2022-2023学年福建省漳州市龙海港尾中学高三化学联考试题含解析

1、2022-2023学年福建省漳州市龙海港尾中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 氮化钠和氢化钠与水反应的化学方程式如下：Na3N + 3H2O 3NaOH + NH3， NaH + H2O NaOH + H2。有关Na3N和NaH的叙述正确的是 ：A离子半径：Na+N3-H+ B加热熔化时，都只破坏离子键C与盐酸反应都只生成一种盐D与水反应都是氧化还原反应参考答案：B略2. 下列叙述正确的是A氢氧化钠的摩尔质量是40 g B1 mol NaOH的质量是40 g/molC1 g H2和1 g N2所

2、含分子数相等 D阿伏伽德罗常数个钠原子的质量是23g参考答案：D略3. 下列说法不正确的是（ ）A1mol 氧气中含有12.041023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4LB1mol臭氧和1.5mol氧气含有相同的氧原子数C等体积、浓度均为1mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为31D等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为16，氧原子数之比为13参考答案：答案：C解析：1mol氧气含有6.021023个O2，氧原子数为12.041023，1mol氧气在标准状况下为22.4L，故A对。1mol臭氧(O3)与1.5mol氧气(O2)均含有3mol氧原子，B正确。磷酸是弱酸，在溶液

3、中只能部分电离。而盐酸是强酸，能够完全电离，故等体积、等浓度的磷酸和盐酸溶液中H浓度比小于3：1。显然C错。设有1mol干冰(CO2)、1mol葡萄糖(C6H12O6)；根据分子式：碳原子数比为1：16=1：6，氧原子数比为12：16=1：3，D对。4. 常用于测定动植物标本的年龄关于原子的说法正确的是（ ）A中子数为14 B质子数为14 C核外电子数为14 D质量数为14参考答案：D解析：的质量数是14，质子数是6，电子数是6，中子数是14-6=8，因此选D。 5. 把Al粉和Fe3O4粉配成铝热剂，分成两等份。前一份在高温下恰好完全反应，将生成物与足量的盐酸充分反应；后一份直接加入足量的氢

4、氧化钠溶液使之充分反应，前后两种情况生成气体的物质的量之比为 A1:3 B9:8 C3:4 D4:3参考答案：C略6. 下列各离子组中，能在水溶液中大量共存，当滴加稀硫酸后则不能大量共存的是（ ）ANa+、Mg2+、Cl-、I- BFe2+、Ba2+、S2-、Cl-CNa+、Al3+、Cl-、 DK+、Fe2+、Cl-、参考答案：D略7. 某溶液可能含有Na、Ag、Al3+、AlO2、S2、CO32、SO32、NO3等离子中的数种。向此溶液中加入稀盐酸，有浅黄色沉淀和气体出现，此溶液的焰色为黄色。根据以上实验现象，下列结论中不正确的是( )A.此溶液中一定有S2、SO32、Na B.此溶液中可

5、能有AlO2、CO32C.此溶液中一定没有Ag、Al3+ D.此溶液中可能有S2、NO3参考答案：A略8. 下列实验操作中: 过滤 蒸发 溶解 取液体试剂 取固体试剂.一定要用到玻璃棒的是( )A. B. C. D.参考答案：A9. 下列离子方程式中，正确的是 ()A氧化钠投入水中：O2+H2O=2OHB在CuSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液：Ba2+ + SO42 = BaSO4C向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠：Ca2+HCO3-+OH-CaCO3+H2OD在AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+ + 3NH3H2O = Al(OH)3 + 3NH4+参考答案：D略10. 下列有关物质检

6、验的实验操作与现象能得到对应结论的是（）操作现象结论A向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4+B向某无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有IC用洁净铂丝蘸取某溶液进行焰色反应火焰呈黄色溶液中有K+D将某气体通入品红溶液中品红溶液褪色该气体一定是SO2参考答案：B【考点】常见离子的检验方法【分析】A滴加稀氢氧化钠溶液，加热，试纸不变蓝，说明原溶液中无铵根离子；B氯水中的氯气和碘离子反应生成碘单质，四氯化碳把碘从水溶液中萃取出来而显紫色；C用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈黄色，原溶液中有钠离子、无钾

7、离子；D氯水有漂白性【解答】解：A氨气极易溶于水，若溶液中含有少量的NH4+时，滴加稀NaOH溶液不会放出NH3，故A错误； B氯水中的氯气和碘离子反应生成碘单质，四氯化碳把碘从水溶液中萃取出来四氯化碳密度比水大，下层溶液显紫色；所以滴加氯水和四氯化碳，下层溶液显紫色说明原溶液中有碘离子，故B正确；C黄色火焰可以覆盖K+的浅紫色火焰，故检验K+需通过蓝色钴玻璃观察火焰，正确操作为：用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈黄色，原溶液中有钠离子、无钾离子，故C错误；D氯水有漂白性，能使品红褪色，故D错误故选B11. 下列离子方程式不正确的是（）A用稀硫酸除去铜绿：4HCu2（O

8、H）2CO3=2Cu2CO23H2OB将Na2O2固体投入H218O中：2H218O2Na2O2=4OH4Na18O2C向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液恰好使SO完全沉淀：2Ba2NHAl32SO4OH=Al（OH）3NH3H2O2BaSO4D向Na2FeO4溶液中加入稀硫酸产生氧气：4FeO20 H=4Fe33O210H2O参考答案：B略12. 下列有关铜锌原电池（如图）的叙述正确的是（）A正极反应为Zn2eZn2+ B取下盐桥，原电池仍可工作C在外电路中，电子从正极流向负极 D电池反应为Zn+Cu2+Zn2+Cu参考答案：D考点：原电池和电解池的工作原理专题：电化学专题

9、分析：铜锌原电池中，锌较活泼，为原电池的负极，发生Zn2e=Zn2+，铜为正极，发生Cu2+2e=Cu，原电池工作时，电子从电池负极经外电路流向正极，以此解答该题解答：解：A正极反应为Cu2+2e=Cu，故A错误；B撤去盐桥，不能形成闭合回路，则不能形成原电池反应，故B错误；C电子从电池负极经外电路流向正极，故C错误；D电池总反应为锌置换出铜，为Zn+Cu2+=Zn2+Cu，故D正确故选D点评：本题考查原电池的工作原理，注意把握工作原理以及电极方程式的书写，题目难度不大13. 下列有关比较中，大小顺序排列错误的是（） A热稳定性：PH3H2SHBrNH3 B物质的熔点：石英食盐冰汞C结合H+的

10、能力：CO32CH3COOSO42D分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液Fe(OH)3胶体FeCl3溶液 参考答案：答案：A14. 关于下列各图的叙述，正确的是（）A甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为483.6KJ?mol1B乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2（g）?N2O4（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态C丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将A、B饱和溶液分别由t1升温至t2时，溶质的质量分数BAD丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同浓度的NaA溶液的pH小

11、于NaB溶液参考答案：D【考点】反应热和焓变【分析】A表示燃烧热时应生成液态水B可逆反应2NO2?N204（g）中，分析判断 二氧化氮消耗速率和四氧化二氮的消耗速率之比为2：1，说明反应达到平衡状态；CA、B两物质的溶解度均随温度升高而增大，由t1升温至t2时，A、B溶液浓度不变；D酸性越弱对应盐的水解显碱性，水解程度越大，溶液pH越大【解答】解：A表示燃烧热时应生成液态水，而图中为气态水，不是最稳定的物质，则不能表示为燃烧热，故A错误B可逆反应2NO2?N204（g）中，分析判断，二氧化氮消耗速率和四氧化二氮的消耗速率之比为2：1时才能说明反应达到平衡状态，交点只是浓度相同不能证明达到终点，

12、故B错误；CA、B两物质的溶解度均随温度升高而增大，由t1升温至t2时，A、B溶液浓度均不变，都没有达到饱和溶液，故C错误；D依据图象乙，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化HA溶液PH变化大，酸性HAHB，同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液，故D正确故选D【点评】本题考查较为综合，以图象为载体考查学生的分析能力，为高考常见题型和高频考点，题目测总考查化学反应能量守恒判断，弱电解质溶液稀释后溶液酸性强弱比较，注意把握图象曲线变化的意义，把握相关基本反应原理的理解，题目难度中等15. 在由水电离产生的H+浓度为110-13molL-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）

13、 K+、Cl-、NO3-、S2- K+、Fe2+、I-、SO42- Na+、Cl-、NO3-、SO42- Na+、Ca2+、Cl-、HCO3- K+、Ba2+、Cl-、NO3-A B C D参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 乙酸乙酯是重要的工业原料和溶剂。现利用如图装置制取乙酸乙酯粗产品，再测定乙酸乙酯的含量。写出此反应的化学方程式 ；该反应要在浓硫酸存在的条件下进行，浓硫酸的作用是 ；实验室一般用饱和碳酸钠溶液接收反应的生成物。若不振荡该试管，可看到的现象是 ，若振荡该试管，可看到的现象是 ，但有时却出现了白色晶体，该晶体是 ；对于制乙酸乙酯的上述装置，为了提高产

14、率，请提出一条改进意见： 。为测定乙酸乙酯的含量，进行了如下操作：（I）准确称量20.0g乙酸乙酯粗品于锥形瓶中，用0.50mol/LNaOH滴定（酚酞做指示剂）。终点时消耗NaOH溶液的体积为40.0mL；（II）另取20.0g乙酸乙酯粗产品于250mL锥形瓶中，加入100mL 2.1mol/LNaOH溶液混合均匀后，装上冷凝管，在水浴上加热回流约1小时，装置如图所示。待冷却后，用0.50mol/LHCl滴定过量的NaOH。终点时消耗盐酸的体积为20.0mL。回答：实验（I）中达到滴定终点时的现象是 。实验（II）中冷水从冷水凝管的 （填a或b）管口通入。利用实验（I）、（II）测量的数据计

15、算粗产物中乙酸乙酯的质量分数为 。参考答案：答案：（1）CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O （2分） 催化 吸水 （1分） （2）液体分为两层 无色气泡 NaHCO3（各1分，共3分） （3）水浴加热、加装温度计、用圆底烧瓶代替试管等（合理就给分）（2分） （4）溶液由无色恰好变为浅红色，并在半分钟内不褪色 （1分） b （1分） 79.2%（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （ 16分）Heck反应是合成C-C键的有效方法之一，如反应： 化合物可由以下合成路线获得：（1） 化合物的分子式为_，1 mol化合物完全燃烧最少需要消耗_mol O

16、2。（2）化合物IV分子结构中不含甲基，写出化合物IV的结构简式：_，并写出由化合物IV反应生成化合物V的化学方程式_。（3）有关化合物说法正确的是_。A1 mol 化合物最多可与2 mol H2发生加成反应 B化合物能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C化合物难溶于水 D化合物分子间聚合，反应生成的高聚物结构为（4） 化合物的一种同分异构体VI，苯环上的一氯取代物只有一种，VI能发生银镜反应，其核磁共振氢谱共有三组峰，峰面积之比为1:2:2，VI的结构简式为_。（5） 和也可以发生类似反应的反应，有机产物的结构简式_，的反应类型为_。参考答案：（1）C10H10O2 11.5 （2）HOCH2CH2C

17、OOH HOCH2CH2COOH CH2=CHCOOH+H2O （写分子式不给分） （3）BC （漏选给一半分，错选不给分）（4） OHCCH2 CH2CHO （5） 取代反应 （每空2分）18. 氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可用石英与焦炭在高温的氮气流中反应制得： SiO2 + C + N2 Si3N4 + CO 根据题意完成下列各题：（1）配平上述化学反应方程式。 SiO2 + C + N2 Si3N4 + CO（2）为了保证石英和焦炭尽可能的转化，氮气要适当过量。某次反应用了30mol氮气，反应生成了5mol一氧化碳，则此时混合气体的平均摩尔质量是 。（3）氮化硅陶瓷的机械强度高，硬度接近于刚玉（A12O3），热稳定性好，化学性质稳定。以下用途正确的是 。 A可以在冶金工业上制成坩埚、铝电解槽衬里等设备 B在电子工业上制成耐高温的电的良导体 C研发氮化硅的全陶发动机替代同类型金属发动机 D氮化硅陶瓷的开发受到资源的限制，没有发展前途参考答案：（1）3 6 2 1 6 （2分） （2）28 g/mol （2分） （3） AC （2