2022-2023学年福建省福州市连江县华侨中学高二化学期末试题含解析

1、2022-2023学年福建省福州市连江县华侨中学高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列溶液中，c（H+）最大的是 A 0.1mol/L HCl溶液 B 0.1mol/L NaOH溶液C 0.1mol/L H2SO4溶液 D 0.1mol/L CH3COOH溶液参考答案：C试题分析：盐酸和硫酸为为强酸，溶液中完全电离出氢离子，而醋酸为弱电解质，溶液中只能部分电离出氢离子；氢氧化钠溶液为碱溶液，溶液中氢离子浓度很小，据此进行解答A.0.1mol/L HCl溶液，溶液中c（H+）=0.1mol/L；B.

2、0.1mol/L NaOH溶液为碱溶液，常温下溶液中c（H+）小于107mol/L；C.0.1mol/L H2SO4溶液c（H+）=0.2mol/L，D.0.1mol/L CH3COOH溶液，醋酸为弱酸，溶液中只能部分电离出氢离子，c（H+）0.1mol/L，所以氢离子浓度最大的是C，故选C2. 下列实验设计、操作或实验现象均正确的是（ ）A检验甲酸中是否混有甲醛，可向样品中加入足量NaOH溶液以中和HCOOH，再做银镜反应实验B实验室制取乙酸乙酯时，将反应产生的蒸气经导管通入到饱和烧碱溶液中C液态溴乙烷中加入AgNO3溶液观察有无淡黄色沉淀生成，以检验溴元素的存在D实验室制硝基苯要在水浴的热

3、水中插入温度计参考答案：D略3. 化学与科技、社会、生产、生活等关系密切，下列有关说法不正确的是A.乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志B.乙醇汽油是一种清洁燃料，可以减少有毒有害气体对环境的污染 C.提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染D.35%-40%甲醛溶液俗称为福尔马林，具有很好的防腐杀菌效果，可用来浸泡海产品来起到保鲜效果参考答案：D略4. 钠是一种重要的金属。下列关于钠的描述不正确的是 A硬度较小 B与冷水剧烈反应 C密度比水小 D在氧气中燃烧生成白色固体参考答案：D略5. 在CH3COOHCH3COO-+H+的电离平衡中，要使电离平衡右移，且氢离子浓度增大，应采

4、取的措施是A.加NaOH(s) B.加浓盐酸 C.加水 D.加热参考答案：D6. 下列反应中符合如图能量变化的是（）A碳与二氧化碳化合成为一氧化碳 BHCl分解为H2和Cl2CNa与H2O反应 DBa（OH）2?8H2O和NH4Cl晶体混合反应参考答案：C考点：反应热和焓变.专题：化学反应中的能量变化分析：从图上分析，反应物能量高于生成物，正反应是放热反应，常见的放热反应有：所有的燃烧反应，金属与酸或水的反应、酸碱中和反应、多数的化合反应等，其H0常见的吸热反应：Ba（OH）2?8H2O与NH4Cl晶体混合反应、水解反应、大多数的分解反应、以C、CO、H2作为还原剂的反应等据此分析解答：解：A

5、、碳与二氧化碳反应是吸热反应，故A错误；B、HCl分解是吸热反应，故B错误；C、Na与水反应放热，故C正确；D、Ba（OH）2?8H2O和NH4Cl晶体混合反应是吸热反应，故D错误；故选C点评：本题通过反应物与生成物能量不同判断放热反应和吸热反应，应熟悉常见的放热反应和吸热反应7. （不定项）下列除去杂质（括号内为杂质）的方法中，正确的是（）A乙烷（乙炔）：将混合气体通过酸性高锰酸钾溶液，洗气除去乙烷中的乙炔气体B苯（苯酚）：向混合液中加入适量的浓溴水，过滤，除去苯中的少量苯酚C酒精（水）：向含水酒精中加入生石灰，蒸馏，得到无水酒精D硝基苯（NO2）：向溶有杂质的硝基苯加入一定量的浓氢氧化钠溶

6、液，振荡，分液可除去中溶解的NO2参考答案：CD【考点】物质的分离、提纯和除杂【分析】A乙炔与酸性高锰酸钾反应生成二氧化碳气体； B苯酚与溴水反应生成三溴苯酚，三溴苯酚与苯互溶；C生石灰和水能反应；D氢氧化钠与NO2反应生成的硝酸钠和亚硝酸钠，溶于水，硝基苯不溶于水【解答】解：A乙炔与酸性高锰酸钾反应生成二氧化碳气体，引入新的杂质，应用溴水除杂，故A错误； B苯酚与溴水反应生成三溴苯酚，三溴苯酚与苯互溶，不能将杂质除去，且引入新的杂质，应加入氢氧化钠溶液然后分液，故B错误；C生石灰和水能反应生成氢氧化钙，所以生石灰能吸收蒸馏出的水分，从而制得无水酒精，故C正确；D氢氧化钠与NO2反应生成的硝酸

7、钠和亚硝酸钠，溶于水，硝基苯不溶于水，振荡静置后分液，可除去，故D正确故选CD8. 下列设备工作时,将化学能转化为电能的是() A.硅太阳能电池 B.锂离子电池 C .太阳能集热器 D.燃气灶参考答案：B试题分析：A、硅太阳能电池是把太阳能转化为电能，错误；B、锂离子电池是把化学能转化为电能，正确；C、太阳能集热器是把太阳能转化为热能，错误；D、燃气灶是把化学能转化为热能，错误，答案选B。考点：考查能量的转化形式的判断9. 在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，不能表明反应：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已达平衡的是（）AB的物质的量浓度B混合气体的密度C混合气体的平

8、均相对分子质量D混合气体的压强参考答案：D考点：化学平衡状态的判断 分析：根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态解答：解：A、B的物质的量浓度不变，说明正逆反应速率相等，达平衡状态，故A正确；B、定容密度不变，说明气体的质量不变，达平衡状态，故B正确；C、混合气体的平均相对分子质量，说明气体的质量不变，达平衡状态，故C正确；D、气体两边计量数相等，压强始终不变，所以不能作平衡状态的标志，故D错误；故

9、选D点评：本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为010. 下列有机物的名称书写正确的是 A.甲笨 B.乙稀 C.乙酸乙脂 D.乙醛参考答案：D略11. Al2(SO4)3、K2SO4、KAl(SO4)2的混合溶液100mL中，如果SO42-的浓度为0.8molL，当加入2molL的KOH溶液100mL时，生成沉淀恰好溶解，则原混合物中K+的物质的量浓度是 A0.2mol/L B0.1mol/L C0.45mol/L D0.225mol/L参考答案：B略12. 在一密闭容器内发生氨分解反应：2NH3N23H2。已知NH3起始浓度是2.6 mol

10、L1，4s末为1.0 molL1，若用NH3的浓度变化来表示此反应的速率，则v（NH3）应为A0.04 molL1s1 B 0.4 molL1 s1 C1.6 molL1s1 D 0.4 molL1min1参考答案：B略13. 将Cu片放入0.1molL1 FeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中c（Fe3）c（Fe2）23，则Cu2与Fe3的物质的量之比为 （ ） A 32 B 35 C 43 D 34参考答案：A略14. 下列离子方程式书写不正确的是（ ） A常温下氯气与烧碱溶液反应：Cl2 + 2OH - Cl- + ClO- + H2O BAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al

11、3+ 3NH3H2O Al(OH)3+3NH4+ C铜与稀硝酸反应：Cu + 2H+ Cu2+ + H2 DFeCl3溶液中加入KSCN：Fe3+3SCN一Fe(SCN)3参考答案：C略15. 一定量的乙烷在氧气不足的情况下燃烧，得到CO、CO2和H2O的总质量为55.2g，若将产物通过浓H2SO4，浓H2SO4增重21.6g，则产物中CO的质量为A2.8gB4.4gC5.6gD8.8g参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 如图所示，把试管放入盛有250C时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中。试回答下列问题：（1）实验中观察到的

12、现象是（至少写两条） 。（2）产生上述现象的原因是 。（3）写出有关反应的离子方程式 （4）由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量 （填“大于”、“小于”或“等于”）镁片和盐酸的总能量。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （8分）以为原料，并以Br2等其他试剂制取，用反应流程图表示合成路线，并注明反应条件。Br2 NaOH，H2O 参考答案： HO KMnO4（H+） 浓H2SO4 OOH 略18. 二甲醚(CH3OCH3)被称为21世纪的清洁、高效能源。I、合成二甲醚反应一： 3H2（g）+2CO（g） CH3OCH3（g）+CO2（g）H=-247KJ/mol 一

13、定条件下该反应在密闭容器中达到平衡后，要提高CO的转化率，可以采取的措施是 。 A、低温高压 B、加催化剂 C、体积不变充入N2 D、增加CO浓度 E、分离出二甲醚II、二甲醚燃料电池的工作原理如下图一所示。（1）该电池正极的电极反应式为 。 电池在放电过程中，b对应的电极周围溶液的pH 。(填“增大”、“减小”或“不变”)（2）以上述电池为电源，通过导线与图二电解池相连。X、Y为石墨，a为2L 0.1molL KCl溶液，写出电解总反应的离子方程式： X、Y分别为铜、银，a为1L 0.2molL AgNO3溶液，写出Y电极反应式： （3）室温时，按上述（2）电解一段时间后，取25mL上述电解

14、后溶液，滴加0.4molL醋酸得到图三（不考虑能量损失和气体溶于水，溶液体积变化忽略不计）。结合图三计算，上述电解过程中消耗二甲醚的质量为 。若图三的B点pH=7，则滴定终点在 区间（填“AB”、“BC”或“CD”）。C点溶液中各离子浓度大小关系是 参考答案：I、AEII、（1）O2+4+4H+=2H2O（2分） 减小（2分）（2）2+2H2OCl2+H2+2（2分）Ag - = Ag+ （2分）（3）0.77g （2分） AB（2分）c()c(K+)c(H+)（2分19. (16分)下表中实线是元素周期表的部分边界，其中上边界并未用实线标出。根据信息回答下列问题。（1）周期表中基态Ga原子的最外层电子排布式为_。（2）Fe元素位于周期表的_区；Fe与CO易形成配合物