2021-2022学年河北省衡水市大子文乡中学高三化学下学期期末试题含解析

1、2021-2022学年河北省衡水市大子文乡中学高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列实验能达到相应目的的是A.用NaOH溶液提纯混有MgCl2杂质的AlCl3溶液B.用溴水和KSCN溶液判断FeBr3溶液中混有FeBr2.C.用Ba(0H)2溶液可鉴别硫酸铵、氯化铵、硫酸钠、氯化钠四种溶液D.用硝酸钡溶液和硝酸检验亚硫酸钠固体是否变质参考答案：C解析：A混有MgCl2杂质的AlCl3溶液，加入过量NaOH溶液，MgCl2生成氢氧化镁沉淀，AlCl3生成偏铝酸钠，故A错误；B三价铁遇硫氰化钾溶

2、液变红色，FeBr3溶液中混有FeBr2，氧化前后都会变红，故B错误；C将Ba(0H)2溶液加入到硫酸铵中，既有白色沉淀又有气体，加入到氯化铵中，有气体生成，加入硫酸钠中生成白色沉淀，加入氯化钠中无明显现象，故C正确；D酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，能把亚硫酸根氧化为硫酸根，所以加硝酸钡溶液和硝酸不能判断原溶液中是否含有硫酸根，故D错误；故答案选C 2. 下列有关化学用语表示正确的是A质子数为53、中子数为78的碘原子： BN2的电子式：CS2的结构示意图： D邻羟基苯甲酸的结构简式：参考答案：A略3. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述一定正确的是（ ）A常温下，0.1mol/L的N

3、H4NO3溶液中氮原子数为0.2 NA B1 mol羟基中的电子数为10 NA C常温下，1mol SiC中含有SiC键的数目为4 NA D28g铁粉与足量Cl2反应时转移的电子数为NA参考答案：C略4. 下列离子方程式书写正确的是（ ） A.Na与冷水的反应：Na + 2H2O = Na+ + 2OH + H2 B.氢氧化钙溶液与碳酸氢镁反应：Ca2+ + OH + HCO3 = CaCO3+ H2O C.向氧氢化钡溶液中逐滴加入硫酸氢钠至沉淀恰好完全：H+ + SO42 + OH + Ba2+ = BaSO4+ H2O D.HS的电离方程式为：HS + H2O H2S + OH参考答案：答

4、案：C5. 为配制c(NH4) : c(Cl) 1 : 1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入适量A. 盐酸 B. 硫酸 C. 氨水 D. NaOH溶液参考答案：C略6. 下列离子方程式书写正确的是A金属铝溶于氢氧化钠溶液： Al2OHAlO2H2B在溶液中，FeI2与等物质的量的Cl2反应：2Fe2+2I+2Cl2=2Fe3+I2+4ClCNaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：H+SO42Ba2+OHBaSO4H2OD向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸：3Fe2+4H+NO3-=3Fe3+NO+2H2O 参考答案：D略7. 在100mL NaOH溶液中加入和(NH4)2SO4固体混合物

5、,加热充分反应，加入的混合物的质量和产生的气体的体积(标准状况)关系如图。当V(NaOH)=140mL时,固体混合物的质量是51.6g,充分反应后,生成气体的体积是(标准状况)A. 7.84LB. 8.4LC. 15.68L D. 16.8L参考答案：C8. 为提纯下列物质（括号中为杂质），所选除杂试剂和分离方法都正确的是选项被提纯的物质（杂质）除杂试剂分离方法ANH3（H2O）浓硫酸洗气B苯（苯酚）浓溴水过滤C溴化钠溶液（NaI）氯水、CCl4萃取、分液D乙醇（水）生石灰蒸馏参考答案：D略9. 设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是A1 mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NAB

6、标准状况下，22.4LSO3含有分子数为NAC常温下，0.1mol/LNa2CO3溶液中，含有阴离子的总数小于0.1NAD在空气中1 molNa常温和加热条件下完全反应，转移的电子数目均为NA参考答案：D略10. 下列说法不正确的是（ ）A面粉增白剂中的成份CaO2具有强氧化性BCaO能与SO2反应，可用作工业废气的脱硫剂C新能源汽车的推广与使用有助于减少光化学烟雾的产生DPM25是指空气中直径25m的颗粒物，它们分散在空气中形成胶体参考答案：D试题解析：A、CaO2具中含有过氧根离子，具有强氧化性，故A正确；B、CaO能与SO2反应，吸收工业废气中的SO2气体，做脱硫剂，故B正确；C、来源于

7、工厂的废气、汽车尾气的氮的氧化物可引起光化学烟雾，推广使用新能源可以有效的减少氮的氧化物排放，故C 正确；D、PM25是指空气中直径25m的颗粒物，而胶体是分散质粒子直径在1nm100nm的分散系，不在一个数量级,故D不正确。11. X、Y、Z、W是4种短周期主族元素，在周期表中的相对位罝如右图，已知Z的单质可用作半导体材料，则以下说法正确的是（ ）XYZWA. X的气态氢化物的水溶液呈酸性 B. X原子的半径小于Y原子的半径C. Z的氧化物是生产玻璃的原料之一 D. W单质的水溶液久罝不会变质参考答案：C点睛：准确判断出元素以及灵活应用元素周期律是解答的关键，注意“位构性”推断的核心是“结构

8、”，即根据结构首先判断其在元素周期表中的位置，然后根据元素性质的相似性和递变性预测其可能的性质；也可以根据其具有的性质确定其在周期表中的位置，进而推断出其结构。例如本题中首先根据性质判断出Z元素，然后结合元素周期表判断其它元素。12. 下列物质熔化或升华时，所克服的粒子间作用力属于同种类型的是ANa2O和SiO2熔化 BS和Mg熔化C碘和干冰升华 D氯化钠和蔗糖熔化参考答案：C略13. 部分氧化的FeCu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共2.88g，经如下处理：下列说法正确的是（）A滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+BV=224C样品中CuO的质量为2.0gD样品中Fe元素的质

9、量为1.12 g参考答案：考点：有关混合物反应的计算；铁的氧化物和氢氧化物；铜金属及其重要化合物的主要性质.分析：A硫酸足量，氧化性：Fe3+Cu2+H+，铁离子优先反应，由于滤液A中不含铜离子，且有气体氢气生成，则滤液A中不含铁离子；B滤液A中加入足量氢氧化钠溶液，所得滤渣灼烧得到的固体1.6g为Fe2O3，物质的量为0.01mol，铁元素的物质的量为0.02mol，滤液A溶质为过量H2SO4和FeSO4，而铁元素物质的量为0.02mol，说明参加反应硫酸物质的量为0.02mol，硫酸含氢离子0.04mol，其中部分氢离子生成氢气，另外的H+和合金中的氧结合成水了，计算合金中氧元素的质量，进

10、而计算合金中氧原子的物质的量，计算氧原子结合氢离子物质的量，再根据H原子守恒生成氢气的体积；C滤渣1.6g为金属铜，物质的量为0.025mol，即合金样品中总共含有铜元素0.025mol，利用极限法判断样品中CuO的质量问题；D利用Fe元素守恒计算Fe元素质量解答：解：A硫酸足量，氧化性：Fe3+Cu2+H+，铁离子优先反应，由于滤液A中不含铜离子，且有气体氢气生成，则滤液A中不含铁离子，故A错误；B滤液A中加入足量氢氧化钠溶液，所得滤渣灼烧得到的固体1.6g为Fe2O3，物质的量为=0.01mol，铁元素的物质的量为0.02mol，滤液A溶质为过量H2SO4和FeSO4，而铁元素物质的量为0

11、.02mol，说明参加反应硫酸物质的量为0.02mol，硫酸含氢离子0.04mol，其中部分氢离子生成氢气，另外的H+和合金中的氧结合成水了，合金中Fe元素质量=0.02mol56g/mol=1.12g，Cu元素质量为1.6g，故合金中氧原子的物质的量=0.01mol，它结合氢离子0.02mol，所以硫酸中有0.04mol0.02mol=0.02mol H+生成氢气，即生成0.01mol氢气，标况体积=0.01mol22.4L/mol=0.224L=224mL，故B正确；C滤液中不含铜离子，滤渣1.6g为金属铜，若全部为氧化铜，氧化铜的质量为：80g/mol=2.0g，由于部分铜被氧化成氧化铜

12、，则样品中氧化铜的质量一定小于2.0g，故C错误；D合金中Fe元素的质量为：56g/mol0.02mol=1.12g，故D正确，故选BD点评：本题考查混合物计算，根据离子的氧化性强弱明确楚反应过程是解答关键，侧重解题方法与分析解决问题能力的考查，注意利用极限法与原子守恒解答，难度中等14. （2011江苏卷）700时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应：CO(g)H2O(g) CO2H2(g) 反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1t2）:反应时间/minn(CO)/molH2O/ mol01.200.60t10.80t20.20下列说法正确的是A.反应在t1min内

13、的平均速率为v(H2)0.40/t1 molL1min1B.保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O，到达平衡时，n(CO2)0.40 mol。C.保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数增大D.温度升至800，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应参考答案：BC本题属于基本理论中化学平衡问题，主要考查学生对速率概念与计算，平衡常数概念与计算，平衡移动等有关内容理解和掌握程度。高三复习要让学生深刻理解一些基本概念的内涵和外延。A.反应在t1min内的平均速率应该是t1min

14、内H2浓度变化与t1的比值，而不是H2物质的量的变化与t1的比值。B.因为反应前后物质的量保持不变，保持其他条件不变，平衡常数不会改变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O，似乎与起始时向容器中充入0.60molH2O和1.20 molCO效果是一致的，到达平衡时，n(CO2)0.40 mol。C.保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，平衡向右移动，达到新平衡时CO转化率增大，H2O转化率减小，H2O的体积分数会增大。D.原平衡常数可通过三段式列式计算（注意浓度代入）结果为1，温度升至800，上述反应平衡常数为0.64，说明温度升高，平

15、衡是向左移动的，那么正反应应为放热反应。15. Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32H2O HCO3OH。下列说法错误的是（）A加水稀释，溶液中所有离子的浓度都减小 B. 通入CO2，溶液pH减小C加入NaOH固体，减小 D. 升高温度，平衡常数增大参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (10分)某化学小组拟采用如下装置(夹持和加热仪器已略去)来电解饱和食盐水，并用电解产生的H2还原CuO粉末来测定Cu的相对原子质量，同时检验氯气的氧化性。(1)为完成上述实验，正确的连接顺序为A连_；B连_(填写字母)。(2)对硬质玻璃管里的氧化铜粉末加热前，需要进行的操作为_。(

16、3)若检验氯气的氧化性，则乙装置的a瓶中溶液可以是_，对应的现象为_。(4)丙装置的c瓶中盛放的试剂为_，作用是_。(5)为测定Cu的相对原子质量，设计了如下甲、乙两个实验方案。精确测量硬质玻璃管的质量为a g，放入CuO后，精确测量硬质玻璃管和CuO的总质量为b g，实验完毕后：甲方案：通过精确测量硬质玻璃管和Cu粉的总质量为c g，进而确定Cu的相对原子质量。乙方案：通过精确测定生成水的质量d g，进而确定Cu的相对原子质量。请你分析并回答：_方案所测结果更准确。你认为不合理的方案的不足之处是_。若按甲方案测定的数据计算，Cu的相对原子质量为_。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共

17、30分）17. 有机物F是一种新型涂料固化剂，可由下列路线合成（部分反应条件略去）。请回答下列问题： (I)B的结构简式是_；E中含有的官能团名称是_。 (2)由c和E合成F的化学方程式是_ 。 (3)同时满足下列条件的苯的同分异构体的结构简式是_。 含有3个双键；核磁共振氢谱只显示1个吸收峰；不存在甲基(4)乙烯在实验室可由_（填有机物名称）通过_(填反应类型）制备，制乙烯时还产生少量SO2、CO2及水蒸气，用以下试剂检验这四种气体，混合气体通过试剂的顺序是_（填序号）。 饱和Na2SO3溶液酸性KMnO4溶液石灰水无水CuSO4品红溶液(5)下列说法正确的是_（填序号）。 aA属于饱和烃

18、bD与乙醛的分子式相同 cE不能与盐酸反应 dF可以发生酯化反应 (6)以乙烯为原料可合成乙二酸二乙酯（），请在方框内写出合成路线流程（无机试剂任选）。注：合成路线流程的书写格式参照如下示例：参考答案：18. （1）溶解、沉淀操作中不断通入氮气有两个作用：是通过在反应过程中通入气体形成微型气泡，将刚生成的四氧化三铁微粒包围，来阻止微粒的长大或聚集成团； 。（2）操作的名称是_ 。产品检测一、定性检测：产品中铁元素价态检测试剂主要有：3mol/L硫酸、0.1mol/L氢氧化钠溶液、20%硫氰化钾溶液、0.01mol/L酸性高锰酸钾溶液、氯水 （其它用品任选）（3）请选用上述试剂完成下表步骤操作现

19、象、结论1 2取少量产品于试管中加适量步骤1处理好溶液溶解，配成溶液固体溶解，溶液呈浅黄色3取少量步骤2配好溶液于试管中，滴加几滴20%硫氰化钾溶液，振荡 ，产品含有Fe3+4 ，产品含有Fe2+二、定量测定：称取23.2g样品于烧杯中，加入加热煮沸后的稀硫酸充分溶解，并不断加热、搅拌，待固体完全溶解后，向所得溶液中加入10.0 g铜粉充分反应后过滤、洗涤、干燥得剩余固体3.6 g。取滤液体积的1/10用浓度为0.200 molL1的酸性KMnO4滴定，至终点时消耗KMnO4溶液体积29.80mL。(4)产品中Fe3+和Fe2+的物质的量之比为 。III结果讨论（5）产品中Fe3+和Fe2+的

20、物质的量之比略大于2：1的可能原因是 。参考答案：(1) 作保护气，防止Fe2+被氧化 （2）过滤、洗涤 (3)1：取一定量3mol/L硫酸于试管中，加热煮沸去除溶解氧气 3：溶液呈血红色 4：取少量步骤2配好溶液于试管中，滴加几滴0.01mol/L酸性高锰酸钾溶液，振荡 高锰酸钾溶液紫红色颜色褪去 (4) 2：0.98 （或100：49） (5)制备或测定过程中少量Fe2+被氧化了 （其它合理答案也给分）略19. 已知A为淡黄色固体，T、R为两种常见的用途很广的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体， C是无色无味的气体，H是白色沉淀，且在潮湿空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色固体。（1）写出下列物质的化学式：A：D：R： 。（2）按要求写下列反应方程式：H在潮湿空气中变成M的过程中的化学方程式： ；向N中通足量CO2时反应的离子方程式： ；D与盐酸反应的离子方程式： 。（3）简述检验气体C的方法： 。参考答案：【知识点】金属元素及其化合物的推断C1 C2 C3 C5【答案解析】（1）A： Na2O2 D：Fe3O4 R：Al （2） 4Fe(OH)2 +O2+2H2O=4Fe