2022-2023学年湖南省永州市邮亭圩区中学高一化学联考试卷含解析

1、2022-2023学年湖南省永州市邮亭圩区中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下面是四个化学反应，你认为理论上不可以用于设计原电池的化学反应是 ()A. 2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2 B. 2H2O22H2OC. Mg3N26H2O=3Mg(OH)22NH3 D. CH42O2CO22H2O参考答案：C只有属于氧化还原反应,能用于设计原电池；A属于氧化还原反应，可以设计为原电池，A错误；B属于氧化还原反应,能设计成氢氧燃料电池, B错误；C不属于自发的氧化还原反应,不能设计成原

2、电池，C正确；D属于自发的氧化还原反应,能设计成甲烷燃料电池, D错误；正确选项C。2. 下列化学反应所对应的离子方程式正确的是：A.氯化铁溶液与过量的Na2S反应： 2Fe3+S2=2Fe2+ SBAlCl3溶液中加过量的氨水：Al3+ + 3NH3H2O = Al(OH)3 + 3NH4+ C 明矾溶液中加入过量的Ba(OH)2：Al3+ + SO42+ Ba2+ + 4OHBaSO4AlO22H2OD向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2CO23H2O2Al(OH)3CO32 参考答案：B略3. 胶体区别于其它分散系的本质特征是A. 胶体粒子带电荷 B. 胶体粒子的直径在1100

3、nm之间C. 胶体粒子能够发生布朗运动 D. 胶体粒子不能穿过半透膜参考答案：B【详解】胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径大小，胶体粒子的直径在1100m之间，能够发生丁达尔现象、有电泳、聚沉等现象都与其微粒大小有关，故合理选项是B。4. 有烧杯、试管、量筒、铁架台、酒精灯、集气瓶、玻璃片、水槽、带导管的橡皮塞等仪器，下列实验不能进行的是：制取氧气 粗盐提纯 制取氢气 配制100克20%的氯化钾溶液A、 B、 C、 D、参考答案：B略5. 下列变化中既有离子键断裂，又有共价键断裂的是 ANaCl溶于水 BHCl溶于水 C干冰汽化 DKClO3受热分解参考答案：D略6. 下列描述中正

4、确的是A氯水是纯净物，氯水中的次氯酸具有杀菌消毒作用B加碘食盐中所加的“碘”一般是碘化钾C氢氧化铁胶体可以使混浊的水变澄清，可作水的消毒剂D漂白粉的有效成分是次氯酸钙参考答案：D略7. 下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）A在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5NAB标准状况下，22.4L CCl4中含有氯原子数目为4NAC28gN2所含原子数为2 NAD23g钠在化学反应中失去电子数目为10 NA参考答案：C略8. 同温同压下，气体A与氧气的质量比为12，体积比为14，气体A的相对分子质量是 A16B17C44D64参考答案：D略9. 短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增

5、大，B和D同主族；X、Y、N分别是由以上四种元素中两种组成的化合物，Z是由以上三种元素组成的化合物；若X与Y的摩尔质量相同，Y为淡黄色固体，N常温下是液体，上述物质之间的转化关系如图所示（部分生成物省略），则下列说法中一定正确的是（ ）A. 相对分子质量MN，沸点MNB. 原子半径：DBCAC. Z 为 NaOHD. M是一种非极性分子参考答案：C【分析】由Y为淡黄色固体的化合物可知Y为Na2O2，X与Y的摩尔质量相同可推知X为Na2S，结合原子序数以及B和D同主族、N常温下是液体等可知A为H，B为O，C为Na，D为S，由此分析可得出结论。【详解】AN为H2O，M为H2S，相对分子质量MN，水

6、分子间含氢键，则沸点为NM，故A错误；BA、B、C、D四种元素的原子半径由元素周律可知钠原子的半径是最大的，故B错误；C.根据物质的转化关系可知Z为NaOH，故C正确；D. M为H2S，是一种极性分子，故D错误；答案选C。【点睛】本题主要考查无机物的推断及原子结构、元素周期律等知识点，为高频考点，把握Y为过氧化钠、X为硫化钠来推断物质为解答的关键。10. 甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH、Cl、HCO3、SO42中的不同阳离子和阴离子各一种组成已知：将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；0.1mol?L1乙溶液中c（H+）0.1

7、mol?L1；向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成下列结论不正确的是（）A甲溶液含有OHB乙溶液含有SO42C丙溶液含有ClD丁溶液含有Mg2+参考答案：D【考点】常见离子的检验方法【分析】将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，可以形成白色沉淀的只有BaSO4、BaCO3、Mg（OH）2，则甲只能是Ba（OH）2；0.1mol/L乙溶液中c（H+）0.1mol/L，说明乙是硫酸；向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成，说明丙是MgCl2，则丁是NH4HCO3，以此来解答【解答】解：由中的信息可知乙是二元酸，故乙是H2SO4；由中现象，可以推知丙中含

8、有Cl；再结合中提供信息，甲与其它三种物质混合均产生白色沉淀，则可推出：甲是Ba（OH）2，乙是H2SO4，丙是MgCl2，丁是NH4HCO3，A甲是Ba（OH）2，则碱溶液中含有OH离子，故A正确；B乙是H2SO4，则乙溶液中含有氢离子，故B正确；C丙是MgCl2，丙溶液含有Cl，故C正确；D丁是NH4HCO3，则丁中不含有Mg2+，故D错误；故选D11. 将30mL 0.5mol/L NaOH 溶液加水稀释到500mL ，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为（ ）A0.3 mol/L B0.03 mol/LC0.05 mol/L D0.04 mol/L参考答案：B令稀释后NaOH溶液的物质

9、的量浓度为c，根据稀释定律，稀释前后溶质NaOH的物质的量不变，则：0.03L0.5mol/L=0.5Lc，解得c=0.03mol/L；故选B。12. 在一定温度和压强下，2L气体XY2与1L气体Y2化合，生成2L气体化合物，则该化合物的化学式为AX3Y BX3Y2 CX2Y3 DXY3参考答案：D13. 一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，其总反应为：2C2H6+7O2+8KOH=4K2CO3+10H2O，有关此电池的推断正确的是（ ）A负极反应为14H2O+7O2+28e-=28OH B放电一段时间后，负极周围的pH增强C放电过程中KOH的

10、物质的量浓度不变 D每消耗1molC2H6，则电路上转移的电子为14mol参考答案：D略14. 2C + O2 = 2CO，2CO + O2 = 2CO2 都是放热反应。据此推断，下列说法不正确的是（其他条件相同）A. 12gC和16gO2所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量B. 56gCO和32gO2所具有的总能量大于88gCO2所具有的总能量C. 12gC和32gO2所具有的总能量大于44gCO2所具有的总能量D. 将一定质量的碳燃烧，生成CO比生成CO2时放出的热量多参考答案：D15. 一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X（气）+ 2Y（气） 2Z（气）一定达到化学平衡状态的是（

11、） X、Y、Z的物质的量之比为1:2:2 X、Y、Z的浓度不再发生变化 容器中的压强不再发生变化 单位时间内生成n molZ，同时生成2n molYA BC D参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室要配制200 mL、2 mol?L1的NaOH溶液，试回答下列问题：(1)经计算，需用NaOH质量为_g。(2)配制过程中,下列仪器不会用到的是_，尚缺少的玻璃仪器是_。A托盘天平 B250mL容量瓶 C量筒 D胶头滴管 E玻璃棒(3) 实验过程中两次用到玻璃棒，其作用分别是：_、_。(4)下列操作的正确顺序是（用字母表示） B G 。 A冷却 B称量 C洗涤 D定容

12、E溶解 F转移 G摇匀 (5)下列操作对所得溶液浓度有何影响, 在横线上填写“偏高”“偏低”或“无影响”。 定容时俯视容量瓶刻度线： 。 称量时砝码放在左盘，且移动了游码： ； 转移时不慎将溶液倒在瓶外； ； 所用容量瓶中，内壁残留有少量蒸馏水； ；参考答案：（1）20 （2）C （3）加速溶解； 引流 （4）EAFCD (5) 偏高 偏低 偏低 无影响略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （14分）有一种工业废水，已知其中含有大量的FeSO4，少量的Ag+和Na+，以及部分污泥。试设计一个既经济又合理的方法以回收金属银、硫酸亚铁。分步列出实验步骤，并说明每一步骤的目的(不必写化学

13、方程式)。 。参考答案：(1) 过滤除去污泥，(2) 滤液中加入过量铁粉，使Ag+还原为金属银，(3) 过滤，将Ag和过量铁粉从溶液中分离出来，(4) 将混有铁粉的Ag用稀硫酸处理，使Fe溶解，(5) 过滤，分离出银，(6) 将第(3)和(5)步的滤液合并，蒸发浓缩，冷却，使硫酸亚铁结晶析出，(7) 过滤，得到硫酸亚铁晶体，Na+留在母液中。18. 下列各物质哪些是电解质，哪些是非电解质？KCl BaSO4 CH3CH2OH NaOH Fe H2SO4 H2O参考答案：属于电解质的是：KCl、BaSO4、NaOH、H2SO4、H2O；属于非电解质的是：CH3CH2OH考点：电解质与非电解质分析

14、：电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物解答：解：KCl在水中或熔化状态下能导电，是电解质；BaSO4在熔化状态下能导电，是电解质；CH3CH2OH在水中和熔化状态下都不能导电，是非电解质；NaOH在水中或熔化状态下能导电，是电解质；Fe为金属，既不是电解质也不是非电解质；H2SO4在水中能导电，是电解质；H2O能微弱电离，是电解质；故属于电解质的是：KCl、BaSO4、NaOH、H2SO4、H2O；属于非电解质的是：CH3CH2OH；答：属于电解质的是：KCl、BaSO4、NaOH、H2SO4、H2O；属于非电解质的是：CH3CH2OH点评：本题考查电解质、非电解质概念的辨析，难度不大解题时紧抓住电解质必须是化合物，以及导电是在水溶液或熔化状态下为条件19. A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如图所示(反应条件及其他物质已经略去)： ABCD (1)若B使品红溶液褪色，则C、D的化学式分别为C ，D 。写出D的浓溶液与Cu反应的化学方程式： (2)若A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使蓝色的湿润石蕊试纸变红，则C为 (填写化学式)写出AB的化学方程式： 写出CD的离子方程式： (3)若A为活泼金属元素的单质，D为强碱，焰色反应显黄色，则