2022-2023学年福建省福州市民生学校高三化学联考试题含解析

1、2022-2023学年福建省福州市民生学校高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. （2005北京卷）7.在一定温度不同压强（p1p2）下，可逆反应2X（g）2Y(g)+Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是 A B C D参考答案：B对2X（g）2Y（g）+Z（g），压强越大，正、逆反应速率越大，达到化学平衡所需时间越短，在t图中表现为曲线从上升（表示体系在达到平衡过程中）到水平的转折点（表示体系刚好达到平衡）再到水平（表示体系处于平衡状态）。因为p1

2、p2，可知A、C错误。对2X（g）2Y（g）+Z（g），压强越大，形成的平衡中Z的体积分数越小，在t图中表现为曲线的水平部分越低，所以B正确。【答案】【解析】略2. 亚硝酸盐中毒，又名乌嘴病、紫绀病、肠源性青紫病。亚硝酸盐可将正常的血红蛋白氧化成高铁血红蛋白，血红蛋白中的铁元素由二价变为三价，失去携氧能力，使组织出现缺氧现象。美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂。下列说法不正确的是 A 在中毒过程中血红蛋白被还原 B 中毒时亚硝酸盐发生还原反应C 药品美蓝应具有还原性 D 解毒时高铁血红蛋白被还原 参考答案：A3. 下列反应的离子方程式正确的是()A、碳酸钙跟醋酸反应：CaCO32H=Ca2H2OC

3、O2B、硫酸铝溶液中加过量氨水：Al33NH3H2O=Al(OH)33NHC、向足量的溴化亚铁溶液中通入少量氯气：2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26ClD、碳酸氢钠溶液与足量的氢氧化钡溶液混合：Ba22OH2HCO=BaCO3CO2H2O参考答案：B略4. 在反应3Cu2S+22HNO36Cu（NO3）2+3H2SO4+10NO+8H2O中，1mol还原剂失去电子的物质的量为: （ ）A6mol B8mol C10mol D12mol参考答案：C略5. 除去鸡蛋白胶体中混有的少量Cl-的最简单方法是 A.加入少量硝酸银溶液 B.加热 C.电泳 D.渗析参考答案：D6. 由锌、铁、铝、镁

4、四种金属中的两种组成的混合物10 g与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2 L，则混合物中一定含有的金属是A锌 B铁 C铝 D镁参考答案：C略7. 下列说法正确的是（ ）A常温下，反应4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）4Fe（OH）3（s）能自发进行，则H0B铁片镀锌时，铁片与外电源的正极相连C以熔融NaCl为电解质进行电解冶炼钠，熔融体中Na+向阳极移动Dt时，恒容密闭容器中反应：NO2（g）+SO2（g）NO（g）+SO3（g），通入少量O2， 的值及SO2转化率不变参考答案：A试题分析：A、H-TS0时反应能自发进行，该反应的S0，则H0，A正确；B、铁片镀锌时

5、，铁片应接电源负极，作阴极，锌离子在铁片上发生还原反应，B错误；C、电解时，阳离子向阴极移动，C错误；D、通入氧气与NO反应，c（NO）减小，平衡正向移动，SO2转化率增大，是平衡常数，温度不变，平衡常数不变，D错误。答案选A。8. Mg2+和Al3+的混和溶液中逐滴加入NaOH溶液，形成沉淀的情况出现两种图示。图1为小杨同学绘制，图2是小周根据实验结果绘制，查阅沉淀生成和Al(OH)3溶解的pH情况如表。下列说法正确的是高考资源网A. 据图计算得n(Mg2+): n(Al3+)=2:1高考资源网B. 小周实验中，OA段生成两种沉淀高考资源网C. 图2中OA段表示仅生成Al(OH)3沉淀，AB

6、段仅生成 Mg(OH)2高考资源网D. 结合表中数据和图2分析，AB段可能发生：Mg2+2AlO2+4H2O= 2Al(OH)3+Mg(OH)2参考答案：CD9. 短周期元素X和元素Y，元素X原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；元素Y原子的M层电子数为(ab)，L层电子数为(ab)，则X、Y两元素形成的化合物可能具有的性质是A. 和水反应 B. 和硫酸反应C. 和氢氧化钠反应 D. 和氯气反应参考答案：C试题分析：短周期元素X和元素Y，元素X原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；元素Y原子的M层电子数为（a-b），L层电子数为（a+b），则L层电子数为8，所以a+b=8，元素X原子有

7、2个电子层，b=2，所以a=8-b=8-2=6，X为O元素；元素Y原子的M层电子数为a-b=6-2=4，Y为Si元素，X、Y两元素形成的化合物为SiO2。SiO2和水不反应，A项错误；SiO2性质稳定，溶于HF酸，不溶于其它酸，B项错误；SiO2与氢氧化钠反应生成硅酸钠与水，C项正确；SiO2不与氯气反应，D项错误；答案选C。【名师点睛】本题考查元素的推断，SiO2的性质。短周期元素X和元素Y，元素X原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；元素Y原子的M层电子数为（a-b），L层电子数为（a+b），则L层电子数为8，所以a+b=8，元素X原子有2个电子层，b=2，所以a=8-b=8-2=6，

8、X为O元素；元素Y原子的M层电子数为a-b=6-2=4，Y为Si元素，X、Y两元素形成的化合物为SiO2，然后根据SiO2的性质解答即可。10. 下列各组物质中,满足下图物质一步转化关系的选项是( ) 参考答案：C略11. 在T 时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为 gcm3，溶质的质量分数为w，其中含NH的物质的量为b mol。下列叙述中正确的是()A溶质的质量分数为w100%B上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5wC溶液中c(OH) molL1D溶质的物质的量浓度c molL1参考答案：D略12. 在5NH4NO32HNO3+4N2

9、+9H2O的反应中，发生氧化反应的氮原子与发生还原反应的氮原子的个数之比是5：8 5：4 5：3 3：5参考答案：C略13. （2008广东卷）根据陈述的知识，类推得出的结论正确的是（ ） A.镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO，则钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na2OB.乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色，则丙烯也可以使其褪色C.CO2与SiO2化学式相似，则CO2与SiO2的物理性质也相似D.金刚石的硬度大，则C60的硬度也大参考答案：B A中钠在空气中燃烧生成Na2O2；B中乙烯、丙烯同为烯烃的同系物，化学性质相似，B正确；C中CO2为气体，SiO2为固体，且CO2为分子晶体，SiO2为原子晶

10、体，物理性质不同；D中金刚石为原子晶体，C60为分子晶体，硬度不同。14. 元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置，下列有关结构和性质的说法中，正确的是 A形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力 B元素周期表中，第三周期最右端的元素得电子能力最强 C最易失去的电子能量最高 D目前使用的元素周期表中最长的周期含有36种元素参考答案：C15. 加碘食盐中含有碘酸钾(KIO3)，现以电解法制备碘酸钾，实验装置如图所示。先将一定量的碘溶于过量氢氧化钾溶液，发生反应：3I2+6KOH =5KI+KIO3+3H2O，将该溶液加入阳极区，另将氢氧化钾溶液加入阴极区，开始电解。下列说法正确的是 Aa电极是阴

11、极Ba极区的KI最终转变为KIO3C阳极电极反应：4OH-4e- =2H2OO D电解过程中OH从a极区通过离子交换膜c进入b极区 参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （16分）黄铁矿在高温时和氧气反应生成氧化铁和二氧化硫（假设矿石中的杂质不参与化学反应）。某化学学习小组对黄铁矿样品进行如下实验探究：【实验一】测定硫元素的含量I实验装置如下图所示(夹持和加热装置省略)。A中的试剂是双氧水，将m1g该黄铁矿样品放入硬质玻璃管D中。从A向B中逐滴滴加液体，使气体发生装置不断地缓缓产生气体，高温灼烧硬质玻璃管中的黄铁矿样品至反应完全。II反应结束后，将E瓶中的溶液进行如下处

12、理：【实验二】测定铁元素的含量III测定铁元素含量的实验步骤如下： 用足量稀硫酸溶解硬质玻璃管D中的固体残渣； 加还原剂使溶液中的Fe3+完全转化为Fe2+后，过滤、洗涤； 将滤液稀释至250 ml； 每次取稀释液25.00 ml，用已知物质的量浓度为c mol/L的酸性KMnO4溶液滴定，三次滴定实验所需KMnO4溶液体积的平均值为V ml。请回答下列问题： （1）仪器B中发生反应的化学方程式是；仪器C中装入的试剂是。E瓶的作用是。（2）II中加入H2O2发生反应的离子方程式。（3）III的步骤中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须要有；中取稀释液25.00 ml需用的仪器是。（4）假设

13、在整个实验过程中硫元素和铁元素没有损失，则该黄铁矿样品中硫元素的质量分数为。（用含m1和m2的代数式表示）；该黄铁矿中铁元素的质量分数为。（用含m1、c、V的代数式表示）参考答案：(16分)（1）2H2O22H2O + O2 （2分） 浓硫酸(2分) 吸收反应产生的SO2 （或将反应产生的SO2全部转化为SO32-）（2分）（2）SO32- + H2O2 = SO42- + H2O （2分）（3）胶头滴管 250ml 容量瓶 （答出“量筒”者不扣分不加分，容量瓶未答出“250ml”不得分）(2分) 酸式滴定管（答“移液管”也给分）(2分)（4）32m2/233m1100%(2分) 2.8cV/

14、m1100%（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 【化学选修物质结构与性质】（15分）现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素B元素原子的核外p电子数比s电子数少1C原子的第一至第四电离能分别是:I1=738kJ/mol I2 = 1451 kJ/mol I3 = 7733kJ/mol I4 = 10540kJ/molD原子核外所有p轨道全满或半满E元素的主族序数与周期数的差为4F是前四周期中电负性最小的元素G在周期表的第七列（1

15、）已知BA5 为离子化合物，写出其电子式 （2）B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有 个方向，原子轨道呈 形（3）某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布为，该同学所画的电子排布图违背了 （4）G位于 族 区，价电子排布式为 （5）DE3 中心原子的杂化方式为 ，用价层电子对互斥理论推测其空间构型为 （6）F元素的晶胞如右图所示，若设该晶胞的密度为a g/cm3，阿伏加德罗常数为NA，F原子的摩尔质量为M，则F原子的半径为 cm参考答案：（1） （2分） （2） 3 （2分），纺锤形（2分）（3）泡利原理（1分） （4） 第B（1分） d （1分），3d54s2（1分） （5） sp3（1分）， 三角锥（1分） （6） （3分）18. (13分)【化学一有机化学基础】已知有机物AF具有如下的转化关系。根据要求填空：(1)A中的含氧官能团有_(写名称)，A的分子式为_。(2)A转化