是_。(2)该实验中必须进行的一步实验操作是_。(3)该实验的原理是_。(4)实验中发生