2022-2023学年安徽省阜阳市颍州区文昌中学高一化学模拟试题含解析

1、2022-2023学年安徽省阜阳市颍州区文昌中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 一定温度下，可逆反应3X(g)Y(g) ?2Z(g)达到限度的标志是A. 单位时间内生成3n mol X，同时消耗n mol YB. X的生成速率与Z的生成速率相等C. X、Y、Z的浓度相等D. X、Y、Z的分子数之比为312参考答案：A试题分析：A项个物质的浓度保持不变，所以达到反应限度；B项X与Y的生成速率之比为3:2时达限度；C项各物质的浓度为定值时达限度；D项各物质的个数比与反应限度无关。2. 金属钠分别与下

2、列溶液反应时，既有气体又有沉淀产生的是：A.HCl B.NaCl C.FeCl3 D.Na2SO4参考答案：C3. 下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是A. 水和四氯化碳 B. 碘和四氯化碳 C. 酒精和水 D. 汽油和植物油参考答案：AA. 四氯化碳不溶于水，可以用分液漏斗分离，A正确；B. 碘易溶在四氯化碳中，不能用分液漏斗进行分离，B错误；C. 酒精和水互溶，不能用分液漏斗进行分离，C错误；D. 汽油和植物油互溶，不能用分液漏斗进行分离，D错误，答案选A。4. 下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是（ ） 过滤 蒸发 溶解 向容量瓶转移液体A和 B和 C和 D和

3、参考答案：A略5. 下列各组物质中化学键的类型相同的是AHCI BC. NaOFI D参考答案：D6. 鉴别淀粉、蛋白质、葡萄糖水溶液，依次可分别使用的试剂和对应的现象正确的是A碘水，变蓝色；浓硝酸，变黄色；新制Cu（OH）2，砖红色沉淀B浓硝酸，变黄色；新制Cu（OH）2，砖红色沉淀；碘水，变蓝色C新制Cu（OH）2，砖红色沉淀；碘水，变蓝色；浓硝酸，变黄色D碘水，变蓝色；新制Cu（OH）2，砖红色沉淀；浓硝酸，变黄色参考答案：A7. 在一定条件下，一定量的A和B气体发生如下可逆反应: 2A（g）3B（g）3C（g），只有反应到达平衡时才具有的性质是 （ ） A各物质的浓度之比为2:3:3

4、B混合物各物质浓度的浓度相等 CA、B、C三种物质的浓度不随时间变化而变化 D（A）、（B）、（C） 之比为2:3:3参考答案：C略8. 在空气中发生的燃烧，缓慢氧化和自燃的共同点是 （ ）A.都需要达到着火点 B.都产生热量 C.都要点燃 D.都属于氧化反应参考答案：略9. 下图中的小球代表碳原子，棍代表碳碳单键，每个碳原子的剩余价键全部跟氢原子结合，则两分子的关系为 ()A同系物B同分异构体C同位素 D同素异形体参考答案：B略10. 将1molSO2和1molO2通入一容积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下 发生反应 2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g)。达到平衡后SO3为0

5、.3mol，此时若移走0.5molSO2和0.5mol O2，则重新达到平衡后SO3物质的量为A等于0.3mol B等于0.15mol C小于0.15mol D大于0.15mol，小于0.3mol参考答案：C11. NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A0.1 molNa2O2与足量的CO2充分反应转移的电子数为0.2NAB常温常压下，18g H2O 所含的中子数为8NAC0.1 mol铁在0.1 mol Cl2中充分燃烧，有0.3NA个电子转移D将含0l mol FeCl3的饱和溶液制成胶体后，生成的Fe（OH）3胶粒数目为0.1NA参考答案：B【分析】A0.1mol过氧化钠与二氧化

6、碳完全反应生成0.05mol氧气，结合过氧化钠中氧元素的化合价为1价分析；B根据n=计算出水的物质的量，水分子中含有8个中子，据此计算出含有中子数；C铁与氯气的反应中，0.1mol氯气完全反应最多转移0.2mol电子；D氢氧化铁胶粒为氢氧化铁的聚集体【解答】解：A0.1 molNa2O2与足量的CO2充分反应生成0.05mol氧气，转移了0.1mol电子，转移的电子数为0.1NA，故A错误；B18g水的物质的量为：=1mol，1mol水分子中含有8mol中子，所含的中子数为8NA，故B正确；C0.1 mol铁在0.1 mol Cl2中充分燃烧，氯气不足，0.1mol氯气最多得到0.2mol电子

7、，有0.2NA个电子转移，故C错误；D由于氢氧化铁胶粒为氢氧化铁的聚集体，则无法计算含有胶粒数目，故D错误；故选B【点评】本题考查阿伏加德罗常数的综合应用，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系；试题有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力12. 氯气可用来杀菌消毒，又可作漂白剂，其中起作用的是A Cl2 BHClO CHCl DO2 参考答案：B13. 下列比较正确的是A原子半径：Cl AlMg B氢化物的稳定性：HFPH3 H2O C酸性：H2SiO3H2CO3 D碱

8、性：Mg(OH)2Ba(OH)2参考答案：A略14. 下列过程中，共价键被破坏的是（）A.碘升华 B.溴蒸气被活性炭吸附C.葡萄糖溶于水 D.HCl气体溶于水参考答案：D略15. a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。已知：a、c皆能与稀硫酸反应放出气体；b与d的硝酸盐反应，置换出单质d；c与强碱溶液反应放出气体；c、e在冷、浓硫酸中发生钝化。由此可判断a、b、c、d、e依次为（ ）A. Fe Cu Al Ag Mg B. Al Cu Mg Ag FeC. Mg Cu Al Ag Fe D. Mg Ag Al Cu Fe参考答案：C试题分析： a、c都能与稀硫酸

9、反应放出氢气，说明ac都是活泼金属； b和d的硝酸盐反应，置换出单质d，说明b的金属性大于d； c与强碱反应放出气体，说明c是铝； c、e在冷浓硫酸中发生钝化，说明c是铝，e为铁。所以选C。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 如图所示为常见气体的制备、除杂、性质验证和尾气处理等实验的仪器装置（加热设备及部分夹持固定装置已略去）请根据要求完成下列各题（1）若实验室制取纯净、干燥的Cl2，并进行检验其和铜的反应所选装置的顺序依次为（从左向右） ；（2）写出A中反应的离子方程式并用双线桥法表示反应中电子转移的方向和数目 ；若在标准状态下收集到2.24L氯气，则被氧化的HCl的物质的量是

10、mol（3）E管中现象 ；脱脂棉的作用是 参考答案：（1）ADBEC；（2）；0.2；（3）剧烈燃烧，产生棕黄色烟；防止固体冲出，阻塞导管【考点】氯气的实验室制法【分析】（1）制备气体的一般顺序为：发生装置，除杂、干燥装置，检验性质，尾气吸收装置；（2）二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气、氯化锰和水；反应中锰元素化合价从+4价降为+2价，氯化氢氯元素从1价升高为氯气中的0价，反应1mol二氧化锰，消耗4mol氯化氢，生成1mol氯气，其中被氧化的氯化氢物质的量为2mol，转移电子2mol；（3）铜在氯气燃烧生成氯化铜沉淀；脱脂棉的作用是防止CuCl2固体小颗粒被气体鼓入导管中，堵塞导管【

11、解答】解：（1）实验室用A装置制备氯气，气体分别通入盛有饱和氯化钠溶液的洗气瓶C和盛有浓硫酸的洗气瓶B，除杂干燥后通入装置E检验氯气和铜的反应，氯气有毒，不能直接排放到空气中，应用盛有NaOH溶液的装置C吸收，所以正确的顺序为：ADBEC；故答案为：ADBEC；（2）二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气、氯化锰和水，离子方程式：MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2O；反应中锰元素化合价从+4价降为+2价，氯化氢氯元素从1价升高为氯气中的0价，用双线去桥表示为：；反应1mol二氧化锰，消耗4mol氯化氢，生成1mol氯气，其中被氧化的氯化氢物质的量为2mol，转移电子2mol，则若在

12、标准状态下收集到2.24L氯气，物质的量为=0.1mol，被氧化的HCl的物质的量是0.2mol；故答案为：；0.2；（3）铜在氯气的环境中剧烈燃烧，产生棕黄色的氯化铜颗粒，固体颗粒为烟，脱脂棉的作用是防止固体冲出，阻塞导管，故答案为：剧烈燃烧，产生棕黄色烟；防止固体冲出，阻塞导管三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 冶炼技术在中国有着悠久的历史，我国古代将炉甘石（主要成分ZnCO3）、赤铜矿（主要成分Cu2O）和木炭粉混合加热至8000C左右，即可得到金光闪闪与黄金外观相似的“药金”。（1）“药金”的主要成分是 。（2）写出冶炼中有关反应的化学方程式。参考答案：（1）Zn Cu （

13、2）ZnCO3 ZnO+CO22ZnO+C 2Zn+CO2 2Cu2O+C 4Cu+CO218. 在NaHSO4溶液中分别滴加（或加入）下列溶液（或物质）： Zn粒 Al(OH)3Fe2O3粉末 NaHCO3溶液 Ba(OH)2溶液至SO42-沉淀完全。写出有关反应的离子方程式。_参考答案：（1）（2）（3）（4）（5）略19. “价类”二维图是学习元素化合物知识的好方法，依据下图中氮元素及其化合物的转化关系，回答问题：(1)上图中，X的化学式为_，从N元素的化合价看，X具有_性(“氧化”、“还原”)。(2)回答下列关于NH3的问题：实验室常用NH4Cl与Ca(OH)2制取氨气，该反应的化学方

14、程式为_。下列试剂不能用于干燥NH3的是_(填字母)。A浓硫酸 B碱石灰 CNaOH固体 请写出NH3NO的化学方程式_ 。工业生产中利用氨水吸收SO2和NO2，原理如下图所示：请写出反应2中NO2被吸收过程的化学反应程式是_。(3)SCR和NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放。SCR(选择性催化还原)工作原理：已知尿素CO(NH2)2水溶液热分解为NH3和CO2，请写出SCR催化反应器中NH3还原NO2的化学方程式：_。尿素溶液浓度影响NO2的转化，测定溶液中尿素(M=60 gmol ?1)含量的方法如下：取a g尿素溶液，将所含氮完全转化为NH3，所得NH3用过量的v

15、1 mL c1 molL?1 H2SO4溶液吸收完全，剩余H2SO4用v2 mL c2 molL?1 NaOH溶液恰好中和，则尿素溶液中溶质的质量分数是_。参考答案：(1)N2O5 氧化性(2) Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2 + 2NH3+2H2O a 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O 2NO2 + 4(NH4)2SO3 = N2 + 4(NH4)2SO4 (3) 8NH3+6NO27N2+12H2O 【详解】(1)X为氮的氧化物，氮元素的化合价为+5价，所以其化学式为N2O5 ；氮元素处于最高价，具有氧化性；(2) 氯化铵和氢氧化钙反应生成氯化钙、氨气和水，方程式为：Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2 + 2NH3+2H2O；氨气属于碱性气体，不能用浓硫酸干燥。故选a；氨气的催化氧化反应生成一氧化氮，方程式为：4NH3