2022-2023学年山东省淄博市临淄区梧台镇中学高三化学上学期期末试题含解析

1、2022-2023学年山东省淄博市临淄区梧台镇中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 （ ） A 01 mloIL1H2SO4溶液：K+、Ba2+、NO3、Cl B 01 molL1NaOH溶液：K+、Na+、SO42、HCO3 C0l molLlNaClO溶液：Fe2+、K+、I一、Cl Dc（OH）/c（H+）=lxl014的溶液：Ba2+、Na+、Cl、NO3参考答案：D略2. 已知NH4CuSO3与足量的2mol/L硫酸溶液混合微热，

2、产生下列现象：有红色金属生成 产生刺激性气味的气体 溶液呈现蓝色据此判断下列说法正确的是（）A反应中硫酸作氧化剂BNH4CuSO3中硫元素被氧化C1mol NH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子D刺激性气味的气体是氨气参考答案：考点：化学方程式的有关计算；浓硫酸的性质分析：NH4CuSO3与硫酸混合微热，生成红色固体物、产生有刺激性气味的气体和蓝色溶液，说明反应生成Cu、SO2和Cu2+，反应的发产生为2NH4CuSO3+4H+Cu+Cu2+2SO2+2H2O+2NH4+，以此解答该题解答：解：反应的发产生为：2NH4CuSO3+4H+Cu+Cu2+2SO2+2H2O+2NH4+，A由发

3、产生为：2NH4CuSO3+4H+Cu+Cu2+2SO2+2H2O+2NH4+，反应只有Cu元素的化合价发生变化，硫酸根反应前后未变，反应中硫酸体现酸性，故A错误；BNH4CuSO3与硫酸混合微热，生成红色固体物、产生有刺激性气味的气体和蓝色溶液，说明反应生成Cu、SO2和Cu2+，反应前后S元素的化合价没有发生变化，故B错误；C反应只有Cu元素的化合价发生变化，分别由+1+2，+10，每2molNH4CuSO3参加反应则转移1mol电子，则1molNH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子，故C正确；D因反应是在酸性条件下进行，不可能生成氨气，故D错误，故选：C点评：本题考查氧化还原反应，

4、难度中等，注意从反应现象判断生成物，结合化合价的变化计算电子转移的数目3. 水热法制备直径为1100 nm的颗粒Y（化合物），反应原理为：3Fe2+ + 2S2O32- + O2 + aOH= Y+ S4O62- + 2H2O，下列说法中不正确的是 Aa4 B将Y均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效应C每有3 mol Fe2+ 参加反应，反应中转移的电子总数为5 mol DS2O32-是还原剂参考答案：C略4. 新华社2007年3月21日电，全国科学技术名词审定委员会21日公布：111号元素（符号为Rg）的中文名称为“金仑”（读音为伦）。下列说法正确的是 A111号元素是第6周期、第A族的金属

5、元素B111号元素属于过渡元素C1111号元素为非金属元素D111号元素质量数为111参考答案：B略5. 下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是()AH2O2的电子式：H2HBCS2的比例模型：C14C的原子结构示意图：参考答案：B略6. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A在反应中，每生成3mol转移的电子数为6B2.5mL 16molL-1浓硫酸加热时与足量铜反应，转移电子数为0.04NAC1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NAD0.44g C3H8中含有的极性共价键总数目为0.6NA参考答案：C略7. 用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水 (含Cl

6、、Br、Na、Mg2)的装置如图所示 (a、b为石墨电极)。下列说法中，正确的是（ ）A电池工作时，正极反应式为：O2 +2 H2O + 4e 4OH B电解一段时间后，在b 电极周围有白色沉淀生成C电解时，电子流动路径是：负极外电路阴极溶液阳极正极D当电池中消耗0.02g H2 时，b极周围会产生0.224L H2参考答案：B略8. 下列物质分类的正确组合是分类组合纯净物酸盐碱性氧化物酸性氧化物A碱石灰乙二酸纯碱氧化铝二氧化碳B盐酸石炭酸小苏打氧化镁二氧化氮 CH2O2硬脂酸苏打过氧化钠二氧化硫D五水硫酸铜油酸碱式碳酸铜氧化钠三氧化硫参考答案：D9. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大

7、量共存的是A.1.0 molL1的KNO3溶液：H、Fe2、Cl、SO42B. pH12的溶液：K、Na、CH3COO、BrC. 甲基橙呈红色的溶液：NH4、Ba2、AlO2、ClD.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na、K、CO32、NO3参考答案：B略10. 某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2（g）3B2（g）2AB3（g）化学平衡状态的影响，得到如下图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），根据图示可得出的判断结论正确的是A反应速率abc B达到平衡时A2的转化率大小为：bacC若T1T2，则正反应是吸热反应 D达到平衡时，AB3的物质的量大小为cba参考答案：

8、D11. 下列装置或操作能达到实验目的的是（ ） 参考答案：B略12. 下列离子方程式书写正确的是A用KIO3 氧化酸性溶液中的KI： 5I+IO3+3H2O =3I2+6OHB往硫酸铝铵NH4Al(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液并加热，刚好使NH4+-全部转化为NH3 ：NH4+Al3+2SO42+2Ba2+4OH NH3+Al（OH）3+2BaSO4+H2OC. 用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2+2H+2Cl Mn2+Cl2+2H2ODFeSO4溶液与稀硫酸、双氧水混合： Fe2+H2O22H+Fe3+2H2O参考答案：B13. 锂离子电池已经成为应用最广泛的可充电电池

9、。某种锂离子电池的结构示意图：其中两极区间的隔膜只允许Li+通过。电池充电时的总反应化学方程 式为：LiC002=Li1-xC002 +xLi。关于该电池的推论错误的是 A放电时，Li+主要从负极区通过隔膜移向正极区 B放电时，负极反应xLi-xe-=xLi+ C充电时，负极(C)上锂元素被氧化 D充电时，有电能转化为化学能参考答案：C略14. 如图所示，在密闭容器中，一边装有一定量的金属钠，一边装有一定量的氧化汞，同时加热容器的两部分，钠和氧化汞都完全反应后，恢复到原温度，容器内空气的成分仍不变。则钠和氧化汞的物质的量之比是 （ ）A1：1 B21 C232166 D216623参考答案：A

10、略15. 短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W 的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的由 X、Y 和 Z 三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生下列说法不正确的是（）AX 的简单氢化物的热稳定性比W 的强BY 与Z 形成的化合物的水溶液呈碱性CY 的简单离子与X 的简单离子具有相同的电子层结构DZ 的氧化物对应的水化物均为强酸参考答案：D【考点】原子结构与元素周期律的关系【分析】短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W 的简单氢化物可用作制冷剂，W为N；Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，

11、Y为Na；由X、Y、Z 三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生，盐为Na2S2O3，结合原子序数可知，X为O，Z为S，以此来解答【解答】解：由上述分析可知，W为N，X为O，Y为Na，Z为S，A非金属性ON，则X 的简单氢化物的热稳定性比W 的强，故A正确；BY 与Z 形成的化合物为Na2S，水解显碱性，故B正确；CY 的简单离子与X 的简单离子均有10个电子，具有相同的电子层结构，故C正确；DZ 的氧化物对应的水化物可能为亚硫酸或硫酸，亚硫酸为弱酸，故D错误；故选D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+

12、、SO42 以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：(1)判断BaCl2已过量的方法是_。(2)第步中，相关的离子方程式是_。(3)若先用盐酸调pH值再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是_。(4)为检验精盐纯度，需配制150 mL.0.2 mol/L NaCl(精盐)溶液，题26图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是_。参考答案：答案：（15分）（1）取第步后的上层溶液12滴于点滴板上，再滴入12滴BaCl2溶液，若溶液未变混浊，则表明BaCl2已过量（2）Ca2+CO32-=CaCO3Ba2+ CO32-=BaCO3（3）在此酸度条件下会有部

13、分沉淀溶解，从而影响制得精盐的纯度（4）未用玻璃棒引流；未采用150ml容量瓶三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （16分）利胆解痉药“亮茵甲素”与（CH3）2SO4在一定条件下生成A。二者的结构简式如下：请回答：（1）“亮菌甲素”的分子式是 ，1mol“亮茵甲素”与浓溴水反应时最多消耗 molBr2，1mol“亮茵甲素”在一定条件下最多能与 molH2反应。（2）A不能发生的化学反应有 a加成反应 b消去反应 c还原反应 d水解反应又知G分子的碳原子共一条直线。 写出G的结构简式 。完成CD的化学方程式 。符合下列条件的E的同分异构体有 种。a遇FeCl3溶液显紫色 b不能发生水

14、解反应，能发生银镜反应c苯环上的一氯代物只有一种，分子中无甲基。写出其中任意一种的结构简式 。参考答案：答案：（16分）（1）C12H10O5（2分） 3（2分） 4（2分）（2）b（1分）CH3CCCOOH（2分）4（3分）18. （14分）欧盟原定于2012年1月1日起征收航空碳排税以应对冰川融化和全球变暖，使得对如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用碳资源的研究显得更加紧迫。（1）近年来，我国储氢纳米碳管研究取得重大进展，用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量碳纳米颗粒（杂质），这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应的化学方程式为：C + K2Cr2O7 + = CO2+ K2SO4

15、+ Cr2(SO4)3 + H2O请完成并配平上述化学方程式。（2）甲醇是一种新型燃料，甲醇燃料电池即将从实验室走向工业化生产。工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为： CO(g)+ 2H2(g) CH3OH(g) H1116 kJmol-1下列措施中有利于增大该反应的反应速率的是_ _。A随时将CH3OH与反应混合物分离 B降低反应温度 C增大体系压强 D使用高效催化剂 乙醇燃料电池具有很高的实用价值。下图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测。则该电池的负极反应式为 。已知： H2283 kJmol-1 H3242

16、 kJmol-1则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO 2和水蒸气时的热化学方程式为 。在容积为2L的恒容容器中，分别研究在230、250和270三种温度下合成甲醇的规律。下图是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为2mol）与CO平衡转化率的关系。请回答:（）在上述三种温度中，曲线Z对应的温度是 。(）利用图中a点对应的数据，计算出曲线Z在对应温度下CO(g)+ 2H2(g) CH3OH(g) 的平衡常数K = 。（3）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.010-9。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3

17、沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2.010-4mol/L ，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为 。 参考答案：（14分）（1）3 2 8 H2SO4 3 2 2 8 （2分）（2）CD （2分） CH3CH2OHH2O4eCH3COOH4H （2分） CH3OH(g)+3/2O2(g) CO2(g)+ 2H2O(g) H651kJmol-1 （2分）()270 （2分） () 4 L2 /mol2 （2分）（3）4.010-5 mol/L （2分）略19. 用铜和硫酸铜溶液、银和硝酸银溶液设计一个原电池，这个原电池的负极是，电极反应式是 ；正极是，电极反应式是 参考答案：铜；Cu2e=Cu2+；银；2Ag+2e=2Ag考点：原电池和电解池的工作原理专题：电化学专题分析：用铜和硫酸铜、银和硝酸银溶液设计一个原电池，较活泼的金属铜作负极，电解质溶液选含有相同离子的盐溶液，负极上失电子发生氧化反应；较不活泼的金属银作正极，电解质溶液选用含有相同离子的盐溶液，正极上银离子得电子发生还原反应，根据得失电子写出相应的电池反应式和电极反应式解答