2021-2022学年河南省驻马店市泌阳县泌水镇第二中学高一化学联考试卷含解析

1、2021-2022学年河南省驻马店市泌阳县泌水镇第二中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 将等物质的量浓度CuSO4的和NaCl溶液等体积混合后，用石墨电极进行电解，电解过程中，溶液PH随时间t变化的曲线是（不考虑Cl2与H2O的反应） 参考答案：D2. 下列说法中正确的是 A. 电解质在熔融状态下都能导电 B. 由于电流的作用，酸、碱、盐溶于水发生电离 C. 存在自由移动的离子是电解质溶液导电的原因 D. 在水溶液中电离出OH的化合物都属于碱参考答案：C略3. 下列微粒中： ，其核外电子数相同的

2、是（ ） A B C D参考答案：A略4. 下列对有机物的描述不正确的是A. 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果产生的乙烯，可以达到水果保鲜的要求B. 淀粉的特征反应是在常温下遇碘化钾溶液变蓝C. 在加热条件下葡萄糖可与新制的氢氧化铜反应，生成砖红色沉淀D. 硝酸可以使蛋白质变黄，称为蛋白质的颜色反应，常用来鉴别部分蛋白质参考答案：B分析：A、酸性高锰酸钾溶液吸收乙烯；B、碘遇淀粉显蓝色；C、葡萄糖含有醛基；D、根据蛋白质的性质解答。详解：A、乙烯是水果催熟剂，高锰酸钾溶液可吸收乙烯，因此用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果产生的乙烯，可以达到水果保鲜的要求，A正确；B、淀粉的特征反应是在常温下

3、遇碘单质变蓝，B错误；C、葡萄糖含有醛基，在加热条件下葡萄糖可与新制的氢氧化铜反应，生成砖红色沉淀，C正确；D、硝酸可以使带有苯环的蛋白质变黄，称为蛋白质的颜色反应，因此常用来鉴别部分蛋白质，D正确，答案选B。点睛：掌握常见有机物结构与性质是解答的关键，尤其要注意掌握常见有机物官能团的结构与性质。检验有机物时注意抓住有机物的特征反应，例如醛基的氧化反应、酚羟基的显色反应等。注意选项D中并不是所有的蛋白质均可以与浓硝酸发生颜色反应。5. 分别处于元素周期表第2、3周期的主族元素A和B，它们离子的核外电子层相差两层。已知A处于第m族，B处于第n族，且A只有正化合价。则A、B两元素的原子序数分别为A

4、m、n Bm2、10n Cm+2、n+10 Dm+8、n+10参考答案：CA只有正化合价，且它们离子的核外电子层相差两层，所以A是第二周期，B是第三周期。因此根据B、A的主族序数可知，A、B的原子序数分别是m2、n10，答案选C。6. 下列说法正确的是A. Li是最活泼的金属，F是最活泼的非金属B. Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2弱C. 元素周期表有7 个主族，7个副族，1 个0 族，1个族，共16纵行D. X2核外电子数目为18，则X位于第三周期第A族参考答案：B【分析】A同主族从上到下金属的活泼性依次增强，同周期从左到右非金属的活泼性增强；B同主族从上到下金属的活泼性依次增强，最高价氧

5、化物碱性依次增强；C族占3个纵行；D阳离子：质子数=核外电子数+带电荷数。【详解】A最活泼的金属是Cs，最活泼的非金属是F，选项A错误；B同主族从上到下元素的金属性逐渐增强，则元素最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，所以Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2弱，选项B正确；C元素周期表共有18纵行其中7个主族，7个副族，1个0族，1个族，一个族占三个纵行，选项C错误；DX2+的核外电子数目为18，依据阳离子：质子数=核外电子数+带电荷数，所以X原子的质子数=18+2=20，为钙元素，在第四周期第A族，选项D错误；答案选B。7. 下列说法不正确的是（ ） A根据物质的导电性，将物质分为导体、半导体

6、和绝缘体B复分解反应一定不属于氧化还原反应C实验室可用丁达尔效应区分胶体与溶液D在水溶液中或熔融状态下能导电的物质叫做电解质参考答案：D略8. 根据国家中心气象台报道，近年来，我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列分散系中的 A溶液B悬浊液 C乳浊液 D胶体参考答案：D略9. 针铁矿（式量为89）组成元素是Fe、O和H，下列判断错误的是（ ）A完全溶解89g针铁矿，需要1.0mol/L的稀盐酸至少2LB针铁矿的化学式是FeO（OH）C针铁矿中铁元素为+3价D44.5g针铁矿约含有6.021023个O原子参考答案：A考点：相对分子质量及其计算专题：计算题

7、分析：根据化学式量为89，组成元素是Fe、O、H，其中铁的相对原子量为56，扣掉56剩下33，化学式中只能含有2个氧原子和1个氢原子，依此得出正确结论解答：解：化学式量为89，组成元素是Fe、O、H，其中铁的相对原子量为56，扣掉56剩下33，化学式中只能含有2个氧原子和1个氢原子，所以组成为FeO（OH）；A完全溶解89g针铁矿，物质的量为1mol，FeO（OH）+3HCl=FeCl3+2H2O，需要氯化氢物质的量为3mol，氯化氢易挥发，需要1.0mol/L的稀盐酸至少3L，故A错误；B计算分析可知针铁矿的化学式是FeO（OH），故B正确；C、针铁矿的化学式为FeO（OH），依据元素化合价

8、代数和为0分析，针铁矿中铁元素为+3价，故C正确；D.44.5g针铁矿，物质的量为0.5mol，故含有O原子的数目为：0.52NA=6.021023，故D正确，故选A点评：本题考查物质组成和结构的计算分析判断，元素化合价的标注，反应定量计算关系的应用，掌握基础利用信息是关键，题目难度中等10. 下列反应进行分类时，既属于氧化还原反应又属于化合反应的是A.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 B.2KClO3=2KCl+3O2C.S+O2=SO2 D.CO2+CaO=CaCO3参考答案：C略11. 人类的行为已经严重影响了生存环境，现在各种污染数不胜数。下列名词中与环境污染无关的是（ ）水华 赤朝

9、 酸雨 光化学烟雾 臭氧空洞 潮汐 大脖子病 水体富营养化A、 B、 C、 D、 参考答案：B略12. 下列说法正确的是AMg可以用置换法和电解法冶炼得到 BCu可以用电解法冶炼得到CAl可以用直接加热法冶炼得到 DFe可以用铝热法冶炼得到参考答案：AD13. 反应：CO(g) + H2O (g) = CO2(g) + H2(g) 的能量变化如图所示，有关该反应的说法正确的是（ ） A该反应为吸热反应B1mol CO2(g)和1mol H2(g)反应生成1molCO(g)和1mol H2O(g)要放出41kJ热量C反应的热化学方程式是：CO(g) + H2O (g) = CO2(g) + H2

10、(g) H+41kJ/mol DCO（g）与H2O（g）所具有的总能量大于CO2（g）与H2（g）所具有的总能量参考答案：D略14. 在Cu2S + 2Cu2O 6Cu + SO2反应中（注：Cu2S 和 Cu2O中，Cu为+1价），下列说法正确的是 （ ）A生成1molCu，转移2mol电子 BCu是氧化产物CCu2S既是氧化剂又是还原剂 D.氧化剂只有Cu2O参考答案：C略15. 随着原子序数的递增，下列说法正确的是A. 原子半径逐渐减小 B. 得电子能力逐渐增强C. 元素的主要化合价逐渐升高 D. 元素的核外电子排布呈周期性变化参考答案：DA. 随着原子序数的递增，同周期元素的原子半径逐

11、渐减小，而同主族元素的原子半径逐渐增大，A错误； B. 随着原子序数的递增，同周期元素的原子得电子能力逐渐增强，而同主族元素的原子失去电子的能力逐渐增强，B错误；C. 随着原子序数的递增，元素的主要化合价不一定逐渐升高，例如同主族元素的最高价一般是相同的，C错误；D. 随着原子序数的递增，元素的核外电子排布呈周期性变化，即元素周期律，D正确，答案选D。点睛：关于元素化合价的判断需要注意，主族元素的最高正价等于主族序数，且等于主族元素原子的最外层电子数(O除外)，其中氟无正价，而副族或第族元素的化合价还与次外层或倒数第三层的电子有关系。主族元素的最高正价与最低负价的绝对值之和为8，绝对值之差为0

12、、2、4、6的主族元素分别位于A、A、A、A族。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (6分)“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用右图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题：(1)写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式 。(2)浓硫酸的作用是 与吸水剂。(3)饱和碳酸钠溶液的主要作用是 。(4)装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止 。若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是 。参考答案：(1)CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O(2) 催化剂(3) 溶解乙醇，中和乙酸，便于

13、乙酸乙酯的析出和闻香味(4) 防倒吸(5) 分液略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （5分）今有Cl2和H2的混合气体aL（标况下），点燃使之充分反应，将所得气体通入含有过量苛性钠的溶液中，最后得盐bmol，则b值范围（用a表示） 。参考答案：0ba/11.2mol 18. （10分）现有氧化铜和炭粉的混合物共Amol，将它在隔绝空气的条件下加热。反应完全后，冷却，得到残留固体。(1)写出可能发生反应的化学方程式。(2)若氧化铜在混合物中所占的比值为x (0 x1)，问：x为何值时，残留固体为何种物质？写出残留固体的物质的量（用A、x表示）与x值之间的关系。将结果填入下表：X值残

14、留固体化学式物质的量参考答案：（10分） (1)CuO+CCu+CO 2CuO+C2Cu+CO2 (2) 解析：可以求出x的两个“临界值”：发生第一个反应时n（CuO）n（C）=11（n代表物质的量，下同），即AxA(1-x)=11，x=1/2；发生第二个反应时nCuOnC=21，即AxA(1-x)=21，x=2/3。第三步，x最多可分为五种情况讨论：即分x1/2、x=1/2、1/2x2/3X=232/3x1五种情况讨论，剩余固体分别是Cu、C；Cu；Cu；Cu；Cu；CuO。第四步，上述剩余C A(1-2x)摩、生成Cu Ax摩；生成Ax摩或A(1-x)摩或A/2摩Cu；生成Ax摩Cu；生成Ax摩或2A(1-x