2022-2023学年福建省泉州市惠安第一中学高一化学联考试卷含解析

1、2022-2023学年福建省泉州市惠安第一中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 用NaOH固体配制1.0 mol/L的NaOH溶液220 mL，下列说法正确的是()A首先称取NaOH固体8.8 gB定容时仰视刻度线会使所配制的溶液浓度偏高C定容后将溶液振荡均匀，静置时发现液面低于刻度线，于是又加少量水至刻度线D容量瓶中原有少量蒸馏水对结果没有影响参考答案：D2. 在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述正确的是()。A化学方程式为：2MNBt2时，正逆反

2、应速率相等，达到平衡Ct3时，正反应速率大于逆反应速率Dt1时，N的浓度是M浓度的2倍参考答案：D3. 对H2在O2中燃烧的反应，正确的是A该反应为吸热反应 B反应物的总能量大于生成物的总能量C断裂H-H键吸收能量 D化学能转化为热能参考答案：BCD4. 下列关于自然界中氮循环（如图）的说法不正确的是：A. 氮元素均被氧化B. 工业合成氨属于人工固氮C. 含氮无机物和含氮有机物可相互转化D. 碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环参考答案：AA硝酸盐中氮元素的化合价为+5价，被细菌分解变成大气中氮单质，氮元素由+50，属于被还原，故A错误；B工业合成氨是将N2与H2在一定条件下反应生成NH3，属于人

3、工固氮，故B正确；C氮循环中铵盐和蛋白质可相互转化，铵盐属于无机物，蛋白质属于有机物，含氮无机物和含氮有机物可相互转化，故C正确；D碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环，如蛋白质的制造需要碳元素，又如N2在放电条件下与O2直接化合生成无色且不溶于水的一氧化氮气体，N2+O2 2NO，氧元素参与，二氧化氮易与水反应生成硝酸（HN03）和一氧化氮，3NO2+H2O=2HNO3+NO，氢元素参加，故D正确故选A5. 某河道两旁有甲乙两厂它们排放的工业废水中（均无沉淀），共含K+、Ag+、Fe3+、C1、OH、NO3 六种离子甲厂的废水明显呈碱性，请问乙厂的废水中含有几种离子？（）A1B2C3D4参考答案

4、：C考点：常见离子的检验方法分析：甲厂废水呈碱性，则溶液中含有大量的OH，与OH离子反应的Ag+、Fe3+不能大量共存，根据溶液电中性可知甲厂废水中应含有K+，乙厂中含有Ag+、Fe3+，则与Ag+、Fe3+反应的Cl、OH不能共存，根据溶液电中性可知乙厂还有NO3，由此可知甲厂含有K+、Cl、OH，乙厂含有Ag+、Fe3+、NO3解答：解：甲厂的废水呈碱性，则甲厂中一定含有OH，Ag+、Fe3+能与OH离子结合生成氢氧化铁沉淀，故Ag+、Fe3+不能在甲厂，应该在乙厂；氯离子不能与Ag+共存，故C1在甲厂，甲厂含有的阴离子为C1、OH，根据溶液电中性可知还含有阳离子K+；乙厂中含有Ag+、F

5、e3+，根据溶液电中性可知乙厂还应该含有NO3，所以乙厂中含有3种离子：Ag+、Fe3+、NO3，故选C点评：本题考查了常见离子的共存判断，题目难度中等，注意熟练掌握常见离子的性质，明确溶液电中性在判断离子存在时的方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力6. 有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中正确的是A相同质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸作用时，产生气体质量相同BNaHCO3比Na2CO3热稳定性要强CNa2CO3和NaHCO3 均可与澄清石灰水反应DNa2CO3和NaHCO3均可与NaOH溶液反应参考答案：C7. 一定温度下，可逆反应N2(g)3H2(g) 2NH3(g)达

6、到平衡的标志是（ ）A、2v正(H2)=3 v逆(NH3) B、单位时间生成n mol N2，生成3n mol H2C、断裂3molHH的同时断裂3molNH键D、N2、H2、NH3的分子数比为132参考答案：A略8. 下列反应中必须加入还原剂才能进行的是A. Mn2+MnO4 B. H2H2O C. NO3NO D. ZnZn2+参考答案：C【分析】需要加入还原剂才能发生，说明反应物得到电子，所含的某元素化合价降低。【详解】A、Mn2MnO4，Mn的化合价由2价7价，化合价升高，需要加入氧化剂才能实现，故A错误；B、H2H2O，H的化合价由0价1价，化合价升高，需要加入氧化剂才能实现，故B错

7、误；C、NO3NO，N的化合价由5价2价，化合价降低，需要加入还原剂才能实现，故C正确；D、Zn的化合价升高，需要加入氧化剂才能实现，故D错误。9. 加碘食盐中的碘以KIO3形式存在。根据反应:IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O，可用碘化钾淀粉试纸和食醋进行实验，证明食盐中存在IO3-。下列说法错误的是A.实验时可观察到试纸变为蓝色 B.实验可证明该条件下氧化性: IO3- I2C.每生成3mol I2转移电子的物质的量为6molD.该反应中IO3-作氧化剂，发生还原反应参考答案：C10. 下列说法中，正确的是A. 1mol任何气体的体积都约是22.4L。B化学反应的本质就是原子之问的

8、电子转移C在化学反应中，参加反应的各物质的质量比等于其物质的量之比D英国化学家波义尔提出元素的概念，标志着近代化学的诞生参考答案：D【Ks5u解析】A、气体的体积受温度压强的影响，本题温度压强不明确，A错误；B.化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的生成,B错误；C. 在化学反应中，参加反应的各物质的质量比不一定等于其物质的量之比,C错误；D英国化学家波义尔提出元素的概念，标志着近代化学的诞生，D正确；选D。11. 10 mL 1mol/L的盐酸与一小块大理石的化学反应CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O，下列措施能使化学反应速率提高的是（ ）。A. 加入一定量的CaCl2B.

9、 加入5 mL 1.5 mol/L的盐酸C. 加入15 mL 0.5 mol/L的盐酸D. 加入5 mL H2O参考答案：B试题分析：A加入一定量的CaCl2对化学反应速率无影响，A错误；B加入5 mL 1.5 mol/L的盐酸，能够增大盐酸的浓度，提高化学反应速率，B正确；C加入15 mL 0.5 mol/L的盐酸，减小了反应物浓度，反应速率减慢，C错误；D加入5 mL H2O，能够减小反应物浓度，化学反应速率减慢，D错误。故答案B。12. 苯乙烯()是重要的化工原料。下列有关苯乙烯的说法错误的是（ ）A. 所有原子均可能处于同一平面 B. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色C. 与液溴混合后加入铁粉

10、可发生取代反应 D. 生成C8H16至少需要3molH2参考答案：DA、苯分子和乙烯分子均为平面型分子，因此苯乙烯相当于乙烯基取代了苯分子上的一个氢原子，所以所有原子均可能处于同一平面。正确；B、苯乙烯中含有C=C，所以能使酸性高锰酸钾溶液褪色。正确；C、苯乙烯与液溴混合后加入铁粉，溴单质与苯环上的氢原子发生取代反应。正确；D、苯乙烯催化加氢时，每生成1mol C8H16至少需要4molH2。错误；故选D.点睛：本题主要考查苯和乙烯的性质。苯和乙烯均为平面型分子。苯分子中碳原子间的化学键是一种介于C-C和C=C之间的特殊共价键。苯分子易取代，难加成。苯分子中不含C=C，所以不能使酸性高锰酸钾溶

11、液和溴水褪色。乙烯分子中含有C=C，可以使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色。13. 上海染色馒头事件曾一度引起人们的恐慌，该公司在馒头中添加了一种叫做柠檬黄的物质，食用染色馒头会出现一些过敏反应，柠檬黄的化学式为C16H9N4O9S2Na3，下列相关叙述正确的是（ ）A、柠檬黄是由七种元素组成的 B、柠檬黄是混合物C、柠檬黄的相对分子质量为534 D、氢氧元素质量比为11参考答案：C略14. 下列各项中的两种物质不论以何种比例混合，只要混合物的总物质的量一定，则完全燃烧消耗O2的质量保持不变的是 （ ）AC3H6、C4H6O2 BC2H6、C2H6O CC2H2、C6H6 DC3H6O、C3H8O2

12、参考答案：A略15. 甲、乙、丙、丁和X五种元素在周期表中的位置关系如图所示，其中X为金属元素，则甲乙丙丁中一定为金属元素的是 A甲 B乙 C丙 D丁参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 下面是石蜡油在炽热碎瓷片的作用下产生乙烯并检验其性质的实验，完成下列问题。(1)A中碎瓷片的作用是_。(2)乙烯的电子式为_。(3)下列物质中，可以通过乙烯的加成反应得到的是_(填字母代号)。ACH3CH3 BCH3CHCl2CCH3CH2OH DCH3CH2Br(4)运输水果时，为了吸收水果产生的乙烯，防止水果早熟腐烂，常将浸泡有_溶液的硅藻土放置在盛放水果的容器中。参考答案：(1)

13、催化剂 (2) (3)ACD (4)高锰酸钾(或KMnO4)分析：石蜡在碎瓷片的作用下发生裂解生成乙烯，B用于检验乙烯，乙烯可与高锰酸钾发生氧化还原反应而使高锰酸钾溶液褪色，C用于检验乙烯发生加成反应的性质，结合乙烯的结构和性质分析解答。详解：（1）由题意：石蜡油在炽热碎瓷片的作用下产生乙烯，可知其作用主要是催化剂，加快反应速率；（2）乙烯分子中含有碳碳双键，电子式为；（3）A乙烯与氢气发生加成反应生成CH3CH3，A正确；BCH3CHCl2不能通过乙烯的加成反应得到，B错误；C乙烯与水发生加成反应生成CH3CH2OH，C正确；D乙烯与溴化氢发生加成反应生成CH3CH2Br，D正确，答案选AC

14、D。（4）酸性高锰酸钾溶液能吸收乙烯，因此运输水果时，为了吸收水果产生的乙烯，防止水果早熟腐烂，常将浸泡有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土放置在盛放水果的容器中。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （12分）I下面的虚线框中每一列、每一行相当于周期表的每一族和每一周期，但它的列数和行数都多于元素周期表。请在下面的虚线框中用实线画出周期表第1至第6周期的轮廓，并画出金属与非金属的分界线。II.X、Y、Z、M、N为短周期的五种主族元素，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M与X、Y既不同周期，也不同族。X原子最外层电子数是核外电子层数的三倍，Y的最高价与最低价的代数和等于6。N是短周期主族元素中原

15、子半径最大的非金属元素。（1）X元素位于元素周期表第 周期，第 族；N元素位于元素周期表第 周期，第 族。（2）请写出下列反应的离子方程式：N单质与氢氧化钠溶液反应： （3）Y与Z相比，非金属性较强元素的原子结构示意图为 ，可以证明该结论的实验是（用离子方程式表示） （4）请将X、Z、M、N元素原子半径从大到小排序： 参考答案：II（1）X、Y、Z、M、N分别为：氧、氯、硫、氢、硅元素。氧是第2周期，第VIA族；硅是第三周期，第IVA族（每空1分，共4分）（2）Si+2OH-+H2O=Si O32-+2H2（2分）（3）氯元素的原子结构示意图（1分）S2-+Cl2=S+2Cl-（2分）（4）NZXM (硅硫氧氢) （1分）18. 用化学方程式表示下列反应，并注明反应属于四种基本反应类型中的哪一种？（1）三氧化硫跟水反应（2）加热高锰酸钾制氧气（3）氧化铁跟盐酸反应（4）氧化铜跟铝在高温下生成氧化铝和铜参考答案