2021-2022学年山西省临汾市浪泉中学高一化学模拟试卷含解析

1、2021-2022学年山西省临汾市浪泉中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列叙述不正确的是()A可用银氨溶液鉴别淀粉溶液和葡萄糖溶液B可用碘水检验淀粉是否水解完全C淀粉溶液、葡萄糖溶液均能与碱性氢氧化铜悬浊液(加热)反应，产生红色沉淀D用大米酿的酒在一定条件下密封保存，时间越长越香醇参考答案：C解析淀粉溶液不与碱性氢氧化铜悬浊液反应。2. 海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为：4A13O26H2O4A1(OH)3，下列说法错误的是（ ）

2、 A该装置能实现化学能转化为电能 B电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极C以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面 D该电池通常只需更换铝板就可继续使用参考答案：B略3. 右图为元素周期表短周期的一部分。关于AG 七种元素的叙述正确的是 AE、F、G形成的单质中都含有共价键 B形成的简单阴离子半径：E C D CB、C、D三种元素的氢化物的稳定性依次减弱 DA、B、E的氢化物都能跟HNO3 发生化合反应参考答案：B4. 以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措。下列做法违背发展低碳经济的是A发展氢能和太阳能 B限制塑料制品的使用C提高原子利用率，发展绿色化学 D大量使用薪柴为

3、燃料参考答案：D略5. 元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X与Z2具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是( )A. 同周期元素中X的金属性最强 B. 原子半径XY，离子半径XZ2C. 同族元素中Z的氢化物沸点最高 D. 同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强参考答案：B试题分析：X、Y在同一周期，X+与Z2-具有相同的核外电子层结构，可推Z在X、Y的上一个周期，又因为X、Y、Z原子序数之和为36，平均原子序数为12，则X为Na、Z为O、进而可知Y为Cl，则AX为Na，由同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱可知同周期元素中X的金属性最强，故A正确；B具有相同的核外电子层

4、结构的离子，核电核数越大，半径越小，则离子半径应为：Z2-X+，故B错误；CZ的氢化物为H2O，含有氢键，常温下为液态，同族元素中Z的氢化物稳定性最高，故C正确；D同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强，故D正确；故选B。6. 已知反应2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl，H2S +I2 = S +2HI，2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3，由此得出下列微粒氧化性由强到弱的顺序为 （ ）A、Cl2 I2Fe3+S B、Cl2 Fe3+ I2S C、Fe3+Cl2 I2 S D、S I2Fe3+ Cl2参考答案：B7. 下列说法正确的

5、是（ ）A. CO2是污染大气的罪魁祸首 B. 木材浸过水玻璃后，具有一定的防火性能C. 烧碱和纯碱都属于碱 D. 氯气泄漏后，人应顺风且往低处跑参考答案：BA. CO2不是污染大气的罪魁祸首，A错误；B. 木材浸过水玻璃后，具有一定的防火性能，B正确；C. 烧碱属于碱，纯碱是碳酸钠，属于盐，C错误；D. 氯气密度大于空气，氯气泄漏后，人应逆风且往高处跑，D错误，答案选B。8. 能正确表示下列化学反应的离子方程式是A. 小苏打溶液中加入少量NaOH溶液： H + 2OH- = H2OB铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2C硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu2+ + 2OH= Cu(

6、OH)2D氧化铁与稀硫酸反应：Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O参考答案：D略9. 下列有关工业生产的叙述中错误的是 A电解氯化钠溶液制金属钠 B石灰石是炼铁和制玻璃的原料之一 C氯气通入石灰乳中制漂白粉 D硫酸工业的主要设备有沸腾炉、接触室、吸收塔参考答案：A10. 下列说法正确的是（ ）A、需要加热的化学反应都是吸热反应B、N60分子变N2分子放出巨大能量，则N2比N60稳定C、化学反应的限度是不可改变的D、X + Y = M + N为放热反应，X的能量一定高于M的，Y的能量一定高于N的参考答案：B略11. 门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三

7、种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测。X是其中的一种 “类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关X性质的描述中错误的是( )AX单质不易与水反应BXO2可被碳或氢还原为XCXH4的稳定性比SiH4的高DXCl4的沸点比SiCl4的高参考答案：CA、Si不能与水反应，X是其中的一种“类硅”元素，所以X单质不易与水反应，选项A正确；B、X位于周期表第四周期，非金属性比Si弱，XO2可被碳或氢还原为X，选项B正确；C、X位于周期表第四周期，非金属性比Si弱，则XH4的稳定性比SiH4的低，选项C错误；D、X位于周期表第四周期，XCl4

8、的相对分子质量比SiCl4大，分子间作用力更大，沸点更高，选项D正确。答案选C。【点睛】本题考查元素周期律的递变规律，题目难度不大，解题的关键是注意X和Si在周期表中的位置的判断。12. 市场上有一种加酶洗衣粉，即在洗衣粉中加入少量的碱性蛋白酶，它的催化活性很强，衣物上的汗渍、血迹以及人体排放的蛋白质、油脂遇到它，皆能因水解而除去，下列衣料中不能用加酶洗衣粉洗涤的是()棉织品毛织品腈纶织品蚕丝织品涤纶织品锦纶织品A BC D参考答案：A略13. 有100 mL Mg(NO3)2和Al(NO3)3的混合溶液,其中c(Mg2+)=0.2 molL-1,c(NO3-)=1.3 molL-1。要使Mg

9、2+完全转化为Mg(OH)2且与Al3+恰好分开,至少需要2 molL-1的NaOH溶液的体积为A.80 mLB.100 mLC.120 mLD.140 mL参考答案：A略14. 反应4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)在密闭容器中进行，下列是四种不同条件下的反应速率,其中化学反应速率最快的是 A (NH3)0.0010 mol/(Ls) B(O2)0.002 0 mol/(Ls)C (NO)0.002 5 mol/(Ls) D(H2O)0.003 mol/(Ls)参考答案：C15. 以下实验装置一般不用于分离物质的是（ ）。参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分

10、）16. 回答问题： （1）甲、乙两试管分别盛有5 mLFeCl3溶液和5 mLFeCl2溶液，各滴入几滴KSCN溶液。填写下表：（2）在盛有3 mLFeCl3溶液的试管中加入少量铁粉，若充分反应后没有固体物剩余。该试管的溶液中存在什么金属阳离子？如何进一步得到肯定答案？参考答案：（1）溶液变成红色；溶液没有变色；常用KSCN溶液检验Fe3+的存在。 （2）答：若铁粉不足，反应后溶液里存在的金属离子可能是Fe2+和Fe3+，若铁粉恰好与Fe3+完全反应，则反应后溶液中的金属离子是Fe2+。 取少量反应后的溶液于另一试管中，滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红，若变红说明是Fe2+和Fe3+，

11、若不变色，则说明是Fe2+。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 下表是周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。bhjacfilmegkd 表中_(填写编号)元素的单质可能都是电的良导体。(2) 将元素a、c、d、f、l、b的原子半径按由大到小的顺序排列_。(3) i元素属于_（填金属或非金属）元素，它的最高化合价是_，最低化合价是_。它能与氧气反应，生成一种吸水性很强的物质，这种物质在实验室里常用做干燥剂，写出i的单质与氧气反应的化学方程式：_参考答案：略18. 将铝制品与另一种材料作电极，以某种溶液作电解液进行电解，通电后在铝制品与电解液的接触面上逐渐形成一层Al(

12、OH)3薄膜，薄膜的某些部位存在着小孔，电流从小孔通过并产生热量使Al(OH)3分解，从而在铝制品表面形成一层较厚的氧化膜。某校研究性学习小组根据上述原理，以铝制品和铁棒为电极，一定浓度的NaHCO3溶液为电解液进行实验。（1）铝制品表面形成氢氧化铝薄膜的电极反应式为 。（2）电解过程中，必须使电解液的pH保持相对稳定（不能太大，也不能太小）的原因是 。（3）使用NaHCO3溶液为电解液，会减缓阴极区溶液pH值的增大，能说明这一原理的离子方程式为。参考答案：（1）Al3e+3HCO3 Al(OH)3+3CO2 （2）Al(OH)3和Al2O3都是两性物质，当电解液呈酸性或强碱性时，刚形成的Al2O3薄膜会被电解液溶解。 （3）HCO3+OHCO32+H2O 19. (6分)利用右图所示装置制备氧气并进行相关实验探究。(1)将3.9g过氧化钠放入烧瓶中，加入100mLH2O，用排水法收集气体，过氧化钠与水反应的化学方程式是 。(2)已知：酚酞在c(OH) 为1.0104mol/L2.5mol/L时呈红色，且半分钟内不褪色；H2O2具有氧化性和漂白性，在MnO2催化条件下迅速分解。取上述实验得到的溶液于试管中，滴入2滴酚酞试液，溶液变红色，片刻红色褪去。（假设过程中液体体积不变）甲同学认为“红色迅速褪去”是由于溶液中c(OH)过大造成的。请通过计算对比