2021-2022学年湖南省常德市善卷中学高二化学月考试卷含解析

1、2021-2022学年湖南省常德市善卷中学高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 电子由3d能级跃迁至4p能级时，可通过光谱仪直接摄取 A电子的运动轨迹图像 B原子的吸收光谱C电子体积大小的图像 D原子的发射光谱参考答案：B略2. 下列叙述中，错误的是（ ）A苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持5560反应生成硝基苯B苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷C乙烯和溴的四氯化碳溶液反应生成1，2二溴乙烷D甲苯与氯气在光照下反应主要生成2，4二氯甲苯参考答案：D考点：苯的性质；乙烯的化学性质；苯的同系物专题：有

2、机物的化学性质及推断分析：A根据苯的硝化反应；B根据碳碳双键能发生加成反应，苯环也可发生加成反应；C根据碳碳双键能发生加成反应；D根据甲苯与氯气在光照下反应主要发生的是侧链上的氢原子被取代；解答：解：A苯的硝化反应：苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持5560反应生成硝基苯，故A正确；B碳碳双键能发生加成反应，苯环也可发生加成反应，所以苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷，故B正确；C碳碳双键能发生加成反应，所以乙烯和溴的四氯化碳溶液反应生成1，2二溴乙烷，故C正确；D甲苯与氯气在光照下反应主要发生的是侧链上的氢原子被取代，不能得到苯环上氢原子被取代的产物2，4二氯甲苯，故D错误；故选：D；点评

3、：本题主要考查了物质的结构与性质，注意反应条件对产物结构的影响3. 一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，发生下列反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，达到平衡后改变下述条件，SO3气体平衡浓度不改变的是A.保持温度和容器体积不变，充入1 mol SO3(g)B.保持温度和容器内压强不变，充入1 mol SO3(g)C.保持温度和容器内压强不变，充入1 mol O2(g)D.保持温度和容器内压强不变，充入1 mol Ar(g)参考答案：B4. 下列选项中说明乙醇作为燃料的优点是（ ）燃烧时发生氧化反应 充分燃烧的产物不污染环境 乙醇是一种再生能源

4、 燃烧时放出大量的热A B C D 参考答案：D略5. 下列说法正确的是（ ）A化学反应中的能量变化都表现为热量的变化B吸热反应在不加热的条件一定不能发生C需要加热才能发生的反应一定是吸热反应，放热反应在常温下一定很容易发生D反应是吸热还是放热必须看旧键断裂时吸收的能量和新键生成时释放的能量的大小参考答案：D略6. 室温下，用0.1 molL1 NaOH溶液滴定0.1 molL1盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0.05 mL)，继续加水至50 mL，所得溶液的pH是（ ）A.4 B7.2 C. 10 D11.3参考答案：C略7. 下列有关物质用途的说法中，

5、不正确的是A二氧化硅可用来制造半导体材料 B明矾净水利用了胶体的吸附性 C碳酸钠可用于治疗胃酸过多 D硅可用于制造光导纤维参考答案：ACD8. 氢核磁共振谱是根据不同化学环境的氢原子在谱中给出的信号不同来确定有机物分子中氢原子种类的。下列有机物分子中，在氢核磁共振谱中只给出一种信号的是A丙烷 B新戊烷 C正丁烷 D异丁烷参考答案：B9. 有甲乙两种烃，分子中碳的质量分数相同，则下列说法正确的是（）A甲和乙一定是同分异构体B甲和乙不可能是同系物C甲和乙的分子中，碳、氢原子个数之比相同D甲和乙各1 mol完全燃烧后，生成的二氧化碳的质量一定相等参考答案：C解：甲乙两种烃，分子中碳的质量分数相同，则

6、H原子质量分数也相同，二者最简式相同，A二者最简式相同，分子式不一定相同，不一定为同分异构体，如苯与乙炔，故A错误；B二者最简式相同，结构可能相似，可能不相似，如乙烯与己烯，乙烯与环己烷，可能为同系物，故B错误；C甲乙两种烃，分子中碳的质量分数相同，则H原子质量分数也相同，碳、氢原子个数之比相同，二者最简式相同，故C正确；D二者最简式相同，分子式不一定相同，1mol烃含有碳原子数目不一定相等，二者完全燃烧生成的二氧化碳质量不一定相等，故D错误，故选C10. 、做过银镜反应的试管，最好选用的洗涤剂是 A、稀硝酸 B、稀盐酸 C、稀氨水 D、烧碱溶液参考答案：A略11. 下列结论均出自实验化学中的

7、实验，其中错误的是：A往新配制的可溶性淀粉溶液中滴加碘水，溶液显蓝色，用CCl4不能从中萃取出碘。B硝酸钾饱和溶液冷却未出现结晶时，可以用玻棒充分磨擦器皿壁促使晶体析出。C制备硫酸亚铁铵晶体时，最后在蒸发皿中蒸发浓缩溶液时，只需小火加热至溶液表面出现晶膜为止，不能将溶液全部蒸干。D重结晶时，溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越小。参考答案：D略12. 下列有机物命名正确的是:A 1，3，4-三甲苯 B 2-甲基-2-氯丙烷C 2-甲基-1-丙醇 D -甲基-3-丁炔参考答案：B略13. 下列实验操作或装置中正确的是 A萃取碘水中碘 B收集氢气 C稀释浓硫酸 D向试管中加液体参考答案：B略14. 对

8、于可逆反应：2A(g)B(g)2C(g) H0，下列各图正确的是参考答案：AD略15. 下列实验中，没有颜色变化的是 A淀粉溶液中加入稀硫酸 B鸡蛋清中加入浓硝酸C淀粉溶液中加入碘酒 D葡萄糖溶液与新制氢氧化铜浊液混合加热参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了三次检验，每次检验结果如下表所示，请回答下列问题。检验次数溶液中检验出的物质第一次KCl、K2SO4、Na2CO3、NH4Cl第二次BaCl2、Na2SO4、K2CO3、NH4Cl第三次NaCl、Na2SO4、K2CO3、NH4Cl（1）三次检验结果中第 次检验结果不正确。

9、（2）检验时，为了证明溶液中存在SO42-、Cl-、CO32-，取一份溶液,进行下列实验：第一步：向溶液中滴加过量的 （填化学式）溶液，其目的是 ；第二步：向溶液中滴加过量的 （填化学式）溶液，其目的是 ；第三步：过滤，再向滤液中加入少量的 （填化学式）溶液，其目的是 ；（3）为了确定 NH4+的存在，写出鉴定NH4+的实验方法和现象： 。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （8分）书写化学方程式：（1）乙醛的银镜反应 （2）1-溴丙烷的消去反应 （3）甲醇的催化氧化反应 （4）苯甲醇可由C6H5CH2Cl在NaOH水溶液中发生取代反应而得，反应方程式为 参考答案：CH

10、3CHO+2Ag(NH3)2OH CH3COONH42Ag3NH3H2OCH3CH2CH2BrNaOHCH3CH=CH2NaBrH2O略18. 氨是重要的无机化工原料，也是合成氮肥的主要原料，因此合成氨在国民经济中占有重要地位。工业合成氨反应的化学方程式为 。恒温下，向一个2L的密闭容器中充入1mol N2和2.6mol H2，20min时，反应达到平衡，容器内c(NH3)为0.08，则c(H2)= ，20min内，用N2浓度的变化表示的反应速率为 。某温度下，向一个2L的密闭容器中充入1mol N2和3mol H2，在恒温下反应，以下能说明反应达到平衡状态的是 单位时间内消耗0.1molN2

11、的同时生成0.2molNH3单位时间内生成0.3molH2的同时生成0.2molNH3n(N2)n(H2)n(NH3)=132c(NH3)=0.08mol/L容器内压强不变工业上约有80%的氨用于制造化肥。某化肥厂生产铵态氮肥(NH4)2SO4的反应可表示为：CaSO4+2NH3+CO2+H2O= CaCO3+(NH4)2SO4反应前先将CaSO4磨成粉末，加入水中制成悬浊液，则所得分散系中分散质粒子直径 107m（填“”或“”）。向CaSO4悬浊液中通入气体时，需先通入足量NH3再通入CO2，原因是 。参考答案：N2+3H22NH3 1.18 0.002 氨气极易溶于水，通入足量氨气使溶液呈

12、碱性，有利于吸收CO2，增大c()，促使CaSO4转化为CaCO3，以制得(NH4)2SO4。19. HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2氧化成Fe3。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：(1)人体正常的血红蛋白含有Fe2。若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2转化为Fe3而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是_(填序号)。A亚硝酸盐被还原 B维生素C是还原剂C维生素C将Fe3还原为Fe2 D亚硝酸盐是还原剂(2)下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是_(填序号)。A测定这两种溶液的pHB分别在两种溶液中滴加甲基橙C在酸性条件下加入KI淀粉溶液来区别D用AgNO3和HNO3两种试剂来区别(3)某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式：_。(4) Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4。若用反应所得的酸性溶液，将Fe2转化为Fe3，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是_(填序号)。aCl2 bFe cH2O2 dHN