水溶液中的离子平衡小专题-图表图形图像

1、2019 备考图表图形图像小专题一【2019 考试说明】对图形、图表、图像的考试要求： 1接受、吸收、整合化学信息的能力 对中学化学基础知识能正确复述、再现、辨认，并能融会贯通。 通过对自然界、生产和生活中的化学现象的观察，以及实验现象、实物、模型的观察，对图形、图表的阅读，获取有关的感性知识和印象， 并进行初步加工、吸收、有序存储。 从提供的新信息中，准确地提取实质性内容，并与已有知识整合，重组为新知识块。 2分析和解决化学问题的能力 将实际问题分解，通过运用相关知识，采用分析、综合的方法，解决简单化学问题。 将分析和解决问题的过程及成果， 能正确地运用化学术语及文字、图表、模型、图形等 进

2、行表达，并做出合理解释。热点图像分类展示1化学反应速率、化学平衡基本图像：mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g) H0，m+np+q速率曲线图转化率曲线图：(p1v 逆；M 点后为平衡，即升温， A% 增大或 C% 减小，平衡左移，故正反应的 Hv 逆；L 下方的点 (F)，v 正 c(MOH) 水的电离程度： ab HY 为强酸、 HX 为弱酸 a、b 两点的溶液中： c(X)c(Y ) 水的电离程度： dca b3Kw 和 Ksp 图像：曲线型不同温度下水溶液中 c（H +）与 c（OH ）的变化曲 线常温下， CaSO4 在水中的沉淀溶解平衡曲线 Ksp9106A、C、B

3、 三点均为中性，温度依次升高， Kw 依次增大D 点为酸性溶液， E 点为碱性溶液， Kw11014AB 直线的左上方均为碱性溶液，任意一 点：c（H +）Ksp，将会有沉淀生成 d 点在曲线的下方，Q cCaCO 3MnCO 3； X 点对 CaCO3 要析出沉淀，对 CaSO4 是不饱和溶液， 能继续溶22+5 Y 点： c（SO4 ） c（Ca ），二者的浓度积等 1022+10.6Z 点： c（CO 3 ）7 （酚酞作指示剂） 强酸与弱碱： 终点 pH 0B图中 Z 的大小为 a 3 bC图中 X 点对应的平衡混合物中n（CH4）D 温度不变时，图中 X 点对应的平衡在加压后CH 4(

4、g) + H2O(g)CO(g) + 3H 2(g)。(CH 4)与 Z 和(温度 )的关系如右图所示，n(H2O)=3(CH 4) 减小A T 时，该反应的平衡常数为4Bc 点没有达到平衡，此时反应逆向进行DT 时，虚线 cd 上的点均处于平衡状态 由图甲推断， B 点 SO2 的平衡浓度为 0.3 mol/L 由图甲推断，A 点对应温度下的平衡常数为 1.25 10 32T 时，在某恒容密闭容器中发生反应A(g) + B(g)C(s) H0，某温度下，将 2 mol SO3 置于 10 L 密闭容器中，反应达平衡后， SO3 的平衡转化率 ()与体系总压强 (p)的关系如图甲所示。则下列

5、说 法正确的是( )达平衡后，压缩容器容积，则反应速率变化图像可以用图乙表示相同压强、不同温度下 SO3 的转化率与温度关系如丙图所示ABCD 4 在四个恒容密闭容器中按下表相应量充入气体，发生反应2N 2O(g)2N2(g)+O 2(g)，容器、中 N2O 的平衡转化率如下图所示：容器容积 /L起始物质的量 /molN2ON2O2V10.1001.00.100V30.1001.00.060.060.04下列说法正确的是( )A 该反应的正反应放热 B 相同温度下反应相同时间，平均反 应速率： v( )v( ) C 容器在 470 进行反应时，起始速率： v 正(N 2O) v 逆(N 2O)

6、 D图中 A、B、C 三点处容器内总压强： pA( )pB()X=YB中和等体积 X 、Y 两点溶液，前者消耗 NaOH 的 物质的量较多C物质的量浓度相同的 NaA 和 NaB ，前者阴离子 浓度之和大于后者D常温下， Ka（HB） Ka（HA）7常温下，分别取未知浓度的 MOH 和 HA 溶液，加水稀释至原体积的 n 倍。稀释过程中，8常温下，将等体积的盐酸和两溶液 pH 的变化如图所示。下列叙述正确的是（ ） A MOH 为弱碱， HA 为强酸 B水的电离程度： X=ZY C若升高温度， Y、Z 点对应溶液的 pH 均不变D将 X 点溶液与 Z 点溶液等体积混合，所得溶液呈碱性氨水分别加

7、水稀释，溶液的导电性与溶液体积的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（ ） A 曲线表示氨水 加水稀释过程中溶液导电性的变化B溶液的 pH 大小关系： cbd+ + C若将 bd 两点溶液混合，则 c（Cl）c（NH 4 ）c（H ）c（OH ） D由水电离出的 n（OH ）： bc（三） Kw 图像：9 2013 全国右图表示溶液中 c（H +）和 c（OH）的关系， 下列判断错误的是（ ）A两条曲线上任意点均有 c（H +） c（OH ）=KwBM 区域内任意点均有 c（H +）c（OH ）C图中 T1T2B图中五点 Kw 间的关系： BCA=D=EC曲线 a、b 均代表纯水的电离情况D若处

8、在 B 点时，将 pH=2 的硫酸溶液 与 pH=12 的 KOH 溶液等体积混合后，溶液显碱性12在某温度时，将n molL 1 氨水滴入 10 mL 1.0 molc（H +） c（OH ）=Kw ，下列说法错误的pH 和温度随加入氨水L1 盐酸中，溶液体积变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是（ ）Aa 点 Kw 1.0 1014B水的电离程度： bcad+ + Cb 点： c(NH 4 )c(Cl )c(H ) c(OH )D25 时 NH4Cl 水解平衡常数为：(n1)107(用 n 表示)（四） Ka、Kb 图像：13 2015 海南下列曲线中，可以描述乙酸 （甲， Ka 1.8

9、105）和一氯乙酸（乙， Ka 1.4 10 3）在水中的电离度与浓度关系的是（）0.01 mol L1 的 NaOH1425 时，向 100 mL 0.01 mol L1 的 NaHA 溶液中分别加入浓度均为溶液和盐酸，混合溶液的 pH 随所加溶液体积的变化如图所示 （忽略过程中的体积变化 ）。 下 列说法不正确的是（ ）A25 时， H2A 的第二步电离平衡常数约为 106 B水的电离程度： NMP C 随着盐酸的不断滴入， 最终溶液的 pH 小于 2 DP 点时溶液中存在：2c（H 2A） + c（HA ） + c（H + ）c（OH ） + c（Na+） + c（Cl ）15常温下，向

10、 20 mL 0.1 mol L 1 氨水溶液中滴加一定浓度的稀盐酸，溶液中由水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积的变化如图所示。则下列说法正确的是（ ）A常温下， 0.1 mol L1 氨水的电离常数 K 约为 1 10 5+ +Ba、b 之间的点一定满足： c（NH4 ） c（Cl ） c（OH ） c（H ）Cc 点溶液中 c（NH 4+）=c（Cl ）Dd 点代表两溶液恰好完全反应16已知： pKa=lgKa，25 时， H2A 的 pKa1=1.85，pKa2=7.19。常温下，用 0.1 molL1NaOH 溶液滴定 20 mL 0.1 mol L1 H2A 溶液的滴定曲线如图所示。下

11、列说法正确的是（）AA 点所得溶液中：V0=10 mLBB 点所得溶液中：c（H 2A） + c（H+） = c（HA ） + c（OH ）CC 点所得溶液中：c（A 2 ）=c（HA ）DD 点所得溶液中A2 水解平衡常数 Kh1=107.19(五) Ksp 图像：17 2018 全国用 0.100 mol L1AgNO 3 滴定 50.0 mL 0.0500 mol L Cl 溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是( )A根据曲线数据计算可知 Ksp(AgCl) 的数量级为 10B曲线上各点的溶液满足关系式：c(Ag+)c(Cl )=Ksp(AgCl)C相同实验条件下，若改为0.04

12、00 mol L1 Cl，反应终点 c 移到 aD相同实验条件下，若改为0.0500 mol L1 Br，反应终点 c 向 b 方向移动)18在一定温度下， AgCl 与 AgI 的饱和溶液中存在如下关系，下列说法正确的是(A AgCl(s) + I (aq)AgI(s) + Cl (aq)，在该温度下的平衡常数 K=2.5 106B向 0.1 mol/L KI 溶液中加入 AgNO 3 溶液， 当 I 刚好完全沉淀时， c(Ag+)=2 1012 mol/LC向 AgCl 、AgI 的饱和溶液中加入氢碘酸溶液，可使溶液由 A 点变到 B 点D向 2 mL 0.01 mol/L AgNO 3，

13、溶液中加几滴 0.01 mol/L NaCl 溶液，静置片刻，再向溶液 中加几滴 0.01 mol/L KI 溶液，有黄色沉淀生成，说明 Ksp(AgCl)K sp(AgI)19常温下，将 11.65 g BaSO4 粉末置于盛有 250 mL 蒸馏水的烧杯中，然后向烧杯中加入Na2CO3 固体(忽视溶液体积的变化 )并充分搅拌，加入 Na2CO3 固体的过程中，溶液中几种离子的浓度变化曲线如图所示，下列说法中正确的是() A 相同温度时，Ksp(BaSO 4)Ksp(BaCO 3)BBaSO4 在水中的溶解度、 Ksp 均比在 BaCl2 溶液中的大C若使 0.05 mol BaSO4 全部

14、转化为 BaCO 3，至少要加入1.25 mol Na2CO 3D0.05 mol BaSO4 恰好全部转化为BaCO 3 时，溶液中离222+子浓度大小为：c(CO 3 )c(SO4 )c(Ba )20常温下，用 AgNO3 溶液分别滴定浓度均为 0.01 mol L1 的KCl 、K2C2O4 溶液，所得的沉淀2 溶解平衡图像如图所示 (不考虑 C2O4 的水解 AKsp(Ag2C2O4)的数量级等于 107)。下列叙述正确的是 ( )B n 点表示 AgCl 的不饱和溶液2C向 c(Cl)=c(C2O4 )的混合液中滴入AgNO3 溶液时，先生成 Ag2C2O4 沉淀DAg2C2O4 +

15、 2Cl2AgCl + C2O 24的平衡常数为 109.04六)离子浓度比例图像：21 2017 全国 I 常温下将 NaOH 溶液滴加到己二酸 变化的关系如图所示。下列叙述错误的是 ( ) AKa2(H 2X)的数量级为 106c(HX )B曲线 N 表示 pH 与 lg的变化关系c(H2X)CNaHX 溶液中 c(H +)c(OH )D当混合溶液呈中性时，c(Na +)c(HX ) c(X 2 ) c(OH )= c(H +)22常温下将 NaOH 溶液滴入二元弱酸 H2X 溶液中，混合溶液中的离子浓度与溶液pH 的变化关系如图所示。下列叙述正确的是AKal(H 2X)的数量级为 107

16、B曲线 N 表示 lg c HX 与pH 的变化关系c H2 XCNaHX 溶液中： c(H+)c（X2）c（HX） c（H +）=c（OH ）23常温下，二元弱酸 H2Y 溶液中滴加 KOH 溶液，所得混合溶液的 pH 与离子浓度变化的 关系如图所示，下列有关说法错误的是( ) c HYA曲线 M 表示 pH 与 lg 的 变化关系c H2YBH2Y 的二级电离平衡常数 K a2(H 2Y)=10 4.3Cd 点溶液中： c（H +） c（OH ）=2c（Y2） + c（HY ）c（K+）D交点 e 的溶液中 : c（H2Y） = c（Y 2） c（HY ） c（H +） c（OH ）242

17、5时，将 0.100 mol/LNaOH 溶液加入到某浓度的苯甲酸溶液中，绘制出溶液的pH 与离子(七)微粒分布系数图像：25 2017 全国 改变 0.1 mol L1 二元弱酸 H2A 溶液的 pH，溶液中的 H2A、HA、A2的 c(X)物质的量分数 (X)随 pH 的变化如图所示， 已知 (X)。c(H2A) + c(HA ) + c(A2)下列叙述错误的是( )ApH 1.2 时， c（H2A）= c（HA ）BlgK2（H 2A） =4.2CpH=2.7 时， c（HA ） c（H 2A） = c（A 2）DpH=4.2 时， c（HA ） =c（A2） =c（H +）26298

18、K 时，二元弱酸 H2X 溶液中含 X 微粒的分布分数如图所示。下列叙述正确的是( )A溶液 pH 由 1 升至 2.6 时主要发生的反应是 H3X+ + OH =H 2X + H2OBH2X 的第二步电离平衡常数 Ka2(H 2X)=10 4 CNaHX 溶液中： c(H +)c(H ) + c(K )28图()和图()分别为二元酸 H2A 和乙二胺 (H 2NCH 2CH 2NH 2)溶液中各微粒的百分含量 即( 物质的量百分数 )随溶液 pH 的变化曲线 (25 )。下列说法正确的是 ( )AH3NCH2CH2NH3A 溶液显碱性 B乙二胺(H2NCH2CH2NH2)的 Kb2107.1

19、5CH3NCH2CH2NH2HA 溶液中各离子浓度大小关系为：c(H3NCH2CH2NH2+)c(HA)c(H2NCH 2CH2NH2)c(A2)c(OH)c(H+)D 向H 3NCH 2 CH 2 NH 2 HA 溶液中通入一定量的 HCl 气体， c(H2NCH2CH)c2(HN2AH)2则 可能增大也可能减小 c(H2NCH2CH2NH3 )c(HA )八)负对数图像：29 2013 江苏 (双选)一定温度下，三种碳酸盐 MCO 3(M ： 衡曲线如下图所示。已知： pM=-lg c(M) ，22pc(CO 3 )=-lg c(CO 3 )。下列说法正确的是()AMgCO 3、CaCO

20、3、MnCO 3 的 Ksp依 次增大Ba 点可表示 MnCO 3 的饱和溶液，且 c(Mn 2+)=c(CO 32)2Cb 点可表示 CaCO 3 的饱和溶液，且 c(Ca 2+)c(CO 3 ) 2Dc 点可表示 MgCO 3 的不饱和溶液，且 c(Mg 2+)SnSCSnS 和 NiS 的饱和溶液中 c(Sn2+)/c(Ni2+)=106.5D向含有等物质的量浓度的 Ag+、Sn2+、Ni2+溶液中加入饱和 Na2S 溶液，析出沉淀的先后顺序为 Ag2SSnSNiS31pH是溶液中c(H+)的负对数，若定义 pC 是溶液中微粒物质的量浓度的负对数，则常温下， 2某浓度的草酸(H 2C 2

21、O4)水溶液中 pC(H2C2O4)、pC(HC 2O4 ) 、pC(C 2O4化曲线如图所示，下列说法不正确的是( )2ApH=4 时， c(HC 2O4 )c(C2O4 ) B草酸的电离常数 Ka1=101.32 Cc(H 2C2O4) + c(HC 2O4 ) + c(C2O4 )一定不变 c C2O 24 c H2C2O4D 103c2 HC2O 432将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于密闭容器中，发生反应：)随着溶液 pH 的变NH 2COONH 4(s)2NH 3(g) + CO 2(g)。该反应的平衡常数的负对数 (lgK)值随温度 (T)的变化曲线如图所示，下列说法不正确的是(

22、)A该反应的 H0B A 点对应状态的平衡常数 K=102.294CNH 3 的体积分数不变时，该反应一定达到平衡状态D30 时， B 点对应状态的 v(正)v(逆)(九)酸碱中和图像：33 2016 全国 I298 K 时，在 20.0 mL 0.10 mol L1 氨水中滴入 0.10 mol L1 的盐酸，溶液 的 pH 与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10 mol L1 氨水的电离度为 1.32% ， 下列有关叙述正确的是( )A该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂BM 点对应的盐酸体积为 20.0 mL+ + CM 点处的溶液中 c(NH4 )=c(Cl )=c(H )= c(OH

23、 ) D N 点处的溶液中 pH c(NH4 )c(H ) c(OH )Da、b、d 三点 NH 3H 2O 的电离常数： K(b) K(d) K(a)36常温下，用 0.100 0 mol/L 的盐酸滴定 20.00 mL 未知浓度的所加盐酸体积关系如图所示。下列有关叙述错误的是( )A a 点溶液呈碱性的原因用离子方程式表示为：2 CO3 + H2OHCO 3 + OH2 Bb 点处的溶液中 c(Na +) 2c(CO 3 ) = c(HCO 3 )+c(Cl )C滴定过程中使用酚酞作为指示剂比石蕊更准确Dd 点处溶液中水电离出的 c(H+)小于 c 点处 (十)图像综合考查： 38钼及其合金在冶金、环保和航天等方面有着广泛的应用。 钼酸钠晶体 (Na 2MoO 42H 2O) 可用于制造阻燃剂和无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂。Na2MoO 4 中 Mo 元素的化合价为。在碱性条件下，将钼精矿 (主要成分为 MoS2)加入 NaClO 溶液中，也可以制备钼酸钠， 2得到的产物中含有 SO4 ，该反应的离子方程式为 。已知：2Mo(s) + 3O 2(g) =2MoO3(s)H 12MoS 2(s) + 7O 2(g) =2MoO 3(s) + 4S