2022-2023学年湖南省益阳市松木塘镇松木塘中学高一化学联考试题含解析

1、2022-2023学年湖南省益阳市松木塘镇松木塘中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 14C 与14N 具有相同的A. 质子数B. 质量数C. 中子数D. 电子数参考答案：B【分析】根据原子的表示方法和各位置数字的关系，可以计算每组中具有的相同关系，如质子数、中子数、电子数、质量数，质量数等于质子数与中子数之和，对于中z表示质子数、A表示质量数，据此分析。【详解】的质子数为6，质量数为14，其中子数为14-6=8，的质子数为7，质量数为14，其中子数为14-7=7，因此二者具有相同的质量数，B项正

2、确，答案选B。【点睛】化学用语是化学考试中的高频考点，其中元素符号的含义要牢记在心，其左上角为质量数（A）、左下角为质子数（Z），质子数（Z）=核电荷数=原子序数，质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）。2. 运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（）AHBrO4的酸性比HClO4的酸性强B砹（At）为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸C在氧气中，铷（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂D硒化氢（H2Se）是无色、有毒且无硫化氢稳定的气体参考答案：A考点：同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系 分析：A元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；BAt与I同主族

3、，根据同主族的性质的相似性分析；C根据同主族元素的性质的相似性和递变性分析；DSe与S同主族，根据硫化氢的性质分析解答：解：A非金属性：ClBr，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则HClO4的酸性比HBrO4的酸性强，故A错误；B卤族元素的单质从上到下颜色逐渐加深，则砹（At）为有色固体，卤族元素单质的卤化银都不溶于水也不溶于硝酸，故B正确；C碱金属元素从上到下元素的金属性逐渐增强，对应的单质与氧气反应的产物有氧化物、过氧化物、超氧化物等，越来越复杂，故C正确；D同主族从上到下非金属氢化物的稳定性逐渐减弱，Se与S同主族，则H2Se的稳定性小于H2S，H2Se与H2S

4、均为有毒气体，故D正确故选A点评：本题考查同主族元素的性质的相似性和递变性，题目难度不大，注意把握元素周期律的递变性和相似性3. 如下图，在盛有碘水的三支试管中分别加入苯（密度比水小，不溶于水）、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现下列现象，正确的结论是 A. 加入的是CCl4 加苯 加酒精 B. 加入的是酒精 加CCl4 加苯C. 加入的是苯 加CCl4加酒精 D. 加入的是苯 加酒精 加CCl4参考答案：C试题分析：苯与四氯化碳不溶于水，所以在盛有碘水的试管中分别加入苯和四氯化碳，会出现分层现象，因为苯的密度小于水，应在上层，四氯化碳的密度大于水，应在下层，故加入的是苯，加入的是四氯化碳，酒精

5、能与水互溶，所以加入的是酒精，故C项正确。4. 已知反应X+Y= M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是A、 X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B、 因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C、 破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D、 X和Y的总能量一定低于M和N的总能量参考答案：D略5. 在SiO2+3CSiC+2CO反应中，氧化剂和还原剂的质量比为 A3630 B6036 C21 D12参考答案：D6. 常温下，发生下列几种反应：16H10Cl2MnO4-= 2Mn25Cl28H2O 2Fe2Br2 =2Fe32Br2BrCl2 =

6、Br22Cl根据上述反应，判断下列结论错误的是（ ）A. 溶液中可发生：Cl22Fe2=2Fe32ClB. Cl2在反应中均为氧化剂C. 氧化性强弱的顺序为：MnO4-Cl2Br2Fe3+D. Mn2+是MnO4- 的还原产物参考答案：B【分析】16H10Cl2MnO4-= 2Mn25Cl28H2O，MnO4-做氧化剂，发生还原反应，Mn2为还原产物；Cl做还原剂，发生氧化反应，Cl2为氧化产物；所以氧化性：MnO4- Cl2；2Fe2Br2 =2Fe32Br，Br2做氧化剂，发生还原反应；Fe2做还原剂，发生氧化反应，Fe3为氧化产物；所以氧化性：Br2 Fe3；2BrCl2 = Br22C

7、l，Cl2做氧化剂，发生还原反应，Br做还原剂，发生氧化反应，Br2为氧化产物；所以氧化性：Cl2 Br2，据以上分析解答。【详解】16H10Cl2MnO4-= 2Mn25Cl28H2O，MnO4-做氧化剂，发生还原反应，Mn2为还原产物；Cl做还原剂，发生氧化反应，Cl2为氧化产物；所以氧化性：MnO4- Cl2；2Fe2Br2 =2Fe32Br，Br2做氧化剂，发生还原反应；Fe2做还原剂，发生氧化反应，Fe3为氧化产物；所以氧化性：Br2 Fe3；2BrCl2 = Br22Cl，Cl2做氧化剂，发生还原反应，Br做还原剂，发生氧化反应，Br2为氧化产物；所以氧化性：Cl2 Br2，A.

8、结合以上分析可知，氧化性：MnO4- Cl2 Br2 Fe3，反应Cl22Fe2=2Fe32Cl中，Cl2做氧化剂，发生还原反应，Fe2做还原剂，发生氧化反应，Fe3为氧化产物；氧化性：Cl2Fe3，符合上述规律，A正确；B.结合以上分析可知：在反应中Cl2是氧化产物，而在反应中作氧化剂，B错误；C. 结合以上分析可知：氧化性强弱的顺序为：MnO4- Cl2 Br2 Fe3，C正确；D. 反应中，MnO4-做氧化剂，发生还原反应，Mn2为还原产物；D正确； 综上所述，本题选B。【点睛】氧化还原反应中，氧化剂、氧化产物均具有氧化性，但氧化性：氧化剂氧化产物；还原剂、还原产物均具有还原性，但还原性

9、：还原剂还原产物；还原剂被氧化，对应氧化产物，氧化剂被还原，对应还原产物。7. 下列离子方程式肯定错误的是( )A. Cu2+2OHCu（OH）2B. 2Fe6H2Fe33H2C. CuO2HH2OCu2D. CaCO32HCa2CO2H2O参考答案：BA、铜离子结合氢氧根离子生成氢氧化铜沉淀，离子方程式正确，A正确；B、铁与氢离子反应生成氢气和亚铁离子，得不到铁离子，B错误；C、氧化铜与氢离子反应生成铜离子与水，方程式正确，C正确；D、碳酸钙与氢离子反应生成钙离子、水和二氧化碳，方程式正确，D正确，答案选B。8. 中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝。关于Lv的叙述错

10、误的是A原子序数116 B中子数177 C核外电子数116 D相对原子质量293参考答案：D9. 下列有关氢键的叙述，错误的是【AC】 A、氢键不是化学键 B、氢键是一种特殊的分子间作用力 C、水由液体变为固体，体积变大是因为氢键的作用 D、氢键比化学键强参考答案：D略10. 下图表示4个碳原子相互结合的方式。小球表示碳原子，小棍表示化学键，假如碳原子上其余的化学键都是与氢结合。（1）图中属于烷烃的是 （填编号）（2）在上图的有机化合物中，碳原子与碳原子之间不仅可以形成共价单键，还可以形成 和 ；不仅可以形成 ，还可以形成碳环。（3）上图中互为同分异构体的是：A与 ；B与 ；D与 。（填编号）

11、参考答案：（1）A、C（2）碳碳双键 碳碳三键 碳链（3） A与C B与E、F、H D与G 11. 下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量比值关系为1：2的是（ ）ACl2+H2O=HCl+HClOBCO32-+2H+=H2O+CO2CI2+2NaClO3=2NalO3+Cl2DNO2+H2O=NO+2HNO3参考答案：DA氧化剂和还原剂物质的量之比为1：1，故A错误；B为非氧化还原反应，故B错误；C氧化剂和还原剂物质的量之比为：2：1，故C错误；D氧化剂和还原剂物质的量之比为：1：2，故D正确；故D正确。12. PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、Cu2+的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液

12、中不可能发生的是（ ）A. Cu+2Fe3+=Cu2+ 2Fe2+ B. 10Cl-+2MnO4-+16H+=2Mn2+5Cl2+8H2OC. 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- D. 5Pb2+2MnO4-+2H2O=5PbO2+2Mn2+4H+参考答案：DA. 铁离子氧化性强于铜，反应可以发生，A正确；B. 高锰酸钾的氧化性强于氯气，反应可以发生，B正确；C. 氯气氧化性强于铁离子，反应可以发生，C正确；D. 二氧化铅的氧化性强于高锰酸钾，反应不能发生，D错误，答案选D。13. 将SO2气体通入BaCl2溶液至饱和，未见有沉淀生成，继续通入另一种气体仍无沉淀产生，则通入的气体可能是（ ）

13、A. NH3 B. Cl2 C. CO2 D. NO2 参考答案：C略14. 下列说法不正确的是A12C和14C互为同位素 B正丁烷(CH3CH2CH2CH3)和异丁烷()的分子式相同C二氧化碳和干冰互为同素异形体 D乙醇(CH3CH2OH)与二甲醚（CH3-O-CH3）互为同分异构体参考答案：C略15. pHa的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pHa，则该电解质可能是ANaOH BH2SO4 CAgNO3 DNa2SO4参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并作了下面的实验记录(见

14、下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。实验步骤实验现象将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液A浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色。向新制得的Na2S溶液中加新制的氯水B有气体产生，溶液变成浅红色将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中C剧烈反应，迅速产生大量无色气体将镁条投入稀盐酸中D反应不十分剧烈；产生无色气体。将铝条投入稀盐酸中E生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至过量F生成淡黄色沉锭。请你根据上面的记录填写下面实验报告中未完成的内容。(1)实验目的：研究 元

15、素性质递变规律。(2)实验用品：试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na2S溶液，AlC13溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等。仪器： ， ， ，试管夹，胶头滴管，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，火柴等。(3)实验内容：(填写与实验步骤对应的实验现象的编号和的化学方程式)实验内容实验现象（填AF） ， ，(4)实验结论： ， 参考答案：(1)同周期(2) 试管、烧杯、酒精灯(3)实验内容实验现象BFACDEMg2H2O2Mg(OH)2H2 Na2SCl2 =2NaClS(4)实验结论：金属性：NaMgAl，非金属性ClS三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 用多种方法鉴别下列两组白

16、色粉末物质(注：能够写化学方程式的写出化学反应方程式；鉴别方法可以不用填满，若序号不够也可以自己再添)。（1）Na2CO3和SiO2 （2）CaCO3和Na2SiO4 参考答案：（1）焰色反应法：焰色反应为黄色的是Na2CO3，余者为SiO2。酸液产气法：分别取少许待测粉末，滴加稀盐酸，能够产生气体的是Na2CO3；不反应的是SiO2。化学方程式：Na2CO32HCl2 NaClH2OCO2（2）焰色反应法：焰色反应为砖红色的CaCO3和，黄色的为Na2SiO4。酸液产气法：分别取少许待测粉末，滴加稀盐酸，能够产生气体的是CaCO3，剩余的为Na2SiO3。CaCO32HClCaCl2H2OCO218. 简述酸雨的成因，危害，提出防治酸雨的措施？参考答案：只要能描述出与酸雨形成原因相关的知识点都能得分19. (6分)有一瓶无色澄清的溶液，其