2021-2022学年山西省临汾市翼城县唐兴中学高二化学测试题含解析

1、2021-2022学年山西省临汾市翼城县唐兴中学高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 已知反应X+Y=M+N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是： AX的能量一定高于M BY的能量一定高于N CX和Y的能量总和一定高于M和N的总能量 D因该反应为放热反应，故不加热反应就可发生参考答案：C略2. 向K2SO4 和FeCl3 的混合溶液中滴入Ba(OH)2溶液，当SO42离子完全沉淀时，Fe3+离子也同时被完全沉淀，则原混合溶液中K2SO4 和FeCl3 的物质的量浓度之比为A. 3:1B. 3:2C.

2、 2:1D. 2:3参考答案：B3. 在地壳内，深度每增加1km，压强大约增加2525030300kPa，在这样的压强下，对固体物质的平衡会发生较大的影响。如：CaAl2Si2O8Mg2SiO4CaMg2Al2Si3O12(钙长石) （镁橄榄石）（钙镁）石榴子石摩尔质量(g/mol) 278 1406 4136密度（g/cm3） 270 322 350在地壳区域变质的高压条件下，有利于A钙长石生成 B镁橄榄石生成C钙长石和镁橄榄石共存 D（钙镁）石榴子石生成参考答案：D 试题分析：由题目所给信息可知，高压条件对固体物质的平衡会产生较大的影响，对题给反应，从平衡移动原理分析，高压应有利于向反应体

3、积减小的方向移动，即有利于密度小的物质转化为密度大的物质。考点：化学平衡4. 某些化学试剂可用于净水。水处理中常用一种无机高分子絮凝剂，化学式可表示为Al2(OH)nClmyH2Ox，式中m等于A3n B6n C6n D3n参考答案：B略5. 下列判断正确的是（ ）A.除去MgCl2溶液中的少量FeCl3,可以加入MgCO3固体B.AgCl悬浊液中存在的沉淀溶解平衡方程式：AgClAg+ClC.把Fe与稀盐酸的反应设计为原电池，则负极反应为Fe3e=Fe3+D.用CH3COOH溶液来滴定NaOH溶液时可选用甲基橙作指示剂参考答案：A略6. 能源可分为一级能源和二级能源，自然界中以现成形式提供的

4、能源称为一级能源，需要依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。氢气就是一种高效而没有污染的二级能源。据此判断，下列传述正确的是A天然气是二级能源 B石油是二级能源C煤是一级能源 D焦炉煤气是一级能源参考答案：C7. 1 L(标况下)某烃，完全燃烧生成的CO2和水蒸气在273、1.01105 Pa下，混合气体体积为y L，当冷却至标准状况时气体体积为x L，下列用x、y表示该烃的化学式正确的是()ACxHy BCxHyx CCxH2y2x DCxHy2x参考答案：A略8. 银锌电池（钮扣式电池）的两个电极分别是由氧化银与少量石墨组成的活性材料和锌汞合金构成，电解质为氢氧化钾溶液，电极反应为

5、 Zn2OH2e-ZnOH2O；Ag2OH2O2e- 2Ag2OH；总反应为：Ag2OZn2AgZnO，下列判断正确的是（ ）A、锌为正极，Ag2O为负极 B、锌为负极，Ag2O为正极C、原电池工作时，正极区PH减小 D、原电池工作时，负极区PH增大参考答案：B略9. 用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，下列操作会使测定结果偏低的是 A以酚酞作指示剂 B锥形瓶含有少量水 C滴定后，滴定管尖嘴部分有气泡 D装碱液的滴定管未润洗参考答案：C10. 洋蓟属高档蔬菜。从洋蓟提取的物质A具有良好的保健功能和药用价值，A在酸性条件下水解可生成B和C，反应可表示为：下列叙述正确的是 A1 mol

6、 A和足量NaOH溶液反应，最多消耗11 mol NaOH BB能和浓溴水反应，1 molB最多消耗3 mol Br2CC的分子式为C7H10O6 DA在酸性条件下水解生成B和C属于取代反应参考答案：D略11. 向浑浊的水中加入适量的FeCl2?6H2O并搅拌以后，水便由浑浊变得澄清。在此过程中发生的主要变化 （ ）A 是纯化学变化 B是纯物理变化C 既是物理变化又是化学变化 D 不能确定是化学变化还是物理变化 参考答案：C略12. 物质的量浓度相同的下列各溶液，由水电离出的氢氧根浓度由大到小的顺序NaHSO4 NaHCO3 Na2CO3 Na2SO4 A B C D 参考答案：C13. （双

7、选）已知液氨的性质与水相似，25时，NH3NH3NHNH，NH的平衡浓度为11015molL1，则下列说法中正确的是()A在液氨中加入NaNH2可使液氨的离子积变大B在液氨中加入NH4Cl可使液氨的离子积减小C在此温度下液氨的离子积为11030D在液氨中放入金属钠，可生成NaNH2参考答案：CD14. 下列关于二氧化硫和氯气的说法中，错误的是A二氧化硫能漂白某些物质，说明它具有和氯气相同的氧化漂白性B二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊变红，说明它能和水反应生成亚硫酸C实验室可用氢氧化钠溶液处理含有二氧化硫和氯气的尾气D将二氧化硫气体通入装有品红溶液的试管中，红色逐渐褪去，给试管加热红色重新出现参考答

8、案：A15. 合成氨反应为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。图1表示在一定温度下此反应过程中的能量变化，图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线。图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始氢气的物质的量对此反应平衡的影响。下列说法正确的是 A该反应为自发反应，由图1可得加入适当的催化剂，E和H都减小B图2中010min内该反应的平均速率v(H2)=0.045molL-1min-1，从11min起其他条件不变，压缩容器的体积为1L，则n(N2)的变化曲线为dC图3中a、b、c三处所处的平衡状态中。反应物N2的转化率最高点是b点D图3中T1和T2表示温度，对应温度下的平

9、衡常数为K1、K2，则T1T2，K1K2参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某探究小组用测量HNO3，与大理石反应过程中质量减小的方法.研究影响反应速率的因素。限选试剂：,细颗粒大理石、粗颗粒大理石.35水浴。(1)依据题给条件.你认为他们能完成哪些因素对速率形响的探究?_.(2)请根据(I)中选择的探究内容.填写以下实验设计表。完成探究实验:(3)整个实验中应控制的不变量是硝酸溶液体积和_.(4)该实验小组用如图实验装置进行实验。除电于天平、干燥管、锥形瓶、药匙、胶塞等仪器外. 必需的实验仪器还有_.干燥管中放置的试剂可以是_(填序号).a.碱石灰b.无水CaCl2

10、c.P2O5固体d.浓硫酸若撤除干燥管装置，所测速率_(填“偏大”“偏小”或“不变”）。参考答案：（1）硝酸浓度、温度、大理石表面积；（2）实验编号T/大理石规格HNO3浓度/mol?L-1常温粗颗粒2.00常温粗颗粒1.0035水浴粗颗粒2.00常温细颗粒2.00(3)大理石质量 （4） 秒表、量筒 bc 偏大(1)根据所给的试剂可知有两种不同浓度的硝酸，因此可比较浓度对反应速率的影响；有两种不同状态的大理石，因此可比较固体表面积对反应速率的影响；还有35水浴，因此可比较温度对反应速率的影响。(2)因为与的不同是HNO3浓度不同，所以其他的因素应该相同。若中大理石为粗颗粒，则中大理石为粗颗粒

11、，温度为常温。与研究的是HNO3浓度对反应速率的影响；中HNO3的浓度相同，可以控制温度变化，碳酸钙都为粗颗粒分析温度对反应速率的影响；中HNO3浓度相同，可改变CaCO3的状态，比较常温下粗颗粒与粉末状CaCO3时的反应速率快慢。其他合理答案也可。(3)反应过程中除了控制硝酸溶液的体积相同外，还要控制CaCO3的质量相同。(4)根据图中装置可知要测定单位时间内烧杯内减少的质量，把减少的质量看作是CO2的质量。所以还需要用量筒量取所需HNO3体积及秒表计算所需时间。干燥CO2且不能让水蒸气逸出，需要酸性干燥剂或中性干燥剂，bc都可以。若不用干燥装置，则相同时间内减少的质量增大，认为生成的CO2

12、增大，反应速率值偏大。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （12分） 能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。 （1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：反应I： CO（g） 2H2（g） CH3OH（g） H1反应II： CO2（g） 3H2（g） CH3OH（g） + H2O（g） H2 上述反应符合“原子经济”原则的是 （填“I”或“”）。 下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数（K）。 温度250300350K2041来02700012由表中数据判断H1 0 （填“”、“”或“”）。 （2）已知在常温常压下： 2CH3OH（

13、l） 3O2（g） 2CO2（g） 4H2O（g） H 12756 kJmol 2CO （g）+ O2（g） 2CO2（g） H 5660 kJmol H2O（g） H2O（l） H 440 kJmol请计算1 mol甲醇不完全燃烧生成1 mol CO和液态水放出的热量为 （3）利用甲醇燃料电池设计如右图所示的装置：写出b极的电极反应式 。参考答案：略略18. （1）已知：Fe（s）+O2（g）=FeO（s）H1=272.0kJ?mol1；2Al（s）+O2（g）Al2O3（s）H2=1675.7kJ?mol1Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是 某同学认为，铝热反应可用于工业炼铁，你的判

14、断是（填“能”或“不能”），你的理由是 （2）反应物与生成物均为气态的某可逆反应在不同条件下的反应历程分别为A、B，如图所示据图判断该反应是（填“吸”或“放”）热反应，当反应达到平衡后，其他条件不变，升高温度，逆反应速率将（填“增大”、“减小”或“不变”）其中B历程表明此反应采用的条件为（填字母）A升高温度 B增大反应物的浓度C降低温度 D使用催化剂（3）已知热化学方程式：H2（g）+O2（g）=H2O（g）H=241.8kJ?mol1该反应的活化能为167.2kJ?mol1，则其逆反应的活化能为 参考答案：（1）2Al（s）+3FeO（s）Al2O3（s）+3Fe（s）H=859.7 kJ?

15、mol1；不能；成本太高，无经济利益；（2）吸；增大；D；（3）409.0KJ/mol考点：化学反应的能量变化规律；有关反应热的计算；热化学方程式.分析：（1）根据盖斯定律书写目标热化学方程式，铝比铁价格高；（2）由图可知，反应物的总能量低于生成物的总能量，该反应为吸热反应；升高温度平衡向逆反应方向移动，据此解答；由图可知，反应历程B与A相比，改变反应历程，应是使用催化剂；（3）反应的活化能是使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量，依据图象能量关系可知，逆反应的活化能=正反应的活化能+反应的焓变解答：解：（1）Fe（s）+O2（g）=FeO（s）H=272.0kJ?mol12Al（s）

16、+O2（g）=Al2O3（s）H=1675.7kJ?mol1依据盖斯定律3得到热化学方程式为：2Al（s）+3FeO（s）Al2O3（s）+3Fe（s）H=859.7 kJ?mol1铝比铁价格高，故用铝热反应炼铁经济上不合算，故答案为：2Al（s）+3FeO（s）Al2O3（s）+3Fe（s）H=859.7 kJ?mol1；不能；成本太高，无经济利益；（2）由图可知，反应物的总能量低于生成物的总能量，该反应为吸热反应；升高温度平衡向正反应方向移动，反应物的转化率增大，故答案为：吸；增大；由图可知，反应历程B与A相比，改变反应历程，应是使用催化剂，故答案为：D；（3）反应的活化能是使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量，依据图象能量关系可知，逆反应的活化能=正反应的活化能+反应的焓变；H2（g）+O2（g）H2O（g）H=241.8kJ?mol1，该反应的活化能为167.2kJ?mol1，则其逆反应的活化能=167.2KJ/mol+241.8