2022-2023学年安徽省滁州市武岗中学高二化学模拟试题含解析

1、2022-2023学年安徽省滁州市武岗中学高二化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. （8分）请将6种物质: N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3 H2O分别填入下面对应的横线上,组成一个配平的化学方程式:方程式为:（1） + + + + （2）反应物中发生氧化反应的物质是 _ ,被还原的元素是 。（3）反应中1mol氧化剂发生还原时转移电子数为 _ mol参考答案：S略2. 下列说法错误的是()化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化放热反应不需要加热就能发生需要加热才能

2、发生的反应都是吸热反应化学反应放热还是吸热，决定于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量的大小反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应化学反应中的能量变化都表现为热量的变化A BC D参考答案：C解析：此题从多个角度考查放热反应和吸热反应的定义和实质。化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化，除此之外，还可以以光、热、电能等形式表现出来。3. 有两瓶失去标签的物质的量浓度相同的Na2CO3和NaHCO3溶液。下列鉴别方法和所得到的结论不正确的是 ( ) A.取少量未知溶液，分别滴加Ca(OH)2溶液，有沉淀的为Na2CO3溶液 B.取少量

3、未知溶液，分别滴加CaCl2溶液，有沉淀的为Na2CO3溶液C.取少量未知溶液，分别滴加酚酞试液，红色较深的是Na2CO3溶液 D.取少量未知溶液，分别滴加HCl溶液，产生气泡速度更快的是NaHCO3溶液参考答案：A略4. 反应2SO2+O22SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 molL-1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol（Ls）1，则这段时间为（ ）A0.1 s B2.5 s C5 s D10 s参考答案：C略5. 某同学按图所示的装置进行电解实验。下列说法不正确的( )A电解过程中，铜电极上没有H2产生B电解初期，主反应方程式为：CuH2SO4CuSO4H2C

4、电解一定时间后，石墨电极上有铜析出D整个电解过程中，H的浓度不断增大参考答案：D略6. 一定温度下，对可逆反应A(g)+2B(g) 3C(g) 下列说明达到平衡状态的是 A.单位时间内消耗amolA同时生成3amolC B.C的生成速率与C的分解速率相等 C.容器内压强不再变化 D.混合气体的物质的量不再变化参考答案：B略7. 经测定由C3H7OH和C6H12 组成的混合物中氧的质量分数为8%，则此混合物中碳的质量分数是k*s5*uA22% B 78% C14% D13%参考答案：B略8. 下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是A含有Fe3+的溶液：Na+、SCN、Cl、IB含有大量NO

5、3的溶液：H+、Fe2+、Cl、SO42C常温下，pH=12的溶液：K+、Cl、SO32、SiO32Dc(H+)0.1 molL1的溶液：Na+、NH4+、SO42、S2O32参考答案：C略9. 下列有关数据的比较，不正确的是A元素的价电子数和所在族的族序数相等BNaOH晶体中的阳离子和阴离子数目相等CCsCl晶体中每个Cs周围紧邻的Cl和每个Cl周围紧邻的Cs个数相等DCo(NH3)63中的NH3分子数与配位键数相等参考答案：A略10. 已知：C（s）+CO2（g） 2CO（g）H0。该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是A升高温度和减小压强 B降低温度和减小压强C降低温度和增

6、大压强 D升高温度和增大压强参考答案：A略11. 下列说法正确的是（ ）A.凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的B.自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变C.自发反应在恰当条件下才能实现化学试题第4页 （共8页）D.自发反应在任何条件下都能实现参考答案：C略12. 共价键、离子键和分子间作用力是微粒之间的三种作用力。下列晶体Ba(OH)2 SiO2金刚石 KCl 干冰中，含有两种作用力的是 A B C D参考答案：B略13. X、Y、Z、W四块金属分别用导线两两相连浸入稀硫酸中组成原电池X、Y相连时，X为负极；Z、W相连时，电流方向是WZ；X、Z相连时，Z极上产生大量气

7、泡；W、Y相连时，W极发生氧化反应据此判断四种金属的活动性顺序是（）AXZWYBZXYWCXYZWDYWZX参考答案：A【考点】常见金属的活动性顺序及其应用；原电池和电解池的工作原理【分析】原电池中，较活泼的金属作负极，较不活泼的金属作正极，负极上失电子发生氧化反应，正极上氢离子得电子发生还原反应，电子从负极沿导线流向正极，电流从正极沿导线流向负极，据此分析解答【解答】解：原电池中，较活泼的金属作负极，较不活泼的金属作正极，X、Y相连时，X为负极，则金属活动性顺序为XY；电子从负极沿导线流向正极，电流从正极沿导线流向负极，Z、W相连时，电流方向是WZ，则金属活动性顺序为ZW；负极上失电子发生氧

8、化反应，正极上氢离子得电子发生还原反应，X、Z相连时，Z极上产生大量气泡，则金属活动性顺序为XZ；负极上失电子发生氧化反应，正极上发生还原反应，W、Y相连时，W极发生氧化反应，则金属活动性顺序为WY，故四种金属的活动性顺序是XZWY故选A14. 有机物分子中，所有原子不可能都在同一平面上的是 A. B. C. D. 参考答案：C略15. 如下表所示，为提纯下列物质（括号内为少量杂质），所选用的除杂试剂与主要分离方法都正确的是 （ ）不纯物质除杂试剂分离方法A苯（甲苯）KMnO4（酸化），NaOH溶液分液BNH4Cl溶液（FeCl3）NaOH溶液过滤C乙酸乙酯（乙酸）KOH溶液，水分液D苯（苯酚

9、）浓Br2水过滤参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室需要0.5 molL1硫酸溶液450 mL。根据该溶液的配制情况回答问题：(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_(填仪器名称)。(2) 下列各项中在容量瓶上必须表明的是 （ ） (填序号)。A容量 B刻度线 C温度 D压强 E物质的量浓度 F用于配制酸溶液或碱溶液(3)由计算知，所需质量分数为98%、密度为1.84 gcm3的浓硫酸的体积为_mL。配制过程中，下列错误操作可使所配制溶液的浓度偏高的是( )A用量筒量取浓硫酸时俯视量筒刻度进行读数B容量瓶盛过该

10、浓度的稀硫酸溶液，使用前未洗涤C定容时俯视容量瓶颈刻度线 D摇匀后见液面下降，再加水至刻度线E溶解后没有冷却就转移到容量瓶中(4)少量饱和氯化铁溶液分别滴加到如图所示的三种物质中得到三种分散系、。试将、填入如图方框中：在Fe(OH)3胶体中，逐滴加入HI稀溶液。出现的现象是：先产生红褐色沉淀，其原因是_ _， 随后沉淀溶解，沉淀溶解的离子方程式为_ _。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 写出下列过程的离子方程式，并判断该溶液中所有离子浓度由大到小的顺序（用“”连接）：（1）H2CO3的电离 ；离子浓度 。（2）（NH4）2SO4的水解 ；离子浓度 。（3）NaHCO3

11、的水解 ；离子浓度 。参考答案：略18. (6分)已知：2SO3 2SO2O2，在起始时体积相同的容器A和B中，同时分别充入2 mol SO3(两容器装有催化剂)。在反应过程中，A保持温度和容积不变；B保持温度和压强不变。回答下列问题：(1)反应达平衡所需时间A B(大于；等于；小于)；达平衡时SO3的转化率A B(大于；等于；小于)。(2)若平衡后，向A、B中分别充入惰性气体， 容器的平衡将向 方向移动；若平衡后，向A、B中分别充入等物质的量SO3，重新达平衡时，两容器中的SO3转化率变化情况是(填变大、变小、不变)A ，B 参考答案：（1）小于；小于 （2）B；正反应；变小；不变解析：（1

12、）相同温度下，充入SO3,A容器保持体积不变，压强变大；B容器保持压强不变，体积增大，达到平衡状态时转化为状态C（如下图）,达到平衡所用时间，A小于B；假设B中的活塞不移动，由于A、B两个容器的体积、温度相同，达到平衡时A、B两容器中存在的平衡是等效平衡，其中SO3的转化率也相等。对于B和C两个状态，B中压强小于C中压强，因此C中SO3转化率大于B中SO3转化率。由此可以判断出C中SO3的转化率也大于A中SO3的转化率, 达到平衡时，SO3的转化率 A小于B。 （2）达到平衡后，分别充入惰性气体，A容器体积不变，反应体系的浓度不变，平衡不移动，B容器保持压强不变，体积增大，平衡向右移动；如果充入SO3，A容器保持体积不变，压强变大，SO3的转化率减小，B中充入SO3，与原平衡为等效平衡，SO3的转化率不变。19. (13分)苯的含氧衍生物A的相对分子质量为180，其中碳元素的质量分数为60，A完全燃烧消耗O2的物质的量与生成CO2的物质的量相等。请回答下列问题：(1)A