2023化学中考探究题汇编

1、2023年化学中考实验探究题汇编1重庆B工业上用海水获取粗盐以及实验室用粗盐制得精盐都包含许多化学实验知识，分析以下过程后填写以下空白：海水操作粗盐甲乙精盐操作蒸发1操作的名称是；2海水晒盐与下述操作中的原理相同；3上述操作可能用到以下装置，装置B中仪器的名称是，用甲制取淡水可选用装置填序号，装置A中玻璃棒的作用是【答案】1溶解；2A；3漏斗；C；搅拌，防止液体受热不均匀，造成液体飞溅考点：粗盐提纯、过滤操作、蒸发与蒸馏操作、海水晒盐的原理2重庆B工业上常用电解饱和食盐水的方法制取烧碱，某化学兴趣小组为了探究久置的工业烧碱的成分，进行了如下实验：1取少量样品于烧杯中，向其中参加过量稀盐酸，观察

2、到有气泡产生，说明样品中含有，该反响的化学方程式为，接着又向烧杯中继续参加硝酸银溶液，出现了白色沉淀，甲同学立刻得出结论：样品中还含有氯化钠，乙同学对该结论提出了质疑，认为不一定含有氯化钠，理由是；2丙同学认为除了需要确认是否含有氯化钠外，还需要确认样品中是否含有氢氧化钠，于是，大家又进行了以下实验：另取少量样品溶解于水，向其中参加过量硝酸钙溶液，产生白色沉淀，然后过滤、洗涤；向滤液中参加足量稀硝酸，再滴入硝酸银溶液后产生白色沉淀；向滤渣中加少量水后滴入酚酞，溶液变红由此判断，滤渣中的物质是填化学式3根据以上经验，得出的结论正确的是填序号A样品中无NaCl B样品中只有NaOH和Na2CO3C

3、样品中无NaOHD样品中有Na2CO3、NaOH和NaCl【答案】1碳酸钠；Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2；由于事先“向其中参加过量稀盐酸，引入了氯离子，无法判断氯离子是来自于盐酸还是原样品；2碳酸钙；3D考点：探究物质的组成成分、化学用语3. 重庆A225分某同学对硫在氧气中燃烧的实验做了如下列图的改进。1仪器a的名称是。2硫在氧气中燃烧时火焰的颜色为。3硫燃烧产生的SO2可以溶解在NaOH溶液中，该反响与CO2溶解在NaOH溶液中的反响相似，该反响的化学方程式为。4以下鉴别SO2和CO2的方法正确的是填序号。A观察两种气体的颜色B闻两种气体的气味C将两种气体分别通入氢氧化

4、钠溶液中，观察现象5该改进实验的最大优点是。【答案】1集气瓶2明亮蓝紫色32NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 4B 5减少二氧化硫逸出而污染空气考点：氧气的性质4. 重庆A236分为了比较铝与相同pH的稀盐酸和稀硫酸反响的快慢，某化学兴趣小组做了如下的探究实验：1铝与稀硫酸反响的化学方程式为。2X=，实验过程中，可以通过观察来比较铝与稀盐酸和稀硫酸反响的剧烈程度。3实验过程中，发现铝与稀盐酸反响更加剧烈，同学们提出了以下猜想：猜想一：试管中氯离子对反响起了促进作用；猜想二：试管中硫酸根离子对反响起了阻碍作用；猜想三：以上两种猜想同时成立。为了验证上述猜想是否正确，向试管中参加

5、少量填序号，向试管中参加少量填序号，做比照实验。A硫酸铜 B氯化钠 C硫酸钠 D浓盐酸4通过3中的比照实验，观察到试管中反响快慢无明显变化，试管中反响明显加剧，那么猜想成立。【答案】12Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2 25；产生气泡快慢3B；C 4考点：影响化学反响速率的因素5.(福州)1620分根据以下实验要求答复以下问题。1写出图9中仪器的名称：；。2实验室制取二氧化碳的化学方程式为，制取装置为填标号，下同和组合。检验二氧化碳的原理为用化学方程式表示。3实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为，可选用的发生装置为填标号。4假设用水将图10所示的氧气从瓶内排出，水须

6、从填“a或“b端导管口通入。5实验室用碘化氢溶液测定过氧化氢溶液中溶质的质量分数，反响原理：H2O2+2HI=2H2O+I2。取25.0g过氧化氢溶液，参加足量的碘化氢溶液，充分反响后生成12.7g碘。根据化学方程式计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。【答案】1试管集气瓶2CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 B C CO2 +Ca(OH)2 =CaCO3+ H2O 32KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 A 4b 56.8%【解析】 考点：气体的制取、化学方程式的计算6.(福州)178分某固体粉末由Mg、MgO、Mg (OH)2中的一种或几种组成。某化学小组为了探究

7、该固体粉末的成分，设计如图11所示的装置固定装置省略。【信息资料】本实验条件下，氢气密度为0.09g/L。【实验过程】步骤：检查装置气密性，装入药品并连接仪器。步骤：倾斜Y形管，使样品充分反响，测的生成气体的探究为55.6mL。步骤：拆下装置，往Y形管内剩余液中参加氢氧化钠溶液，至不再生成沉淀。经过滤、洗涤和枯燥后，称得沉淀质量为2.90g。【答复以下问题】1该套装置气密性的检验方法是。2使样品与硫酸充分反响的正确操作是填标号。A硫酸溶液转移到样品中 B样品转移到硫酸溶液中判断样品完全反响的现象是。3根据实验结果分析：通过步骤推断，样品中一定含有的物质是。通过步骤计算，样品中镁元素的总质量为。

8、结论：该样品中的成分是。【反思】4该化学小组同学经过讨论得出以下结论，正确的是填标号。A利用该实验方案，能计算出样品中各物质的质量B实验前可通过样品的质量估算硫酸溶液的质量，确保样品完全反响C仅称量步骤中Y形管内药品减轻的质量，即能计算出样品中各物质的质量【答案】1把水准管下移一段距离，使水准管和量气管中的水形成一定的液面差，如果一段时间后液面差保持不变，那么说明装置不漏气；反之，那么表示装置漏气。2A Y形管中的固体全部消失3Mg 1.20 Mg、MgO和Mg(OH)24AB由其他物质提供的金属镁得质量为：1.2g-0.6g=0.6g；镁元素的质量分数为：0.6g/2g-0.6g100%=4

9、2%该质量分数大于氢氧化镁中的镁的质量分数，小于氧化镁中的质量分数；得到结论：该样品中的成分是Mg、MgO和Mg(OH)2的混合物；4该化学小组同学经过讨论得出以下结论，正确的是A利用该实验方案，能计算出样品中各物质的质量B实验前可通过样品的质量估算硫酸溶液的质量，确保样品完全反响。考点：物质成分探究7.北京344分实验室用高锰酸钾制取氧气，并验证氧气的化学性质。 实验1 实验21实验1中反响的化学方程式为 ；氧气可用排水法收集的原因是 。2实验2中观察到的现象是，该反响的化学方程式为。【答案】12KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 氧气不易溶于水、不与水反响 2带有火星的木炭复燃、发出白

10、光、放出热量 C+O2点燃CO2考点：氧气的制取及性质8.北京354分去除粗盐中的泥沙。1实验的主要步骤依次是、过滤、。2制作过滤器的过程如以下列图所示，其正确操作顺序为填序号。3举出一个生活中应用过滤原理的实例：。【答案】1溶解、过滤、蒸发结晶23自来水生成环节中的过滤池就是使用了过滤原理其他也可考点：粗盐提纯、过滤操作9.北京362分元旦联欢会上，雯雯拿出一幅画如以下列图所示，表演了一个化学魔术。1她向画中的衣服上喷了一种无色溶液，衣服由紫色变成红色。假设衣服上预先涂过石蕊溶液，那么喷的无色溶液可能是 。2她向画中的灯笼上喷了另一种无色溶液，灯笼由白色变成红色，那么该无色溶液及灯笼上预先涂

11、过的试剂分别是。【答案】1HCl无色的酸性溶液都可以2NaOH溶液、无色酚酞试液其他合理答案也可【解析】 试题分析：1根据衣服上喷了一种无色溶液，衣服由紫色变成红色。假设衣服上预先涂过石蕊溶液，那么喷的无色溶液可能是无色酸性溶液；2灯笼上喷了另一种无色溶液，灯笼由白色变成红色，那么该无色溶液为无色碱性溶液如氢氧化钠溶液等，灯笼上预先涂过的试剂 是酚酞试液。考点：酸碱的性质10.北京372分为了研究物质的溶解现象，设计并进行了如下实验。实验现象固体溶解，形成紫色溶液固体几乎不溶解固体溶解，形成紫红色溶液1比照实验、的现象，可得出的结论是。2设计实验、的目的是。【答案】1同种溶质在不同溶剂中的溶解

12、特性不同2不同溶质在同一种溶剂中的溶解特性不同考点：物质的溶解现象的影响因素【实验原理分析】11.北京384分利用表中装置进行以下实验。：白磷的着火点为40。实验装置实验1实验2I将盛有足量锌粒的燃烧匙伸入瓶中，塞紧瓶塞II翻开K，从长颈漏斗向瓶内参加稀盐酸，至浸没锌粒III当瓶中产生大量气泡时，关闭KI将盛有白磷的燃烧匙伸入瓶内，塞紧瓶塞II翻开K，从长今漏斗向瓶内参加约80的热水，至浸没白磷III从a口向瓶中鼓入空气，使瓶中液面低于燃烧匙底部，关闭K1连接仪器后，关闭K，加水至长颈漏斗内液面高于瓶中液面。一段时间后，液面高度保持不变，该现象说明。2实验中，瓶内发生反响的化学方程式为；步骤中

13、，关闭K后的现象是。3实验2中，仅比照步骤和可知，欲探究的燃烧条件是。【答案】1装置的气密性好2Zn+2HCl=ZnCl2+H2 瓶内液面逐步缓慢下降，长颈漏斗中的液面上升，反响会因为瓶中液面过低而停止3燃烧需要氧气与空气接触考点：实验原理分析12.【科学探究】北京397分镁条在空气中久置外表会变黑。某小组同学设计并进行实验，探究镁条变黑的条件。【查阅资料】常温下，亚硫酸钠Na2SO3可与O2发生化合反响。【猜想与假设】常温下，镁条变黑可能与O2、CO2、水蒸气有关。【进行实验】通过控制与镁条接触的物质，利用以下列图装置镁条长度为3cm，试管容积为20mL，分别进行以下5个实验，并持续观察20

14、天。编号主要实验操作实验现象1先充满用NaOH浓溶液洗涤过的空气再参加2mL浓硫酸镁条始终无明显变化2参加2mL NaOH浓溶液镁条始终无明显变化3先参加2mL浓硫酸再通入约4mL CO2镁条始终无明显变化4先参加4mL饱和Na2SO3溶液再充满CO2镁条始终无明显变化5先参加2mL蒸馏水再通入约4mL CO2镁条第3天开始变黑至第20天全部变黑【解释与结论】1实验1和2中，NaOH浓溶液的作用是用化学方程式表示。2实验1的目的是。3实验3中，试管内的气体主要含有CO2、。4得出“镁条变黑一定与CO2有关结论，依据的两个实验是填编号。5由上述实验可推知，镁条变黑的条件是。【反思与评价】6在猜想

15、与假设时，同学们认为镁条变黑与N2无关，其理由是。7欲进一步证明镁条外表的黑色物质中含有碳酸盐，所需要的试剂是。【答案】1NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2检验只用O2是否会使镁条变黑3O2N2可填写可不填写42、55H2O、CO2、O26常温下氮气的化学性质不活泼，很难和其他物质反响7稀盐酸和澄清石灰水考点：金属锈蚀条件的探究13.安徽126分实验室常用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，答复以下问题：1二氧化锰在反响中的作用是。2以下仪器中：的名称是；组装氧气发生装置时，应选择填序号。3研究显示：氧气的体积分数大于36%时就可使带火星的木条复燃。因此，氧气验满时采用使带火星的木条复燃的方

16、法填“可靠或“不可靠。为了收集一瓶较纯洁的氧气，最好采用集气法。【答案】1催化作用 2漏斗； 3不可靠；排水考点：仪器的区分、发生装置的选择、气体的收集方法14.安徽137分高纯氧化锌广泛应用于电子工业，某研究小组设计如下流程制备高纯氧化锌。1反响的化学方程式为。2反响的根本反响类型是。3反响后进行的别离操作名称是，假设得到的NH4Cl溶液有浑浊，原因可能是写出一种即可。4反响属于分解反响，除得到氧化锌外还生成2种常见气体，其化学式为、。【答案】1Zn + 2HCl= ZnCl2 + H2 2复分解反响 3过滤；滤纸破损或过滤时液面高于滤纸边缘 4CO2；CO考点：化学用语、反响类型、过滤、质

17、量守恒定律的应用15.安徽148分某研究小组对自动充气气球示意图如下进行以下探究。【查阅资料】该反响充气原理是：通过挤破液体包，使液体与白色粉末接触产生二氧化碳气体，实现气球自动充气。1为检验气体是二氧化碳，可选用填试剂名称。探究一：液体包内溶液酸碱性的探究2室温时，用pH试纸测得溶液的pH=3，该溶液呈性。探究二：白色粉末成分的探究【猜想与假设】甲同学认为是碳酸钙；乙同学认为是碳酸钠；丙同学认为是碳酸氢钠。【设计并进行实验】3将少量白色粉末放入水中搅拌，固体全部溶解，说明甲同学的猜想填“正确或“不正确4室温时，分别向盛有碳酸氢钠、碳酸钠和白色粉末样品的锥形瓶中注入等体积、足量的10%盐酸装置

18、如右图，记录如下表：实验编号锥形瓶内物质最终得到CO2体积/mL名称质量/g碳酸氢钠0.10V1碳酸钠0.10V2白色粉末aV1实验的化学方程式为；表中a=；V1V2填“、“或“=。【分析并得出结论】5如何从上表中获取证据并得出结论？。【答案】1澄清石灰水 2酸 3不正确 4NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 0.10 5根据表中CO2体积与锥形瓶内物质质量关系，实验与实验相同，可得出白色粉末的成分为碳酸氢钠合理答案即可考点：物质成分的探究、二氧化碳气体的检验、化学用语、溶液的酸碱性与pH值的关系16.安徽157分氨水和盐酸是常见的化学试剂，可将氨气NH3、氯化氢气体分别溶于水制得

19、。1工业上利用氮气和氢气反响制氨气，反响的化学方程式为不要求注明条件。2小华为探究氨气溶于水是否发生化学反响，设计并完成如下实验填写表中空白：实验操作实验现象及结论将浸有酚酞溶液的滤纸枯燥后，放入盛有枯燥氨气的集气瓶中无明显现象 3小明将滴有酚酞的稀氨水加热，观察到溶液颜色变浅，原因可能是。4小芳将滴有石蕊的稀盐酸加热，溶液颜色无明显变化。为进一步研究，取稀盐酸分成2份：未经加热；加热煮沸一段时间后冷却，分别中和等量的氢氧化钠，消耗二者的质量：，那么稀盐酸经加热煮沸后浓度填“增大、“减小或“不变。【注意：假设答对5小题奖励4分，化学试卷总分不超过60分。】5为除去氯化钠溶液中的碳酸钠，小林设计

20、了如下方案：你认为上述方案填“合理或“不合理，请分析：如合理，说明原因；如不合理，说明原因并设计改进方案。【答案】1N2+3H2=2NH3 2向上述集气瓶中滤纸上滴入少量水合理答案即可滤纸变红，说明二者发生了反响 3氨水受热分解速度加快，分解出氨气或随温度升高氨气溶解度减小，导致氨水浓度降低合理答案即可 4增大 5不合理 根据上述实验，加热煮沸无法除去溶液A中混有的过量氯化氢。改进方案：向含碳酸钠的氯化钠溶液中边逐滴加盐酸，边测定溶液的pH，至溶液呈中性即可合理答案即可考点：化学用语、探究物质的性质17. 泉州1612分利用如以下列图所示实验装置制备常见气体，请答复有关问题：1写出标有序号仪器

21、的名称：。2装置A为气体发生装置，在试管内的适当位置放入、等实验用品制取氧气，写出有关反响的化学方程式。3假设用装置B收集的氧气不纯，原因可能是( 写一种)。4用装置C收集氧气，验满时将带火星的木条放在选填“a或“b处。5装置D是用软塑料管自制的气体发生装置，利用该装置可制取二氧化碳气体，软塑料管中的液体药品是，药品参加完毕后，接下来的操作是：。【答案】1水槽2高锰酸钾棉花 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 或其它系列合理答案3收集气体前集气瓶中未装满水或其它合理答案4 a 5稀盐酸或其它合理答案用手紧捏软塑料管下部，使液体试剂与固体试剂接触发生反响，制得所需的气体后松手或其它合理答案

22、【解析】试题分析：2A装置属固固加热型，可用于加热高锰酸钾或参加氯酸钾和二氧化锰的化合物制取氧气；加热高锰酸钾分解制取氧气的同时，还生成了锰酸钾和二氧化锰，故反响的化学方程式是2KMnO4K2MnO4 +MnO2 + O2；塑料管下部，使液体试剂与固体试剂接触发生反响，制得所需的气体后松手。考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法， 实验室制取氧气的反响原理，实验室制取二氧化碳的反响原理18.泉州1718分日常生活中，人们利用碳酸钠溶液具有碱性，清洗餐具上的油污，碱性越强，去油污的效果越好，小菁决定对影响碳酸钠溶液碱性的因素展开探究，请你参与。用不同温度的水，配制溶质质量分数分别为2%、6

23、%和10%的碳酸钠溶液，依次测量溶液的pH，记录数据如下表：实验编号a1a2a3b1b2b3c1c2c3溶质质量分数2%2%2%6%6%6%10%10%10%水的温度204060205060204070溶液pH10. 9011.1811.2611.0811.2711.3011.2211.4611.50请你分析表中数据答复：1溶液碱性最强的是填实验编号。2要得出碳酸钠溶液的溶质质量分数变化与pH变化关系的结论，可选择的一组实验是填实验编号，结论是。3在一定温度范围内，温度的变化与碳酸钠溶液的pH变化关系是。410%的碳酸钠溶液从20持续升温到70所测得的pH如下表：温度203040506070溶

24、液pH11.2211.3511.4611.4811.5011.50当温度介于2040时，温度对碳酸钠溶液的pH影响比较选填“大或“小。小菁将适量碳酸钠粉末洒在沾有油污的餐具上，并冲入适量的热水，再进行擦洗，到达较好的洗涤效果，这是因为。5碳酸钠溶于水，有局部碳酸钠能与水发生反响生成氢氧化钠，致使溶液呈碱性。实验室鉴别碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液可选用的试剂是填标号a.酚酞试液 b.稀盐酸 c.氯化钠溶液 d.氯化钙溶液6欲使碳酸钠溶液中的碳酸钠完全转化为烧碱，可在溶液中参加足量的物质写名称：或 ，并充分搅拌，有关反响的化学方程式为写一个。【答案】1c3 2 a1 和b1 或其它合理答案 在温度相同

25、的条件下，溶质质量分数越大，碳酸钠溶液的pH越大 3在碳酸钠溶液的质量分数相同的条件下，温度越高碳酸钠溶液的pH越大 4 大 能使碳酸钠溶液在温度较高且浓度较大的条件下，呈现较高的碱性 5b、d 6氢氧化钙或其它合理答案 氧化钙或其它合理答案 Ca(OH)2 + Na2CO3= CaCO3 + 2NaOH或其它合理答案【解析】试题分析：1PH越大，碱性越强。由表格信息可知，c3的碱性最强；2要得出碳酸钠溶液的溶质质量分数变化与pH变化关系的结论，即可采用控制变量法，即碳酸钠的溶质质量分数不同，其他的条件要完全相同。故可选a1 和b1或a3 和b3等；由实验数据可知在温度相同的条件下，溶质质量分

26、数越大，碳酸钠溶液的pH越大；3由表格信息可知，在碳酸钠溶液的质量分数相同的条件下，温度越高碳酸钠溶液的pH越大；4由表格信息可知，当温度介于2040时，温度对碳酸钠溶液的pH影响比较大；温度越高，碳酸钠的溶解度越大，故参加热水的目的是能使碳酸钠溶液在温度较高且浓度较大的条件下，呈现较高的碱性； 5碳酸钠与稀盐酸反响生成二氧化碳，产生大量的气泡；碳酸钠与氯化钙反响生成碳酸钙白色沉淀。应选bd；6碳酸钠与氢氧化钙反响生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；碳酸钠还能与氢氧化钡反响生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠。这两种方法均能得到氢氧化钠。考点：酸碱度，碳酸钠的性质19. 厦门16用化学方法可制取纯洁的物质，化学兴趣

27、小组应用中和反响原理制取氯化钠固体。1往装有氢氧化钠溶液的烧杯中滴入紫色石蕊试液，溶液呈色；2如图，往该烧杯中继续逐滴滴加稀盐酸至溶液恰好变为紫色，再往反响后的溶液中参加活性炭，充分混合，过滤后得到无色滤液。参加活性炭的目的是；在过滤操作中，玻璃棒的作用是。3用pH试纸测2中滤液的酸碱度，其操作方法：取pH试纸于玻璃片上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出溶液的pH。4假设测得滤液pH为8，继续往滤液滴加稍过量的盐酸，目的是；蒸发该滤液以除去过量的盐酸，该操作利用的盐酸的性质是，继续蒸发滤液得到固体的过程中，用玻璃棒不断搅拌的目的是。【答案】1蓝；2吸附作用；引流；3用玻璃棒蘸取待测液滴在

28、pH试纸上；4除去氢氧化钠；挥发性；搅拌，防止局部过热造成液滴飞溅。【解析】考点：考查溶液酸碱性、酸碱度的测定方法、pH试纸检验溶液的酸碱度的方法。20.厦门17化学兴趣小组在老师的帮助下围绕燃烧实验开展相关研究。探究一：氢气的燃烧实验1用锌和稀硫酸制取氢气，从图1中选择仪器组装一套随开随停的发生装置，所需仪器为填编号；仪器B的名称是。2按图2操作研究氢气的燃烧实验，需用试管收集不同体积比的氢气与空气的混合物，现用1中组装的正确装置制取氢气，如何用试管假设试管容积为10mL收集氢气与空气体积比为4：1的混合气体，写出其操作方法：。3用不同体积比的混合气体做氢气的燃烧实验，结果如表：序号1234

29、567氢气与空气体积比9：18：27：35：53：71：90.5：9.5点燃现象安静燃烧安静燃烧弱的爆鸣声强的爆鸣声强的爆鸣声弱的爆鸣声不燃烧不爆鸣分析上表信息，你对燃烧或燃烧条件的新认识是。探究二：可燃性粉尘燃烧剧烈程度的影响因素4用如图3装置研究某可燃性粉尘颗粒大小对燃烧剧烈程度的影响，燃烧剧烈程度用燃烧产生的最大压力衡量，容器内壁的传感器可测出燃烧产生的最大压力。实验过程中需改变的实验条件是，不能改变的是、仅列三种；实验测得可燃性粉尘颗粒大小与燃烧产生的最大压力的关系如图4所示，其原因是。5兴趣小组另测得可燃性粉尘浓度与燃烧产生的最大压力的关系如图5所示，结合图5信息，提出防止可燃性粉尘

30、发生燃烧的合理建议：禁止烟火；。【答案】1ABD；长颈漏斗；2试管先装入8mL水，用拇指堵住试管口，倒扣在水槽中，用排水法收集氢气，将剩余的水排出；3可燃物能否燃烧除具备燃烧条件，还与可燃物的浓度或纯度有关或其他合理答案；4可燃性粉尘颗粒大小；可燃性粉尘的质量、容器的体积、打气筒的压力等；可燃性粉尘直径越大，粉尘质量越大，难以分散到空气中乙空气充分接触；5通风降低粉尘的浓度合理即可【解析】2试管先装入8mL水，集气瓶中有2mL的空气；再用排水法，通入氢气，将剩余的水排出，这样就收集到了一试管氢气与空气体积比为4：1的混合气体。3由用不同体积比的混合气体做氢气的燃烧实验数据表，氢气与空气体积比为

31、9：1、8：2时，氢气安静的燃烧；继续增加氧气的比例，氢气发生爆炸；氢气与空气体积比为0.5：9.5，不燃烧、不爆鸣；说明可燃物能否燃烧除具备燃烧条件，还与可燃物的浓度或纯度有关或其他合理答案。4由题意用如图3装置研究某可燃性粉尘颗粒大小对燃烧剧烈程度的影响，燃烧剧烈程度用燃烧产生的最大压力衡量，容器内壁的传感器可测出燃烧产生的最大压力。由实验目的，实验过程中需改变的实验条件是可燃性粉尘颗粒大小；其它条件均不能改变，如可燃性粉尘的质量、容器的体积、打气筒的压力、蜡烛的大小等。由实验测得可燃性粉尘颗粒大小与燃烧产生的最大压力的关系图，可燃性粉尘直径越大，燃烧产生的最大压力越小，可燃性粉尘直径越大

32、，粉尘质量越大，难以分散到空气中乙空气充分接触合理即可。5由兴趣小组另测得的可燃性粉尘浓度与燃烧产生的最大压力的关系图，最大压力随着可燃性粉尘浓度增加而增大，到达一定值后，随着可燃性粉尘浓度增加而减小，提出防止可燃性粉尘发生燃烧的合理建议：禁止烟火；通风，降低可燃性粉尘的浓度。考点：考查氢气的实验室制法、燃烧的条件、影响燃烧剧烈程度的因素。21. 漳州221写出图1A中一种玻璃仪器的名称_2用高锰酸钾制取氧气时，选用的发生装置是_填序号，下同，收集装置是_；装药品时还需要的实验用品是_，反响的化学方程式是_3如图2是a、b、c三局部组成的实验装置图a处反响的化学方程式是_；b处的现象是_；一段

33、时间后，c处0以上的棉花团比0以下的棉花团变红色的个数_填“多或“少，原因是_【答案】1试管或酒精灯；2：A；C；药匙；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2；3CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O；澄清的石灰水变浑浊；少；二氧化碳的密度比空气大【解析】考点：考查二氧化碳和氧气的制取原理、装置、收集及二氧化碳的物理性质；二氧化碳的化学性质；化学方程式书写的知识。漳州23漳州小吃手抓面，制作时要用发到大树碱，大树碱的主要成分是K2CO3为了测定大树碱中K2CO3的质量分数，小文同学进行了如下实验；1用托盘天平称取10g大树碱样品，在称量过程中发现天平指针如下列图，那么此时应进行的操

34、作是_2用量筒量取一定量的水，为了准确量取水的体积，还需要使用的仪器是_3把大树碱样品和水参加烧杯中，用玻璃棒搅拌，使大树碱完全溶解，玻璃棒的作用是_4向配好的溶液中逐渐参加CaCl2溶液，生成1g沉淀假设大树碱中其它成分不参与反响，反响的化学方程式为CaCl2+K2CO3CaCO3+2KCl计算大树碱中K2CO3的质量分数5小文同学在配制好溶液后，发现纸片上还有残留固体，那么计算出的大树碱K2CO3的质量分数_填“偏大或“偏小【答案】1往左盘加树碱至天平平衡；2胶头滴管；3搅拌，加速溶解；4大树碱中K2CO3的质量分数为13.8%；5偏小。【解析】考点：考查量筒、托盘天平的使用及根据化学反响

35、方程式的计算的知识。23.漳州24在一支试管中放入一小段镁条已擦去氧化膜，再向试管中参加一定量的盐酸，镁条外表有_产生，反响的化学方程式是_【发现问题】为了再次观察上述反响现象，小林同学用较长的镁条重做上述实验，但发现了异常现象，试管中出现了白色沉淀【实验验证1】小林同学针对两次实验的不同，设计比照实验方案，探究出现异常现象的原因试管盛有同体积同浓度的盐酸镁条长度1cm2cm3cm4cm相同的实验现象省略题干现象快速反响，试管发热，镁条全部消失沉淀量差异恢复至20无少量较多很多【得出结论】镁条与盐酸反响产生白色沉淀与_有关【追问】白色沉淀是什么物质？【查阅资料】20时，100g水中最多能溶解氯

36、化镁54.8g镁能与热水反响产生一种碱和氢气；氯化银既不溶于水也不溶于稀硝酸【做出猜想】猜想一：镁；猜想二：氯化镁；猜想三：氢氧化镁，猜想的依据是_用化学方程式表示【实验验证2】将白色沉淀洗涤干净，分别取少量沉淀于A、B、C试管中，进行如表实验：试管操作现象结论A参加足量盐酸_，白色沉淀_猜想一不正确，但这种白色沉淀能溶于盐酸B参加足量水白色沉淀_猜想二不正确C参加适量稀硝酸白色沉淀消失原白色沉淀中含有的离子是：Mg2+、_继续滴加几滴硝酸银溶液出现大量白色沉淀【拓展延伸】足量镁与盐酸反响过程中，溶液会经历从酸性到碱性并且碱性逐渐增强的过程，从而促使白色碱式氯化镁的生成【答案】【题干】气泡；M

37、g+H2SO4MgSO4+H2；【实验验证1】【得出结论】镁条长度；【做出猜想】Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2；【实验验证2】试管操作现象结论A参加足量盐酸没有气泡产生，白色沉淀 消失猜想一不正确，但这种白色沉淀能溶于盐酸B参加足量水白色沉淀 不消失猜想二不正确C参加适量稀硝酸白色沉淀消失原白色沉淀中含有的离子是：Mg2+、Ag+【解析】试题分析：【题干】镁与稀硫酸反响生成硫酸镁溶液和氢气，在一支试管中放入一小段镁条已擦去氧化膜，再向试管中参加一定量的盐酸，镁条外表有气泡产生，反响的化学方程式是Mg+H2SO4MgSO4+H2；【做出猜想】由小林同学的实验，镁条长度越长，产生白色沉淀越多

38、，那么镁条与盐酸反响产生白色沉淀与镁条长度有关；由题意，镁能与热水反响产生一种碱和氢气，即镁与热水反响生成氢氧化镁沉淀和氢气，猜想三为氢氧化镁，反响的化学方程式为：Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2；【实验验证2】A、镁与稀盐酸反响生成氯考点：考查实验探究物质变化的条件和影响物质变化的因素；金属的化学性质；酸的化学性质；化学方程式书写的知识。24. (三明)1810分以下列图为实验室制取气体的常用装置。1仪器a 的名称是_.2以A 为发生装置，用高锰酸钾制取氧气化学方程式为_，试管口放一团棉花的作用是_。3以B 为发生装置制取二氧化碳，参加药品之前要先检查装置的_，收集二氧化碳通常选用_填标

39、号。4温度、浓度、固体的颗粒大小等因素会影响反响速率。为研究实验室制取二氧化碳的适宜条件，进行了如下四组实验：大理石与盐酸反响的化学方程式是_；实验甲与_ 对照填编号，是为了研究固体反响物颗粒大小对反响速率的影响；上述实验中，另一个影响反响速率的因素是_。【答案】1长颈漏斗 22KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 防止高锰酸钾粉末进入导管3气密性 C 4CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 丙 反响物的浓度【解析】4大理石与盐酸反响的化学方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2； 在设计比照试验时，要注意控制变量，实验甲与丙对照，是为了研究固体反响物颗

40、粒大小对反响速率的影响.通过甲与乙、丙和丁试验的比照，一个影响反响速率的因素是：反响物的浓度考点：常见仪器的识记，化学方程式的书写，体收集装置的选择依据，探究性实验的设计25.(三明)198分某化学探究小组欲制取少量氢氧化钠溶液，他们把饱和石灰水参加盛有碳酸钠溶液的烧杯中，经充分搅拌、过滤，得到样品溶液。1写出反响的化学方程式：_.2小组同学对得到的样品溶液是否为纯洁的氢氧化钠溶液产生疑心，决定对其溶质成份进行探究。【提出猜想】猜想一：只含氢氧化钠猜想二：含有氢氧化钠、氢氧化钙猜想三：含有氢氧化钠、碳酸钠【实验探究】小组同学发现，只要用反响物饱和石灰水和碳酸钠溶液就可以验证猜想。他们取少量样品

41、溶液进行以下实验院：【交流讨论】甲同学认为要验证猜想二不正确，也可往样品溶液中通入_；受该同学的启发，小组同学认为要验证猜想三正确，也可在样品溶液中滴加盐酸。【实验评价】乙同学往样品溶液中滴入盐酸，刚开始并没有观察到明显现象，试分析原因_。【答案】1Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH【实验探究】2碳酸钠溶液 无现象 饱和石灰水 溶液变浑浊【交流讨论】二氧化碳 【实验评价】稀盐酸先与样品中的氢氧化钠反响【解析】试题分析：1饱和石灰水参加盛有碳酸钠溶液反响的化学方程式：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH【实验探究】2要探究猜想二不正确，就是证明溶液中不含Ca(O

42、H)2，故向样品溶液中参加碳酸钠溶液，看是否有沉淀生成，假设无现象，说明样品溶液中不含Ca(OH)2，猜想二不正确 要探究猜想三正确，就是证明溶液中含Na2CO3，故向样品溶液中参加饱和石灰水，看是否有沉淀生成，假设溶液变浑浊，说明样品溶液中含Na2CO3，猜想三正确 【交流讨论】根据澄清石灰水遇二氧化碳变浑浊，故甲同学认为要验证猜想二不正确，也可往样品溶液中通入二氧化碳，看溶液是否变浑浊.【实验评价】乙同学往样品溶液中滴入盐酸，刚开始并没有观察到明显现象，原因就是当溶液中既有碳酸钠，又有氢氧化钠时，稀盐酸先与样品中的氢氧化钠反响考点：Ca(OH)2、Na2CO3的化学性质26. 甘肃白银15

43、11分以下列图示装置常用于实验室制取气体。请根据以下列图答复以下问题。1写出编号所指仪器的名称： = 1 * GB3 = 2 * GB3 。2C装置中有一处明显的错误，请加以改正3用改正后的装置继续进行实验。现用高锰酸钾制取氧气，反响的化学方程式为；发生装置应选择填代号，收集装置可选择从D-F中选择，下同。4欲制取CO2,B装置相对C装置的优点是；收集CO2应选择装置，验满的方法是。欲枯燥CO2，应将气体通过G装置，G中应参加的药品是。【答案】1试管锥形瓶2长颈漏斗的下端应浸入液面以下32KMnO4K2MnO4MnO2O2; A; D或E 4可以随时控制反响发生或停止; D; 将燃着的木条放在

44、集气瓶瓶口，假设木条熄灭，证明已收集满; 浓硫酸【解析】试题分析：1编号所指仪器的名称为试管锥形瓶；2C装置中有一处明显的错误长颈漏斗的下端应浸入液面以下，这样制得的气体容易从此散失掉；3现用高锰酸钾制取氧气，反响的化学方程式考点：实验室制取气体的思路和方法27.甘肃白银169分某实验小组的同学在做酸碱中和反响的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液参加一定量的稀盐酸后，发现忘记了滴加酸碱指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么?【猜想】猜想一：只有CaCl2; 猜想二：；猜想三：含有CaCl2和Ca(OH)2;猜想四：含有CaCl2

45、、HCl和Ca(OH)2同学们讨论后一致认为猜想四不合理，理由是。【查阅资料】氯化钙溶液呈中性【进行实验】同学们设计了如下不同的实验方案，证明猜想二是成立的。请你帮他们填写有关实验步骤或实验现象。方案实验步骤实验现象方案一取少量溶液于试管中，参加紫色石蕊溶液 方案二取少量氧化铜粉末于试管中，参加一定量的烧杯中的溶液 方案三取少量烧杯中的溶液于另一支试管中，参加 产生气泡【反思交流】要使烧杯内溶液的溶质只含有CaCl2，需要除去杂质，其中的一种方法是向烧杯中参加过量的，然后过滤，该除杂原理用的化学方程式为。【答案】含有CaCl2和HCl; Ca(OH)2和HCl会发生反响; 溶液变为红色; 黑色

46、粉末逐渐减少，溶液变为蓝色; 锌粒其他合理答案均可; 碳酸钙; CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2【解析】试题分析：根据题中提供的信息可知，猜想二为氯化钙和稀盐酸；讨论后一致认为猜想四不合理，理由是在溶液中Ca(OH)2和HCl会发生反响，不会同时存在；【进行实验】证明猜想二正确的，即验证盐酸的考点：物质成分探究、酸的性质28. 兰州32粗盐中MgCl2、CaCl2等杂质，提纯粗盐的工艺流程如下列图：答复以下问题：1氢氧化钠有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上。2步骤参加过量的碳酸钠溶液的作用是。3操作a的名称是。4步骤中，要用玻璃棒不断搅拌，其目的是。【答案】

47、1硼酸溶液2完全除去氯化钙3过滤4防止液体受热不均匀，造成液体飞溅考点：氯化钠与粗盐提纯；蒸发与蒸馏操作；常见的意外事故的处理方法；盐的化学性质兰州33根据如图装置，结合所学化学知识答复以下问题1标号仪器的名称是。2用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，反响的化学方程式是：，二氧化锰是，假设选用F装置收集氧气，气体应该从口进入填“a或“b。3实验室选择装置B和C制取二氧化碳，反响的化学方程式是，验满的方法是，假设将收集的气体通入紫色石蕊溶液中，产生的现象是。4兰州市近年逐步采用天然气取暖天然气的主要成分是甲烷，楠楠同学通过查阅资料，如果实验室可用无水醋酸钠固体和固体碱石灰制取甲烷通常情况下甲烷的密

48、度比空气小，难溶于水实验室制取甲烷选择的发生装置是填字母，欲收集枯燥的甲烷气体可选用装置从AE中选择；甲烷的使用，有效地改善了空气质量，其完全燃烧的化学方程式是。【答案】1酒精灯22H2O22H2O+O2 催化剂 a3CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了紫色石蕊试液变成红色4A D CH4+2O22H2O+CO2【解析】试题分析：1酒精灯是常用的加热仪器，故答案为：酒精灯；2过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，要注意配平，其中二氧化锰是催化剂；假设选用F装置收集氧气，气体应该从长管进入，因为氧气的密度比空气大；故答案为：

49、2H2O22H2O+O2；催化剂；a；考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；实验室制取氧气的反响原理；催化剂的特点与催化作用；二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式30兰州34兴趣小组的同学用如下列图的装置进行草酸晶体分解实验的研究，请你参与过程分析。【查阅资料】1实验室常用氢氧化钠溶液除去二氧化碳，用澄清石灰水检验二氧化碳。2草酸晶体H2C2O43H2O在浓硫酸作用下受热分解，化学方程式为：H2C2O43H2OCO2+CO+4H2O。【问题讨论】1实验前应该先。2进入D装置的气体是纯洁、枯燥的CO，那么A，C装置中的试剂依次是、填名称。3写出

50、A装置中发生反响的化学方程式。4B装置的作用是。5对D装置加热前和停止加热，都要进入过量的CO，其作用分别是：加热前；停止加热后。6证明草酸晶体分解产物中存在CO的现象是。【实验评价】反思：请指出上述实验装置的一个明显缺陷。【答案】【问题讨论】1检查装置气密性2氢氧化钠溶液 浓硫酸3CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O4检验一氧化碳中是否含有二氧化碳5排出玻璃管中的空气，防止发生爆炸驱赶装置中滞留的二氧化碳，使其全部被E装置中碱石灰吸收6D装置中的红色粉末慢慢变成黑色【实验评价】缺少尾气处理装置【解析】试题分析：【问题讨论】1实验前应先检查装置的气密性。故填：检查装置气密性。2A在应该放氢

51、氧化钠溶液，除去一氧化碳中的二氧化碳，B中的氢氧化钙溶液用来验证一氧化碳中的二氧化碳是否除尽，C中应该放浓硫酸，除去一氧化碳中的水蒸气。故填：氢氧化钠溶液；浓硫酸。3A装置中氢氧化钠吸收二氧化碳，化学反响方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；故填：CO2+ 2NaOH =Na2CO3+H2O；4B装置的作用是检验一氧化碳中是否含有二氧化碳。故填：检验一氧化碳中是否含有二氧化碳。缺少尾气处理装置。考点：实验探究物质的性质或变化规律；常见气体的检验与除杂方法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式31. 广西南宁28根据以下实验室制取和收集气体的装置图，答复有关问题1写出装置图中仪器a

52、，b的名称：a_，b_。2写出实验室用装置A制取氧气的一个化学方程式：_。3假设用装置C收集氧气，导管口开始有气泡放出，不宜立即收集，当_时，再把导管口伸入盛满水的集气瓶。4假设用装置B制取CO2，为了防止CO2从长颈漏斗逸出，正确的操作是：_。【答案】1试管；铁架台；22KClO32KCl+3O2；3气泡连续、均匀冒出；4长颈漏斗的下端要伸入液面以下。考点：考查气体的氧气实验室制法、收集方法及化学方程式、文字表达式、电离方程式的书写的知识。广西南宁29某校化学兴趣小组，在实验室里用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下制取氯气并进行有关氯气性质的实验探究如下列图答复以下问题：1从分液漏斗中参加的药品是

53、_2从反响物的状态和反响条件考虑，装置A属于_型气体发生装置。3假设进入装置D中的氯气是纯洁枯燥的，那么装置B的作用是_，装置C中盛有的溶液是_。4实验过程中，同学们看到装置D中“石蕊纸花用石蕊溶液染成的紫色的枯燥纸花，下同无明显变化，E中湿润的石蕊纸花先变红后褪色对此，同学们产生了浓厚的兴趣，于是继续进行以下实验探究。【查阅资料】氯气Cl2是一种黄绿色的有毒气体，能溶于水溶解性不大，并能与水反响：Cl2+H2OHCl+HClO次氯酸氯气溶于水所得的溶液成为氯水，氯水除了具有消毒作用，还具有漂白作用【提出问题】氯水中的什么物质具有漂白作用？【提出猜想】猜想1：氯水中的H2O具有漂白作用猜想2：

54、氯水中的HCl具有漂白作用猜想3：氯水中的HClO具有漂白作用猜想4：氯水中的Cl2具有漂白作用【实验探究】实验操作实验现象结论将石蕊纸花放入水中石蕊纸花_猜想1不成立将石蕊纸花放入_中石蕊纸花变红但不褪色猜想2不成立_石蕊纸花先变红后褪色猜想3_【反思交流】同学们一致认为，不用再做实验对猜想4进行探究，理由是：进行氯气性质的实验探究时，装置_填装置序号的现象已证明了Cl2不具有漂白作用。钱程同学认为，由于氯气在水中的溶解性不大，用实验装置F中的蒸馏水吸收氯气效果不是很理想，于是将装置F中的蒸馏水换成了氢氧化钠溶液，那么最终反响所得溶液中含有的盐类物质是_。【答案】1浓盐酸；2固液加热；3除去

55、氯气中的HCl；浓硫酸；4实验操作实验现象结论将石蕊纸花放入水中石蕊纸花不变色猜想1不成立将石蕊纸花放入盐酸中石蕊纸花变红但不褪色猜想2不成立石蕊纸花放入次氯酸中石蕊纸花先变红后褪色猜想3成立【反思交流】D；氯化钠、次氯酸钠。【解析】遇酸变红，探究如下：实验操作实验现象结论将石蕊纸花放入水中石蕊纸花不变色猜想1不成立将石蕊纸花放入盐酸中石蕊纸花变红但不褪色猜想2不成立石蕊纸花放入次氯酸中石蕊纸花先变红后褪色猜想3成立【反思交流】根据D中石蕊溶液染成的紫色的枯燥纸花不变色，说明Cl2不具有漂白作用；用实验装置F中的蒸馏水吸收氯气效果不是很理想，于是将装置F中的蒸馏水换成了氢氧化钠溶液，C12与氢

56、氧化钠反响生成次氯酸那、氯化钠和水，那么最终反响所得溶液中含有的盐类物质是氯化钠、次氯酸钠。考点：考查常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；实验探究物质的性质或变化规律；气体的枯燥除水等知识。33. 广西南宁25填写实验报告实验内容实验现象分析、结论及解释1测定碱溶液的pH取两片pH试纸，放在白瓷板上，分别用玻璃棒蘸取稀氢氧化钠溶液，将试纸显示的颜色与_比较，读出pH/假设实验过程中，用沾有水的玻璃棒蘸取溶液，那么所测得的pH_填“、“=或“实际值2碱和指示剂作用取两只洁净的试管，分别参加约2mL的稀氢氧化钠溶液，澄清石灰水，再分别参加3滴无色酚酞溶液，观察溶液颜色变化两只试管汇中的酚酞溶液

57、均变为_色稀氢氧化钠溶液、澄清石灰水都呈_性3碱和非金属氧化物的反响用排水法收集一瓶呼出的气体，然后参加约2mL澄清石灰水，振荡，观察现象澄清石灰水变浑浊反响的化学方程式_【答案】实验内容实验现象分析、结论及解释1测定碱溶液的pH取两片pH试纸，放在白瓷板上，分别用玻璃棒蘸取稀氢氧化钠溶液，将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH/假设实验过程中，用沾有水的玻璃棒蘸取溶液，那么所测得的pH填“、“=或“实际值2碱和指示剂作用取两只洁净的试管，分别参加约2mL的稀氢氧化钠溶液，澄清石灰水，再分别参加3滴无色酚酞溶液，观察溶液颜色变化两只试管汇中的酚酞溶液均变为红色稀氢氧化钠溶液、澄清石灰水都呈

58、碱性3碱和非金属氧化物的反响用排水法收集一瓶呼出的气体，然后参加约2mL澄清石灰水，振荡，观察现象澄清石灰水变浑浊反响的化学方程式CO2+CaOH2CaCO3+H2O【解析】考点：考查碱的化学性质、溶液的酸碱度测定、化学方程式、文字表达式、电离方程式的书写的知识。34. 桂林28如图是初中化学中的一些常用实验仪器或装置：1实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式是_，常用来收集氧气的装置是_填字母序号2小李要配制50g质量分数为10%的NaCl溶液，并装入试剂瓶备用要完成该实验，如图中还缺少的仪器是_填名称该实验过程中，玻璃棒的作用是_3用试纸测定溶液pH值的方法是：将小片pH试纸放在洁净的玻璃片

59、上，_，与标准比色片比较，读出pH，假设pH试纸事先用水湿润，测出的食醋pH值_填“偏大、“偏小或“没有影响【答案】12KMnO4K2MnO4+MnO2+O2；C；2天平；加快氯化钠固体的溶解速率；3用玻璃棒蘸取待测液体滴在pH试纸上；偏大。【解析】试题分析：1高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反响的化学方程式是2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2氧气不易溶于水，密度比空气的大，能用排水法、向上排空气法收集，即收集装置是C；2配制一定质量分数的溶液需要用到天平、量筒、药匙、滴管、烧杯等；溶解过程中，需要用玻璃棒搅拌，是为了加快氯化钠固体的溶解速率；故填：天平；加快氯化钠固体

60、的溶解速率；3测定溶液的pH时，用玻璃棒蘸取待测液体滴在pH试纸上，要把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，由于白醋用水润湿，使其浓度变小，溶液酸性减弱，pH增大，故填：用玻璃棒蘸取待测液体滴在pH试纸上；偏大。考点：考查氧气的制取装置；一定溶质质量分数的溶液的配制；溶液的酸碱度测定；化学方程式书写的知识。35.桂林29课堂上，老师取20g蔗糖放入不烧杯中，加少量水使它润湿，注入10mL浓硫酸，搅拌，同学们看到蔗糖先变黑后“发酵形成“黑面包，同时还闻到了刺激性气味，同学们判断黑色固体是碳，原因是浓硫酸具有强_形成“黑面包的主要原因是什么？在老师的指导下，同学们开展了探究活动【猜想与假设】浓硫酸与碳