2022-2023学年福建省泉州市达埔中学高一化学月考试卷含解析

1、2022-2023学年福建省泉州市达埔中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列仪器常用于物质分离的是（） 漏斗试管蒸馏烧瓶天平分液漏斗研钵ABCD参考答案：C略2. 下列各组微粒：H3O+、NH4+、Na+；OH-、NH2-、F-；O2-、Na+、Mg2+；CH4、NH3、H2O，具有相同质子数和电子数的是( )A. B. C. D. 参考答案：B【详解】H3O、NH、Na，这三种微粒的质子数都是11，电子数也都是10；OH、NH、F，这三种微粒的质子数都是9，电子数也都是10；O2、Na、Mg

2、2，这三种微粒的质子数分别为：8、11、12，电子数都是10；CH4、NH3、H2O，这三种微粒的质子数都是10, 电子数都是10；结合以上分析可知，符合题意的有。综上所述，本题选B。3. 能正确表示下列反应的离子方程式为( )A. 将大理石溶于醋酸中：2CH3COOHCaCO3=2CH3COO-+Ca2CO2H2OB. 氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+ + 4NH3H2O = AlO2+ 4 NH4+2H2OC. NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2OD. 向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2OHHSO42-=BaSO4H2O参考答案：A【详解

3、】A、碳酸钙难溶于水、醋酸是弱电解质，大理石与醋酸反应的离子方程式是2CH3COOHCaCO3=2CH3COO-+Ca2CO2H2O，故A正确；B、氯化铝溶液中加入过量的氨水生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，反应的离子方程式是：Al3+ + 3NH3H2O = Al(OH)3+ 3 NH4+，故B错误；C、NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中生成一水合氨和碳酸钠，反应离子方程式是NH4+HCO3-+2OH-=CO32-+H2O+ NH3H2O，故C错误；D、向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸生成硫酸钡沉淀和水，反应离子方程式是：Ba22OH2HSO42-=BaSO42H2O，故D错误。答案选A。4.

4、（双选）在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（）AK+、MnO4、Na+、Cl BK+、Na+、NO3、CO32CCa2+、HCO3、C1、K+ DBa2+、Na+、Cl、NO3参考答案：BD考点：离子共存问题 专题：离子反应专题分析：碱性溶液中存在大量的OH，离子之间不能结合生成气体、沉淀、水等，则离子能大量共存，并注意离子的颜色来解答解答：解：AMnO4有颜色，不符合题目要求，故A错误；B溶液无色，碱性条件下不发生任何反应，可大量共存，故B正确；C碱性条件下Ca2+、HCO3反应生成沉淀和水，不能大量共存，故C错误；D溶液无色，碱性条件下不发生任何反应，可大量共存，故D正确故选

5、BD点评：本题考查离子的共存问题，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，熟悉离子之间的反应及常见离子在水中的颜色即可解答，难度不大5. 下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是A同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强B第A 族元素的金属性比第A 族元素的金属性强CA族元素是同周期中非金属性最强的元素D原子序数为15的元素的最高化合价为3参考答案：C略6. 某烷烃只能生成一种一氯代物，此烷烃的分子式可以是A、CH4 B、C3H8 C、C4H10 D、C6H14 参考答案：A略7. 下列叙述错误的是A. 淀粉和纤维素互同分异构体B. 和是同一物质C. 甲烷与异丁烷互为同系物D.

6、乙烯、乙酸的官能团分别是碳碳双键、羧基参考答案：A【详解】A. 淀粉和纤维素均可表示为(C6H10O5)n，都是高分子化合物，但n值不确定，所以不互为同分异构体，A错误；B. 甲烷是正四面体结构，其二氯代物只有一种结构，所以和是同一物质，B正确；C. 甲烷与异丁烷均是链状烷烃，组成相差3个CH2，所以互为同系物，C正确；D. 乙烯、乙酸的官能团分别是碳碳双键、羧基，D正确；答案选A。8. 下列物质用作制取光导纤维的原料的是 （ ）A. 单质硅B. 二氧化硅C. 硅酸钠D. 镁铝合金参考答案：B【详解】制造光导纤维的主要原料是二氧化硅，因为二氧化硅能够透光，且折射率合适，能够发生全反射，且二氧化

7、硅储量丰富，成本较低廉。答案选B。9. 在物质分类中，前者包括后者的是 A氧化物、化合物 B化合物、电解质 C溶液、 胶体 D溶液、 分散系参考答案：A略10. 有10.2g镁和铝的混朔粉末溶予4molL的盐酸500mL中。若加入2molL的氢氧化钠溶液，要使产生的沉淀的质量最大，则需加入的氢氧化钠溶液的体积为 A100mL B500ml C1000mL D1500mL 参考答案：C11. 下列图中所示的操作一般不用于进行物质的分离或提纯的是（ ） A B C D参考答案：A略12. 下列说法不正确的是A原电池负极被氧化 B任何化学反应都能设计成原电池C在原电池内部阳离子向正极区域移动 D原电

8、池是把化学能转化为电能的装置参考答案：B略13. 容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：温度、浓度、容量、压强、刻度线这五项中的（ ）ABC D参考答案：D略14. 1molCO和1molCO2具有相同的：分子数 原子总数 碳原子数 氧原子数 （ ）A B C D参考答案：A略15. 3g镁铝合金与100mL稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液加热蒸干，得到无水硫酸盐17.4g，则原硫酸的物质的量浓度为A1molL-1 B1.5molL-1 C2molL-1 D2.5molL-1参考答案：B试题分析：根据质量守恒定律可知硫酸盐中硫酸根离子的质量17.4g3g14.4g，物质的量

9、14.4g96gmol0.15mol，所以原硫酸的物质的量是0.15mol，其浓度是0.15mol0.1L1.5mol/L，答案选B。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某学习小组为证明并观察铜与稀HNO3反应的产物是NO，设计了如下图所示的实验装置。请你根据他们的思路，选择下列药品完成实验，填写实验步骤并回答相关问题。供选择的药品：铜丝、稀硝酸、烧碱溶液、铁粉、CaCO3颗粒。（一）实验步骤（1）实验开始时，必须进行的操作是检查装置的 ；（2）向试管中加入一定量的固体药品_，然后倒入过量的稀硝酸，并迅速塞紧带铜丝和导管的橡皮塞，其目的是_；（3）反应一段时间后，用蘸有NaOH溶液

10、的棉花团置于导管口；目的是： （4）将铜丝向下移动插入试管液体中，使之与稀硝酸反应，离子方程式为 ；（5）将注射器插入橡胶塞向试管内推入空气，现象是 。（二）问题探究分别将等质量的铜片与等体积过量的浓、稀硝酸反应，所得溶液前者呈绿色，后者呈蓝色。某同学认为可能是Cu2+浓度的差异引起的，你认为是否正确？ （填“正确”或“不正确”） ，理由是 。参考答案：（一）（1）气密性 （2）CaCO3颗粒 排出试管中的空气，防止与NO反应 （3）吸收产生的NO和NO2气体，防止逸出污染空气。（4）3Cu+8H+2NO3-3Cu2 + 2NO+ 4H2O（5）气体由无色变为红棕色（二）不正确；等质量的铜与等

11、体积的浓、稀硝酸反应后，所得溶液中Cu2+的浓度相等 。（一）（1）装置连接好以后，必须检验装置的气密性，因此实验开始时，必须进行的第一步操作是检验装置的气密性。（2）由于铜和稀硝酸反应生成NO极易被氧化生成NO2 ，而装置中含有空气，则必须排出装置中的空气，可以用碳酸钙和硝酸反应生成的CO2 来实现，答案为CaCO3颗粒 排出试管中的空气，防止与NO反应。（3）由于氮氧化合物是大气污染物，所以实验步骤的目的是使用NaOH溶液吸收产生的NO和NO2气体，防止逸出污染空气。（4）将铜丝向下移动插入试管液体中，使之与稀硝酸反应，离子方程式为3Cu+8H+2NO3-3Cu2 + 2NO+ 4H2O

12、（5）NO极易被氧气氧化生成红棕色NO2 ，所以实验观察到的现象是气体由无色变红棕色。（二）不正确；等质量的铜与等体积的浓、稀硝酸反应后，所得溶液中Cu2+的浓度相等 。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (5分)已知KClO3(氯酸钾)在发生分解反应时会释放出O2并生成KCl，但反应速率较低。（1）你设想一下，有哪些条件可能提高KClO3分解反应速率？（2）写出KClO3分解反应的化学方程式。参考答案：（1）提高温度或使用催化剂都可以促进KClO3的分解。（2） 18. (5分)镁和钙是第A族元素。镁和钙都能与水反应产生氢气，镁反应缓慢，钙反应较快。请推测同主族的铍和钡与水反应的剧烈程度。钙在空气中会与氧气发生缓慢的反应，所以要把钙保存在密封的容器内。你认为钡应如何保存？参考答案：（1）Be在常温下不与H2O 反应，Ba在常温下与H2O 剧烈反应大量的钡在容器内严格密封保存。少量的钡，向容器内加煤油浸过钡并封口保存。19. （12分）一些常见化学反应可用下式表示 A + B C+D+H2O 其中A为单质 (必要时可加热)，请你根据下面的