2022-2023学年湖南省永州市太白山中学高二化学下学期期末试题含解析

1、2022-2023学年湖南省永州市太白山中学高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 锂离子电池已经成为应用最广泛的可充电电池。某种锂离子电池的结构示意图如下图，其中两极区间的隔膜只允许Li+通过。电池充电时的总反应化学方程式为：LiCoO2 = Li1-xCoO2+xLi。关于该电池的推论错误的是 A放电时，Li+主要从负极区通过隔膜移向正极区B放电时，负极反应xLi-xe-= xLi+C充电时，有电能转化为化学能 D充电时，负极（C）上锂元素被氧化参考答案：D略2. 下列实验方案合理的是A. 用

2、氨水清洗做过银镜反应的试管B. 除去苯中的苯酚，加饱和NaHCO3溶液再分液C. 除去乙醇中的少量水，加入新制的生石灰再加热蒸馏D. 蔗糖水解（H2SO4作催化剂）后，直接加新制的Cu(OH)2，再加热煮沸检验水解产物参考答案：C3. 向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液不能生成AgCl沉淀的是ACo(NH3)4Cl2Cl BCo(NH3)3Cl3 CCo(NH3)6Cl3 DCo(NH3)5ClCl2参考答案：B略4. 实验室制备下列物质时，不用加入浓H2SO4的是（ ）A由苯制取硝基苯 B用乙酸和乙醇制备乙酸乙酯C由溴乙烷制乙烯 D由乙醇制乙烯参考答案：C略5. 某学生用碱式滴定管量取

3、0.1mol/L的NaOH溶液，开始时仰视液面，读数为11.00mL，取出部分溶液后，俯视液面，读数为19.00mL，实际取出液体的体积是 ( )A.大于8.00mL B.小于8.00mL C.等于8.00mL D.无法确定参考答案：A略6. 一定浓度的HAc在下列溶剂中电离程度最大的是A. H2O B. 液NH3 C. 液态HF D. 纯H2SO4参考答案：B7. 当前在人类已知的化合物中，品种最多的是AA族元素的化合物 BB族元素的化合物C过渡元素的化合物 DA族元素的化合物参考答案：D略8. 鉴别织物成分是真蚕丝还是“人造丝”，在如下的各方法中正确的是 滴加浓硝酸 滴加浓硫酸 滴加酒精

4、灼烧A和 B和 C和 D和参考答案：略9. 下列有关金属的说法正确的是 A金属原子的核外电子在金属晶体中都是自由电子B体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的原子个数之比为1:2C金属原子在化学变化中失去的电子数越多，其还原性越强D金属导电的实质是金属阳离子在外电场作用下的定向移动参考答案：B略10. 下列物质中能使KMnO4(H+)溶液褪色而不使溴水因化学反应褪色的是：A乙苯 B异戊二烯 C已烷 D苯参考答案：略11. 下列各项所述的两个量,前者一定大于后者的是 纯水在25 和80 的pH 1 mol 和1 mol在熔化状态下的离子数 25 时,等体积且pH都等于3的盐酸和的溶液中,已电离的水

5、分子数 和的离子半径 含1 mol 的饱和溶液与水完全反应转化为氢氧化铁胶体后,其中胶体粒子的数目与阿伏加德罗常数 A. B.只有 C. D. 参考答案：B略12. 下列有关物理量相应的单位表达错误的是 ( ) A摩尔质量g/mol B气体摩尔体积L/molC溶解度g/100g D密度g/cm3参考答案：C略13. 下列与金属腐蚀有关的说法正确的是（）A图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B图b中，开关由M改置于N时，CuZn合金的腐蚀速率减小C图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大D图d中，ZnMnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的参考答案

6、：B考点：金属的电化学腐蚀与防护.专题：压轴题；电化学专题分析：A当溶液中氧气浓度越大时电化学腐蚀越严重；B开关由M改置于N时，Zn为负极，合金被保护；C气体在Pt上放出；DMnO2发生还原反应解答：解：A图a中，铁棒发生化学腐蚀，靠近底端的部分与氧气接触少，腐蚀程度较轻，故A错误；B、图b中开关由M置于N，CuZn作正极，腐蚀速率减小，故B正确；C图c中接通开关时Zn作负极，腐蚀速率增大，但氢气在Pt上放出，故C错误；D图d中干电池放电时MnO2发生还原反应，体现锌的还原性，故D错误故选B点评：本题考查金属的腐蚀及防护，题目难度不大，注意把握原电池的工作原理14. 用NA表示阿伏伽德罗常数。

7、下列说法正确的是（ ）A.标准状况下，11.2L乙烯含有的极性共价键数为NAB.常温下，5.6LNO和5.6LO2的混合气体中含有的分子数为0.5NAC16.9gBaO2固体中阴、阳离子总数为0.2NAD含有1molFe(OH)3的氢氧化铁胶体中含有胶粒数为NA参考答案：C略15. 一定条件下，发生反应：M（s）+N（g）R（g）H=Q1 kJ?mol1，2R （g）+N（g）2T （g）H=Q2 kJ?mol1 Q1、Q2、Q3均为正值下列说法正确的是（）A1 mol R（g）的能量总和大于1 mol M（s）与1 mol N（g） 的能量总和B将2 mol R （g）与1 mol N（g）

8、在该条件下充分反应，放出热量Q2 kJC当1 mol M（s） 与N（g）完全转化为T （g）时（假定无热量损失），放出热量Q1+ kJDM（g）+N（g）R（g）H=Q3 kJ?mol1，则Q3Q1参考答案：C考点：反应热和焓变专题：化学反应中的能量变化分析：A、反应焓变为负值，反应是放热反应，反应物能量高于生成物；B、反应是可逆反应不能进行彻底；C、依据热化学方程式和盖斯定律计算分析判断；D、固体变化为气体吸收能量，反应是放热反应焓变为负值解答：A、反应焓变为负值，反应是放热反应，反应物能量高于生成物，1mol R（g）的能量总和小于1mol M（s）与1mol N（g）的能量总和，故A错

9、误；B、反应是可逆反应不能进行彻底，将2mol R（g）与1mol N（g）在该条件下充分反应，放出热量Q2 kJ，故B错误；C、依据热化学方程式和盖斯定律计算分析判断，+得到，M（s）+N（g）T（g）H=（Q1+）kJ/mol，则C正确；D、固体变化为气体吸收能量，反应是放热反应焓变为负值，M（g）+N（g）R（g）H=Q3 kJ?mol1，则Q3Q1，故D错误；故选C点评：本题考查了化学反应能量变化，盖斯定律计算应用，注意焓变为负值是放热反应，题目难度中等二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 下表所列物质（括号内为少量杂质），在B中选择试剂，在C中选择操作的方法。填表（填入序号

10、）：B：（1）NaCl细颗粒；（2）NaOH溶液；（3）水；（4）CaO；（5）饱和Na2CO3；（6）浓溴水；（7）KMnO4溶液。C：（1）变性；（2）渗析；（3）蒸馏；（4）分液；（5）结晶；（6）洗气；（7）盐析。参考答案：（2）、（4）；：（3）、（2）；：（1）、（7）；：（4）、（3）；：（5）、（4）；：（6）、（6）。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 亚硝酸根NO2-作为配体，有两种方式。其一是氮原子提供孤对电子与中心原子配位；另一是氧原子提供孤对电子与中心原子配位。前者称为硝基，后者称为亚硝酸根。Co（NH3）5NO2Cl2 就有两种存在形式，试画出这两种形

11、式的配离子的结构式。参考答案：略18. 对废锌渣（主要成分是ZnO、FeO、Fe2O3、CuO）进行适当处理可制得ZnSO47H2O，其流程如下。（1）酸浸时温度和时间对锌浸出率的影响见下表。酸浸时间/h酸浸温度/锌浸出率/%2808729095211085.339594.52.59594综合考虑，反应的最佳温度和时间是 。（2）氧化时也可改通空气，其原因是 。（用离子方程式表示）（3）加入锌粉的目的是 。（4）检验Fe3+是否除尽的方法是 。（5）取14.35 g ZnSO47H2O加热分解，加热过程中，固体质量随温度的变化如上图所示。写出从60到80时发生的反应 。（用化学方程式表示）参考

12、答案：（1） 2h 90（2）4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O（3）除去Cu2+（4）取第一次过滤后的滤液少许于试管中，加KSCN溶液，若溶液无血红色出现，则Fe3+已除尽。（5）ZnSO46H2O ZnSO4H2O +5H2O19. (10分) 已知：RCOOH RCH2OH，RX RCOOH。有机化合物A可发生如下图转化关系（无机产物已略去），其中G与FeCl3溶液能发生显色反应，且环上的一元取代物只有两种结构。 CH2-C=O C D O O OC CH2 B E F H G (1) 步反应中属于取代反应的是_(填序号) (2) D的结构简式为_ (3) 写出符合题意的所有A的结构简式: _、_ (4) 写出G与NaHCO3溶液反应的化学方程式:_ (5) W是芳香族化合物,且与G是含有相同官能团的同分异构体,W有下图