2021-2022学年广东省湛江市龙塘中学高一化学模拟试卷含解析

1、2021-2022学年广东省湛江市龙塘中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 三份铜粉分别与足量的稀硝酸、浓硝酸、热的浓硫酸反应，当生成的还原产物在相同状况下体积相等时，反应的三份铜粉的质量比为（ ）A312 B322 C112 D132 参考答案：A略2. 下列化工生产原理错误的是()可以电解熔融的氯化钠来制取金属钠 可以将钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁 用电解法冶炼铝时，原料是氯化铝 高炉炼铁的反应是放热的，故无需加热A B C D参考答案：A略3. 用自来水养鱼，在将水注入鱼缸之前需把水在阳光下

2、曝晒一段时间，目的是（）A增加水中含氧量 B利用阳光中紫外线杀菌C使自来水中少量次氯酸分解 D通过日照提高水的温度参考答案：C考点：氯气的化学性质 专题：卤族元素分析：因为自来水中氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，Cl2+H2O?HCl+HClO，次氯酸见光分解生成盐酸和游离态氧，2HClO2HCl+O2，有利于金鱼生存解答：解：自来水在阳光下暴晒一段时间，发生Cl2+H2O?HCl+HClO，2HClO2HCl+O2，A阳光照射本身不能增加水中O2的含量，由反应可知，反应生成氧气，氧气的量增加，但不是曝晒一段时间的目的，故A错误；B阳光照射不能杀菌，次氯酸分解生成的氧气具有强氧化性，能够破坏细菌

3、的结构，从而杀死细菌，达到消毒目的，故B错误；C由反应可知，主要目的是使水中HClO分解，有利于金鱼生存，故C正确；D由反应可知，不会使水温变化很大，且温度过高不利用金鱼生存，故D错误故选C点评：本题考查氯水的成分及氯水在光照下发生的化学反应，注重了化学与生活的联系，学生应学会利用化学知识来解决生活中常见的问题4. 下列变化或做法主要形成胶体的是（ ）A. 瀑雨冲刷泥土形成的山洪 B.微量二氧化硫气体泄露到空气中C.少量饱和FeCl3溶液滴入沸水中 D.二氧化碳通入石灰水中参考答案：C略5. 下列物质中，不属于合金的是（）A硬铝 B水银 C黄铜 D钢铁参考答案：B考点：合金的概念及其重要应用专

4、题：元素及其化合物分析：合金是由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质解答：解：A硬铝的成分是指铝合金中以Cu为主要合金元素的（含2.24.9%Cu、0.21.8%Mg、0.30.9%Mn、少量的硅，其余部分是铝）一类铝合金，故A错误； B水银是汞，是金属单质，所以不是合金，故B正确；C黄铜是由铜和锌所组成的合金，所以黄铜是合金，故C错误；D钢铁是含碳的铁，所以是合金，故D错误故选B点评：本题考查了合金的定义，难度不大，注意基础知识的积累，明确物质的俗称6. 下列有关阿佛加德罗常数（NA）的说法错误的是（）A0.5molH2O含有的原子数目为1.5NAB0.5mol

5、NH3含有的电子数目为4NAC28gCO含有的分子数目为NAD2NA个氯气分子的物质的量是2mol参考答案：B【考点】阿伏加德罗常数【分析】A、水为三原子分子；B、氨气中含10个电子；C、求出CO的物质的量，然后根据分子个数N=nNA来计算；D、物质的量n=【解答】解：A、水为三原子分子，故0.5mol水中含1.5NA个原子，故A正确；B、氨气中含10个电子，故0.5mol氨气中含5NA个电子，故B错误；C、28gCO的物质的量为1mol，故分子个数N=nNA=NA个，故C正确；D、物质的量n=2mol，故D正确故选B7. 在0.2 mol Na2SO4 中含有Na+的数目是（ ）个A1.20

6、4 1023B2.408 1023C0.2D2参考答案：B试题解析：02 mol Na2SO4 中含有Na+04mol,数目为0.46.021023=2.408 1023，B选项正确。8. 由两种金属组成的混合物12 g，与足量的稀硫酸反应后，在标准状况下产生H2为11.2升，这种金属混合物可能是ANa与Mg BFe与Zn CAl与Cu DMg与Zn参考答案：C略9. 不符合A族元素性质特征的是A. 从上到下原子半径逐渐减小 B. 易形成1价离子C. 最高价氧化物的水化物显酸性D. 从上到下氢化物的稳定性依次减弱参考答案：A试题分析：A、同主族元素从上到下，核外电子层数逐渐增多，则原子半径逐渐

7、增大，错误，选A；B、最外层都为7个电子，发生化学反应时容易得到1个电子而达到稳定结构，形成-1价阴离子，正确，不选B；C、A族元素都为非金属元素，最高价氧化物对应的水化物都为酸性，正确，不选C；D、同主族从上到下，非金属性减弱，对应的氢化物的稳定性逐渐减弱，正确，不选D。10. 从经济效益和环境保护的角度考虑，大量制取硝酸铜最宜采用的方法是A. Cu + HNO3（浓） Cu(NO3)2B. Cu + HNO3（稀） Cu(NO3)2C. Cu CuO Cu(NO3)2D. Cu + AgNO3 Cu(NO3)2参考答案：CCu + HNO3（浓） Cu(NO3)2有污染性气体NO2生成，故

8、A错误；Cu + HNO3（稀） Cu(NO3)2有污染性气体NO生成，故B错误；CuCuO Cu(NO3)2没有污染性气体生成，故C正确；Cu + AgNO3 Cu(NO3)2消耗价格昂贵的硝酸银，不符合经济效益，故D错误。11. 用特殊的方法把固体物质加工到纳米级的超细粉末粒子，然后制得纳米材料下列分散系中分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是（）A溶液B悬浊液C胶体D乳浊液参考答案：C【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系【分析】根据溶液、胶体、浊液微粒的直径判断，胶体微粒的直径为1100nm之间【解答】解：溶液的微粒直径为小于1nm，浊液的微粒直径大于100nm，胶体微粒的直径为

9、1100nm之间，把固体物质加工到纳米级的超细粉末粒子，与胶体的微粒直径相当，故选C【点评】本题以纳米材料为载体考查了胶体微粒的本质特征，注意把握分散系分类的依据，题目难度不大，注意把握微粒直径大小的不同12. 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是( )A. 过氧化钠与水反应时，生成0.lmol氧气转移的电子数为0.4NAB. 1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NAC. 20gD2O和18gH2O中含有的电子数均为10NAD. 48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA参考答案：A【详解】A.过氧化钠与水反应时，过氧化钠既作氧化剂，又作还原剂，生成

10、0.lmol氧气转移的电子数为0.2NA，A错误；B.1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+时，Cr元素化合价降低3价，所以每1molK2Cr2O7被还原，转移的电子数为6NA，B正确；C.20gD2O和18gH2O的物质的量都是1mol，由于水分子是10电子微粒，所以1mol这两种水分子中含有的电子数均为10NA，C正确；D.正丁烷、异丁烷是同分异构体，相对分子质量都是58，48g正丁烷和10g异丁烷的混合物的物质的量的和是1mol，由于1个分子中含有13个共价键，所以1mol混合物中含共价键数目为13NA，D正确；故合理选项是A。13. 物质的量实际上是表示（ ）A物质的质量 B摩尔（

11、mol）C粒子的相对质量 D含有一定数目微观粒子的集体参考答案：D略14. 下列实验操作正确的是（）A当某实验没有准确的药品用量说明时，为看到明显现象，取用药品越多越好B取用细口瓶里的试液时，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后标签朝外拿起瓶子，瓶口要紧挨着试管口，将液体缓缓地倒入试管C胶头滴管取完一种试液后，可直接取另一种不与其反应的试液D取用粉末状固体或固体小颗粒时，应用药匙或纸槽，取用块状固体时，应用镊子夹取参考答案：D考点：药品的取用 专题：化学实验基本操作分析：A在取用药品时要做到节约药品，用到最小量，且不能影响实验效果；B根据取用液体药品的原则来做题；C胶头滴管一般专瓶专用；D根据固体药品

12、取用原则分析解答：解：A如果没有说明用量，液体一般取12mL，固体盖满试管底部，故A错误；B如果瓶塞正放的话会腐蚀桌面，再放到试剂瓶上时会污染试剂，所以要瓶塞倒放；如果标签不向着手心，倾倒液体的残留液会流下时腐蚀标签，所以标签向着手心，故B错误；C.胶头滴管一般专瓶专用，若取另一种液体，会污染试剂，故需洗涤后再用，故C错误；D块状药品或金属颗粒的取用，取用时可以用药匙，或者用镊子夹取具体的操作是：先把容器横放，把块状药品或金属颗粒放入容器口，再把容器慢慢的竖立起来，使药品滑落到试管底部，以免打破容器用药匙或纸槽将粉末状药品或小颗粒送到试管底部，再把试管竖起，使药品全部落到试管底，防止药品沾在试

13、管壁，故D正确；故选D点评：化学实验的基本操作是做好化学实验的基础，学生要在平时的练习中多操作，掌握操作要领，使操作规范15. 下列叙述不正确的是A Na、Mg、Al元素最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱BP、S、Cl 元素与氢气化合逐渐变易CN、O、F元素最高价氧化物对应的水化物酸性逐渐增强DLi、Na、K原子的半径逐渐增大参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某待测液中可能含有Fe2+、Fe3+、Ag+、Al3+、Ba2+、Ca2+、NH 4+ 、Na+等离子，进行如下实验（所加酸、碱、氨水、溴水都是过量的）。根据实验结果:(1) 写出沉淀D和E的化学式: D ，

14、E ；(2) .判待测液中有无Ba2+、Ca2+离子？简答: ；沉淀B为何物？答： ；(3)若溴水参加了反应，此反应的离子方程式是: 。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （1）某实验需要用1.0mol/LNaOH溶液500mL。配制该溶液所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 、和 。（2）配制实验的操作步骤有： a.用天平称量NaOH固体，在烧杯里加水溶解，冷却至室温 b.把制得的溶液小心地注入一定容积的容量瓶中 c.继续向容量瓶中加水至距刻度线1cm2cm处，改用胶头滴管加水至刻度线 d.用少量水洗涤烧杯和玻璃棒23次，并将每次洗涤液一同注入容量瓶中，并摇匀 e.将容量

15、瓶瓶塞塞紧，充分振荡摇匀。 填写下列空白：操作步骤的正确顺序为 。该配制过程中两次用到玻璃棒，其作用是 、 。定容时，若俯视凹液面，会使结果 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）若没有进行d步操作，会使结果 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）在进行b步操作时，不慎有液体溅出，下列处理措施正确的是 A. 继续进行实验 B.添加部分NaOH溶液C.倒掉溶液，重新配制 D.倒掉溶液，洗净容量瓶后重新配制参考答案：（1）某实验需要用1.0mol/LNaOH溶液500mL。配制该溶液所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 500mL容量瓶 、和 胶头滴管 。（2）操作步骤的正确顺序为 abdce 。该配制过

16、程中两次用到玻璃棒，其作用分别是 搅拌 、 引流 。定容时，若俯视凹液面，会使结果 偏高 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）若没有进行d步操作，会使结果 偏低 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）下列处理措施正确的是 D （除第问每空1分外，其余每空2分）18. （5分）铅蓄电池是广泛应用于汽车、电动助力车等的起动电源。产生电能时的电极反应分别为：Pb+ SO42-2e-= PbSO4PbO2+4H+SO42-+2e-= PbSO4+2H2O.（2分）试写出铅蓄电池放电时的总反应式（电池反应）：. (3分)铅蓄电池的电解质溶液是 ；负极材料是 ；在放电过程中，当线路中转移2mol电子时，消耗的电解质是 mol 。参考答案：(1) Pb+PbO2+2H2SO4 = 2PbSO4+2H2O(2) 稀硫酸 ；Pb