2021-2022学年山西省临汾市新第二中学高一化学下学期期末试题含解析

1、2021-2022学年山西省临汾市新第二中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 某有机物的结构简为CH2CHCOOH，该有机物不可能发生的化学反应是A酯化反应 B水解反应 C加成反应 D氧化反应参考答案：B2. 下列措施不能增大反应速率的是( ) A增大压强 B降低温度 C提高反应物浓度 D使用合适的催化剂参考答案：B略3. 下列对1mol/L的Na2SO4溶液的叙述中，正确的是A.溶液中含有1molNa2SO4 B.1L溶液中含142g Na2SO4C.1molNa2SO4溶于1L水得到1m

2、ol/L的Na2SO4溶液D.将142g Na2SO410H2O溶于少量水后，再将其稀释成1000mL参考答案：B4. 在物质分类中，前者包含后者的是 A硫酸、含氧酸 B化合物、非电解质 C溶液、胶体 D氯化物、NaClO参考答案：B略5. 下列比较正确的是A原子半径：Cl AlMg B氢化物的稳定性：HFPH3 H2O C酸性：H2SiO3H2CO3 D碱性：Mg(OH)2Ba(OH)2参考答案：A略6. 下列各组中化合物的性质比较，不正确的是（ ） A酸性：HClO4HBrO4HIO4 B碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3 C稳定性：PH3H2S HCl D非金属性：FOS参考答案

3、：C略7. 甲、乙、丙、丁分别是BaCl2、NaOH、FeCl2、Al2（SO4）3、四种物质中的一种若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生据此可推断丙物质是（）ABaCl2BNaOHCFeCl2DAl2（SO4）3参考答案：C【考点】无机物的推断【分析】若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，可知丁为NaOH，乙为Al2（SO4）3；丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生，可知甲为BaCl2，以此来解答【解答】解：因NaOH与Al2（SO4）3反应生成白色沉淀，NaOH过量时沉淀溶解，NaOH与FeCl2反应生成

4、白色沉淀迅速变为灰绿色最后为红褐色，则若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，可知丁为NaOH，乙为Al2（SO4）3；丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生，可知甲为BaCl2，据此可推断丙物质是FeCl2，故选C8. 我国城市环境中的大气污染物主要是w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA、CO、Cl2、H2S、酸雨 B、HCl、N2、氟氯烃、可吸入颗粒物C、SO2、NO2、CO、可吸入颗粒物 D、NH3、CO2、NO、雾参考答案：C9. 下列说正确的是（ ）。A.物质的量就是1摩尔物质的质量 B.1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧C.1 mol气态水比1 m

5、ol液态水所含的分子数多D.3 mol O2 与2 mol H2O中原子数相等参考答案：D略10. 下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是 ACsCl、SiO2、CBr4、CF4 BSiO2、CsCl、CF4、 CBr4CSiO2、CsCl、CBr4、CF4 DCF4、CBr4、CsCl、SiO2参考答案：C略11. 下列各组溶液中离子，能在溶液中大量共存的是（ ）A. H+、Ca2+、NO3、CO32 B. Al3+、Mg2+、Cl、SO42C. H+、Na+、AlO2、K+ D. NH4+、K+、OH、NO3参考答案：B点睛：本题主要考查离子共存的正误判断，题目难度中等，解题时要注

6、意离子反应发生的条件，明确离子不能大量共存的一般情况，如能发生复分解反应的离子之间、能生成难溶物的离子之间、能发生氧化还原反应的离子之间、能发生络合反应的离子之间等，同时还要注意题目中是否有隐含条件，如溶液无色等。12. 下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是（ ）A. 蒸馏、过滤、萃取、蒸发 B. 蒸馏、蒸发、萃取、过滤C. 萃取、过滤、蒸馏、蒸发 D. 过滤、蒸发、萃取、蒸馏参考答案：A从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是蒸馏、过滤、萃取、蒸发，故选A。13. g铜与足量浓H2SO4共热时完全反应，在标准状况下生成L气体，则被还原的H2SO4的量是：

7、（ ）AmolBgCgDg参考答案：C14. 23Na与23Na+比较，相同的是（ ）。A微粒半径 B化学性质 C最外层电子数 D中子数参考答案：D略15. K2FeO4可用作水处理剂，它可由3Cl2 +2Fe(OH)3 +10KOH =2K2FeO4 +6KCl +8H2O制得。下列说法不正确的是A. 氧化性：Fe(OH)3 K2FeO4B. Cl2是氧化剂，Fe(OH)3在反应中失去电子C. 上述反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为3:2D. 每生成l mol氧化产物转移的电子的物质的量为3 mol参考答案：A【分析】反应3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H

8、2O中,Fe元素的化合价升高,被氧化,Cl元素的化合价降低, 被还原。【详解】A. Fe(OH)3中铁是+3价，FeO42中铁是+6价，所以,Fe(OH)3是还原剂，它的还原性强于FeO42，选项A不正确；B、Cl元素的化合价降低,被还原，Cl2是氧化剂，Fe元素的化合价升高被氧化，Fe(OH)3发生氧化反应,失去电子，选项B正确； C、上述反应的氧化剂Cl2与还原剂Fe(OH)3物质的量之比为3:2，选项C正确；D、由Fe元素的化合价变化可知，每生成l mol氧化产物K2FeO4转移的电子的物质的量为3mol，选项D正确；答案选B。【点睛】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化

9、合价变化是解答本题的关键，侧重氧化还原反应判断及基本反应类型判断的考查,题目难度不大。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （15分）已知非金属单质硫（S）是淡黄色固体粉末，难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：（1）装置A的分液漏斗中盛装的试剂是 ，烧瓶中加入的试剂是 。（2）虚线框内的实验装置图，所加试剂为 ，说明装置的作用 。（3）装置B中盛放的试剂是 （选填下列所给试剂的代码），实验现象为 ，化学反应方程式是 ，该反应属于四种基本反应类型中的 反应。ANa2S溶液 BNa2SO3溶液 CNa2SO4溶液 （4）从

10、原子结构的角度简要分析氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强的原因。 （5）还有哪些事实能够说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强（试举一例）。 （6）装置C中盛放烧碱溶液，目的是吸收反应后剩余的气体，防止污染空气。在该反应中，Cl元素的化合价既有升高又有降低，即在反应中Cl元素的原子既能获得电子也能失去电子，能否说氯元素既具有金属性又具有非金属性？简述你的理由。 。参考答案：（3）A 有淡黄色沉淀生成 Na2S+Cl2=2NaCl+S(2分) 置换（4）Cl原子、S原子的电子层数相同，但最外层电子数Cl原子是7，S原子是6，且原子半径ClS，因此，在反应中Cl原子比S原子更容易获得电子达稳定

11、结构，故氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强。(2分)（5）HCl的稳定性比H2S的稳定性强或者HClO4的酸性比H2SO4的酸性强。（其他合理答案均可）(2分)（6）不能，金属性强弱的判断以元素的单质与水（或酸）反应置换氢的难易程度，以及它的最高价氧化物的水化物的碱性强弱为依据。非金属性的强弱以它与氢气生成氢化物的稳定性或它的最高价氧化物的水化物的酸性强弱来判断。（其他合理答案均可）(2分)略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （6分）就有关物质的分离回答下面的问题（1）分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用什么方法？试举例说明。答： 。（2）在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液

12、里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。答： 。参考答案：（1）蒸馏方法。如用海水制取蒸馏水，就是用蒸馏法除去海水中的离子。（2）取一支小试管，打开分液漏斗的活塞，慢慢放出少量液体，往其中加入少量水，如果加水后，试管中的液体不分层，说明分液漏斗中，下层是“水层”，反之，则上层是水层。18. （10分）在A、B、C、D、E五种短周期主族元素中，A、B、C三种元素的原子序数依次增大，A、C都能与B按原子个数比为11或21形成化合物，但常温时A、B形成的化合物呈液态，C、B形成的化合物呈固态，D的原子最外层电子数最多，E的核电荷数最大，D与E组成的ED4常

13、温下为气态。 (1)画出D的原子结构示意图_，五种元素原子半径从大到小的顺序是_ (填元素符号)；(2)写出A与B可以形成2种化合物的结构式为_，_；(3)由C与B原子形成的2种化合物的电子式分别是_、_；(4)D、E所形成氢化物的稳定性由强到弱的顺序是_ (填具体的化学式)；(5)由短周期元素组成的某些微粒，原子总数相同、价电子总数相同的分子（或离子）如SO2、O3、NO，可互称为等电子体，则与B、D同周期元素组成的微粒中，能与N、CS2互称为等电子体的微粒是_，_ (填符合要求2种微粒的名称)；(6)写出工业上制E单质的化学方程式： _。参考答案：（10分，每空1分）、(1)Na、Si、O、F、H (2)HOOH 、HOH (3)Na2Na Na2Na(4)HF、SiH4(5)二氧化碳、一氧化二氮（二氟化