（五四制）鲁教版九年级上册初中化学 2.1.2 酸的化学性质 重点习题练习课件

1、课题1 酸及其性质第2课时 酸的化学性质第二单元 常见的酸和碱1下列物质不能由金属和酸反应直接制得的是 ()AAgCl BFeCl2 CMgCl2 DAlCl3【点评】银不能直接与稀盐酸反应制得氯化银。【答案】A2白蚁能分泌出蚁酸。蚁酸的化学性质与盐酸相似，能腐蚀很多物质。下列物质最不容易被蚁酸腐蚀的是()A镀锌水管 B活性炭吸附剂C大理石栏杆 D铝合金门窗【点评】锌、铝、大理石都能与蚁酸反应，被蚁酸腐蚀，只有碳不能与蚁酸反应，不易被蚁酸腐蚀。【答案】B3下列做法中不正确的是()A除去铁制品表面的锈渍可将其投入过量的盐酸中，长时间浸泡B可用稀盐酸鉴别炭粉和氧化铜粉末C用紫色石蕊试液鉴定稀盐酸呈

2、酸性D除去CO2气体中混有的少量水蒸气，可将其通过浓硫酸A4【中考陕西】向盛有一定量氧化铁粉末的烧杯中不断加入稀盐酸，烧杯中相关量的变化与图像相符的是()【点评】氧化铁和盐酸反应生成易溶于水的氯化铁和水，所以开始溶液中铁元素质量为零，随反应的进行，溶液中铁元素的质量增加，反应结束后不再改变，A正确；反应中氧化铁的质量逐渐减少，当加入盐酸达到一定量时氧化铁完全反应，固体质量等于零，B错误；反应发生时，溶液的质量不断增加，反应结束后，继续滴加盐酸，溶液质量增加，但溶液质量增加的速率变慢，C错误；反应过程中生成水，故反应进行的过程中溶剂质量增加的速率更快一些，D错误。【答案】A5下列物质中不能与稀盐

3、酸、稀硫酸都发生反应的是()AFeBCuOCBa(NO3)2DNa2CO3【点评】Ba(NO3)2只能与稀硫酸反应，不能与稀盐酸反应。【答案】C6【改编重庆】食醋里通常含有3%5%的醋酸(CH3COOH)，食醋与鸡蛋壳反应产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。下列说法不正确的是()A产生的气体是二氧化碳B食醋与鸡蛋壳反应不能体现酸的通性C醋酸在水溶液里能解离出HD不宜用铝制容器盛装食醋【点评】鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与醋酸反应生成醋酸钙、水和二氧化碳；食醋与鸡蛋壳反应能体现酸的通性；电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物属于酸，醋酸属于酸，在水溶液里能解离出H；铝是活泼金属，能与醋酸反应生成

4、醋酸铝和氢气，不宜用铝制容器盛装食醋。故选B。【答案】B7下列反应不属于复分解反应的是()AH2CuO=CuH2OB3HClAl(OH)3=AlCl33H2OCCuSO4BaCl2=BaSO4CuCl2DCa(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOHA8【改编广州】下列关于H2SO4性质的描述中，不属于酸的通性的是()A使紫色石蕊试液变红B与氧化铁反应生成黄色溶液C浓硫酸滴到白纸上使纸变黑D与Mg反应放出氢气【点评】浓硫酸滴到白纸上使纸变黑，是浓硫酸的特性，C符合题意。【答案】C9【中考常州】如图表示化学反应中溶液的颜色变化。下列叙述错误的是()A若X是稀硫酸，a可能是紫色石蕊试液B若X是稀

5、硫酸，b可能是氧化物C若X是稀盐酸，c不可能是单质D若X是稀盐酸，d不可能是单质【点评】若X是稀硫酸，稀硫酸能使紫色石蕊试液变红，A正确；若X是稀硫酸，稀硫酸可和氧化铁反应生成黄色的硫酸铁溶液，因此b可能是氧化物，B正确；若X是稀盐酸，稀盐酸与铁反应生成浅绿色的氯化亚铁溶液和氢气，因此c可能是单质，C错误；若X是稀盐酸，则X与d反应生成的蓝色溶液可能为含铜离子的溶液，而稀盐酸不能与铜发生反应，故d可能为含铜的氧化物或碱，但d不可能是单质，D正确。【答案】C10下列关于盐酸的用途，不能用稀硫酸代替的是()A与锌反应制取氢气B除去金属表面的锈斑C与大理石反应制取二氧化碳D除去铜粉中混有的少量铁粉【

6、点评】稀硫酸与大理石反应生成的硫酸钙微溶于水，覆盖在大理石的表面，使反应逐渐停止。【答案】C11下列现象描述正确的是()A铁与稀盐酸反应，有气泡产生，溶液变成黄色B氧化铁与稀硫酸反应，有气泡产生，溶液变成黄色C氧化铁与稀硫酸反应，固体逐渐消失，溶液变成浅绿色D氧化铜与稀硫酸反应，固体逐渐消失，溶液变成蓝色【点评】Fe与稀HCl反应得到的FeCl2溶液为浅绿色，Fe2O3与稀硫酸反应得到的溶液为黄色。【答案】D12化学变化多姿多彩，美丽如花。图中甲、乙、丙、X分别是我们已经学过的一种物质，甲、乙、丙均能与X发生反应，若X是稀盐酸，则甲、乙、丙不可能是下列物质中的()AC BFe2O3 CAl D

7、CaCO3【点评】稀盐酸不能与碳单质反应。【答案】A13【中考海南】向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量稀硫酸，充分反应后过滤，向滤渣中再滴入稀硫酸，有气泡产生，则下列判断正确的是()A滤渣中可能含Cu B滤渣中只含FeC滤液中不含CuSO4 D滤液中不一定含FeSO4【点评】向CuO和Fe粉的混合物中加入稀硫酸时，可能发生的反应有：FeH2SO4=FeSO4H2，CuOH2SO4 =CuSO4H2O，FeCuSO4=CuFeSO4；滤渣中加入稀硫酸，产生气泡，则铁过量，滤液中一定没有CuSO4、H2SO4，一定有FeSO4，滤渣中含有Fe和Cu。【答案】C14【改编兰州】如图所示：装置气密性良

8、好，广口瓶内装有某种固体，向其中滴加某种液体后，U形管内液面a低于b。不符合上述实验现象的一组试剂是()A二氧化锰和过氧化氢溶液B铁粉和稀盐酸C硝酸铵和水D碳酸钠和稀盐酸【点评】U形管内液面a低于b，说明广口瓶内气体的压强增大，增大的原因可能是温度升高，也可能是气体的量增多。A项，过氧化氢溶液在二氧化锰催化作用下产生氧气；B项，铁粉和稀盐酸反应生成氢气；C项，硝酸铵溶于水温度降低；D项，纯碱和稀盐酸反应生成二氧化碳、氯化钠和水。故选C。【答案】C15硫酸和盐酸是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料，它们既有相似之处，又有不同之处。(1)它们的水溶液中都含有相同的阳离子_(填离子符号)，从而使它

9、们具有某些相似的化学性质。(2)它们都能除铁锈，写出盐酸与铁锈的主要成分反应的化学方程式：_。HFe2O36HCl=2FeCl33H2O(3)打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是盛有_的试剂瓶。(4)写出把硫酸转化为盐酸的化学方程式：_。浓盐酸H2SO4BaCl2=BaSO42HCl16甲酸(HCOOH)是一种无色、有刺激性气味的液体，有较强的腐蚀性。(1)若证明甲酸具有酸性，可选用的指示剂是_。(2)甲酸与盐酸化学性质相似，能与碳酸钠反应，产生_气体。(3)利用浓硫酸的脱水性，将甲酸和浓硫酸混合加热，甲酸脱水后会转变成_和水。紫色石蕊试液CO2CO17日常生活中的下列污垢

10、，不宜用盐酸清洗的是()A不锈钢茶杯内的茶垢B陶瓷水槽内的黄色铁锈斑C保温瓶内的水垢D盛石灰水的试剂瓶内壁的白色固体【点评】铁锈主要成分是Fe2O3，水垢中主要含有CaCO3，盛石灰水的试剂瓶壁上的固体也主要为CaCO3，它们均可与稀盐酸反应，生成易溶于水的物质等。【答案】A18回答下列问题：(1)彩漂液的有效成分为过氧化氢，长期存放会失效，用化学方程式解释失效的原因_。2H2O2=2H2OO2(2)洁厕剂中含有盐酸，盐酸中的阳离子是_(填离子符号)，洁厕剂与“84”消毒液混合会发生如下反应：2HClNaClO=XH2OCl2，对人体造成伤害。下列说法正确的是_(填字母)。AX的化学式为NaC

11、lB将酚酞试液滴入洁厕剂中变红色C洁厕剂能用于清除水垢DNaClO中氯元素的化合价为1价HA、C、D(3)洗发液洗掉头发分泌的油脂，其原理是_(填“乳化”或“溶解”)作用。(4)还原铁粉常用于食品包装中，使用一段时间后发现铁粉部分变为红色(Fe2O3)，取粉末少许滴入稀硫酸，发生反应的化学方程式为_、_。乳化Fe2O33H2SO4=Fe2(SO4)33H2OFeH2SO4=FeSO4H219某班同学为验证酸的化学通性，做了五组实验。分析并回答问题：(1)A组试管中都产生H2，若要制得较纯的H2，选稀硫酸而不选盐酸的原因是_。盐酸有挥发性，使制得的氢气中混有氯化氢杂质(2)B、C两组试管中实验现

12、象分别相同，其中B组的现象是_。红棕色固体逐渐溶解，溶液变成黄色(3)写出D组任一试管中发生反应的化学方程式_。(4)上述五组实验中没有体现酸的通性的是_(填序号)。AgNO3HCl=AgClHNO3或BaCl2H2SO4=BaSO42HClD20天平两边各放质量相等的烧杯，分别盛有100 g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，此时天平平衡。若将下列各组的两种物质分别加入左右两烧杯中，充分反应后，天平仍平衡的是()提示：Mg(OH)2H2SO4=MgSO42H2OA锌8 g，氧化铜8 g B氯化钡溶液10 g，氢氧化镁5 gC氧化铜4 g，碳酸镁8.4 g D铁5 g，铝5 g【方法规律】本题采用

13、比较法解答，比较天平两边净增加的质量，若净增加的质量相等，则天平最终仍保持平衡。A中，锌与稀硫酸反应生成气体，氧化铜能与稀硫酸反应，但没有气体生成，故两边净增加的质量不相等，天平不平衡；B中氯化钡和氢氧化镁都能与稀硫酸反应，都没有气体生成，因此天平两边净增加的质量分别是10 g和5 g，天平会失去平衡；C中氧化铜与稀硫酸反应，没有气体生成，净增重为4 g，8.4 g碳酸镁与100 g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸恰好完全反应，产生4.4 g二氧化碳气体，净增重为8.4 g4.4 g4 g，因此天平最终仍保持平衡；【方法规律】D中5 g 铁与100 g 9.8%的稀硫酸反应时，稀硫酸过量，铁完全

14、反应，产生氢气的质量小于0.2 g，5 g铝与100 g 9.8%的稀硫酸反应时，酸完全反应，铝过量，产生氢气的质量为0.2 g，因此两边净增加的质量不等，完全反应后天平指针会偏向加铁的一边。【答案】C21下列各组物质中加入适量的稀盐酸，不能将杂质除掉的是()(提示：KOHHCl=KClH2O)A氯化钠中混有少量的碳酸钠B硫酸钠中混有少量的碳酸钠C氯化亚铁中混有少量铁粉D氯化钾中混有少量氢氧化钾【方法规律】本题运用除杂思想解答，除杂的原则是“不增”“不减”“易分”。A中碳酸钠能与稀盐酸反应转化为氯化钠，从而将碳酸钠除去；B中碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠，虽然碳酸钠除去了，但又引入了新杂质氯化钠

15、，不符合除杂的原则；C中铁粉能与稀盐酸反应转化为氯化亚铁，因此可以将铁粉除去；D中氢氧化钾与稀盐酸反应，生成氯化钾，因此可以将杂质转化为氯化钾而除去。【答案】B22下列实验现象不能证明某溶液中含有酸或显酸性的是()A向溶液中滴加紫色石蕊溶液，紫色石蕊变红B向溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液不变色C向溶液中加入锌粒，有气泡产生D向溶液中加入碳酸钙，有气泡产生【方法规律】本题采用归纳法解答。证明溶液显酸性的方法有：滴加紫色石蕊试液，观察溶液是否变红；加入镁、锌等活泼金属，观察是否有气体产生；加入碳酸钠等碳酸盐，观察是否有气体生成；加入氧化铜、氧化铁等，观察固体是否溶解。对照选项，A、C、D均可以证明溶液显酸性，B中酚酞不变色，只能说明溶液不显碱性，可能显酸性，也可能显中性。【答案】B23【中