2021-2022学年河北省邯郸市刘营乡朱庄中学高二化学期末试卷含解析

1、2021-2022学年河北省邯郸市刘营乡朱庄中学高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 某溶液经分析除含大量H+外，还有Ba2+和Fe2+，则该溶液中还可能大量存在的离子是 ASO42 BOH CNO3 DCl参考答案：D略2. 常温时将两种溶液等体积混合，其中溶液pH一定或可能等于7的情况共有pH=2盐酸和pH=12 NaOH溶液 pH=2醋酸和pH=12 NaOH溶液pH=2盐酸和pH=12氨水 pH=2某酸和pH=12 NaOH溶液pH=2盐酸和pH=12某碱溶液 pH=2硫酸和pH=12 NaO

2、H溶液pH=2盐酸和pH=12 Ba(OH)2溶液 pH=2硫酸和pH=12 Ba(OH)2溶液A5种 B种 C种 D种参考答案：B略3. 沼气是一种能源，它的主要成分是CH4，0.5molCH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是 A2CH4（g）4O2（g）2CO2（g）4H2O（l） H890kJmol1BCH4（g）2O2（g）CO2（g）2H2O（l） H890kJmol1CCH4（g）2O2（g）CO2（g）2H2O（l） H890kJmol1D1/2CH4（g）O2（g）1/2CO2（g）H2O（l） H890kJmol1参考答案：C4.

3、 对于可逆反应A（g）+2B（g）2C（g）（正反应吸热），如图正确的是（）ABC D参考答案：D解：A、由反应方程式可知，正反应为体积缩小的反应，增大压强，化学平衡向着正向移动，图象A中增大压强后，逆反应速率大于正反应速率，平衡向着逆向移动，与该反应不符，故A错误；B、该反应为吸热反应，达到平衡状态后，升高温度，正逆反应速率都增大，且正反应速率大于逆反应速率，平衡向着正向移动，图象B逆反应速率大于正反应速率，平衡向着逆向移动，与实际情况不符，故B错误；C、升高温度，化学反应速率增加，平衡时间缩短，500时应该先达到平衡状态，图象C中却是100先达到平衡，图与理论不符，故C错误；D、升高温度，

4、平衡向着正向移动，A的转化率增大，A的百分含量减小，温度高的条件下先达到平衡状态，图象D与实际反应相符，故D正确；故选D5. .可以用分液漏斗分离的一组液体混合物是A. 水和乙醇 B. 苯和溴苯 C. 水和溴乙烷 D. 油脂和汽油参考答案：C略6. 某烃有两种或两种以上的同分异构体，其同分异构体中的某一种的一氯代物只有一种， 则这种烃可能是分子中含有7个碳原子的芳香烃分子中含有4个碳原子的烷烃 分子中含有12个氢原子的烷烃 分子中含有8个碳原子的烷烃A B C D参考答案：D略7. 人体内所必需的下列元素中，因摄入量不足而导致骨质疏松的是（ ） AK BCa CNa DFe参考答案：B略8.

5、当光束通过鸡蛋清水溶液时，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明鸡蛋清溶液是（ ）溶液 B胶体 悬浊液 乳浊液参考答案：B略9. 下列有关热化学方程式及其叙述正确的是 （ ）A氢气的燃烧热为285.5 kJmol1，则水分解的热化学方程式为：2H2O(l)2H2(g)O2(g) H+285.5 kJmol1B已知2C(石墨，s)O2(g)2CO(g) H221 kJmol1，则石墨的燃烧热为110.5 kJmol1C已知N2(g)3H2(g) 2 NH3(g) H92.4 kJmol1，则在一定条件下将1molN2和3molH2置于一密闭容器中充分反应后，最多可放出92.4kJ的热量D已知乙醇和

6、乙烯的燃烧热分别为1366.8kJmol1和1411.0 kJmol1，则乙烯水化制乙醇的热化学方程式为：C2H4(g)H2O(l)C2H5OH(l) H44. 2kJmol1参考答案：D略10. 下列关于药物的使用说法正确的是A虽然药物能治病，但大部份药物有毒副作用B使用青霉素时，不用进行试验直接静脉注射 C长期大量使用阿司匹林可预防疾病，没有副作用D对于标记“OTC”的药物，必需在医生指导下使用参考答案：A略11. 下列各微粒的基态电子排布式或电子排布图正确的是()A. C B. Cr 1s22s22p63s23p63d54s1C. B D. Br 4s24p5参考答案：BA.此轨道表示式

7、违反了洪特规则，2p轨道上的两个电子的自旋状态应相同，这样能量才最低，所以A不正确；B.24号Cr的价电子排布属于洪特规则特例，3d轨道半充满较稳定，B正确；C.此轨道表示式违反了泡利不相容原理，在同一轨道内的两个电子自旋状态必须相反，C不正确；D.溴是35号元素，其3d轨道的10个电子没有表示出来，所以D不正确。点睛：30号以后的主族元素的电子排布式，用原子实简写时易漏d轨道的电子，它们的电子排布式不是原子实加上外围电子排布。12. 在2AB 3C4D反应中，表示该反应速率最快的是 A（A） 0.5 mol/（L） B（B） 0.3 mol/（L）C（C） 0.8 mol/（L） D（D）

8、1 mol/（L）参考答案：B略13. 下列混合物在物质的量一定时，组内各物质按任意比例混合，完全燃烧时消耗O2的量不变的是 A.甲烷、乙烯、甲醇 B. 乙烯、乙醇、羟基丙酸C.乙炔、苯、苯乙烯 D. 丙烯、2-丁烯、丁醛参考答案：B略14. 在25 、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ，下列热化学方程式正确的是()ACH3OH(l)O2(g)=CO2 (g)2H2O(l) H725.8 kJ/molB2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l) H1 452 kJ/molC2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l) H7

9、25.8 kJ/molD2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l) H1 452 kJ/mol参考答案：B略15. 根据下列事实,判断离子的氧化性顺序为A + B2+ = A2+ + B D + 2H2O = D(OH)2+H2 以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为：E2+ + 2e-= E，B - 2e- = B2+ （ ） AE2+B2+A2+D2+ BD2+A2+B2+E2+ CD2+E2+ B2+ A2+ DA2+B2+D2+E2+参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （12分）影响化学反应速率的因素很多，某校化学小组用实验的方法进

10、行探究。实验一：他们只利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸(0.5 mol/L、2 mol/L、18.4 mol/L)。设计实验方案来研究影响反应速率的因素。甲同学研究的实验报告如下表：实验步骤现象结论分别取等体积的2 mol/L的硫酸于试管中_XXXXXXXXXXXXXX_反应速率MgFe，Cu不反应金属的性质越活泼，反应速率越快(1) 甲同学表中实验步骤操作为： 。(2)甲同学的实验目的是_；要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是 。乙同学为了更精确的研究浓度对反应速率的影响，利用下图所示装置进行定量实验。(3)乙同学在实验中应该测定的数据是： 。(4)乙同学完成该实验应选用的实验药品

11、是 。该实验中不选用某浓度的硫酸，理由是： 。参考答案：(1)分别投入大小、形状相同的Cu、Fe、Mg（2分）(2)研究金属(或反应物)本身的性质与反应速率的关系（2分）温度相同（2分）(3)一定时间内产生气体的体积(或产生一定体积的气体所需时间) （2分）(4)Mg(或Fe)和0.5 mol/L硫酸和2 mol/L硫酸（2分）常温下Mg与18.4 mol/L硫酸反应生成SO2；Fe在18.4 mol/L硫酸中钝化。（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 1体积某烃的蒸汽完全燃烧生成的CO2比生成的水蒸汽少1体积（在同温、同压下测定）。0.1mol该烃完全燃烧的产物被碱石灰吸

12、收，碱石灰增重39 g。求该烃的分子式。若该烃的一氯代物只有3种，写出该烃的所有可能的结构简式。参考答案：C6H14 CH3(CH2)4CH3、(CH3)3CCH2CH3略18. 某有机物含碳85.7%，含氢14.3%，向80 g含溴5%的溴水中通入该有机物，溴水恰好完全褪色，此时液体总重81.4 g。求：（1）有机物的分子式。（2）经测定该有机物分子中有两个CH3，写出它的结构简式。参考答案：分子式为C4H8，结构简式为CH3CH=CHCH3或解析：（1）因该有机物能使溴水褪色，则该有机物中必含有不饱和键，由题意n(Br2)=0.025 mol该有机物中n（C）n（H）=85.7%/1214.3%/1=12，所以该有机物为烯烃。又因为1.4 g该有机物可与0.025 mol Br2反应， 所以M=56 gmol-1，所以分子式为C4