2022-2023学年安徽省宣城市中学高一化学上学期期末试题含解析

1、2022-2023学年安徽省宣城市中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 英国泰晤士报报道说，英国食品标准局在对英国与法国贩售的芬达汽水、美年达橙汁等230种软饮料检测，发现含有高量的致癌化学物质苯，报道指出汽水中如果同时含有苯甲酸钠（防腐剂，C6H5COONa）与维生素C（抗氧化剂，结构式如图）可能会相互作用生成苯，苯与血癌（白血病）的形成也有密不可分的关系。下列说法一定不正确的是A苯在一定条件下能发生取代反应和加成反应B维生素C能使酸性KMnO4溶液褪色C维生素C在碱性溶液中能稳定存在D维

2、生素C可溶于水 参考答案：C略2. 下列离子方程式或电离方程式的书写正确的是（）ANaHSO4熔融：NaHSO4 = NaHSO42-BAl(OH)3酸式电离：Al(OH)3 = 3OHAl3+C向Na2CO3溶液中滴入少量稀盐酸：CO32-2H = H2OCO2DCa(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：OHHCO3Ca2 = CaCO3H2O参考答案：DA、NaHSO4熔融时，共价键无破坏，正确的应为NaHSO4 = NaHSO4 ，A错误。B、Al(OH)3为两性氢氧化物，可以发生酸式电离和碱式电离，且部分电离。碱式电离为Al(OH)3 ? 3OHAl3+，酸式电离为Al(OH)3=

3、H+AlO2-+H2O，B 错误。C、Na2CO3与少量稀盐酸反应生成HCO3 ，CO32-H = H2OHCO3，C错误。D、Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：可设NaOH为1，Ca(HCO3)2足量，离子方程式为：OH+HCO3+Ca2+=CaCO3+H2O ，D正确。正确答案为D【点睛】离子方程式的书写是一个难点，尤其是涉及到反应物的量的比例时更是难点中的难点，当一种反应物少量或足量时，往往设少量的物质为1mol，然后直接写出离子方程式，如上题D选项中当NaOH足量时，设Ca(HCO3)2为1mol，Ca2+2HCO3-+2OH=2H2O+CaCO3+CO323. 配制100

4、 mL 1 mol/L NaCl溶液，下列操作中错误的是A. 在托盘天平上放两片大小一样的纸，然后将氯化钠放在纸片上称量B. 把称得的氯化钠放入盛有适量蒸馏水的烧杯中，溶解、冷却，再把溶液移入容量瓶中C. 沿玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水，直至溶液凹液面恰好与刻度线相切D. 用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒23次，洗涤液也移入容量瓶中参考答案：C【分析】配制100mL 1mol/L NaCl溶液，操作步骤有计算、称量、溶解、转移、洗涤移液、定容、摇匀等操作，根据操作规则来分析。【详解】A.称量氯化钠时，要放在托盘纸上称量，称量氢氧化钠等腐蚀性或潮解物质要放在器皿中称量，所以A选项是正确的；B.溶解氯化钠在

5、烧杯中进行，冷却后转移到容量瓶，所以B选项是正确的；C. 定容时，使用胶头滴管，不能用玻璃棒，故C错误；D.烧杯、玻璃棒要洗涤，洗涤液也要注入容量瓶，保证溶质全部转移，所以D选项是正确的。所以答案选C。4. .对于A2 + 3B22C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是Av(A2) =0.4mol/(L?s) B. v(B2) =0.8mol/(L?s)C v(C) =0.6mol/(L?s) D.v(B2) =4.2mol/(L?min)参考答案：A略5. 常温下，将盛有10mL NO2和10mLNO混合气体的试管倒置在水中，并向其中通入氧气，一段时间后试管内尚余2mL气体

6、，则通入氧气的体积为（ ） A7.5 mL B8.5 mL C10 mL D12 mL参考答案：BD略6. 把a、b、c、d四块金属板浸入稀硫酸中，用导线两两相连，可以形成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，c溶解；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，b极上有大量气泡。则四块金属的活动顺序是（ ）Aacdb Bcabd Cacbd Dcadb参考答案：A略7. 工业生产硫酸时，其中一步反应是2SO2 + O2 2SO3，下列说法错误的是（ ）A增大氧气的浓度可提高反应速率 B升高温度可提高反应速率C使用催化剂能显著增大反应速率 D达到化学平衡时正逆反应速率相等且都为零参

7、考答案：D略8. 化学是以实验为基础的科学，关于下列各实验装置的叙述中，正确的是：（） A仪器可用于乙醇与水分离提纯B仪器可用于称取5.85 g氯化钠固体C装置的烧瓶中应加沸石，以防暴沸D装置从箭头方向进气，用排空气法可收集H2参考答案：C【考点】化学实验方案的评价【分析】A乙醇和水混溶；B托盘天平只精确到0.1；C纯液体加热时应防止暴沸；D氢气的密度比空气小，应用向下排空法收集【解答】解：A乙醇和水混溶，溶液不分层，应用蒸馏的方法除杂，故A错误；B托盘天平只精确到0.1，不能用于称量5.85 g，故B错误；C纯液体加热时应防止暴沸，应加入碎瓷片，故C正确；D氢气的密度比空气小，应用向下排空法

8、收集，应从短导管进入，故D错误故选C9. 下列叙述错误的是（ ）A乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同B淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同C煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠D乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去参考答案：A10. 下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用氢氧化钠干燥的是（ ）ACO2 BN2 CSO2 DNH3参考答案：B略11. 下列物质的主要成分为甲烷的是A. 干冰 B. 可燃冰 C. 水煤气 D. 液化石油气参考答案：BA. 干冰是固态二氧化碳，A错误；B. 可燃冰的主要成分为甲烷，B正确；C. 水煤

9、气的主要成分是氢气和一氧化碳，C错误；D. 液化石油气的主要成分是烃类物质，是丙烷和丁烷的混合物，通常伴有少量的丙烯和丁烯，D错误，答案选B。12. 为了探究金属腐蚀的条件，某课外学习小组用不同的细金属丝将三根大小相同的普通铁钉分别固定在如下图所示的三个装置内，并将这些装置在相同的环境中放置相同的一段时间，下列对实验结果的描述不正确的是（ ） A实验结束时，装置(1)左侧的液面一定会下降B装置(2)中铁钉b发生电化学腐蚀C实验结束时，装置(2) 左边液面比右边高 D实验结束时，铁钉c腐蚀最严重参考答案：D略13. 在一定条件下发生如下反应：2KClO3+I2 2KIO3+Cl2，则下列推断不正

10、确的是( ) A该反应属于置换反应 B该反应中KClO3被还原为Cl2 C该反应中氧化剂为KClO3 D该反应中氧化剂为I2参考答案：D略14. 在5mL 0.05 mo1/L的某金属氯化物溶液中，滴加0.1 mo1/L AgNO3溶液，生成沉淀质量与加入AgNO3溶液体积关系如图所示，则该氯化物中金属元素的化合价为：A+1 B+2 C+3 D+4参考答案：C15. 下列物质做干燥剂可干燥SO2的是 （ ）A.生石灰B.NaOH固体 C.碱石灰D.浓硫酸参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某校环保小组学生处理污水样品时，需要配制450mL0.1mol/L硫酸。（1）如图

11、所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的仪器是_（填字母），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是_（填仪器名称）。（2）如果用5.0mol/L的硫酸来配制上述硫酸，则需该硫酸的体积为_。（3）在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是_（填字母）。A.使用容量瓶前检查它是否漏水B.容量瓶用水洗净后，再用待配溶液润洗C.配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水接近标线l2cm处，用滴管加蒸馏水至标线D.定容后，盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀（4）定容时，若仰视刻度线，则所配溶液物质的量浓度_(填“偏大”“偏小”“不变”)

12、。参考答案：(1)C 玻璃棒、烧杯 (2) 10.0mL (3)AD (4)偏小试题分析：本题考查物质的量浓度溶液的配制、仪器的选择和误差分析。（1）配制450mL溶液必须选用500mL容量瓶，配制需要的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，肯定不需要的仪器为分液漏斗，答案选C。除了图中仪器，还需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒。（2）根据c（浓溶液）V（浓溶液）=c（稀溶液）V（稀溶液），5.0mol/LV（浓溶液）=0.1mol/L500mL，V（浓溶液）=10.0mL。（3）A项，使用容量瓶前必须检查它是否漏水，正确；B项，容量瓶用水洗净后，无需润洗，若用待配溶液润洗则使得所

13、配溶液浓度偏高，错误；C项，配制溶液时，如果试样是固体，称好的试样不能直接倒入容量瓶中，应先在烧杯中溶解并冷却至室温后再转移入容量瓶中，错误；D项，定容后，盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀，正确；答案选AD。（4）定容时，若仰视刻度线，所配溶液体积偏大，所配溶液物质的量浓度偏小。点睛：配制物质的量浓度溶液定容时仰视、俯视的分析：仰视刻度线（如图），容器内液面高于刻度线，导致溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低。俯视刻度线（如图），容器内液面低于刻度线，导致溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. A、B、C、D四种短周期元素

14、，A、B、C同周期，A的原子半径是同周期中最大的；B、D同主族已知D元素有两种常见的同素异形体，C元素的单质可以从A、B两元素组成的化合物的水溶液中置换出B元素的单质（1）A元素名称是 C元素在周期表中的位置 （2）A元素的单质与水反应的离子方程式是 （3）写出C元素的单质从A、B两元素组成的化合物的水溶液中置换出B元素的单质的化学方程式 该反应能否说明C元素的非金属性比B强？ （填“能”“否”）（4）BD2和C2的水溶液均具有漂白性，二者的漂白原理 （填“相同”或“不同”）（5）B元素的单质在不同的条件下可以与O2发生一系列反应：B（s）+O2（g）BO2（g）H=296.8kJ?mol12

15、BO2（s）+O2（g）2BO3（g）H=196.6kJ?mol1则1mol BO3（g）若完全分解成B（s），反应过程中的反应热H= 参考答案：（1）钠;第三周期第A族（2）2Na+2H2O=2Na+2OH+H2（3）Cl2+Na2S=2NaCl+S ；能（4）不同（5）+395.1kJ?mol1考点：位置结构性质的相互关系应用 分析：A、B、C、D四种短周期元素，A、B、C同周期，A的原子半径是同周期中最大的，处于IA族，C元素的单质可以从A、B两元素组成的化合物的水溶液中置换出B元素的单质，即C的非金属性比B的强，B、D同主族，且D元素有两种常见的同素异形体，可推知D为O元素、B为S元素

16、，则A为Na，C为Cl元素，据此解答解答：解：A、B、C、D四种短周期元素，A、B、C同周期，A的原子半径是同周期中最大的，处于IA族，C元素的单质可以从A、B两元素组成的化合物的水溶液中置换出B元素的单质，即C的非金属性比B的强，B、D同主族，且D元素有两种常见的同素异形体，可推知D为O元素、B为S元素，则A为Na，C为Cl元素（1）由上述分析可知，A为钠，C为氯元素，其质子数为17，电子排布中有3个电子层，最外层电子数为7，即其位置为第三周期第A族，故答案为：钠；第三周期第A族； （2）A为钠元素，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，则离子反应为2Na+2H2O=2Na+2OH+H2，故答案为：

17、2Na+2H2O=2Na+2OH+H2；（3）C元素的单质为氯气，A、B两元素组成的化合物的水溶液为Na2S的溶液，氯气的氧化性大于硫的，则发生反应为：Cl2+Na2S=2NaCl+S，可以说明Cl的非金属性强于硫，故答案为：Cl2+Na2S=2NaCl+S；能； （4）二氧化硫能漂白某些有色的物质是化合生成暂时稳定的无色物质，而氯气漂白是利用其强氧化性使有色的物质褪色，则原理不同，故答案为：不同； （5）已知：S（s）+O2（g）SO2（g）H=296.8kJ?mol12SO2（s）+O2（g）2SO3（g）H=196.6kJ?mol1根据盖斯定律+得：S（s）+O2（g）SO3（g）H=3

18、95.1kJ?mol1则1mol SO3（g）若完全分解成S（s），反应过程中的反应热H=+395.1kJ?mol1，故答案为：+395.1kJ?mol1点评：本题考查位置结构性质关系综合应用，推断元素是解题关键，（5）中注意利用盖斯定律解答，难度中等18. （10分）有X、W、Y、Z、G五种元素，原子序数依次递增。已知X的核内无中子，X和W形成的气态化合物的水溶液呈碱性，Y与Z同主族，且形成化合物ZY2和ZY3。Y与W同周期，其中ZY2是大气污染物和形成酸雨的主要气体，G为115号元素，请回答以下问题。（1）115号元素在周期表中 周期 族；（2）X与W形成的气态化合物的电子式为 （用元素符号表示）；（3）由X、W、Y、Z四种元素组成的一种化合物，其原子个数比为5：1